1、第3讲盐类水解考纲要求1.了解盐类水解的原理、过程、一般规律。2.能说明影响盐类水解的主要因素。3.了解盐类水解对水电离的影响。4.学会盐类水解离子方程式的书写。5.生疏盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸、弱碱盐的水解不作要求)。考点一盐类水解及其规律1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。2实质盐电离破坏了水的电离平衡水的电离程度增大c(H)c(OH)溶液呈碱性、酸性或中性3特点4规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3
2、)2是NH、Cu2酸性pH7深度思考1正误推断，正确的划“”，错误的划“”(1)酸式盐溶液不愿定呈酸性()(2)离子能够发生水解的盐溶液确定呈酸性或碱性()(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大；同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小()(4)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同()(5)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)2怎样用最简洁的方法区分NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？答案三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液
3、，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。3(1)现有0.1molL1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。你认为该溶液pH的范围确定介于_之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO引起的，请你设计一个简洁的试验方案：_。答案(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH713(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由CO引起的题组一规范书写盐类水解离子方程式1按要求
4、书写离子方程式(1)AlCl3溶液呈酸性Al33H2OAl(OH)33H。(2)Na2CO3溶液呈碱性COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。(3)NH4Cl溶于D2O中NHD2ONH3HDOD。(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合Al33HCO=Al(OH)33CO2。(5)试验室制备Fe(OH)3胶体Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H。(6)NaHS溶液呈碱性的缘由HSH2OH2SOH。(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其缘由是_；若pH水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。3有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A和B及一价阴离子X和Y组成的盐溶液。据
5、测定常温下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，说明AY为强碱弱酸盐，BX溶液的pH7，说明BX为强酸弱碱盐，则AX为强酸强碱盐，不能发生水解，B对。盐类水解的规律及拓展应用1“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。3弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2CO3OH(主要)。(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如Na
6、HSO3溶液中：HSOHSO(主要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。4相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如COHCO。5相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如NH的水解：(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2。考点二多角度攻克影响盐类水解的因素1内因酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。2外因因素水解平衡水解程度水解产生离子的浓度温度上升右移增大增大浓度增大右移减小增大减小(即稀释)右移增大减小外加酸碱酸弱碱阳离子的水解程度减小碱弱酸根离子的水解程度减小例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响Fe33H2O
7、Fe(OH)33H(填写空格中内容)条件移动方向H数pH现象升温向右增多减小颜色变深通HCl向左增多减小颜色变浅加H2O向右增多增大颜色变浅加NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体深度思考1水解平衡右移，盐的离子的水解程度是否确定增大？答案不愿定。加水稀释时，水解平衡右移，水解程度确定增大，但增大水解离子的浓度，平衡也右移，但水解程度减小。2稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强吗？答案盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性(或碱性)越弱。3有人认为，向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产
8、生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？答案不对，缘由是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COOH2OCH3COOHOH左移。题组一水解平衡的定向移动及结果推断1下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的0.01molL1CH3COONa溶液显浅红色的缘由为_(用离子方程式和必要文字解释)。(2)试验过程中发觉烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母)。A水解反应为放热反应B水
9、解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸取热量(3)向0.01molL1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”、“右”或“不移动”)答案(1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)左左右解析(1)CH3COONa中CH3COO水解使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱显红色。(2)生石灰与水猛烈反应放出大量热，依据烧瓶中溶液红色变深，推断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸热反应，同时烧瓶中溶液红色变浅，则NH4NO3溶于水时吸取热量。(3)碱抑制CH
10、3COO的水解；CO水解显碱性，与CH3COO的水解相互抑制；Fe2水解显酸性，与CH3COO的水解相互促进。题组二Ka(弱酸电离常数)、Kw(水的离子积常数)、Kh(水解常数)三者关系的应用2已知：CH3COOHCH3COOH达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka；CH3COOH2OCH3COOHOH达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。(1)对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度_。(2)由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将
11、CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则cmolL1的CH3COOH溶液中c(H)_(不为0)。(3)现用某未知浓度(设为c)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过试验测定确定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：试验时的温度；_；用_(填一种试验方法)测定溶液浓度c。答案(1)KaKhKw越大(2)molL1(3)溶液的pH酸碱中和滴定解析第(2)题中强调c(H)不为0是为了防止有的同学从“计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度”得到“CH3COOH不电离”的错误结论。由于CH3COOH电离出的CH3COO与H
