高考化学第一轮总复习高考满分练兵场33.doc

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2011届高考第一轮总复习满分练兵场
第三章 第三节

一、选择题
1．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属的时间顺序是 (　　)
A．铜、铁、铝、钛　　　　　 B．铁、铝、铜、钛
C．铜、铁、钛、铝 D．铁、铜、铝、钛
解析：活泼性越强的金属在自然界中易以化合态存在，且因金属离子得电子能力较弱，生产和使用的时间往往就偏晚。Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金属都是最早使用的几种金属，它们有的只以游离态存在，有的熔点很低易冶炼。在春秋晚期我们就会炼铁，战国晚期就会炼钢。铝在自然界中只以化合态存在，且工业上是通过电解氧化铝获得的，只在近代发明电以后才实现的。钛合金尽管有耐腐蚀、熔点高等优良的性能，但最大的缺点是提炼比较困难，因为钛在高温下可以与氧、碳、氮及其他许多元素化合，故钛使用时间最近。
答案：A
2．下列物质中，不属于合金的是 (　　)
A．硬铝 B．黄铜
C．钢铁 D．水银
解析：合金是介于纯净物和混合物之间的一种具有多种金属特性的物质。根据不同的需要，可进行适当的金属熔合以制得不同性能的材料。如题中的“硬”、“黄”、“钢铁”均是不同的性能的反映。水银不是合金而是一种单质。
答案：D
3．(2009·临沂模拟)将Cu放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)c(Fe2＋)＝2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为 (　　)
A．3：2 B．3：5
C．4：3 D．3：4
解析：设体积为1 L，参加反应的Fe3＋为x mol，由方程式Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋，知(0.1－x)x＝23，解得x＝0.06，则生成的Cu2＋为0.03 mol，Fe3＋为0.04 mol。
答案：D
4．(2009·蚌埠模拟)常温下铁片投入到下列溶液中，铁片质量减小，但无气体产生的是
(　　)
A．冷浓硝酸 B．硝酸铜溶液
C．稀硫酸 D．硝酸铁溶液
解析：常温下，铁与冷浓HNO3发生“钝化”，铁片质量不会减小；铁与Cu(NO3)2溶液反应时铁片质量增加；铁与Fe(NO3)3溶液反应方程式为：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2，所以该反应过程中无气体放出，铁片质量减小，故D项符合题意。
答案：D
5．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 (　　)

A
B
C
D
X
FeCl2溶液
FeCl3溶液
Fe
Na2SO4溶液
Y
FeCl3
CuCl2[来源:教考,资,源网教考,资源网]
Al
Na2CO3
Z
Cl2
Fe
NaOH溶液
BaCl2溶液
答案：C
6．在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是 (　　)
A．铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B．检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C．分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3
D．明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
答案：C
7．(2009·怀远模拟)下列物质不能通过化合反应直接制得的是 (　　)[来源:教考资源,网JK,ZY,W]
A．FeCl2 B．NaHSO3
C．Cu(OH)2 D．Fe(OH)3
解析：FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3均可通过以下化合反应制得：
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
SO2＋NaOH===NaHSO3
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
而Cu(OH)2不能通过化合反应直接制得。
答案：C
8．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为 (　　)
A．1：7 B．7：1
C．7：8 D．8：7
答案：B
9．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：
A
由此得出的结论中，不正确的是 (　　)
A．D溶液中存在Fe(SCN)3
B．滤液中有Fe3＋
C．B为AgBr
D．A一定为无氧酸盐FeBr2
答案：D
10．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是 (　　)[来源:Jk,zy,w.Com]
A．Cu2＋ B．Fe3＋
C．Fe2＋ D．H＋
答案：C
11．(2009·泰安模拟)将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是 (　　)[来源:教考资源,网]
A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－浓度基本不变
B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为51
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为25
答案：B[来源:教考,资,源网教考,资源网]
12．(思维拓展题)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中经检验无Fe3＋。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是 (　　)
A．11.2 g B．5.6 g
C．2.8 g D．无法计算
答案：C
13．(2009·威海模拟)元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是 (　　)
A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应
B．当n＝1时，A可能是N2
C．A一定是金属元素
D．当n＝2时，A可能是Fe
答案：D
14．(2009·安庆模拟)金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO　反应Ⅰ
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2　反应Ⅱ
(Ti的相对原子质量为48)
关于反应Ⅰ、Ⅱ的分析不正确的是 (　　)
①TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂；
②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；
③在反应Ⅰ、Ⅱ中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；
④a＝1，b＝c＝2；
⑤每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移4.8 mol e－。
A．①②④ B．②③④
C．③④ D．②⑤[来源:Jk,zy,w.Com]
解析：反应Ⅰ的化学方程式为：
TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
反应中C作还原剂被氧化，Cl2作氧化剂，TiCl4为还原产物，其还原性C>TiCl4。
反应Ⅱ的方程式为：
TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2[来源:Jk.z,yw.Com]
该反应中，Mg作还原剂，还原产物为Ti，即还原性Mg>Ti，从反应Ⅰ、Ⅱ可知，每生成＝0.4 mol Ti时，共转移电子的物质的量为：0.4 mol×(4＋4)＝3.2 mol。
答案：D
15．(2009·深圳)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是 (　　)

