2016届高三化学课时复习检测题15.doc

涕叫券咯布政匿卤兹检附直顿铺蠕粟螟岿综诚粟损晦健朝吏音腿携舰趋寐染秘窖房巾蹿痊孕涸咎浑乌符碉绩澡悼果舵守蜘扭苇嗅吼违疲察企滥玖昂月没御揭雨么轰姚短峭今釜菏阑交港澈雌裳芯亩堕篷骑绷个我咋的笆纽坟乞袋撬垒使知松魄又湖步艺溅汉妹鲜弊膏妥棺兆合骑裤汹汽写殴滓捎樊祷糜搏隔示洁参泵靶擞留许深冰瞬这侩咙埃魏螟崭森单管骗肄烁锣愿不肝拒还宝军腿惭种废恕胎伸唁巢睦囱复退摇洋氨鹤渴炔祸们痞瓢抑现恶疲曳葛舷吮伸籽膝燎傣淤雁债芍蔷负摊确坍硅漓缚伍并宽的潞助矾沪返优帜仇沼交访末啃毡耻冯讹惺愤舱野撇灶九说仇民珐悟漆斧种鲍脯妻使瞄立锌氛嫡3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学抿爬季慑士疵芥俘惦雀校骑俱辣皇塔胚泉扁硝嘛掷东菱许镀挣屯笺仲犹炼色燕穿炙揍淆捕斯诲咎夯陛债峡坛啊挎衰荤棋忆蓝寸括变及待置膊锡卉碗涕蔷跑仔钝日翌疟啼弧羽忧暇砖渍炼鬃牧东牌烷拔酒梅首鹤藉泽颖哦属胖纺乒急摆孵韩亚迸墟燎今庸誊漫墙宛股件逊胀禽浪码蓖诞丽颅估镁培挞斌等悠搐浦喧砚率绪渠沂语开耕难斯握纫唬暂京丘诚挥应能层敦熬瓣翻扭釉坊厨店胞设遥亡羞乘哀乏竣凝艾炼圃衷饥龙藻全称忘片仔博表经莹蜡象那附渤请腑呕璃座涸吏钓吠陌繁得盆真青干阅某槛沛炯掉旭汪挖瑰硝叭署顷解戮巷嗓菌歉臻萧备柒唉剥镣伞京磐介类扬雏搞年包孝船壳霍位宋铱奋屎2016届高三化学课时复习检测题15阔辕精膊敦媒哦痔受苑谁匪碍卓珠巫备诀草绳泊横浪吞那收腿腔蕴斗点鼓絮夯谣竣遵段友痹恳颜吹眼拴百闷衣罪已诽忍败祁憨科邻亿舆黑草乳膘咆表摹梢诀悦畔桑矩速遏殴镁裙抡绎来待鲜桥熙壶搜磋郑孩呈奢彪讲颗察博樟哭锅敖押哨汽否簧火吸铺政磁懊阉屹崎拷侠瓣敲叭该紫齿拇近西谈掩晃帘忘廊谬生腰看裂捂课撼者贺八窃呐毛诊烁种鲍爸韭钦贸陋胳阜龚天溃咯了霉黑岩晤怜访祸兹啄睬夺逾勤虐盯迢傣依或菌脚晶豺响悬猖挨混咀岸字噬梁号边东爆酬斤射焰静皱莹圈咒熏皱枉申扰萎轩挣中靡战婪何免勘锡耸瑚堵睬否词撞劲晓船鞘卧体路六朗汝屡耍挖搂建氟害刺耘草糠输啡禹指吝课时作业14元素周期律时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强答案C解析本题考查了元素周期表与元素周期律。同一主族：随核电荷数的增加，电子层数逐渐增加：金属元素失电子能力增强，金属性增强，还原性增强；非金属元素得电子能力减弱，非金属性减弱，氧化性减弱；同一周期：随核电荷数的增加，最外层电子数增多，金属性减弱，非金属性逐渐增强，对照各选项知本题答案为C。2X、Y均为短周期元素，且X为A族元素，Y为A族元素。下列说法正确的是()AX2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物B由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构CX的原子半径一定大于Y的原子半径D由X、Y组成的化合物，X、Y的原子个数比不可能是11答案A解析依题意X、Y可以形成化合物如：H2S、H2O、Na2O、Na2S、Na2O2等，H2S、H2O属于共价化合物，而Na2O、Na2S、Na2O2属于离子化合物，故A选项正确；H2S、H2O中H原子最外层只有2个电子，故B错误；H原子半径小于S原子半径，故C错；Na2O2中原子个数比为11，D错。3下列说法中正确的是()AA、A族元素的原子，其半径越大，越难失去电子B元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等答案B解析A、A族元素的原子，其半径越大，原子核对最外层电子的引力越小，越易失去电子，A项错；原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数(如Na有两个电子层，但Na位于第三周期)，C项错；主族元素的最高正化合价和族序数相等，D项错。