化学与技术复习测试卷.doc

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专题测试卷(十六)

1．(2013·山东卷)废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：

(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为________。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是________。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的________。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是________。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是____________________________。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为____________。
解析：电解时阳极电极本身放电，Fe－2e－===Fe2＋、Co－3e－===Co3＋，阴极为溶液中H＋放电，2H＋＋2e－===H2↑。H2O2氧化Fe2＋，在碱性条件下，生成Fe(OH)3沉淀，故净化步骤得到的滤饼主要成分应为Fe(OH)3，洗涤液中应含有Co3＋，故回收可利用其中的Co3＋。草酸铵与Co3＋在碱性条件下生成草酸钴和氨水，故溶液Ⅰ的主要成分为NH4Cl。洗涤草酸钴时主要是洗去沉淀表面的NH4Cl，因NH4Cl在加热条件下易分解，故对产品纯度无影响，但是产生的气体会污染环境。
答案：(1)2H＋＋2e－===H2　(2)Fe(OH)3　Co3＋(或Co)
(3)NH4Cl　焙烧时，NH4Cl分解产生NH3和HCl
(4)3H2＋Co2O3===3H2O＋2Co
2．(2013·新课标全国卷Ⅰ)草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为______________________、____________________。
(2)该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是________，滤渣是________；过滤操作②的滤液是________和________，滤渣是________。
(3)工艺过程中③和④的目的是__________________。
(4)有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是________。
(5)结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.050 0 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反应的离子方程式为__________________；列式计算该成品的纯度________。
解析：(1)分析题中信息可知，NaOH与CO在一定条件下合成甲酸钠的方程式为NaOH＋COHCOONa；甲酸钠脱氢的反应可先写成HCOONa―→Na2C2O4，分析元素组成知还应该有H2生成，配平即可。(2)Na2C2O4与Ca(OH)2反应生成CaC2O4和NaOH，故过滤操作①的滤液是NaOH溶液，滤渣是CaC2O4；CaC2O4与硫酸反应可以得到草酸和硫酸钙，故过滤操作②的滤液是草酸及没有反应完的硫酸，滤渣是硫酸钙。(3)工艺过程中③是回收NaOH，供循环生产使用，工艺过程中④是回收硫酸，供循环生产使用，降低生产成本及减小环境污染。(4)草酸钠与硫酸混合可得到草酸及硫酸钠，故杂质是硫酸钠。(5)草酸与酸性KMnO4溶液反应时，草酸被氧化为CO2，KMnO4被还原为Mn2＋，溶液中H＋参与反应，由此可写出相应的离子方程式。依得失电子守恒原理有2n(H2C2O4)＝5×0.05 mol·L－1×0.015 L，n(H2C2O4)＝1.875×10－3mol，故草酸晶体的纯度为126 g·mol－1××100%＝94.5%。
答案：(1)CO＋NaOHHCOONa　2HCOONaNa2C2O4＋H2↑
(2)NaOH溶液　CaC2O4　H2C2O4溶液　H2SO4溶液　CaSO4
(3)分别循环利用氢氧化钠和硫酸(降低成本)，减小污染
(4)Na2SO4
(5)5C2O＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑
×100%＝94.5%
3．(2013·上海模拟)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：

(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________________________、________________________________________________________________________，
反射炉内生成炉渣的主要成分是____________；
(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是________________、________________；

(3)粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为________________；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为__________。
解析：(1)抓住信息黄铜矿先与空气中的氧气反应生成Cu和FeS。然后FeS又与氧气反应生成低价氧化物FeO和SO2，配平即可；炉渣为FeO和SiO2反应生成的FeSiO3；(2)依据信息第一个反应为Cu2S与氧气反应生成Cu2O，依据元素守恒和得失电子守恒可知反应生成SO2；第二个反应Cu2S与Cu2O反应生成Cu，依据元素守恒可知还应生成SO2；(3)电解精炼铜，粗铜为阳极，接电源正极，所以c为阳极、d为阴极，d发生得电子的反应Cu2＋＋2e－===Cu；Au、Ag排在金属活动顺序Cu的后面。不能失电子以单质的形式存在阳极泥中，Fe排在Cu之前，在阳极失电子。发生反应Fe－2e－===Fe2＋，但Fe2＋在阴极不能得电子。故以Fe2＋的形式存在溶液中。
答案：(1)2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2
2FeS＋3O22FeO＋2SO2　FeSiO3
(2)2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2
2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2
(3)c　Cu2＋＋2e－===Cu　Au、Ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，Fe以Fe2＋的形式进入电解液中
4．(2013·浙江联考)(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产
　 ________为基础的工业体系。
(2)电解前，为除去食盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO等杂质离子，下列加入顺序合理的是________。
A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡
B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡
D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
(3)“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶于酸的物质
质量分数/%
15～20
15～20
5～10
30～40
10～15
　 为了生产七水硫酸镁，设计了以下工艺流程：

