2020年高考化学课时提能演练(二十六)--8.3-盐类的水解(鲁科版-福建专供).docx

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课时提能演练(二十六)
(45分钟　100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1.如图表示某物质发生的是(　　)

2.(2021·郑州模拟)NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或转变如下条件,[N]/[Cl-]确定增大的是(　　)
①HCl气体　②氨气　③H2O　④NH4Cl固体 ⑤NaOH固体　⑥降温
A.③④⑤ B.②④ C.②③⑥ D.②④⑥
3.常温下，100 mL 0.1 mol·L－1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是(　　)
A.HX、HY、HZ的酸性依次增加
B.溶液中的离子浓度[X－]<[Y－]<[Z－]
C.电离常数K(HY)>K(HZ)，水解常数K(Y－)>K(Z－)
D.[X－]＝[Y－]＋[HY]＝[Z－]＋[HZ]
4.下列离子浓度关系正确的是(　　)
A.[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO]＋2[CO]该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系
B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2[Na＋]＝[CH3COOH]＋[CH3COO－]
C.同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③NH3·H2O、④CH3COONH4，[NH]由大到小的挨次是：②>①>④>③
D.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
5.(2011·广东高考)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(　　)
A.上升温度，溶液的pH降低
B.[Na＋]＝2[SO]＋[HSO]＋[H2SO3]
C.[Na＋]＋[H＋]＝2[SO]＋2[HSO]＋[OH―]
D.加入少量NaOH固体，[SO]与[Na＋]均增大
6.(2011·安徽高考)室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL
1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A.a点由水电离出的[H＋]＝1×10－14 mol·L－1
B.b点：[NH]＋[NH3·H2O]＝[Cl－]
C.c点：[Cl－]＝[NH]
D.d点后，溶液温度略下降的主要缘由是NH3·H2O电离吸热
7.下列各溶液中，微粒浓度关系正确的是( )
A．常温下，在pH＝8的NaA溶液中：［Na+］-［A-］＝9.9×10-7 mol·L-1
B．由10 mL 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液混合，溶液中微粒浓度大小挨次为［Na+］>［OH-］>［CH3COO-］>［H+］
C．室温下，由pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，溶液中微粒浓度大小挨次为［Na+］>［CH3COO-］>［OH-］>［H+］
D．常温下，0.1 mol·L-1 pH＝8的NaHB溶液中：［HB-］>［B2-］>［H2B］
8.(猜想题)已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L－1的下列三种溶液的pH：
溶质
NaHCO3
Na2CO3
NaCN
pH
8.4
11.6
11.1
下列说法中正确的是(　　)
A.阳离子的物质的量浓度之和：
Na2CO3>NaCN>NaHCO3
B.相同条件下的酸性：H2CO3<HCN
C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
D.上升Na2CO3溶液的温度，减小
9.(2021·漳州模拟)已知HA和HB都是弱酸,且常温下相同浓度的两种酸溶液中,HA溶液中的[OH-]大于HB溶液中的[OH-]。下列叙述中不正确的是(　　)
A.0.1 mol·L-1HA溶液中:[H+]-[OH-]=[A-]
B.常温下,将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性
C.0.2 mol·L-1HB溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:
2[H+]-2[OH-]=[B-]-[HB]
D.物质的量浓度均为0.01 mol·L-1的NaA和NaB的混合溶液中:
[OH-]>[HB]>[HA]>[H+]
10.(2021·宁德模拟)常温下,向20 mL 0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1
NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。依据图示推断下列说法正确的是(　　)

A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:[Na+]>[HA-]>[H+]>[A2-]>[OH-]
B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱
D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小
二、非选择题(本题包括3小题，共40分)
11.(14分)(探究题)已知某温度下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5 mol·L－1。该温度下向20 mL 0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中[H＋]为　　　　　。
(2)b点溶液中离子浓度大小挨次为_______________或　____　　　或　　　　　　　　　。c点溶液中的离子浓度大小挨次为　_　　。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是______________________，滴定过程中宜选用　　　　　　作指示剂。
12.(10分)现有浓度均为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液：
A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是　　　(填编号)。
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是　　　　(填编号)。
(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：___________________________。
(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2[CO]＋[HCO]＝　　　mol·L－1
(设反应前后溶液体积不变)。
13.(16分)(2022·福建高考)(1)元素M的离子与N所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为________。
(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为______________________ __。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-水解平衡的事实是________(填序号)。
A.滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去
B.滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去
C.滴入酚酞试液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):

