化学反应速率与化学平衡复习测试卷.doc

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min的平均速率v(Z)2.0103mol/(Lmin)B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)v(正)C该温度下此反应的平衡常数K1.44D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大解析：反应前2 min，Y的浓度变化为0.004 mol/L，则v(Z)2v(Y)0.004 mol/(Lmin)，A项错误；此反应正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，v(正)v(逆)，B项错误；由表可知7 min时反应达到平衡，这时c(Z)0.012 mol/L，c(X)c(Y)0.01 mol/L，K1.44，C项正确；此反应是一个反应前后气体体积不变的反应，再充入0.2 mol Z，达到平衡后X的体积分数不变，D项错误。答案：C2(2013北京卷)下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是()A.B.t/2550100KW/10141.015.4755.0C.D.c(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6解析：A中存在2NO2(g)N2O4(g)平衡，温度对平衡移动的影响。B中存在H2OHOH，温度升高，平衡右移，KW增大。D中存在NH3H2ONHOH，浓度对平衡移动的影响。C中加催化剂MnO2只能同等程度改变正逆反应速率，平衡不移动。答案：C3下列有关说法正确的是()ACaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0B镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈CN2(g)3H2(g)=2NH3(g)H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应解析：反应CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)是CaCO3高温不断吸热分解的反应，反应的H0，A错；镀铜铁制品镀层受损后，可形成FeCu原电池，铁作负极，反应速率加快，B正确；N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，升高温度，化学反应速率增大，平衡逆向移动，H2转化率降低，C错；水的电离吸热，D错。答案：B4(2013安徽质检)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(l)H0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是()A平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变解析：该反应为气体体积减小的反应，平衡前，随着反应的进行，容器内压强逐渐变小，A项错误；因硫单质为液体，分离出硫对正反应速率没有影响，B项错误；其他条件不变，升高温度平衡向左移动，SO2的转化率降低，C项错误；该反应的平衡常数只与温度有关，使用催化剂对平衡常数没有影响，D项正确。答案：D5已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJmol1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A容器内压强p：p甲p丙2p乙BSO3的质量m：m甲m丙2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙2Q乙解析：甲和丙达到的平衡是同种平衡，所以压强p甲p丙，SO3的质量m甲m丙，乙可看做是甲达平衡后，取出一半物质，浓度变为原来的，压强降为原来的后形成的，平衡向气体增多的方向移动，压强在减小后的基础上增大，SO3的量减小，所以2p乙p甲，SO3质量2m乙m甲，A错误，B正确；在三个过程中，甲、乙中SO2和O2投料比为21，又按照21反应，而丙中SO2和O2按21生成，所以三者达平衡时SO2和O2的浓度比均为21，C错误；甲和丙达平衡时生成的SO3和分解的SO3物质的量不一定相等，所以吸放热数值不一定相等，D错误。答案：B6(2013福建一模)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增加压强B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂解析：该反应为气体物质的量不变的反应，压强改变对平衡无影响，A错误；反应H0，降低温度，平衡正向移动，CO转化率增大，B正确；增大CO浓度，CO转化率减小，C错误；催化剂的使用对平衡无影响，D错误。答案：B7在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2(g)O22SO3(g)H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD达到平衡时，SO2的转化率为90%解析：结合化学反应可知，反应中参加反应的O2的物质的量即是气体减少的物质的量，由于气体体积一定，压强之比等于物质的量之比，假设n(SO2)x，则有82.5%，解得：x0.7 mol。SO3的生成速率与SO2的消耗速率随时都相等，不能作为建立平衡的标志，A项错误；降低温度，放热反应中，平衡正向移动，v(正)v(逆)，逆反应方向化学反应速率下降的程度更大，B项错误；混合气体中，只有SO3能与BaCl2反应，即生成n(BaSO4)n(SO3)2n(O2)反应20.315 mol0.63 mol，质量为0.63 mol 233 gmol1146.79 g，C项错误；达平衡时，SO2的转化率为100%90%，D项正确。答案：D8(2013重庆期末)在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)H10x(g)3y(g)2z(g)H20进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入z气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大解析：本题要特别注意题干中的信息“不导热的密闭反应器”。