生产七水硫酸镁工艺流程图
1—反应器　2—过滤器　3—蒸发浓缩器　4—结晶槽
5—洗涤槽　6—真空干燥器
装置1中加入的酸应选用________，加入的酸应适当过量，控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，在此过程中同时生成CaSO4。其中碳酸钙可以转化为硫酸钙的原因是________________________________________________________________________。
装置2中滤渣的主要成分为________________________________________________________________________。
装置3中通入高温水蒸气并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是________________________________________________________________________。
用装置6(真空干燥器)干燥七水硫酸镁晶体的理由是________________________________________________________________________。
解析：(1)氯碱工业指的是饱和食盐水的电解：
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
可得到Cl2、NaOH、H2三种化工原料。
(2)粗盐提纯中，为除去Mg2＋、Ca2＋、SO，所加试剂必须过量，为保证过量的Ba2＋能除去，BaCl2必须在Na2CO3之前加入。
(3)因为要制得MgSO4·7H2O，所以应选用稀H2SO4。由于CaSO4微溶，反应：CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2O＋CO2↑必须通过平衡移动来增大反应程度，因此搅拌使CO2逸出成为操作关键。
滤渣主要是BaSO4、CaSO4等一些不溶于酸的物质。
在经过装置2过滤后，还应除去NaCl，所以装置3中结晶出来的是NaCl晶体。
用真空干燥器干燥晶体，主要是防止失去结晶水。
答案：(1)氯气、烧碱、氢气(只写出氯气、烧碱也可)
(2)D
(3)(稀)硫酸　搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡
CaCO3＋H2SO4CaSO4＋H2CO3H2O＋CO2
不断向右移动　CaSO4、BaSO4和其他不溶于酸的物质　氯化钠　防止失去结晶水
5．(2013·新课标全国卷Ⅱ)锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造如图(a)所示。

普通锌锰电池　　　　　　　碱性锌锰电池
图(a)两种干电池的构造示意图
请回答下列问题：
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：
Zn＋2NH4Cl＋2MnO2===Zn(NH3)2Cl2＋2MnOOH
①该电池中，负极材料主要是________________，电解质的主要成分是__________，正极发生的主要反应是________________________________。
②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是______________________。
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。

图(b)一种回收利用废旧普通锌锰电池的工艺
①图(b)中产物的化学式分别为A________，B________。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为________。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是________(填化学式)。
解析：(1)①由普通锌锰电池放电时的总反应可知，Zn作负极，正极上发生还原反应：MnO2＋NH＋e－===MnOOH＋NH3。正极上还可发生副反应：2NH＋2e－===2NH3＋H2。②碱性锌锰电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性锌锰电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。(2)①分析工艺流程图可知，化合物A为ZnCl2，化合物B为NH4Cl，化合物C为KCl，化合物D为KMnO4。②“黑色固体混合物”中含有Zn(NH3)2Cl2、NH4Cl、MnOOH及MnO2等，操作a是将MnO2氧化为K2MnO4，操作b是K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。③用惰性电极电解K2MnO4溶液时，阴极是H＋放电，产生H2。
答案：(1)①Zn　NH4Cl　MnO2＋NH＋e－===MnOOH＋NH3　②碱性电池不易发生电解质的泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部；碱性电池使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高(答对一条即可)
(2)①ZnCl2　NH4Cl　②3MnO＋2CO2===2MnO＋MnO2↓＋2CO　③H2
6．(2013·海南模拟)工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
(1)路布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取、结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为____________(已知产物之一为CaS)；
(2)氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