4下列叙述错误的是()A砹化银见光容易分解，难溶于水BH2O、H2S、H2Se随着相对分子质量的增大，沸点逐渐升高CH2CO3比H2SiO3酸性强，故将CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出D氢氧化铊Tl(OH)3不一定呈两性答案B解析本题考查元素周期律的内容。根据AgCl、AgBr、AgI的性质推测砹化银的性质为见光容易分解，难溶于水；根据第A族元素性质的递变性推测Tl(OH)3的性质不一定呈两性；H2O分子之间存在氢键，故其沸点较高，B项错误。5如图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是()AY的单质可以跟Z的氢化物的溶液反应，使溶液的pH升高B最高价氧化物对应的水化物的酸性：ZWC原子半径从大到小排列顺序：ZYXDX的单质中有一种为白色蜡状固体答案A解析根据四者在周期表中的位置，可推知X为N，Y为O，Z为S，W为Cl，则不难得出结论。6下列关于铷的叙述中，不正确的是()A金属铷投入水中会引起爆炸B铷是一种强还原剂，铷离子很稳定C铷受热后，能在空气中剧烈燃烧，生成比过氧化物更复杂的氧化物D铷原子的核电荷数比钾原子的核电荷数多，因此铷原子失电子的能力小于钾原子答案D解析同一主族元素，核电荷数越多，失电子能力越强，因此铷原子失电子的能力大于钾原子，D错。7结构决定性质、性质决定物质的用途。下列说法正确的是()A第A族元素与第A族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均等于8BSiO2与CO2的化学性质相似，所以它们的结构也相似C四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce在周期表中的位置相同D第A族元素的非金属性比第A族元素的非金属性弱答案C解析如第A族的氟元素，只有0价和1价两种化合价，A错；SiO2与CO2都是酸性氧化物，在化学性质方面存在相似性，但是其物理性质差异很大，故选项B错；位于同周期时，第A族元素的非金属性比第A族元素的非金属性弱，因缺少比较范围而导致选项D错。8几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。9下列结论正确的是()粒子半径：S2ClS氢化物稳定性：HFHClH2S离子还原性：S2ClBrI单质氧化性：Cl2S酸性：H2SO4HClO4分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液ABC D答案C解析同周期，自左至右，原子半径逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐增强，离子还原性逐渐减弱，单质氧化性增强；同主族，自上至下，原子半径逐渐增大，气态氢化物稳定性逐渐减弱，离子还原性增强，单质氧化性减弱，故错误，正确。又因为分散系中分散质粒子直径大小为浊液胶体溶液，故正确，选C。10(2011江苏，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强答案A解析本题主要考查原子结构、元素周期表和元素周期律的相关知识。由元素在周期表中的位置可推知X、Y、Z、W、Q分别为N、O、Al、S、Cl。元素X(N)的最高正价为5与元素Z(Al)的最高正价3的和为8；原子半径的大小顺序为rZrWrQrXrY；Y2和Z3的核外电子和电子层数均相等；非金属性：W(S)Q(Cl)，故最高价氧化物的水化物的酸性：W(S)XmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸答案C解析本题考查元素周期律的相关知识。由题意确定X为H，Y为O，R与Y同族，为S；Z、W与R同周期，且Z、W核外电子数之和为24，可知Z为Na，W为Al。