浙江省诸暨中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学-Word版含答案.docx

诸暨中学2022学年第一学期高一班级化学期中试题卷 相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 K-39 Mn-55 Cl-35.5一、选择题（每小题只有一个选项正确 ，120题，每题2分，2125 题，每题3分。）1. 下列关于科学家及其提出学说与贡献的叙述不对应的是A道尔顿提出原子学说 B汤姆生发觉电子，并提出原子结构轨道模型C舍勒发觉了氯气 D卢瑟福依据粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型2下列属于阴离子的是3下列物质属于电解质并能导电的是熔融的NaCl KNO3溶液 Cu 酒精 KCl晶体 A B C D 4下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl 物质的量浓度相同的是A100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C50 mL 1 mol/L NaCl溶液 D25 mL 0.5 mol/L HCl溶液5重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子 BH与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体 DH218O与D216O的相对分子质量相同6下列关于胶体与溶液的说法正确的是A向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体B利用滤纸可以分别胶体与溶液C胶体与溶液的本质区分在于能否发生丁达尔效应D蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象7下列说法正确的是ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化力气越强C用加热法可分别I2和NH4HCO3两种固体DCl2的氧化性比I2强，而I的还原性却比Cl强8 某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则能正确表示R原子符号的是 AR BR CR DR9下列说法正确的是 AHD、CaCl2、NaOH、HCl四种物质都属于化合物B有单质参与或生成的反应确定属于氧化还原反应C金属氧化物不愿定是碱性氧化物，酸酐不愿定是酸性氧化物 D金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂10下列关于离子的检验说法正确的是 A向某溶液中滴入足量盐酸，如观看到无色无味的气体产生，且能使澄清石灰水变浑浊，即证明溶液中必定有CO32-B向某无色溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀毁灭，再加入稀盐酸，沉淀不消逝，无法证明溶液确定含有SO42-C向某无色溶液中加入少量稀氢氧化钠溶液后，用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口， 若试纸不变蓝，则说明该溶液中无NH4+D如透过蓝色的钴玻璃能够观看到紫色火焰，则确定有钾元素，确定不含有钠元素11下列物质不能通过单质直接化合制备的是 ANa2S BFeCl2 CNa2O2 DCuCl212科学家刚刚发觉了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A该原子的摩尔质量是aNA B Wg该原子的物质的量确定是 CWg该原子中含有个该原子 D由已知信息可得： 13下列各组仪器：漏斗 容量瓶 烧杯 分液漏斗 天平 量筒 胶头滴管 蒸馏烧瓶。能用于物质分别的是 A B C D14设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8 g O2的体积为5.6 L B标准状况下，22.4 L CCl4所含的分子数为NAC标准状况下，1.8 g H2 O中含有电子数为NA D常温常压下，10 g氖气含有的原子数为NA 15在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 ANa2O2O2 BCO2CO CFe2O3Fe DBr - Br216下列有关说法正确的是ANa2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂B溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性，但AgI可用于人工降雨C碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中萃取碘单质D钠很活泼，故钠应保存在石蜡或煤油中 17下列试验操作正确的是A可用托盘天平和称量纸称取10.2g NaOH B某试验需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配制该溶液需称取22.5g胆矾晶体C用10 mL量筒量取5.2 mL硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mLD焰色反应试验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色18由相同条件下的三个反应：2NaA +B2 =2NaB +A2； 2NaC +A2 =2NaA +C2；2NaB +D2 =2NaD +B2；可推断 A氧化性：A2B2C2D2 B还原性：CABD C2NaD +A2 =2NaA +D2可进行 D2NaC+B2 =2NaB+C2不能进行19下列试验操作或叙述中正确的是A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热B蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出C过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤D分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体20某溶液中含有1.2103 mol XO3，恰好能氧化30mL 0.1mol/L亚硫酸钠溶液，则还原产物中元素X的化合价是A0 B- 2 C+1 D+221在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是 A过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红，说明氯水中含有H+ B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H D氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl222下列关于Na及其化合物的叙述正确的是A将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁 B足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多 CNa2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1:2D在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂23科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则简洁中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C 砒霜（As2O3）”,下面有关解释正确的应当是 A维生素C具有还原性 B维生素C具有氧化性 C该反应中+5价砷被氧化 D砒霜中毒后可服用维生素C解毒24已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D1mol KClO3参与反应时有10mol电子转移25已知：还原性强弱：I- Fe2+，往100 mLFeI2溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有1/2的Fe2+ 被氧化成Fe3+，则原FeI2溶液的物质的量浓度为 A1.1molL-1 B1.5molL-1 C1.2molL-1 D1.0molL-1二、填空题（共35分）26写出下列反应的方程式：（第一个方程式需用双线桥法标出电子转移的方向和数目） (1)工业制漂白粉的原理 ；(2)过氧化钠与二氧化碳 。27在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96 L，质量为16g，则此混合物中CO和CO2物质的量之比是 ，C和O原子个数比是 ，对氢气的相对密度是 ，与该混合气体所含碳原子数相同的CH4的质量为 。28欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液，回答下列问题：(1) 应用托盘天平精确称取固体NaCl g。 (2) 以下是试验操作步骤，正确的操作挨次是： 称取所需质量的NaCl 将溶液转移到容量瓶内 用蒸馏水洗涤烧杯23次，将洗涤液全部移入容量瓶中，摇匀 改用胶头滴管，当心滴入蒸馏水至刻度 认真地把蒸馏水注入容量瓶中，直到液面接近刻度线1cm2cm处 塞上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 将称取的NaCl固体，加适量蒸馏水，搅拌溶解后冷却(3)若试验遇到下列状况，所配制的溶液浓度偏小的操作是 A烧杯中NaCl溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 B定容后摇匀，发觉液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 C试验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水 D定容时俯视29在试验室里可用右图所示装置来制取氯酸钠、次氯酸钠和探究氯水的性质。 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% NaOH溶液来制取氯酸钠，并置于热水浴中； 的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液来制取次氯酸钠，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液； 为尾气吸取装置。请填写下列空白： 制取氯气时，在烧瓶里加入确定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。试验室制Cl2的化学方程式 ；试验时为了除去氯气中的HCl气体，可在与之间安装盛有_（填写下列编号字母）的净扮装置。A.碱石灰 B.氢氧化钠溶液 C.饱和食盐水 D.浓硫酸 假如将过量二氧化锰与20 mL 12 molL1的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气 0. 06 mol。（填“大于” “小于” “等于”），若有17.4g的MnO2被还原，则被氧化的HCl质量为 。 比较制取氯酸钠和次氯酸钠的条件，二者的差异是 ； 。 试验中可观看到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。试验现象缘由溶液最初从紫色渐渐变为红色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液渐渐变为无色_然后溶液从无色渐渐变为_色_三、计算题（共10分）30、有14.0g Na2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为1.12L。此时所得溶液的体积恰好为100mL，请计算：（1）混合物中各组分的质量。（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度。诸暨中学2022学年第一学期高一班级化学期中答题卷一、选择题（每小题只有一个选项正确 ，120题，每题2分，2125 题，每题3分。）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号2122232425答案二、填空题（共35分）26（5分）(1) ；(2) 。27（8分） ， ， ， 。28（7分）(1) (2) (3) 29（15分） ， ； 。 ， 。 ； 。_ _三、计算题（共10分）30、（10分）诸暨中学2022学年第一学期高一班级化学期中试题卷参考答案一、选择题（每小题只有一个选项正确 ，120题，每题2分，2125 题，每题3分。）题号12345678910答案BBADCADBCB题号11121314151617181920答案BACCDDCBDA题号2122232425答案DCADC二、填空题（共35分）26（5分）(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2分）标电子转移略（1分）(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）27（8分）1:3，4:7，20，6.4g。（每空2分）28（7分）(1)5.9 （2分）(2) （3分） (3)AB（2分）29（15分） 分液漏斗（1分），MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O（2分）；C（1分）。 小于（2分），0.4（2分）。 所用NaOH浓度不同（2分）； 反应把握的温度不同（2分）。HClO有强氧化性，体现漂白作用是其褪色。溶液颜色变为浅绿色溶液中溶解了大量的氯气，体现浅绿色三、计算题（共10分）30、（10分）（1）m(Na2O)6.2g（3分），m(Na2O2)7.8g（3分）（2）c(NaOH)=4.0mol/L（4分）