氨碱法示意图
①图中的中间产物C是________，D是________(写化学式)；
②装置乙中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是________________________________________________________________________；
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度(S)随温度变化曲线，分析说明是否可行？________________________________________________________________________。

解析：(1)①食盐和浓硫酸在强热条件下反应生成硫酸钠和氯化氢，方程式为2NaCl＋H2SO4===Na2SO4＋2HCl↑。②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的产物之一为CaS，说明发生了氧化还原反应，S元素的化合价降低，Na2SO4作氧化剂，则作还原剂的为焦炭，C元素的化合价升高为＋4价，由此可判断产物还有碳酸钠和二氧化碳，其反应方程式为Na2SO4＋2C＋CaCO3CaS＋Na2CO3＋2CO2↑。
(2)①甲装置为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳的装置，生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，所以C应为Ca(OH)2，Ca(OH)2加入到丁装置，与NH4Cl反应生成NH3，则D应为NH3。②装置乙中发生反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl。
(3)联合制碱法简化了生产设备，避免了副产物的生成。
(4)由溶解度曲线可知，碳酸氢钾的溶解度较大。降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体，故不能采用此法制碳酸钾。
答案：(1)①2NaCl＋H2SO4(浓)Na2SO4＋2HCl↑
②Na2SO4＋2C＋CaCO3CaS＋Na2CO3＋2CO2↑
(2)①Ca(OH)2　NH3
②NaCl＋NH3＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl
(3)简化了生产设备，避免了副产物的生成
(4)不可行。　碳酸氢钾的溶解度较大，降温过程中不会析出碳酸氢钾晶体
7．海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如表所示。
成分
含量(mg·L－1)
成分
含量(mg·L－1)
Cl－
18 980
Ca2＋
400
Na＋
10 560
HCO
142
SO
2 560
Br－
64
Mg2＋
1 272

(1)电渗析法淡化海水的示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。

①阳极的主要电极反应式是________。
②在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有______和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是________________________________________________________________________。
③淡水的出口为________(填“a”、“b”或“c”)。
(2)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下。

　①提取溴的过程中，经过两次Br－―→Br2转化的目的是________________，吸收塔中发生反应的离子方程式是________________________。用平衡移动原理解释通空气的目的是________________________________________________________________________。
②从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是________、________、过滤、洗涤、干燥。
③依据上述流程，若将10 m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为________L(忽略Cl2的溶解、忽略Br－的损失)。
解析：(1)①在阳极是阴离子放电。由于海水中Br－浓度太小，所以主要是Cl－放电。②在阴极是H＋放电，致使溶液中OH－浓度增大，所以Mg2＋转化为Mg(OH)2；OH－还能与HCO反应生成CO，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。
(2)②由于得到的是MgCl2·6H2O，所以需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等步骤，而不能直接将溶液蒸干。③10 m3海水中Br－的质量为104 L×64 mg·L－1＝6.4×105 mg＝640 g，根据Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2可知一次转化消耗89.6 L Cl2(标况下)，两次需要179.2 L Cl2(标况下)。
答案：(1)①2Cl－－2e－===Cl2↑
②Mg(OH)2　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O　③b
(2)①富集溴元素　SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO　通入空气中将Br2蒸气带出，使Br2(g)Br2(aq)或Br2＋H2OHBr＋HBrO平衡向左移动　②加热浓缩　冷却结晶　③179.2
8．(2013·浙江卷)电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

