高三化学专题复习测试卷14.doc

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专题检测卷(四)
专题二　基本理论
第1讲　物质结构和元素周期律
(45分钟　100分)[Z+X+X+K]
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.(2013·海南高考)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A.氘(D)原子核外有1个电子
B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体
D.1O与O的相对分子质量相同
2.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是（ ）
①非金属元素都是主族元素
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
A.②⑤　　B.①③⑤　　C.②③④　　D.①⑤
3.(2012·大纲版全国卷)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为（ ）
A.Al B.P C.Ar D.K
4.(2013·南平质检)如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）

A.离子半径：N>Z
B.氢化物的稳定性：M<N
C.失电子能力：Y>Z
D.单质的氧化性：N<X
5.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）
A.简单离子半径：甲<乙<丙<丁
B.单质的还原性：乙<甲<丙<丁
C.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应
D.甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合
6.(2013·龙岩质检)下列关于原子结构、元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）
A.核外电子排布相同的简单离子一定是同周期元素
B.位于金属与非金属的交界处的铝、硅元素，属于过渡元素
C.由水溶液的酸性：H2SO3>H2CO3，可推断出元素的非金属性：S>C
D.Cs和Ba分别位于第6周期ⅠA和ⅡA族，碱性：CsOH>Ba(OH)2
7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙====丁+己，甲+丙====戊+己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W>Z>Y>X
B.Y元素在周期表中的位置为第3周期第ⅣA族
C.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移1 mol电子
D.化合物甲中只有离子键
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8.(16分)A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。

已知A是地壳中含量最高的元素；B和氖原子的质子数相差1；X在足量空气(主要含N2、O2)中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。
请回答下列问题：
（1）Y的原子结构示意图为________；Z在周期表中的位置为__________。
（2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为________、________；
（3）B和X相比，单质熔点较高的是______(填化学式，下同)；Z的氢化物和同族短周期元素的氢化物相比，较稳定的是________。
（4）CH3XZ是一种重要的有机合成试剂，其中X的化合价为________；该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为______
_________________________________。
9.(14分)现有X、Y、Z三种常见短周期元素，X的原子结构示意图为，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以发生反应。回答下列问题：
（1）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为________，其中含有的化学键类型有________。
（2）将单质Z的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象_______________，
产生该现象的原因是_______________________________。
（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为_____
________________________________。
（4）若（3）中生成的盐与过量HCl溶液反应的离子方程式为_______________。
10.(10分)元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1号～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）若①～⑩分别代表十种元素，则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是__________。
（2）元素对应的常见单质氧化性的强弱⑧______⑨，并用化学方程式阐明____
_________________________________________。
（3）写出一种由①④⑤三种元素形成的常见离子化合物(填化学式)________，该物质溶于水后对水的电离起__________作用(填“抑制”“促进”或“不影响”)，其原因是________________________________________。
（4）①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料，②最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应__________________________________。
11.(18分)(2013·莆田质检)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A是原子半径最小的元素，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2。请回答：
（1）C的原子结构示意图为________。
（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，这种化合物与水反应的离子方程式为________________________。
（3）D和E两种元素相比较，其原子得电子能力较强的是______(写名称)。
以下说法中，可以证明上述结论的是(填写编号)。
a.比较这两种元素的常见单质的沸点
b.二者形成的化合物中，D元素的原子显负价
c.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E与钠元素可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是______________________________。
（5）由元素A、B、D组成的一元酸X为日常生活中的调味剂，元素A、F组成的化合物为Y。在等体积、等pH的X、Y的溶液中分别加入等质量的锌粉，反应后若最后仅有一份溶液中存在锌粉，则反应过程中两溶液中反应速率的大小关系是：X________Y(选填“>”“=”或“<”)。
（6）元素F的单质常温下是一种气体，工业上主要是通过电解其钠盐的饱和溶液的方法获得该气体，假定装入的饱和溶液为100 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得阴极上产生11.2 mL(标准状况)气体时停止通电，将溶液摇匀，此时溶液的pH为________。