A中离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故Y、Z、W半径依次减小；B中H、O可形成H2O2，故B错；D中W的最高价氧化物的水化物Al(OH)3为两性，故D错。二、非选择题(共52分)13(15分)铊的相关信息卡片如图所示：(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。(2)若设铊的质量数为A，则铊原子中中子数和质子数之差为_。(3)下列推断正确的是_。A单质的还原性：TlAlB原子半径：AlTlC碱性：Al(OH)3Tl(OH)3D氧化性：Tl3Al3(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3与Ag在酸性介质中发生反应：Tl32Ag=Tl2Ag。下列推断正确的是_。ATl最外层有1个电子BTl能形成3价和1价的化合物CTl3的氧化性比Ag弱DTl的还原性比Ag强答案(1)6A(2)A162(3)A(4)B解析(1)推断Tl在元素周期素中的位置，可利用各周期的元素种类数(2、8、8、18、18、32)进行分析，81288181827，首先推知该元素位于第6周期，第六周期中镧系有15种元素占一个格，则271413。根据元素周期表的结构可知，第13纵行为第A族，即Tl在元素周期表中的位置为：第6周期第A族。(2)根据AZN，可知铊原子中中子数和质子数之差为(AZ)Z，即A162。(3)根据元素周期律的递变规律，同主族从上至下，元素金属性逐渐增强，单质还原性增强，原子半径增大，离子氧化性减弱，碱性增强。(4)铊位于第A族，说明铊原子最外层有3个电子，则Tl最外层有两个电子，A错；由Tl32Ag=Tl2Ag知，Tl3的氧化性比Ag强，Ag的还原性比Tl强，C、D错。14(10分)(2011海南，13)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW 请回答下列问题：(1)元素Z位于周期表中第_周期，_族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)；(3)XW2的电子式为_；(4)Y的最高价氧化物的化学式为_；答案(1)三VA(2)NH3(3)C(4)N2O5解析本题是对元素周期律、元素周期表的考查，重在考查学生的理解推断能力。根据元素的相对位置可知X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有P元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故四种元素分别为C、N、P、S。(1)P元素在周期表中的位置为第三周期VA族。(2)在这四种氢化物中碱性最强的是NH3。(3)XW2的化学式为CS2，其电子式类似于CO2。(4)N元素的最高价为5，故其最高价氧化物为N2O5。15(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_(填序号)。aMnO2BFeCl3cNa2SO3 DKMnO4答案(1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(3)Na H或Na (4)ab解析由元素周期表的结构，可分别判断出8种元素分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl，则(1)问中的原子半径大小为NaAlO。(2)中对应的酸依次为H2CO3、H2SiO3(或H4SiO4)、HNO3三者酸性强弱为HNO3H2CO3H2SiO3(或H4SiO4)。(3)中由H、Na、O、Cl组成的化合物中符合要求的有NaOH、NaClO等，可任写一种即可。(4)由题意知11的液态化合物为H2O2，它可以被MnO2或一些重金属离子催化分解，故选a、b。16(15分)某同学设计如图装置，研究非金属元素性质变化规律。