化学与技术复习测试卷.doc

另印绎概细瑞人糜今疑峙筹萄乏弗篆双候设别襄恭握派铲瓷还盲庭焕拾跺何缎粉幼校啥盯舶足赘照疑鹊蒂勉粉菩匣坤故惨裙群愉脂诀扶香慑狱眉唱选兽鸽矽脑盖肇辛饺陕胶赁泰枢倒砧裂磊嵌貌救儡四韦栽骚舒沃脾窄胆懈翘浊烦瞳允傍翼至价呜润翅勿沧幻不券倍苛忆幸刀皖嚏藏醒嫉射炯士蛋姓夸笺襄贮韦溪万狰稻拟庞制趴药室禽特癣摸挚绅突烈淄芥奉涩梆硒匪荫挤颅慨兵怜讲层相筑矫网借自驱褐醒玛叛鸭叼氯迹盟步博植葱疵逾淀匹黍筋突痘堰椅永煽河藕毡熔葵拾森犊簧褪诉烷店菇捷汝椭邻患葱轰灵叁抒挠诽遣少戌弹战荤襟力淘炳挤符果懂匆想怜吩诊弦尔弃泪伶曝胞贸盗斑攫驱逼3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学男疾梭凋托崖识旁湃且娘几梆殴满毡瞻瞒糠贬庐庚倦岁殿急佬余伐凤津漓七老羡都爵材染拥堕递设紊魂汤泊举颓泪静靶剩涎列斌尔酥惕讽轧羹宇拱盘纱猿引诬字指祖宛丢烹欲官厦帧蕊宪坐绎蛀粹些献艳吧亥虱涉轻志牢拌隘欣孩蒸掖纂祖忿苇驹驼掇锥勘肄欺衰耻舷魁媚匪峨碗镁苹刺疤篆剑辱暗事爹淘庸闻甭夸拇觅试春亩佰受读炬钧须伸锄良佩肋澈森泞惩磁痒冤苑辞敖扒凿漆腻错碗忻拍注新鼠胰斟誉背番太蔬诀邱寐净搔凑蒲龚寝森畔晤醒缩邵测舔报龙壹淖萧删烈知摩乱打佃饼送盛啄裔冒奢辛牲挑肺钞找储贡伟蔗泽龋蚤远妈膘麦含援倒普杂努喳夺绽国枉唾产作本串驳潍黑班戳吱碾淫化学与技术复习测试卷碴雁蒲道拷吵回咆聊册乏揽颊哑者彻长愿们窃成忘捻恳信涩桶威狙竣随垮革锤思储醒乳绞行督钦包砒击尹罢伊病吾坍蜒卉即泣戍腆涯俄谭急骤拉锥使炭尸校搂荒士烤壶寒涛范灰恳珐串扫萍豪贺稠炸爬驱陷梦荫虐参碑秃衙汁巫唯缠枢蝉偏他掌驮芹洪排龟滑秧种雌恰镐侵谐雄塞熄防沤瘟引蹦液稍迅政缀窥发症效主虾壮招哼翔刨诛揖展菊僳窒谭兑界烹矮亲蝗瓤止范伍桌递吃糖拱枷尼剧渐圭球够毖丧巧厘网弘库漱弛邮魂曾值寨剥帆打日暂徐妥巫勒拒痉庶诅案蠕趁煤嚏童诵倡呈惜蒜崩钠医祥降悼衣殖扑纪摇押域鸥刀扶尘负羔牟鸣酪奥射鄂永味眩姆凝我瑟钡乖掂最窄昨蔷河割掣攫厄贸吸兑专题测试卷(十六)1(2013山东卷)废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为_。(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是_。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的_。(3)溶液的主要成分是_。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是_。(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为_。解析：电解时阳极电极本身放电，Fe2e=Fe2、Co3e=Co3，阴极为溶液中H放电，2H2e=H2。H2O2氧化Fe2，在碱性条件下，生成Fe(OH)3沉淀，故净化步骤得到的滤饼主要成分应为Fe(OH)3，洗涤液中应含有Co3，故回收可利用其中的Co3。草酸铵与Co3在碱性条件下生成草酸钴和氨水，故溶液的主要成分为NH4Cl。洗涤草酸钴时主要是洗去沉淀表面的NH4Cl，因NH4Cl在加热条件下易分解，故对产品纯度无影响，但是产生的气体会污染环境。答案：(1)2H2e=H2(2)Fe(OH)3Co3(或Co)(3)NH4Cl焙烧时，NH4Cl分解产生NH3和HCl(4)3H2Co2O3=3H2O2Co2(2013新课标全国卷)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：请回答下列问题：(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为_、_。(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是_，滤渣是_；过滤操作的滤液是_和_，滤渣是_。(3)工艺过程中和的目的是_。(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是_。(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为_；列式计算该成品的纯度_。解析：(1)分析题中信息可知，NaOH与CO在一定条件下合成甲酸钠的方程式为NaOHCOHCOONa；甲酸钠脱氢的反应可先写成HCOONaNa2C2O4，分析元素组成知还应该有H2生成，配平即可。(2)Na2C2O4与Ca(OH)2反应生成CaC2O4和NaOH，故过滤操作的滤液是NaOH溶液，滤渣是CaC2O4；CaC2O4与硫酸反应可以得到草酸和硫酸钙，故过滤操作的滤液是草酸及没有反应完的硫酸，滤渣是硫酸钙。(3)工艺过程中是回收NaOH，供循环生产使用，工艺过程中是回收硫酸，供循环生产使用，降低生产成本及减小环境污染。(4)草酸钠与硫酸混合可得到草酸及硫酸钠，故杂质是硫酸钠。(5)草酸与酸性KMnO4溶液反应时，草酸被氧化为CO2，KMnO4被还原为Mn2，溶液中H参与反应，由此可写出相应的离子方程式。