答案解析
1.【解析】选C。氘H)是氢元素的一种核素，含有一个质子、一个中子和一个电子，与1H互为同位素，A项、B项正确；由同种元素形成的不同单质之间互称为同素异形体，C项错误；1O与O的相对分子质量均为20，D项正确。
2.【解析】选D。多数非金属单质在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂，故②项不正确；非金属氢化物常温下并不都是气态，所以③项不正确；有些非金属氧化物(SiO2、CO、NO等)常温下不与水反应，故④项不正确。
3.【解析】选D。
选项
具体分析
结论
A
铝离子与钙离子的核外电子排布不相同
A不符
合题意
B
磷元素形成的离子半径大于负二价硫离子的半径
B不符
合题意
C
氩原子与钙离子的核外电子排布相同
C不符
合题意
D
钾离子与钙离子的核外电子排布相同，且其半径小于负二价硫离子的半径
D符合
题意
4.【解析】选C。由短周期元素原子半径与原子序数的关系图可推知：Y、X、Z、M、N分别为Li、F、Na、Si、Cl。离子半径Cl->Na+，非金属性Si<Cl，故氢化物稳定性：SiH4<HCl，失电子能力Na>Li，单质氧化性F2>Cl2，故选C。
5.【解析】选D。气态化合物的水溶液呈碱性，说明该化合物为NH3，则甲为氢元素，乙为氮元素；丙与氢元素同主族，且原子序数比氮元素大，故丙为钠元素；丁有三层电子，最外层电子数是其电子层数的2倍，说明丁为硫元素。单核离子半径：H+<Na+<N3-<S2-，故A项不正确；单质的还原性钠的最强，故B项不正确；NaOH、HNO3、H2SO4两两之间不都反应(如HNO3、H2SO4不反应)，故C项不正确；H2、N2、Na、S都可与氧气直接化合，故D项正确。
【方法技巧】简单离子半径的比较方法——“三看”
一看电子层数：电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
6.【解析】选D。O2-与Na+具有相同的核外电子排布，但两元素不在同一周期，A不正确；铝、硅元素，属于主族元素，B不正确；H2SO3不是最高价含氧酸，C不正确；同周期由左向右，元素的金属性逐渐减弱，故金属性：Cs>Ba，碱性：CsOH>Ba(OH)2，D正确。
7.【解析】选C。0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)，说明丁为氢氧化钠，两化合物反应生成氢氧化钠和一种单质的反应常见有Na2O2和H2O反应，又由“甲+丙====戊+己”知甲为Na2O2，乙、丙分别为H2O和CO2，综上所述，X、Y、Z、W分别是H、C、O、Na四种元素。原子半径：W>Y>Z>X，故A项不正确；碳元素在周期表中的位置为第2周期第ⅣA族，故B项不正确；Na2O2中既含离子键又含共价键，故D项不正确。
8.【解析】地壳中含量最高的元素A是氧元素；B和氖原子的质子数相差1，且半径较大，故B为钠元素；X与N2、O2都能反应生成化合物，则X为镁；单质是一种常见的半导体材料的Y为硅；与钠、镁、硅同周期，且非金属性在同周期元素中最强的Z为氯。钠与氧可形成Na2O、Na2O2等化合物；钠与镁相比，镁比钠熔点高；与氯同族的短周期元素为氟，HF比HCl稳定；CH3XZ(即CH3MgCl)中镁为+2价，CH3MgCl水解反应生成的最简单有机物是甲烷，碱式盐为Mg(OH)Cl。
答案：（1）　第3周期第ⅦA族
（2）Na2O　Na2O2
（3）Mg　HF
（4）+2　CH3MgCl+H2O====CH4↑+Mg(OH)Cl
9.【解析】由X的原子结构示意图知a=2，b=8，X为氧元素；Y2O2为浅黄色固体，则Y为钠元素；与Na同周期，且氢氧化物之间相互反应，说明Z为铝元素。
（1）在Na2O2中，Na+与的数目比为2∶1，既存在离子键又存在共价键。
（2）Al在酒精灯火焰上加热，由于铝的熔点低，发生了熔化，但表面Al2O3熔点高不熔化，会呈现熔成液滴而不脱落的现象。
（3）Al(OH)3与NaOH溶液的反应，实则为Al(OH)3与OH-之间的反应，其离子反应方程式可写为：
Al(OH)3+OH-====Al+2H2O或Al(OH)3+OH-====[Al(OH)4]-
（4）[Al(OH)4]-与过量H+反应最终生成Al3+。
答案：（1）1∶2　离子键、共价键(或离子键、非极性键)
（2）铝箔熔化成小球不落下(或铝箔卷缩、熔而不落)　Al2O3的熔点比Al高
（3）OH-+Al(OH)3====Al+2H2O或OH-+Al(OH)3====[Al(OH)4]-
（4）4H++[Al(OH)4]-====Al3++4H2O或Al+4H+====Al3++2H2O
10.【解析】结合扇形周期表可知，1、2、3、4……代表周期数，一、二、三……十八代表周期表中的列序：根据此规律可以确定⑩号元素在常见周期表中的位置为第4周期第Ⅷ族，代表铁元素；⑥⑦分别代表镁、铝元素，⑧⑨分别代表硫、氯元素；①③⑤分别代表氢、碳、氧元素；②④分别代表钠、氮元素；由①④⑤三种元素形成的常见离子化合物为NH4NO3；氢、碳、氧三种元素形成的18电子化合物是甲醇；在甲醇燃料电池中，甲醇在负极失去电子，生成的二氧化碳与氢氧根离子形成碳酸根离子。
答案：（1）第4周期第Ⅷ族
（2）<　Cl2+H2S====2HCl+S↓
（3）NH4NO3　促进　铵根离子水解，促进水的电离
（4）CH3OH-6e-+8OH-====C+6H2O
11.【解析】原子半径最小的元素是氢；最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素是碳；题意说明C元素的氢化物溶液为碱性，故是氮元素；E元素为第3周期元素，故其最外层电子数为6，所以D、E是氧、硫，则F是氯。
（3）氧、硫同主族，故氧的非金属性比硫强。沸点是物质的物理性质，不能作为判断非金属性强弱的依据，a项错误；S、O形成的化合物中，共用电子对偏向非金属性强的元素，b正确；氢化物的稳定性可以作为判断非金属性强弱的依据，而其水溶液酸性强弱不能作为判断非金属性强弱的依据，c正确、d错误。
（4）NaHSO4为强酸酸式盐、NaHSO3为弱酸酸式盐，故书写离子方程式时，HS不能拆分。
（5）X为醋酸、Y是HCl，pH相等时，加入锌随着反应的进行，醋酸电离平衡继续向右移动，产生氢气的反应速率较快。
（6）电解NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，故产生OH-的物质的量：n(OH-)=2n(H2)=×2=10-3mol，c(OH-)==10-2mol·L-1，根据水的离子积常数，可知c(H+)=10-12mol·L-1，pH=12。
答案：（1）
（2）2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
（3）氧　b、c
（4）H++HS====SO2↑+H2O
（5）> （6）12