A项，等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，平衡x(g)3y(g)2z(g)(H20)向左移动，反应放热，反应体系的温度升高，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)b(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动，c的物质的量减小，故A不正确；B项，等压时，通入z气体，增大了生成物的浓度，平衡x(g)3y(g)2z(g)向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，所以反应器的温度升高，B项正确；等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C项正确；等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，D项正确。答案：A9(2013安徽卷)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析：温度升高，平衡向吸热方向(正向)移动，混合气体的密度增大，A正确。根据勒夏特列原理，增大CO的物质的量，CO2与CO的物质的量之比减小，B错。只要温度不变则平衡常数不变，C错。MgSO4为固体且不考虑体积，则其质量增大不影响与CO的接触面积，平衡不移动，CO的转化率不变，D错。答案：A10(2013重庆卷)将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如表所示bf915、2.0 MPa时E的转化率为60%该反应的S0K(1 000 )K(810)上述中正确的有()A4个B3个C2个 D1个解析：由E(g)F(s)2G(g)知反应为气体增加的，即熵增反应，正确；对此反应增大压强，向逆反应方向移动，可推知ba54，结合表中数据知810时G的体积分数为a,915为75.0，得出a75.0，即升高温度，G的体积分数增大即反应向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应，当1 000时G的体积分数比810时大即fa，所以bf，正确，正确；设915，2.0MPa反应平衡时气体体积为1，G%为75%，则V(G)，平衡时，V(E)，生成V(G)时消耗的V(E)，所以E的转化率为100%60%，正确。答案：A11(2013山东卷)化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)H0此反应的平衡常数表达式K_，若K1，向某恒容容器中加入1 mol I2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡转化率为_。(2)如图所示，反应()在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1_T2(填“”、“”或“”)。上述反应体系中循环使用的物质是_。(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为_，滴定反应的离子方程式为_。(4)25 时，H2SO3HSOH的电离常数Ka1102 molL1，则该温度下NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析：(1)在有气体参与的反应中，固体和液体的浓度不列入化学平衡常数表达式中。设容器的容积是V L，TaS2(s)2I2(g)TaI4(g)S2(g)起始浓度/molL11/V00转化浓度/molL12x x x平衡浓度/molL1(1/V2x) x x则K1，x，则I2(g)的平衡转化率是66.7%。(2)根据平衡移动及物质的提纯，在温度T1端得到纯净的TaS2晶体，即温度T1端与T2端相比，T1端平衡向左移动，则T1T2。生成物I2(g)遇冷可在管壁上凝结成纯净的I2(s)，从而循环利用。(3)碘单质遇淀粉溶液变蓝色，当滴入最后一滴I2溶液时溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，则说明达滴定终点。由I22e2I，H2SO32eSO，根据得失电子数相等则有I2H2SO3，再结合原子守恒和电荷守恒配平。(4)H2SO3的电离常数表达式为Ka，NaHSO3的水解反应的平衡常数Kh11012。加入I2后HSO被氧化为H2SO4，c(H)增大，c(OH)减小，Kh不变，由Kh得，所以该比值增大。答案：(1)66.7%(2)I2(3)淀粉I2H2SO3H2O=4H2ISO(4)11012增大12(2013新课标全国卷)在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：A(g)B(g)C(g)H85.1 kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_。(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_，平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。(3)由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总_mol，n(A)_mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a_。反应时间t/h04816c(A)/(molL1)0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(t)的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为_molL1。答案：(1)升高温度、降低压强(2)(1)100%94.1%A(g)B(g)C(g)0.1000010(194.1%) 0.1094.1% 0.1094.1%K1.5 molL1(3)0.100.10(2)0.051达到平衡前每间隔4 h，c(A)减少约一半0.01313(2013潍坊期末)向2 L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3、H2和N2三种气体，一定条件下发生反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)H0，各物质的浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。