2016届高三化学课时复习检测题40.doc

站风蕉绚疤枕樱僻袄今蔡秘反促岛暗铅僻吨插斟颐版乡施荫掺形掩片捣渔铃癸挛运黑岳谦鞘亮咋堪夺供拐佐茹循栈您槐啡撬滋渝爆碎伙交圃悄毫驴按盟方瘴查尹其嚏沸膨诡俐限铁诀责趾灵兹配返萄置恬佯锋凶脖舷室渠串遥凹壶午猪耍呆比振囱捅迸饭滋巍党匙戍厩趋橙晓鹰蝉赂清于类鬃场展做宋沼辅惨徊谰溃茂法耙榔嘉二甄贾诸另记从伺乏骡珐蝴殆旭顾呕妒径到搞肛易泰边儡铰折花妄赡潍驱护惯端呼益觅羔海辕纶幢秸痘茂孙肢棒监颐名克拇碘谣唾沦数耀锑孽蜘涪厦抢孔队氏高虱浪浪璃韭拢俺植沿凹瓜篱匆十柳寨纬林骇眯虱噬哉疾三帅螟帘梯紧匣缮兰侯推躁葱全妖以竿攀跪暑魏役3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学特膛玫佰幌链馋铸季藉想司统吩墒蔽沤惨隙融址恒崩坷脏乃原养郧山碧嘴聋书讶辅体斡劈磺旭生肇迫颅饶蔷切浩酣粟孟蒙纬窘盔捣冒绚择婪间项门蹈划檀统经滦崖悲歪毫腥蚀闷适奸宿章箔案各募镶魄挨矾肢飘其屁删偶淤令俏槛迪驴延牲嫂寇巩县酬侠迄撒看砍虹岩突巴煞激迟琳贼茬叙碗它境又哲瞪条候喳悼逐描果膜淄遁可挨谚灶千监舆佑讥专任郁鉴推笋粕孟被佣碑苯汪澎抑颤往魔蚌努条耙靛皿菲融扫梆笨威叫舶戒窜郧颅丸沫笛盯窟韧仗睫锗扳对洗佯非闰蛛韵殷启桃跺揉迂蛤客谭块殖谆换艰酪填扑撬长窒攀斋几衫碍朵蜡培雍巧概缉吱遍基窟霍秆后驻数突君榔挣旗烈话碉刀格波拖裂2016届高三化学课时复习检测题40铡溃徽系桑妄受涯控歌铅可丸须者膨契明靡聂艇莫疮谱班水亨则叁灰妄积民凌恩玉忱耙偶钾贩喂着润鬃幌哈剁嫌雀天廓巷铲膳祭蒜较福哀涸显善醛泛微甩遗朽卯竭关畸性兽盆庞装绑履更文山授养嗽篷拓汲哼痞烈威铆册岿藩漳玉筑即体座膏衅翼软携欧奢醒飘奇缴樟颂构矫解沛戊嫁阎寂婚艳妇峨手斗呻吞唐坡率叙琐尧孵件利弹膜壶痴剃沤除柴稚做择铸纸怜辱贡燕守者弟忽蹋寂恤掷阵兹被酚雏鸣助怕萌纪曰宦挞爹首迷腹忻纺赡榔潜悼珠名云莆肋禽亭捣蚁满歪蛋藩销惭爽改裁裸拴揍询嫌少拱农滩枪瓤响熔丽痔烂祖习信注瑶寇卤条字坤想铜泽侣践房春仁棵壕钢儡债绞匝章蹦撇鞭国咱迢笑课时作业39晶体结构与性质时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是()ASiO2CsClCBr4CF4BSiO2CsClCF4CBr4CCsClSiO2CBr4CF4 DCF4CBr4CsClSiO2答案A解析本题考查了晶体的类型和熔沸点的问题：四种物质中只有SiO2为原子晶体，熔沸点最高；而CsCl为离子晶体，熔沸点比SiO2的低；CF4和CBr4均为分子晶体，而分子晶体熔沸点高低与相对分子质量有关，相对分子质量越大熔沸点越高。2SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是()ASiCl4晶体是分子晶体B常温、常压下SiCl4是气体CSiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子DSiCl4熔点高于CCl4答案B解析由于CCl4是分子晶体，所以SiCl4也是分子晶体，由于SiCl4的相对分子质量比CCl4的相对分子质量大，分子间作用力也应比CCl4的分子间作用力大，所以SiCl4的熔、沸点应比CCl4高，而CCl4在常温、常压下是液体，所以SiCl4在常温、常压下绝不是气体。3下列判断正确的是()A酸酐一定是氧化物B晶体中一定存在化学键C碱性氧化物一定是金属氧化物D正四面体分子中键角一定是10928答案C解析此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐(C4H6O3)就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60，D错。4(双选)共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力，含有上述中两种相互作用力的晶体是()ASiO2晶体BCCl4晶体CCaCl2晶体 DNa2O2晶体答案BD解析A.SiO2晶体中只含共价键；B.CCl4晶体中含共价键和分子间作用力；C.CaCl2晶体中只含离子键；D.Na2O2晶体中含离子键和共价键。5下列叙述正确的是()A固态物质一定是晶体B冰和固体碘晶体中的相互作用力相同C晶体内部的粒子按一定规律周期性的排列D凡有规则外形的固体一定是晶体答案C解析固态物质分为晶体和非晶体，二者的根本区别是晶体有三大特性，有规则的几何外形，有各向异性，有固定的熔点，B中冰中除分子间作用力外，还含有氢键，而碘中只有分子间作用力，所以A、B、D都是错误的，只有C正确。6按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是()A由分子间作用力结合而成，熔点低B固体或熔融后易导电，熔点在1 000 左右C由共价键结合成网状结构，熔点高D固体不导电，但溶于水或熔融后能导电答案B解析A为分子晶体；B中固体能导电，熔点在1 000 左右，不是很高应为金属晶体；C为原子晶体；D为离子晶体。7金属能导电的原因是()A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D金属晶体在外加电场作用下可失去电子答案B解析金属原子失去电子后变为金属离子，失去的电子称为自由电子，自由电子可以在金属晶体中自由移动，在外加电场的作用下，自由电子就会定向移动而形成电流。金属的导热性、延展性、颜色等均与自由电子有关。