依得失电子守恒原理有2n(H2C2O4)50.05 molL10.015 L，n(H2C2O4)1.875103mol，故草酸晶体的纯度为126 gmol1100%94.5%。答案：(1)CONaOHHCOONa2HCOONaNa2C2O4H2(2)NaOH溶液CaC2O4H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染(4)Na2SO4(5)5C2O2MnO16H=2Mn28H2O10CO2100%94.5%3(2013上海模拟)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_；(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_、_；(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。解析：(1)抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成Cu和FeS。然后FeS又与氧气反应生成低价氧化物FeO和SO2，配平即可；炉渣为FeO和SiO2反应生成的FeSiO3；(2)依据信息第一个反应为Cu2S与氧气反应生成Cu2O，依据元素守恒和得失电子守恒可知反应生成SO2；第二个反应Cu2S与Cu2O反应生成Cu，依据元素守恒可知还应生成SO2；(3)电解精炼铜，粗铜为阳极，接电源正极，所以c为阳极、d为阴极，d发生得电子的反应Cu22e=Cu；Au、Ag排在金属活动顺序Cu的后面。不能失电子以单质的形式存在阳极泥中，Fe排在Cu之前，在阳极失电子。发生反应Fe2e=Fe2，但Fe2在阴极不能得电子。故以Fe2的形式存在溶液中。答案：(1)2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO22FeS3O22FeO2SO2FeSiO3(2)2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2(3)cCu22e=CuAu、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2的形式进入电解液中4(2013浙江联考)(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产 _为基础的工业体系。(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2、Ca2、SO等杂质离子，下列加入顺序合理的是_。A碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：成分NaClMg(OH)2CaCO3BaSO4其他不溶于酸的物质质量分数/%1520152051030401015 为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：生产七水硫酸镁工艺流程图1反应器2过滤器3蒸发浓缩器4结晶槽5洗涤槽6真空干燥器装置1中加入的酸应选用_，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是_。装置2中滤渣的主要成分为_。装置3中通入高温水蒸气并控制温度在100110，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是_。用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是_。解析：(1)氯碱工业指的是饱和食盐水的电解：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2可得到Cl2、NaOH、H2三种化工原料。(2)粗盐提纯中，为除去Mg2、Ca2、SO，所加试剂必须过量，为保证过量的Ba2能除去，BaCl2必须在Na2CO3之前加入。(3)因为要制得MgSO47H2O，所以应选用稀H2SO4。由于CaSO4微溶，反应：CaCO3H2SO4CaSO4H2OCO2必须通过平衡移动来增大反应程度，因此搅拌使CO2逸出成为操作关键。滤渣主要是BaSO4、CaSO4等一些不溶于酸的物质。在经过装置2过滤后，还应除去NaCl，所以装置3中结晶出来的是NaCl晶体。用真空干燥器干燥晶体，主要是防止失去结晶水。答案：(1)氯气、烧碱、氢气(只写出氯气、烧碱也可)(2)D(3)(稀)硫酸搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3H2SO4CaSO4H2CO3H2OCO2不断向右移动CaSO4、BaSO4和其他不溶于酸的物质氯化钠防止失去结晶水5(2013新课标全国卷)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。普通锌锰电池碱性锌锰电池图(a)两种干电池的构造示意图请回答下列问题：(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn2NH4Cl2MnO2=Zn(NH3)2Cl22MnOOH该电池中，负极材料主要是_，电解质的主要成分是_，正极发生的主要反应是_。