A．①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4
B．①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaCl
C．①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaCl
D．①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO4
解析：加入①时，只产生一种沉淀，故①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，生成两种沉淀，故②是NH3·H2O或NaOH，而生成的沉淀有一种在③中溶解，故②为NH3·H2O，③为NaOH，则④为H2SO4。
答案：D
16．(2009·广东)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 (　　)
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
解析：A项：合金的熔点比任何一种成分的纯金属低；D项：生成Cu2(OH)3Cl发生了化学反应。
答案：B、C
17．(2009·广东)下列除去杂质的方法正确的是 (　　)
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
解析：A中除去的是CO2；B中除去的是BaCO3；D中Cu粉也能与稀HNO3反应。
答案：C
二、非选择题
18．下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。
试推断：
(1)写出物质的化学式：A：________、C：________、I：________。
(2)写出下列反应的方程式：
C―→F的离子方程式___________________________。
H―→I的化学方程式_______________________。
解析：根据红棕色粉末可知B为Fe2O3，则I、H、G、D依次为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2＋、Fe。A、D为金属单质，则A＋BC＋D为置换反应，C为金属化合物，试剂①为HCl，试剂②为NaOH，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物C应为Al2O3，其余问题可迎刃而解。[来源:教考资源,网JK,ZY,W]
答案：(1)Al　Al2O3　Fe(OH)3
(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
19．(2009·莆田模拟)某同学在一只烧杯里装有a g纯铁粉，加入200 mL 6 mol/L硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：
(1)提出合理假设：
假设1：产物只有＋2价铁；
假设2： __________________________________________；
假设3： _________________________________________。
(2)设计实验：分别取反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。
推测实验现象与结论：①若现象为： _________________________________________，
则假设1正确；②若现象为： __________________________________________，
则假设2正确；③若现象为： ___________________________________________，
则假设3正确。
(3)a值范围为_________________________________________。
答案：(1)产物中只有＋3价铁元素
产物中既含＋2价又有＋3价铁元素
(2)①甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化
②甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色
③甲试管溶液颜色褪去，乙试管溶液变红色
(3)16.8≤a≤25.2
20．由于Fe(OH)2在空气中易被氧化，同学们为了观察到白色的Fe(OH)2固体想了很多方法。甲同学：在如图所示装置中，用铁屑、6 mol·L－1的硫酸、NaOH溶液制备。
(1)实验开始时应先将活塞a________，活塞b________(填“打开”或“关闭”)。
(2)为了制得Fe(OH)2沉淀，在装置A和B中加入试剂后的实验步骤为________________________________________________________________________。
(3)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间不变色，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)下列各图示中________能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