12、浓度近似相等，平衡时c(CH3COOH)又可看成是CH3COOH溶液的浓度c，则Kac2(H)/c，c(H)molL1。(3)要测定Ka，则必需要分别用pH换算c(H)和用酸碱中和滴定的方法测定c。从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素1盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当转变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时，同学应从移动方向、pH的变化、水解程度、现象等方面去归纳总结，加以分析把握。2水解平衡常数(Kh)只受温度的影响，它与Ka(或Kb)、Kw的定量关系为KaKhKw或KbKhKw。考点三盐类水解的应用应用举例推断溶液的酸碱性FeC
13、l3溶液显酸性，缘由是Fe33H2OFe(OH)33H推断酸性强弱NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HXHYHZ配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2水解；配制FeCl3溶液，加入少量盐酸；贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H泡沫灭火器原理成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2作净水剂明矾可作净水剂，原理为Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用除
14、锈剂NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂深度思考1怎样推断酸式盐溶液的酸碱性，试举例说明。答案酸式盐的水溶液显什么性质，要看该盐的组成粒子的性质。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，确定显酸性。如NaHSO4：NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的酸式盐存在两种趋势，既存在电离平衡又存在水解平衡：HAHA2(电离，显酸性)HAH2OH2AOH(水解，显碱性)假如电离程度大于水解程度，则显酸性，如H2PO、HSO等；假如水解程度大于电离程度，则显碱性，如HCO、HS、HPO等。2配制FeSO4溶液要加入铁粉，配制SnCl2溶液要加入盐酸，二者原理是否相同？答案不相同，加入Fe粉是为了防止F
15、e2被氧化，加入盐酸是为了防止Sn2的水解。3怎样除去MgCl2酸性溶液中Fe3，其原理是什么？答案MgCl2溶液中混有少量的Fe3杂质时，可加入Mg、MgO、Mg(OH)2或MgCO3而除去Fe3，其原理是Fe3的水解程度比Mg2的水解程度大，加入这些物质，导致Fe33H2OFe(OH)33H平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去。水解除杂警示利用水解除杂无论在化学工业还是化学试验中都具有格外重要的意义，其原理是依据盐的水解程度的不同，通过调整溶液pH使部分别子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3水解程度比Mg2水解程度大，可加入镁粉、MgO、Mg(OH)2或M
16、gCO3等，调整溶液的pH，使Fe3的水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀而除去；留意不能加NaOH、NH3H2O等可溶性碱，因加这些物质使溶液pH上升太快速，且碱过量不易觉察，Mg2也可能转化为Mg(OH)2沉淀，还会引入NH、Na等杂质。题组一盐溶液蒸干所得产物的推断1(1)碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是_，缘由是_。(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，缘由是_。(3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，缘由是_。(4)碳酸氢钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，缘由是_。(5)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，缘由是_。答案(1)K2CO3尽管加热过程促进水解
17、，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3(2)KAl(SO4)212H2O尽管Al3水解，但由于H2SO4犯难挥发性酸，最终照旧为结晶水合物。留意温度过高，会脱去结晶水(3)Fe2O3Fe2水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2渐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3(4)Na2CO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O(5)Na2SO42Na2SO3O2=2Na2SO4解析本题涉及的学问范围较广，除了盐的水解外，还应考虑到盐的热稳定性、还原性等。盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种推断类型1盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后
18、一般得原物质，如CuSO4(aq)CuSO4(s)；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3Al2O3。2酸根阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质。3考虑盐受热时是否分解Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2；NH4ClNH3HCl。4还原性盐在蒸干时会被O2氧化例如，Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。题组二与水解有关的离子共存问题2无色透亮溶液中能大量共存的离子组
19、是()ANa、Al3、HCO、NOBAlO、Cl、Mg2、KCNH、Na、CH3COO、NODNa、NO、Cl、I答案CD解析A项，Al3因与HCO发生双水解反应不能大量共存；B项，AlO与Mg2反应生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀不能大量共存；C项，NH与CH3COO虽能发生双水解反应，但能大量共存。3下列指定溶液中确定能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SOB含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Al3、Cl、SODNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl答案A解析A项，酸性条件下，H抑制NH、Fe3的水解，能大量共存；B项，AlOH
20、COH2O=Al(OH)3CO，不能大量共存；C项，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D项，四种离子不发生反应，能大量共存。熟登记列因双水解不能大量共存的离子组合1Al3与HCO、CO、AlO、SiO、HS、S2、ClO。2Fe3与HCO、CO、AlO、SiO、ClO。3NH与SiO、AlO。特殊提示NH与CH3COO、HCO虽能发生双水解反应，但能大量共存。Fe3在中性条件下已完全水解。题组三利用水解平衡移动解释实际问题4已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。将溶液中的Cu2、Fe2、Fe3沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。
21、现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O)，为制取纯洁的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：(1)本试验最适合的氧化剂X是_(填字母)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4(2)物质Y是_。(3)本试验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，缘由是_。(4)除去Fe3的有关离子方程式是_。(5)加氧化剂的目的是_。(6)最终能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_，应如何操作？_。答案(1)C(2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(3)不能因加碱的同时也会使Cu2生成Cu(OH)2沉淀(4)Fe33