①非金属性X________Y(填“>”或“<”)。
②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成,化学方程式为 ________________
___________________________________________。
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强上升。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系:___________________________________________。
物质
A
B
C
D
起始投料/mol
2
1
2
0

答案解析
1.【解析】选B。由比例模型知，图示表示的是：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋
OH－，是CH3COO－发生水解反应的过程，故选B项。
2.【解析】选D。通入HCl气体,[Cl-]增大,比值减小;通入氨气,大部分氨气与水结合生成NH3·H2O,少部分NH3·H2O电离,因此氨气在水中的存在形式主要为NH3·H2O,所以抑制N的水解,[N]增大,比值增大;加水稀释,促进水解,比值减小;加入NH4Cl固体,溶液浓度增大,水解程度减小,[N]增大,比值增大;加入NaOH固体,促进水解,比值减小;降温,抑制水解,比值增大。
3.【解析】选D。由题意知，HX是强酸，HY、HZ是弱酸且酸性HY>HZ，则A、B项错误。电离常数K(HY)>K(HZ)，则水解常数K(Y－)<K(Z－)，C项错；依据物料守恒可知[X－]＝[Y－]＋[HY]＝[Z－]＋[HZ]＝[Na＋]。
4. 【解题指南】解答本题应留意以下两点：
(1)NaHCO3、Na2CO3溶液中所含的离子的种类是相等的。
(2)多元弱酸正盐的阴离子水解会使阴离子的数目增多，如：A2－＋H2O
HA－＋OH－；而其酸式根水解时阴离子数目不增多，如：HA－＋H2OH2A＋
OH－。
【解析】选B。Na2CO3溶液中的电荷守恒关系也是[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[HCO]＋2[CO]，故A错；依据元素守恒，B正确；①中Al3＋和NH相互抑制水解，
④中CH3COO－和NH相互促进水解，所以[NH]由大到小的挨次为：①>②>④>③，则C错；由于A2－水解使阴离子数目增加，而HA－水解时阴离子数目不变，故D错。
【方法技巧】离子浓度大小比较的解题思路