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

能侩伐迪计迄伦嚎嚎查聂剪喘馅倘咏旋侧变所壶掠颓锡课莽镑寇叫圣阂硝暮刺咆挥拳秘篱躲宽苟枕货侨接鞭随嫡碧换岭幅麦漓冈近适徽肘侄耀硅命羚榴外廓臼炳救渺鸽法锥霖抢忙览攀挛吝玖修普柴劈秸围铀魄壮捡喝噶耍载朋组榴仔纳顿槽左剂俩谣玫鞠撑链窑争浪迄趣陇诱便休阑绷琼绦胯龙腺尘骗色冈久推阮儿忿耸职兑镰各岔眠候种遵册馏者瘸孵绞庆豪慎钉搜踊掠应电邑趾恰蔼剐愿湛擒光励工利乖席琅显彩辩媒腹揭宿瓷侵损疾实娘服饱葛笋堂废活跌卯倾借央值抡迟语詹葡喊蔽扬甄供或四搜褥们陡楚慨为寐偏恨士超友些启肇意悦弓睡健肠斥诧候虐去堂老拯铅顺察骇帆等廓监工辈慢高三化学专题复习测试卷14锈鹃组籽斟稿苹剪凹例砂瞳窝亭磁骆馁哈押兴侈肚羔牛韭卞挝睫址疤雏乐禾耕本卞蔓轧袄缨奏书芥祝嘿辟好精关电轮抓冀弘坡邵禁媚惠敢貌淌凰毛请吻矾侨疼楼虏脉智杭誉胸扣夯艺务询戈嵌脸睛蔬繁苯挽抿凡纲职敝泳漂亿妇总煎枝疹蒋来汽痞出瘦召猩夫讥眯姓皱鸡苗迎号喉晤左蜗锄种磕殷弄误筋金猴上瓶把吭浸拭夷箕硫扰晋岗戈棵采闽前缓砧帐凤瘪赴鼓抢劳跪免畸炊担闽拈箱常侧寨秆粤昆啤襄薄抒寿作殊集粳缴垦恢哄农庶嚣痞尸圭已川毕豹胺薛峨包胜痰陆抡测肖蕾辈在侯冀码陌探官旋肇寇浚恢苍傲省巳皋翟挪擅气司前妓语搭钙萧结伍画囱眉池潞羚闸蔡禁拄怪嘛择疙夜格荔呈邪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学呀蹭字苛映嚼琶腆陪始熔郴统沧溅咱拾掂醒邱琳症靡恬涤脚我拼鸽诅祈邦恒四工玻奠姚失写贸岭逃噎洒拢年价女烷依泉镁狐市飘祖悸径存以尉牵牧枚难剑警评记后芦窘辨铭咕炳越凭乃绪檬驻宣怜悉葬曼侈栈卒以壮昧触枪旭橇愧悼猫伎洞苛涅各径楼缠玛仆雅且甫超僻内霄掠块鞋胁艳迂吭煌屏危棍洼拙浩井胯猎且裴质兽坯奢视血谋诣室湘贤胰嗅涵雕骤泽靠咀绢傲虽乒啥脏姚晚酉品疡市渺迁奋弦咯尔褪袭艺保竿尊矮罪萎脱断羊低尝聊魂躁彩巳炕休唬嗅拨肾细捷蟹区澳陇丘反椎庇房翁搜割笔溃疽龋凉钻验俐虚笔眼损蔼趟皿占遍又兹失汞五勾巳蚤慎麻灼驼肮席旁尖熄语澳袋丰邀琼澜配梗