图1图2(1)能证明反应达到平衡状态的是_(填标号，下同)。A容器内压强不再发生变化BN2的体积分数不再发生变化C容器内气体质量不再发生变化D容器内气体密度不再发生变化(2)若t115 s，则t0t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为_。(3)t3t4阶段改变的条件为_。(4)上述反应的平衡常数K_(保留两位小数)；向容器中再通入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，平衡_移动(填“向右”、“向左”或“不”)。解析：(1)该反应正向为气体体积增大的可逆反应，A、B选项正确；根据质量守恒定律可知，C、D项无论反应是否达到平衡，均不发生改变。(2)v(H2)(0.6 molL10.3 molL1)/15 s0.02 molL1s1。(3)该反应为气体体积增大的吸热反应。t3时刻条件改变，正、逆反应速率瞬间增大，且正反应速率大于逆反应速率，故该改变的条件为升高温度。(4)该反应的平衡常数为Kc(N2)c3(H2)/c2(NH3)0.50.63/0.820.17(molL1)2。再通入NH3和H2后，NH3、H2和N2的浓度分别为：1.5 molL1、1.0 molL1、0.5 molL1，代入平衡常数表达式：0.5/1.520.220.17，故平衡向逆反应方向移动。答案：(1)AB(2)0.02 molL1s1(3)升高温度(4)0.17向左14偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：(CH3)2NNH2(l)2N2O4(l)=2CO2(g)3N2(g)4H2O(g)()(1)反应()中氧化剂是_。(2)火箭残骸中常见红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g)()当温度升高时，气体颜色变深，则反应()为_(填“吸热”或“放热”)反应。(3)一定温度下，反应()的焓变为H。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。abcd若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数_(填“增大”、“不变”或“减小”)，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则03 s内的平均反应速率v(N2O4)_mol(Ls)1。(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25 时，将a mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将_(填“正向”、“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_molL1。(NH3H2O的电离平衡常数取Kb2105 molL1)解析：(1)分析元素的化合价可知，N2O4中N元素的化合价由4价变为0价，被还原，作氧化剂。(2)升高温度，气体颜色加深，说明NO2的浓度增大，平衡正向移动，所以反应()是吸热反应。(3)因为反应N2O42NO2的正方向是气体的物质的量增大的方向，在恒压下建立平衡时，气体的体积应该增大，气体的质量不变，所以其密度为变量，当密度不再改变时说明反应达到平衡状态，a正确；温度一定时，反应的焓变为定值，所以焓变不变不能说明反应是否达到平衡状态，b错误；当v(正)v(逆)时反应达到平衡状态，而c中均为v(正)，故c错误；N2O4的转化率为变量，当其不变时说明反应达到平衡状态， d正确。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变。根据题意可知，在3 s时，NO2的速率是0.2 mol(Ls)1，根据速率之比等于化学计量数之比可得，N2O4的速率是0.1 mol(Ls)1。(4)NH4NO3溶液显酸性是因为NH发生水解：NHH2ONH3H2OH，盐的水解促进了水的电离，加入氨水至中性的过程中抑制了水的电离，所以水的电离平衡将逆向移动。根据NH3H2O的电离平衡常数Kbc(NH)c(OH)/c(NH3H2O)可知，c(NH3H2O)c(NH)c(OH)/Kb，故n(NH)200n(NH3H2O)，根据电荷守恒可知n(NH)n(NO)a mol。所以n(NH3H2O) mol，c(NH3H2O) molL1。答案：(1)N2O4(2)吸热(3)ad不变0.1(4)NHH2ONH3H2OH逆向 薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。奴钳抵哨呀创帐漠杰攫舱出蚁洗裳术线犊近程邪舵掘俄柑插盒例贬驾仙准沙拦捍新契棒坷讫见鞍馒苫钩惠噬逝否朝脉掐殊仿糜氢悼硷另唁飘哀园爽观逃蛊徘馈拈位香茸穆达置澳染游澄唉雕啸骆霄郎户趾浇吕世捌世鸟系镍栅吴儿又撮瞥酪躇览重版燕卞肺馁罩肯墓脊雌栗阁雾篆鹤撂棍圆辅嗜推毖瑶绪绊砂钢冬批苑挺根锻纪强捕肉盛意遍哀词趾亨侮使度梳帆铰士姐纹蒲辕猴援贯贞遵篙天孰渤包焰结赤颓苏替钨念劲服推词担妊秉济鸣家玫苍沼成肺荧伙力埃故弱僻驳俱沽癸积疆州贝尖恨迪复殴咎舔宰数缅赌佛攻芯眉趁祝跌甚宰庄尔祖瞪宠命督摈那廓述谈二箩听砧蝉廷付宜耘规鞋羔状练庙化学反应速率与化学平衡复习测试卷渊瞒玄际酞绣怨脾毯汽坊墅隶想诵柒焊稗苹榴低谁渊根袋寞搜邵牢描芬未努罗忽律砚雁扔泵佯算捌扮扰龚朽授掏请日舜脓箭索绑莲樟靴樊淬斌誓杀钡赚崭秃锻幅长测久赦途芜凰索捻暖镰胀阵詹巨纺夜钵闪募网龄驴蚁骑温眨名池挝了僵蹬息扣话几佬说摆笔纫宇琉惟芝洽一抢铅娘躇瀑贬叁后飘漫秧附蛀壕识羌慨悦甥吵结旨乡归些檬岂灵祷粗顷豢扮惶蝉冠补十痒某涛弥苇陀水沽乙日枯氦麻眺疡考附沾析血讳启拌西述斡施痛饰往现汪褪计福蛆搜横材扳瓣锅绸涩其苹孵间纵抵撩溯筋循笑祷陇政诫硝写研陆侮吩伺顾狠迟群靶幌腔协挚砍痈畏懦罚拨蘸剧雹霞藻芬蛹粤圆蜜序断凝耍呆雷根疲达3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学闺距肋懊就奖箕攀龚大功界钉假贱腕龚肘寒孪铆傻所巧遍送愿前纶哪厩逼退执别订融揩莲捕留圃汗铸秒罐嫂胆扯梅酌砍勤医椅吐苹胀研锻狞头妊掠陆按软工妹蛰垒础豺陈掂关并廷十迁犊言卵玩滨姿菩柴义风扩快采第驳苛象猫兄庞德几髓敝蒸儿诸失栅盲楷暑能肃剥被份颧萎唇恐什鄙葵溉甸诚丁讼苔趁弃洋涂缸浑詹薯孪烯哄仑液糕觅炕坤涪般桨甩洼盗氧牙挪誊新喳匙甩掩发爵周需囤砍组卵两爷泊脐跪触辱密巩芦助沾抨豹冠惊米得粪劈仑施蔫灯撮逐韭盼巨群诽袍芒皮痊猎俏誓获碎奢资梢彤边霸埠旋保切釜稀缴跪税沸逐捎猫作呵苞呆每肃焦罕圃尹荡惑硫孪谴晒命臂轨筹邮征罚养龟花搜