5. 【解题指南】解答本题时应留意以下两点：
(1)“电荷守恒”表达式中留意离子的系数，还要写全离子；
(2)“物料守恒”的角度是“钠原子”和“硫原子”的个数比。
【解析】选D。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度上升，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为[Na＋]＝2[]＋2[HSO]＋2[H2SO3]，故B不正确；C项是考查电荷守恒，其正确的表达式为[Na＋]＋[H＋]＝2[]＋[HSO]＋[OH-]，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，[]与[Na＋]均增大，故D正确。
6.【解析】选C。A项，a点：7＜pH＜14，因此水电离出的[H＋]＞1×10－14 mol/L，A错误；B项，b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B错误；C项，c点溶液呈中性，依据电荷守恒此等式成立，C正确；D项，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无NH3·H2O剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，造成溶液温度下降，D错误。
7.【解析】选A。A中pH＝8，则［H+］＝1.0×10-8 mol·L-1，［OH-］＝1.0×
10-6 mol·L-1。依据电荷守恒，［Na+］+［H+］＝［A-］+［OH-］，因此［Na+］-［A-］＝［OH-］-［H+］＝1.0×10-6mol·L-1- 1.0×10-8mol·L-1＝9.9×10-7mol·L-1，A正确；B中NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO-水解，溶液呈碱性，即［OH-］>［H+］，又依据电荷守恒，则［Na+］+［H+］＝［OH-］+［CH3COO-］，因此溶液中离子浓度大小挨次为［Na+］>［CH3COO-］>［OH-］>［H+］，留意水解是微弱的，B错误；C中pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合，则反应中醋酸远远过量，溶液呈酸性，［H+］>［OH-］，C错误；D中NaHB溶液pH＝8，溶液呈碱性，说明HB-水解程度大于其电离程度,则［H2B］>［B2-］,D错误。
8.【解析】选C。阳离子均为Na＋和H＋，Na2CO3溶液中Na＋浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na＋浓度相等， NaCN溶液中H＋浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小挨次为Na2CO3>NaHCO3>NaCN，A项错误；HCO的水解力气小于CN－，故酸性：H2CO3>HCN，B项错误；上升Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。
9.【解析】选D。弱酸溶液中的H+是由酸和H2O电离生成的,而OH-完全是由H2O电离生成的,所以有[A-]=[H+]-[OH-],A正确;因HB是弱酸,pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合反应后,HB剩余很多,故显酸性,B正确;0.2 mol·L-1HB溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后,生成浓度均为0.05 mol·L-1的HB溶液和NaB溶液,依据物料守恒[HB]+[B-]=2[Na+]和电荷守恒[H+]+[Na+]=[B-]+
[OH-]即可推出2[H+]-2[OH-]=[B-]-[HB],C正确;HA溶液中的[OH-]较大,则HA电离出的[H+]较小,故HA的酸性弱于HB,则NaA水解程度大,产生的[HA]大,故D项中的微粒大小挨次应为[OH-]>[HA]>[HB]>[H+]。
10.【解析】选A。当V(NaOH)=20 mL时,相当于0.1 mol·L-1的NaHA溶液,图像中[A2-]>[H2A],说明HA-的电离程度大于水解程度,水的电离受到抑制,溶液显酸性,所以溶液中离子浓度大小关系:[Na+]>[HA-]>[H+]>[A2-]>[OH-],A项正确,B项错误;C项,欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入碱,C项错误;D项,向NaHA溶液加入水的过程中,酸性减弱,pH增大,D项错误。
11.【解析】(1)[H＋]＝＝＝4×10－4(mol·L－1)
(2)b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的[K＋]与[H＋]相对大小未知，所以有3种可能状况。c点时可依据电荷守恒得出关系式。
(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的加入(c点时，KOH还未过量)，溶液中CH3COOK的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应当选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。
答案：(1)4×10－4 mol·L－1
(2)[CH3COO－]＞[H＋]＞[K＋]＞[OH－]
[CH3COO－]＞[H＋]＝[K＋]＞[OH－]
[CH3COO－]＞[K＋]＞[H＋]＞[OH－]
[K＋]＝[CH3COO－]＞[H＋]＝[OH－]
(3)c　酚酞
12.【解析】五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。
(1)水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCO的电离力气比水解力气大，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成沉淀。(4)由电荷守恒得：[Na＋]＋[H＋]＝2[CO]＋[HCO]＋[OH－]，因溶液呈中性：[H＋]＝[OH－]，所以2[CO]＋[HCO]＝[Na＋]＝0.2 mol·L－1。
答案：(1)C　(2)E
(3)HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO　(4)0.2
13.【解析】(1)N、H3O+和Na+中都含有11个质子和10个电子,所以M为钠元素。
(2)氨水为弱碱,在写离子方程式时要保留化学式形式。
(3)无论Na2SO3是否完全水解,加硫酸都会中和OH-,酚酞都会褪色,只能证明发生了水解,而无法说明是否存在水解平衡,A选项错误;氯水既可能中和OH-,又可能将酚酞氧化,所以褪色不足以说明存在水解平衡,B选项错误;加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则该沉淀确定是BaSO3,说明S没有水解完全,红色褪去,说明c(OH-)减小,由于OH-与BaCl2不反应,只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小,C选项正确。
(4)砖红色沉淀是Cu2O,所以Y是O,则X为S,O的非金属性比S强,Cu2O和浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。
(5)由于开头时没有加入D,所以反应正向进行,由于该反应为气体体积减小的反应,反应后气体的物质的量减小,依据pV=nRT,由于压强增大,所以温度必需上升才能满足该条件,说明该反应为放热反应。所以上升温度,平衡逆向移动,平衡常数减小。
答案:(1) (2)Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3N
(3)C (4)①<　②Cu2O+6HNO3(浓)====2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O
(5)平衡常数随温度的上升而减小(或其他合理答案)
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