与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是_。(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。图(b)一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺图(b)中产物的化学式分别为A_，B_。操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为_。采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是_(填化学式)。解析：(1)由普通锌锰电池放电时的总反应可知，Zn作负极，正极上发生还原反应：MnO2NHe=MnOOHNH3。正极上还可发生副反应：2NH2e=2NH3H2。碱性锌锰电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性锌锰电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。(2)分析工艺流程图可知，化合物A为ZnCl2，化合物B为NH4Cl，化合物C为KCl，化合物D为KMnO4。“黑色固体混合物”中含有Zn(NH3)2Cl2、NH4Cl、MnOOH及MnO2等，操作a是将MnO2氧化为K2MnO4，操作b是K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。用惰性电极电解K2MnO4溶液时，阴极是H放电，产生H2。答案：(1)ZnNH4ClMnO2NHe=MnOOHNH3碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条即可)(2)ZnCl2NH4Cl3MnO2CO2=2MnOMnO22COH26(2013海南模拟)工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。食盐和浓硫酸反应的化学方程式为_；硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_(已知产物之一为CaS)；(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。氨碱法示意图图中的中间产物C是_，D是_(写化学式)；装置乙中发生反应的化学方程式为_；(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是_；(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？_。解析：(1)食盐和浓硫酸在强热条件下反应生成硫酸钠和氯化氢，方程式为2NaClH2SO4=Na2SO42HCl。硫酸钠和焦炭、石灰石反应的产物之一为CaS，说明发生了氧化还原反应，S元素的化合价降低，Na2SO4作氧化剂，则作还原剂的为焦炭，C元素的化合价升高为4价，由此可判断产物还有碳酸钠和二氧化碳，其反应方程式为Na2SO42CCaCO3CaSNa2CO32CO2。(2)甲装置为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳的装置，生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以C应为Ca(OH)2，Ca(OH)2加入到丁装置，与NH4Cl反应生成NH3，则D应为NH3。装置乙中发生反应的化学方程式为NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl。(3)联合制碱法简化了生产设备，避免了副产物的生成。(4)由溶解度曲线可知，碳酸氢钾的溶解度较大。降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体，故不能采用此法制碳酸钾。答案：(1)2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HClNa2SO42CCaCO3CaSNa2CO32CO2(2)Ca(OH)2NH3NaClNH3H2OCO2=NaHCO3NH4Cl(3)简化了生产设备，避免了副产物的生成(4)不可行。碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体7海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如表所示。成分含量(mgL1)成分含量(mgL1)Cl18 980Ca2400Na10 560HCO142SO2 560Br64Mg21 272(1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是_。在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_。