22、H2OFe(OH)33H，CuO2H=Cu2H2O或Cu(OH)22H=Cu22H2O等(5)将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分别(6)不能应在HCl气流中加热蒸发解析(1)能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3时，可以利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使水解平衡右移，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3沉淀，同时也必将使Cu2沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发
23、。利用平衡移动原理解释问题的思维模板1解答此类题的思维过程(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)(2)找出影响平衡的条件(3)推断平衡移动的方向(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系2答题模板存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。3应用举例(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最终得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的缘由分析。提示(1)在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动
24、得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3Al2O33H2O，因此最终得到的固体是Al2O3。(2)在NH4Cl溶液中存在NHH2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg与H反应放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。探究高考明确考向江苏五年高考正误推断，正确的划“”，错误的划“”(1)加热0.1molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大()(2022江苏，11C)(2)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO的水解程度减小，溶液的pH减小()(2021江苏，11D)(3)水解反应NHH2ONH3H2OH达到平衡后，上升温度平衡逆向移
25、动()(2011江苏，12B)(4)用广泛pH试纸测得0.10molL1NH4Cl溶液的pH5.2()(2010江苏，7D)各省市两年高考1正误推断，正确的划“”，错误的划“”(1)(2022高考试题组合)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是由于K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效()(2022新课标全国卷，8C)小苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(2022福建理综，6D)将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体()(2022福建理综，8B)NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中()(2022天津理综，3B)(2)(2021高考试
26、题组合)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成()(2021重庆理综，2C)饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)()(2021广东理综，12B)室温下，对于0.1molL1氨水，用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性()(2021福建理综，8C)已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSOH2OH2SO3OHHSOHSO向0.1molL1的NaHSO3溶液中a加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO)增大()(2021安徽理综，13A)b加入少量NaOH溶液，、的值均增大()(2021安徽理综，13C)答案(1)(2)a.b22022山东理综，2
27、9(3)争辩氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的作用时，涉及如下反应：2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)ClNO(g)K1H10()2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2c(NO)c(CH3COO)bc解析由反应方程式计算可知：c(NaNO3)c(NaNO2)0.1molL1，c(CH3COONa)0.1molL1；由电离平衡常数可知酸性：HNO3HNO2CH3COOH，酸越弱其对应盐溶液中的离子水解程度越大，则c(NO)c(NO)c(CH3COO)。由越弱越水解可知，A溶液的碱性比B溶液的碱性弱，pHAK(HX)K2(H2Y)，则下列叙述不正确的是()A物质的量浓度相同时，各
28、溶液的pH关系为pH(Na2Y)pH(NaX)pH(NaHY)BamolL1HX溶液与bmolL1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(X)，则不愿定ac(X)，所以溶液呈碱性，当a、b相等时，恰好完全反应生成强碱弱酸盐，也能使溶液呈碱性，B项正确；较强的酸可以制得较弱的酸，HX的酸性比HY的强，但比H2Y的弱，因此反应方程式为HXY2=XHY，C项错误；当酸式盐的水解力气大于其电离力气时，溶液呈碱性，反之溶液呈酸性，D项正确。6在确定条件下，Na2CO3溶液中存在COH2OHCOOH平衡。下列说法不正确的是()A稀释溶液，增大B通入CO2，溶液pH减小C上升温度，平衡常数增大D加入
29、NaOH固体，减小答案A解析水解平衡常数Kh，Kh只随温度的变化而变化，所以稀释后达平衡，此值不变；B选项中通入CO2，会使溶液中OH浓度减小，所以溶液的pH也减小；C选项中上升温度平衡向吸热方向移动，而盐的水解吸热，所以平衡常数增大；D中加入OH时抑制CO水解，所以CO浓度增大，而HCO浓度减小，所以减小。7常温下，下列关于电解质溶液的推断正确的是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共存C由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液中存在BOH=BOHD由0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，可推知N
30、aA溶液中存在AH2OHAOH答案D解析pH12的溶液呈碱性，HCO不能大量共存，故A错误；pH0的溶液呈酸性，SO与NO不能大量共存，故B错误；若0.1molL1一元碱BOH溶液的pH10，则c(OH)1104molL1，说明BOH是弱碱，其电离方程式应为BOHBOH，故C错误；若0.1molL1一元酸HA溶液的pH3，即c(H)1103molL1，说明HA是弱酸，则NaA是强碱弱酸盐，水解呈碱性：AH2OHAOH，故D正确。二、不定项选择题8有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法中错误的是()A相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；BH2B
31、不是强酸；CHB的电离程度大于HB的水解程度；D该盐溶液的电离方程式一般写成：AHBAHB，HBHB2答案CD解析酸式盐AHB的水溶液呈弱碱性，说明AOH的碱性相对较强，H2B的酸性相对较弱，且HB的电离程度小于HB的水解程度，相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；AHB溶液的电离方程式一般写成AHB=AHB，HBHB2。9下列说法不正确的是()A在Na2CO3溶液中，c(OH)大于c(HCO)BKw为水的离子积常数，若溶液中c2(OH)Kw，溶液pH可能小于7C1molL1CH3COOH溶液加水稀释时，溶液中各种离子浓度均减小D在CH3COOH溶液中加入碱性固体物质，平衡确定向电离方向移动答案CD解析A选项，CO水解，生成HCO
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