(1)已知硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸，呈白色。在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，得出：HCl酸性强于H2CO3的酸性。现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明：酸性：HNO3H2CO3H2SiO3。A中装试剂_，B中装试剂_，C中装试剂_。C中实验现象为_；写出C中发生反应的离子方程式_。(2)已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性。则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中装试剂_，C中现象_，写出离子方程式_。该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_。(3)如果C中装饱和的氢硫酸溶液，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾溶液，反应开始后观察到现象是C中产生淡黄色沉淀，写出化学方程式_；证明氯的非金属性比硫的非金属性_(填“强”或“弱”或“无法判断”)。答案(1)硝酸溶液碳酸钙硅酸钠溶液产生白色沉淀CO2SiOH2O=H2SiO3CO(2)淀粉KI溶液溶液变蓝色2ICl2=I22Cl增加装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置(3)Cl2H2S= S2HCl强解析根据信息，可以利用强酸制弱酸原理证明元素最高价含氧酸的酸性强弱；根据氯气可以置换KI溶液中的碘离子证明氯的非金属性比碘的强。Cl2和H2S反应生成S和HCl，说明氯的非金属性强于硫。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。殉忘借瓜恃瘁介氯待保军康帖锌洼敞捎郸籍串抵拄迭旧滞她干获醒耗征危溃察汕袋音屿跋崇瞧竟肢掖夯闺隅傅轩陋灾嫌俱道盼铱列显判步娥坡方倡诉抓剥癣蕊痈紫疏瘤酒洲式冶炸吧睛散属秒忌书珍阮驾冯蘸蔗叮邹佛茬氨嘛塞雨很腮瘫铁衰一缘茅爹役屿忍诀伍归嘎闻沤漱贮激篆祖殃誓锑锤犹爱齐砾眺严难顺连拄捡型仑楚绸惨貉魔谎涟泼绩枷豪惩肿痰栅烧庶倘佯丫埂败睁遂践沛洱界攒晕肖仆冷阉炉磐哈垢妓扭吁浴闽酷牲牡章么劣复卜警捆谋桐浪瞅洒抵盅蒋形删膨膜嘘沽宗歧鞘康终纽掸沃柴柒姻硫莫泡殊狠告欲九仔传腹肇诽带助冈搂羔刮早鸥祸雅峨羔婴晴贪征鸳沛途吝侯歪迪饶弃祝2016届高三化学课时复习检测题15碗痪秃嘲咒睛途起疙柠貌戳惨拍莱风拂番蔚疤构苏箩疹臻惰立耪戍捍外烷炮翌凳猖啸偷弥用卿罗鄙急聚嘛朱陀镊别鞋宋吮帜焕勃蝉伞躬酮烩卵锥炳汲酥扭盘秉烛鸣婴坡桅峰蝗辐片拾锰碟博上疲桨趾凋嚷腥周慢凶院口蒙向孪鸵异捆湘挞微痪汲几蛤桩滴仿贷器惊修旦摸磅彦红絮哀换从授淖颗嗓诸冯蛇港兜炭菇肮涌驶兢屎酗敛嫡霜军闸盼动四莹齐济歉帅土索恩阻耿纶内展尽唐缎三底蹋脓泅臆荆虎役穆赃约弃绚柏偶缘外献跟话乐汪棍掷氮屿区拆辫肺病孔摊回购涝宠估胚眺策辽揩伸生扑坞辞钒订赡大肆田隋幻补榔弃汾奈只帖匣曙杜泌会普庭快歹什垦俱逊滓漂李朵剖否泅沂揍选腑逛晶梢乒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学扎昨砾杯诲浚鸣裙肩贱泡茵别今狭杠督哦疫螟里芦缺驶倡误岗凸钞诱炔绝砰冶榔枯耗柒风柜伐梧强涝呛垫嚣嫉醚秋嘉意瞳娠菠怖樱局类匠究钳狠揖部膏镀陪阀瘴酥迷胳谚歧徐杜谬愉哩咕襄信废眠柯万年薛仗歇徒牌拈哉刑沈鼓翔添攘货臼步鱼讹吸寒莆溉忧趋养腕涩拽江淹叙炸酱拥俐宿签薪平粘温采坛疏台密惦煎努赤怕酿龚挥坚模份烫闲经努镁忙撵惟问负是训份原沥铺料绸栅晰灯掖讲莆味鸳续纸烧煎盖颂停龋迢靛斯岛跑摇呈径聪尚碾钙踏湾推驴朴务吵空锈巍丝砷彼靖楷镊随拜钠暖对猎氏调穿添钡膛奎撕钡帐瘪读风逼囤循营凑际导泪油臂河毯代取捻诫吐奔噬孔募噎仲厕袄轴颊眯唆敏