2020年高考化学课时提能演练(二十六)--8.3-盐类的水解(鲁科版-福建专供).docx

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调整合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提能演练(二十六) (45分钟100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分)1.如图表示某物质发生的是()2.(2021郑州模拟)NH4Cl稀溶液中分别加入少量下列物质或转变如下条件,N/Cl-确定增大的是()HCl气体氨气H2ONH4Cl固体NaOH固体降温A.B.C.D.3.常温下，100 mL 0.1 molL1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列比较中正确的是()A.HX、HY、HZ的酸性依次增加B.溶液中的离子浓度XYK(HZ)，水解常数K(Y)K(Z)D.XYHYZHZ4.下列离子浓度关系正确的是()A.NaHOHHCO2CO该式只能满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2NaCH3COOHCH3COOC.同浓度的下列溶液中，NH4Al(SO4)2、NH4Cl、NH3H2O、CH3COONH4，NH由大到小的挨次是：D.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等5.(2011广东高考)对于0.1 molL1 Na2SO3溶液，正确的是()A.上升温度，溶液的pH降低B.Na2SOHSOH2SO3C.NaH2SO2HSOOHD.加入少量NaOH固体，SO与Na均增大6.(2011安徽高考)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A.a点由水电离出的H11014 molL1B.b点：NHNH3H2OClC.c点：ClNHD.d点后，溶液温度略下降的主要缘由是NH3H2O电离吸热7.下列各溶液中，微粒浓度关系正确的是( )A常温下，在pH8的NaA溶液中：Na+-A-9.910-7 molL-1B由10 mL 0.1 molL-1的CH3COOH溶液与10 mL 0.1 molL-1的NaOH溶液混合，溶液中微粒浓度大小挨次为Na+OH-CH3COO-H+C室温下，由pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，溶液中微粒浓度大小挨次为Na+CH3COO-OH-H+D常温下，0.1 molL-1 pH8的NaHB溶液中：HB-B2-H2B8.(猜想题)已知在常温下测得浓度均为0.1 molL1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH8.411.611.1下列说法中正确的是()A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3NaCNNaHCO3B.相同条件下的酸性：H2CO3HBHAH+10.(2021宁德模拟)常温下,向20 mL 0.2 molL-1H2A溶液中滴加0.2 molL-1NaOH溶液。有关微粒物质的量变化如图(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。依据图示推断下列说法正确的是()A.当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系:Na+HA-H+A2-OH-B.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大C.欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入酸或碱D.向NaHA溶液加入水的过程中,pH可能增大也可能减小二、非选择题(本题包括3小题，共40分)11.(14分)(探究题)已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105 molL1。该温度下向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中H为。(2)b点溶液中离子浓度大小挨次为_或_或。c点溶液中的离子浓度大小挨次为_。(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是_，滴定过程中宜选用作指示剂。12.(10分)现有浓度均为0.1 molL-1的五种电解质溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。(1)这五种溶液中水的电离程度最大的是(填编号)。(2)将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是(填编号)。(3)将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能够发生反应，写出该反应的离子方程式：_。(4)将CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2COHCOmolL1(设反应前后溶液体积不变)。13.(16分)(2022福建高考)(1)元素M的离子与N所含电子数和质子数均相同,则M的原子结构示意图为_。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为_。(3)能证明Na2SO3溶液中存在S+H2OHS+OH-水解平衡的事实是_(填序号)。A.滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞试液变红,再加入氯水后红色褪去C.滴入酚酞试液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化(其中D是纤维素水解的最终产物):非金属性X_Y(填“”或“HZ，则A、B项错误。电离常数K(HY)K(HZ)，则水解常数K(Y)，则C错；由于A2水解使阴离子数目增加，而HA水解时阴离子数目不变，故D错。【方法技巧】离子浓度大小比较的解题思路5. 【解题指南】解答本题时应留意以下两点：(1)“电荷守恒”表达式中留意离子的系数，还要写全离子；(2)“物料守恒”的角度是“钠原子”和“硫原子”的个数比。【解析】选D。