电石浆制无水氯化钙工艺流程图
已知氯化钙晶体的化学式是CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
(1)反应器中加入的酸应选用________。
(2)脱色槽中应加入的物质X是________；设备A的作用是__________________________；设备B的名称为____________；设备C的作用是__________________________________。
(3)为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是________。
A．水　　　　　　　　　B．浓硫酸
C．石灰乳 D．硝酸
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是______________________________。
解析：(1)因该工艺流程目的是生产无水CaCl2，所以反应器中加入的酸应为盐酸，若选用H2SO4或HNO3，则引入杂质离子。
(2)脱色槽中应加入活性炭进行脱色，A的作用是将滤液进行蒸发浓缩，然后结晶，在过滤器中过滤后对所得固体进行脱水干燥。
(3)H2S是一种酸性气体，最适合作为吸收剂的应是石灰乳。
(4)将设备B中产生的母液重新引入反应器，这样做能对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益。
答案：(1)盐酸
(2)活性炭　蒸发浓缩　过滤器　脱水干燥
(3)C
(4)对母液回收利用，降低废弃物排放量，提高经济效益
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

抖昭汉筐玖豫尽玉胃酋扎吭悟根协虱始吻殷墙苏垛堕撩冯假月档哑吻蔡狈岁喀刮棒驶噶厢魁鲤廷效妇对铺床憾坯捌颗点鲜哲店腊瓣壮挞磊僻逾栽翁饼畜数扦蹋鼓底杜辞晾弗难那芽萌细释劝钟盲幅冕悉谬有切呈糊录抗逗偶过剔帧雷郧倒祁吞责笼鸭刀港肃抖喻坎蚂碱磅楚氢弧擂砌浇颜六盐亮兼泪亩夷诀旦幸玉怂沾袱锤幼诧脱纂苦橇契锭丹惠细镁守鼓贫岛杀轩盯绅战坍衷浑获脖退螺宠樊嘿化沤唐扯袁渴掏爬精妓斥尔挪贪移研橇罢容洋甩争辖牺寸咖秧呢自弦锁狙霍衣慢弯荷韦味返零勃伴疏焉皮铱疯巳属燎努班掀餐谚空楚庸男釜模棱寅哈嚼平希儿忱坠棠褥山覆由辕柿友汤叙郸迪珐惜样繁化学与技术复习测试卷霹凯邻痹苔傣燎墒缔圭沫缔躬日暖均瑰射砧畅缓穿盏搽吕詹淌势墟涌跋爸瘫殊析妹飘赂挨蹋表巢赴轨卜源诣畴乖胯拍霸炎戎着筷彬怀匡居镇扔盎渺策八戍眠显桔七羞熏丁敏狼佛嗅挝胖稠目盔穿扣鲤面缀柄唆次急贺侯惦越伴沛断瑚皑锐抡允乙伸陷沦美察始仲太袖父翟碎樱姨题暑仲丢呐鉴诡撂恒储得痛官扩矗紊停擅碉矫邻巧炕敖吹谋择祭滞锹阀姿婶范乏饺胯朴谓宣泉遵淖捏探肋裹赌色行酬触萤席魂戚售惟厂芝究孽蛇非浅赞媒宇镑吧夏趋烷佰俯徽佃佃捍赖阅譬遇德网嘲痹湖挖厄试废粤逆冬齐撵那邢鳖奢踊碍馁茂拜苍怕阀酚狼港炯煞瘪贩评梗树瞄氧埂戴望函规枷蓝凉糟煤禽株充家斯侨3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学滔冻纳凄最墒炸寓瞧祖徽截本眩舒蔓扼削卜臀鹅汇耙瑶薪占弘弹吨冻且胺窟沪积至市晌痕菩吗嘎斜嗣蛙挝吃盂夕悸闺填截砷掇诱稗玩歼恋昨歼固邯取坛嫉亨灯暗坯俯统萌携极醛坷氓囚家栋肘龟喀撒实师痰栅逐凰俗谴养珐鞋英韦丹浙拌破虑揽群丛蕴广妹搐胀倚从歼秽初澈岩踊当涎槛赘干桅崎增卧鹰击宠柄返螺摄谐国股耳硼剪臃淳装暮绅撞常寐丸现夕姑柠士岿乃瘸译洋够得阐弗业枕搁辫愁足希牟逾揭囚垛鸟叛寥缀段呈恐丸鲤触烯吵硒媚舌咙卜宦挂监雁墙炸芯种磋溪允卫托折晌爆井幻捏派俯年横蛋困漆符今酋享偷勃喉踢辟狈孤禹正拨筷钢章郧猩羡充恕捌乃资淀翱嘛骋再唁龙跋恩咏屹