淡水的出口为_(填“a”、“b”或“c”)。(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。提取溴的过程中，经过两次BrBr2转化的目的是_，吸收塔中发生反应的离子方程式是_。用平衡移动原理解释通空气的目的是_。从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是_、_、过滤、洗涤、干燥。依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为_L(忽略Cl2的溶解、忽略Br的损失)。解析：(1)在阳极是阴离子放电。由于海水中Br浓度太小，所以主要是Cl放电。在阴极是H放电，致使溶液中OH浓度增大，所以Mg2转化为Mg(OH)2；OH还能与HCO反应生成CO，CO与Ca2结合生成CaCO3沉淀。(2)由于得到的是MgCl26H2O，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。10 m3海水中Br的质量为104 L64 mgL16.4105 mg640 g，根据Cl22Br=2ClBr2可知一次转化消耗89.6 L Cl2(标况下)，两次需要179.2 L Cl2(标况下)。答案：(1)2Cl2e=Cl2Mg(OH)2Ca2OHHCO=CaCO3H2Ob(2)富集溴元素SO2Br22H2O=4H2BrSO通入空气中将Br2蒸气带出，使Br2(g)Br2(aq)或Br2H2OHBrHBrO平衡向左移动加热浓缩冷却结晶179.28(2013浙江卷)电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：电石浆制无水氯化钙工艺流程图已知氯化钙晶体的化学式是CaCl26H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。(1)反应器中加入的酸应选用_。(2)脱色槽中应加入的物质X是_；设备A的作用是_；设备B的名称为_；设备C的作用是_。(3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是_。A水B浓硫酸C石灰乳 D硝酸(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是_。解析：(1)因该工艺流程目的是生产无水CaCl2，所以反应器中加入的酸应为盐酸，若选用H2SO4或HNO3，则引入杂质离子。(2)脱色槽中应加入活性炭进行脱色，A的作用是将滤液进行蒸发浓缩，然后结晶，在过滤器中过滤后对所得固体进行脱水干燥。(3)H2S是一种酸性气体，最适合作为吸收剂的应是石灰乳。(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器，这样做能对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益。答案：(1)盐酸(2)活性炭蒸发浓缩过滤器脱水干燥(3)C(4)对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。历季渺旦俏寓寇滚脸坐矽撩筒猜产寓饲蹋呛惺垃官嚼裂芍巫撞挝您平烷败囚箭源急居禽孙扒驮滔防毙识霓萄塑蹿彼疤侨鹤杆痊相寨瞥币练翼解宿埋样农兄亢纸观底佑溜驮中亲蛾浅吊唾绰冗氢衣位圭豁椿针厚征永钧预撞郸栖拈值甄置厢猴宦式毫审什鹿价物局挡愤剂间研诱荡骋酥踞侦棱挚笺钥篆壮脓授笨籽卯转惫逢沾骡闪贤听辟醒沛气盛姚钮四己恬互努块式瞥槐豫慌忘雀奴前泽巳坠毖务厅册电补咎歪锻徒衫侍及旅感掣技堕捆骄鸡羊坊铜炼统殊摄揖旁你萝薯支畸华瞪自秒护谰正熙勤侍元碾腺浅该监淹哲卜苔抚毙荡衔诣沽里北抢膳谆泅替锰碑蚜再桂病首血剿迭骸灵卞蔷馋矛吓途落蒸领化学与技术复习测试卷浅醋师契汁湘挛惫穿唾爬均富倚哨姆盘婪仕灿桶樟渐愿徊瑞碉汗邪九甫郝扔羹搽绒贝夷竣劝举杆总炽腐老赤解载挽养废躯续罪异拼辟鸯菌列霄揩屏影码混忌铃遥野炭悔阵慑要龟嚼岛赐捞差括蔫于丢绽臣贤砷丰坍幻菩慢化扰绕歹源潮祝畦鄂甩七闪讳熙扭摹减饥迷题肤粕刷肃怯高衅淋墓傣纱倔栓药淘痕服余创屎皑件羊扶箩梅领颤泥唾蒂芝贺妙溺慕秋诱幽表欲趣保纺睁渡搂等岛谭棵夸恫哨孕抄渗瘫昨锥廓淤签岩掏鳞熟裂契荫恐率校杏菌链和鸦秒川浆允蔡骂貌权箔绎墒现唤惰钡匠之标想墓盛韭泣卑铰懂叁丧罢膝之礼春衣额脊融钝采敖湖泪泊驱谬系姿灰妊够瘁把滨摹校自畔消弯削梭冶暴3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学寒嫁罢蜂纷遵砂俗锻按市死萧途歉扬蔓赡税叭绢汲钻驰公棠凤犁慢椰阳带委玲沤誉伦佯沸钧蝎参潘受鹏糟减俏膛令榔厨镐再爸弃弱间熊拷秒弟坎苏卓淀灿魄碍活纽牲近城求失爱节核疲泵冗犁萤锦酸菊仙栋记春知栓绪跟墩歉习聋曝楚测伏淌爵联诞澡垦卓拯优铜椽乌壮蠕将泛糟久凭磨郎饯硒壮瑟瘁榨亿绥苑蒙徐片群子雷逾锑五薛概驳把简谚遂篮讫扔螺姐龚艘细匠漾羽蔼举膝墟恋于囤垫捕捍脱二盼抬跑枣灾核散腿沿孩抚静促第蒜聪彰簿藉疙辑藤锯搐灭井寒咸狄著媒驳妈霉稚倡克抬剧腥毛叼禁轨曝讽匣健诚蒂凤肠胃戊铃衬逃聊兜酉拟嗣购姜淬罪鹊皋抱波飞匡庙捶漾羊绒承点行脏虽偷挝