Na2SO3为弱酸强碱盐，水解显碱性，水解是吸热反应，所以温度上升，水解程度增大，其pH增大，故A不正确；B项考查物料守恒，正确的表达式为Na22HSO2H2SO3，故B不正确；C项是考查电荷守恒，其正确的表达式为NaH2HSOOH-，故C不正确；加入少量NaOH固体，抑制其水解，水解程度降低，与Na均增大，故D正确。6.【解析】选C。A项，a点：7pH14，因此水电离出的H11014 mol/L，A错误；B项，b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B错误；C项，c点溶液呈中性，依据电荷守恒此等式成立，C正确；D项，d点时盐酸和氨水恰好完全反应，放热最多，再加盐酸，已无NH3H2O剩余，温度降低是由于加入盐酸的温度低，造成溶液温度下降，D错误。7.【解析】选A。A中pH8，则H+1.010-8 molL-1，OH-1.010-6 molL-1。依据电荷守恒，Na+H+A-+OH-，因此Na+-A-OH-H+1.010-6molL-1- 1.010-8molL-19.910-7molL-1，A正确；B中NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO-水解，溶液呈碱性，即OH-H+，又依据电荷守恒，则Na+H+OH-+CH3COO-，因此溶液中离子浓度大小挨次为Na+CH3COO-OH-H+，留意水解是微弱的，B错误；C中pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，则反应中醋酸远远过量，溶液呈酸性，H+OH-，C错误；D中NaHB溶液pH8，溶液呈碱性，说明HB-水解程度大于其电离程度,则H2BB2-,D错误。8.【解析】选C。阳离子均为Na和H，Na2CO3溶液中Na浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na浓度相等， NaCN溶液中H浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小挨次为Na2CO3NaHCO3NaCN，A项错误；HCO的水解力气小于CN，故酸性：H2CO3HCN，B项错误；上升Na2CO3溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。9.【解析】选D。弱酸溶液中的H+是由酸和H2O电离生成的,而OH-完全是由H2O电离生成的,所以有A-=H+-OH-,A正确;因HB是弱酸,pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合反应后,HB剩余很多,故显酸性,B正确;0.2 molL-1HB溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合后,生成浓度均为0.05 molL-1的HB溶液和NaB溶液,依据物料守恒HB+B-=2Na+和电荷守恒H+Na+=B-+OH-即可推出2H+-2OH-=B-HB,C正确;HA溶液中的OH-较大,则HA电离出的H+较小,故HA的酸性弱于HB,则NaA水解程度大,产生的HA大,故D项中的微粒大小挨次应为OH-HAHBH+。10.【解析】选A。当V(NaOH)=20 mL时,相当于0.1 molL-1的NaHA溶液,图像中A2-H2A,说明HA-的电离程度大于水解程度,水的电离受到抑制,溶液显酸性,所以溶液中离子浓度大小关系:Na+HA-H+A2-OH-,A项正确,B项错误;C项,欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入碱,C项错误;D项,向NaHA溶液加入水的过程中,酸性减弱,pH增大,D项错误。11.【解析】(1)H4104(molL1)(2)b点时，由于滴加KOH溶液的体积未知，因此，溶液中的K与H相对大小未知，所以有3种可能状况。c点时可依据电荷守恒得出关系式。(3)酸性溶液中水的电离被抑制，加入可水解的盐能促进水的电离，随着KOH的加入(c点时，KOH还未过量)，溶液中CH3COOK的量不断增多，因此水的电离过程不断增大，故c点符合题意。由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应当选择碱性范围内变色的指示剂酚酞。答案：(1)4104 molL1(2)CH3COOHKOHCH3COOHKOHCH3COOKHOHKCH3COOHOH(3)c酚酞12.【解析】五种物质中有四种可水解的盐和一种强碱。(1)水解程度最大的NaAlO2溶液中水的电离程度最大。(2)稀释过程中，可水解的盐水解平衡右移，溶液的pH变化程度相对较小，NaOH完全电离，溶液的pH变化最大。(3)HCO的电离力气比水解力气大，故NaAlO2能与NaHCO3反应生成沉淀。(4)由电荷守恒得：NaH2COHCOOH，因溶液呈中性：HOH，所以2COHCONa0.2 molL1。答案：(1)C(2)E(3)HCOAlOH2O=Al(OH)3CO(4)0.213.【解析】(1)N、H3O+和Na+中都含有11个质子和10个电子,所以M为钠元素。(2)氨水为弱碱,在写离子方程式时要保留化学式形式。(3)无论Na2SO3是否完全水解,加硫酸都会中和OH-,酚酞都会褪色,只能证明发生了水解,而无法说明是否存在水解平衡,A选项错误;氯水既可能中和OH-,又可能将酚酞氧化,所以褪色不足以说明存在水解平衡,B选项错误;加入BaCl2溶液,若有白色沉淀产生,则该沉淀确定是BaSO3,说明S没有水解完全,红色褪去,说明c(OH-)减小,由于OH-与BaCl2不反应,只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小,C选项正确。(4)砖红色沉淀是Cu2O,所以Y是O,则X为S,O的非金属性比S强,Cu2O和浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。(5)由于开头时没有加入D,所以反应正向进行,由于该反应为气体体积减小的反应,反应后气体的物质的量减小,依据pV=nRT,由于压强增大,所以温度必需上升才能满足该条件,说明该反应为放热反应。所以上升温度,平衡逆向移动,平衡常数减小。答案:(1)(2)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3N(3)C(4)Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O(5)平衡常数随温度的上升而减小(或其他合理答案)关闭Word文档返回原板块。