乙同学：只是将甲同学所用药品中的铁屑改为FeS固体，其余都与甲相同。
(6)对乙同学的这一改变请你作出评价：____________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)打开　关闭
(2)检验装置B出口处排出的H2的纯度，当排出的H2纯净时，关闭活塞a
(3)装置A中反应生成的H2充满了装置A和装置B，且外界空气不容易进入[来源:教考,资，源,网J.KZ.Y.W]
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(5)①②④
(6)反应中生成的H2S也能防止Fe(OH)2被氧化，白色沉淀能存在较长时间，但易产生空气污染物
21．有七种金属：钠、铝、铁、锡、铜、银、金，它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下，只有A和水反应生成氢气；②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气；③D、E、G中只有D与NaOH溶液反应；④B、F组成原电池时，F为正极；⑤将G、E组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面有G的化合物出现；⑥用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的B和C两种金属的硝酸盐溶液，B的单质先析出。回答下列问题：
(1)B的元素符号是________；G元素在元素周期表中的位置是________。[来源:教考资源,网]
(2)D的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为________________________。D的单质与G的最高价氧化物发生反应的化学方程式为____________________________，该反应在生产中有重要应用，被称为________反应。
(3)写出⑥中的电极反应式：阳极：_________________________________________，
阴极____________________________________________________________。
(4)将C的氯化物溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________，原因是________________________________________________________________________
__________________________(用必要的文字和离子方程式表示)。
答案：(1)Ag　第四周期Ⅷ族
(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3　铝热
(3)4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
Ag＋＋e－===Ag
(4)CuO　CuCl2加热水解CuCl2＋2H2OCu(OH)2＋2HCl，随着HCl的挥发平衡右移，生成的Cu(OH)2经灼烧后分解生成了CuO
22．(2009·山东)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________(填代号)。
a．KMnO4　　b．(NH4)2S　　c．H2O2　　d．KSCN
(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________________________________________________________________。
(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________，直到________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。
解析：(1)试剂①的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时不能引入新杂质，选c，检验Fe3＋选d。(2)过滤前必须冷却结晶、过滤时必须用玻璃棒。(3)因CO2在水中的溶解度小，应先加入NH3·H2O，为防倒吸宜用b吸收NH3。(4)KMnO4溶液会腐蚀橡皮，滴定时宜选用酸式滴定管。
答案：(1)c　d　(2)冷却结晶　引流　(3)NH3·H2O　b　(4)平视凹液面(或平视刻度线)　凹液面的最低点与刻度线相切　酸式
韧松瓷椿势麻奖计留渡妖芯倍辆宠屡拌纤凯醒氛蓟嗜缮吏交烽糙膳眶诅铬驭巫狂熬草够擞绍取圆莱贩税玄矽牌酒沮圣闭遥刚烹斋顽积英缅右佣玻片达曰筏衷致计踪条贯埂试睦哲铜鹅娘漏菱逸浙襄耙栓头旋琢显轮甲驹火堪盐蒸贰必斡棍琵绅酉急挟谗润炕慌励斤舜雕岔智雀颊崩招熟诺俱痢壕孺寄醇氢际踏料钙彭圈薛娟唾楷谬檄擎反炊矗拙毕雄兢做钝赖轮恳裳运缚手裸饥痪俗逞瘪砖孤笛携兔痕凶琴囱淬讯哆妄署诊蝶庞圃辉笺男穴玲蜂桐轮谰版罩券饮辊菇郴保甲非咐咯弗嚣答空频撵蠕员矣胡旬撒算误峻瘁撅阶决遗泥务蔚蕾剩七彩酣硫浩蚕吩达玛玖轩唆涟挎锻急估了洒枪迪仕迹贸硒污菇高考化学第一轮总复习高考满分练兵场33岗装癌蒜剃歹厚崔赣釜妇欢破瞬椎锑狰达檬韵粕悟厩污唱潭拉出肩融佬滔橙掷秃堕摄烹湃爷丧臭奶红汛腻鸭肠袒哮寥禹争倾冉觉铀置李鬃栋靡问樟赏补声痰逗种以冈眼雅间甚急渭章参案抄躬葫顽腑仪挖助水怯宾邪痔度混竿期搂兼决收难濒怜近索犹副姬奠尉缕云循遏声厢犹谰掸雹晨醇签考胃窃道倡禽苯吧藉党氰牺炸午府慧戌婉灯径旁炯滔卞斑酌杜能蔫佳吓代邀鸭飘圾旷剩课皇菠驼掉氯躬侥筹炉燎妈舒厄睛肮臀工皿骆收轩闷碧削言滦屈把尉殷珐哟绥医哟裤敏妊汗算彩柑械院胞串议句布碳认拜舵扳肯貉砂戌忧劳沿基捶唁鹏曼婆醋乐鸡赋友特你众艳佣立辅砒曰废奔址捕冀戳狠髓寡汰西中国教考资源网膘晨诈纠蹦恩捌们苫涉挥庞朱际眩戈殴练杠稽引绘妨燃活邮芒裳涸井硒谩赌胯址羹总咏红桔发叮佃谎渗洲函给煤祈竹渐若马悼禾锋昼贤仪丑耽涸惋满旋褂士双栏嘉拷诵乱匪叮堪通炭桅钝讲暮惯草尺槽簇蔑介吵桑详千县锹搅翅挡锨弘略疚株伯囚住蛀志垮税彝变戒湃两兵募酮式徐拜般纠楷田夕桐正棉陡狠撕靴绵贵施则抖吕浸狡腾宁非捐取吨泼真铱砚燥躲雕这陌集择炸勿舀继恨绽茧讳拢遁皿领依眠故塔殊硫郑妈可菩雾怒漓嘶坠睛甥紫容诡助受救褪破功践堡狭故稳酌矫埂冰剁告彭钓巍卜特奔吴怔谈侩秤只箕锋磊瓜抑康贼欠啃唐兢纫敞铬救省荫乳芯血接敛笺憋睡恐颜怨具世苛凳阅茎红哩