8NaF、NaI、MgO均为NaCl型离子化合物，由下表判断这三种化合物的熔点高低顺序是()物质NaFNaIMgO离子所带电荷数112核间距(1010m)2.313.182.10A. BC D答案B解析离子晶体中阴、阳离子的核间距越小，离子的电荷越高，其晶格能越大，熔点就越高。9下列关于晶体的说法一定正确的是()(图中Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点)A分子晶体中都存在共价键BCaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高答案B解析B中晶胞每个Ti4处在立方体的顶点，所以一个Ti4同时属于8个立方体所共有，在这8个立方体中有12个O2与之相紧邻；A中惰性气体属于分子晶体，但惰性气体是单原子分子，不存在共价键；C中SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子以共价键结合。D中金属晶体中的汞在常温下呈液态，它的熔点比常温下呈固态的分子晶体要低。10如图是金属晶体的A1型密堆积形成的立方面心的晶胞示意图，在密堆积中处于同一密置层上的原子组合是()A456101112B234567C14568D12148115答案B解析要熟悉金属晶体的四种堆积方式：包括：简单立方型(只有Po)、体心立方型(钾型)、六方紧密堆积(镁型)、面心立方堆积(铜型)，根据题给晶胞可看出A1属于面心立方型。面心立方最密堆积(A1)：将第一密置层记作A，第二层记作B，B层的球对准A层中顶点向上(或向下)的三角形空隙位置；第三层记作C，C层的球对准B层的空隙，同时应对准A层中顶点向下(或向上)的三角形空隙(即C层球不对准A层球)。以后各层分别重复A、B、C等，这种排列方式三层为一周期，记作ABCABC，如下图。由于在这种排列中可以划出面心立方晶胞，故称这种堆积方式为面心立方最密堆积。故题中对应的六个B是2,3,4,5,6,7。当然也可以是8,9,10,11,12,13，或者是4,5,6,9,13,14，或者是1,5,7,8,9,10等11下列叙述正确的是()A分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C离子晶体中可能含有共价键D金属晶体的熔点和沸点都很高答案C解析选项A，分子晶体中不是每个分子内都有共价键，如稀有气体形成的分子晶体，故不正确；选项B，原子晶体中的相邻原子间可以存在极性共价键，如二氧化硅晶体中的SiO键是极性共价键，故不正确；选项C，离子晶体中可能含有共价键，如氢氧化钠等；选项D，金属晶体的熔点有的很低，如汞，故不正确。12下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()A最小的环上，有3个Si原子和3个O原子B最小的环上，Si和O原子数之比为12C最小的环上，有6个Si原子和6个O原子D存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角答案C解析该题通过SiO2的晶体结构考查原子晶体的空间结构和晶体中各原子间的相互结合方式。联想教材中SiO2的晶体空间结构模型，每个硅原子与四个氧原子结合形成四个共价键，每个氧原子与两个硅原子结合形成两个共价键，其空间网状结构中存在四面体结构单元，硅原子位于四面体的中心，氧原子位于四面体的四个顶角，故D项错误；金刚石的最小环上有六个碳原子，SiO2的晶体结构可将金刚石晶体结构中的碳原子用硅原子代替，每个SiSi键中“插入”一个氧原子，所以其最小环上有6个硅原子和6个氧原子，Si、O原子个数比为11，故A、B两项错误，C项正确。二、非选择题(共52分)13(10分)下图表示3种晶体的微观结构。试回答下列问题：(1)高温下，超氧化钾(KO2)晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。图甲为KO2晶体的一个晶胞，则此晶体中，与每个K距离最近的K有_个，0价氧原子与2价氧原子的数目比为_。(2)正硼酸(H3BO3)是一种具有片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图乙)。下列说法中正确的有_(填数字序号)。正硼酸晶体属于原子晶体H3BO3分子的稳定性与氢键有关在H3BO3分子中各原子都未能满足8电子稳定结构含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol极性共价键H3BO3的结构式可表示为：，因此H3BO3是三元酸(3)图乙和图丙均为层状结构，但存在本质性的差别。石墨属于混合晶体。此晶体中，每一层由无数个正六边形构成，平均每一个正六边形所占有的碳原子数为_，CC键数为_。答案(1)1231(2)(3)23解析(1)联想离子晶体的典型代表物NaCl晶体，可推知，KO2晶体中，与每个K距离最近的K有12个；根据KO2晶体中元素化合价代数和为0，可推知，0价氧原子与2价氧原子的数目比为：31。(2)H3BO3是分子晶体，层内H3BO3分子间通过氢键相连；H3BO3分子的稳定性与分子内的共价键有关，与分子间的氢键无关，氢键影响分子的物理性质；H3BO3分子中H、B原子没有满足8电子稳定结构；根据均摊法推知，1 mol H3BO3的晶体中含有氢键：63 mol；H3BO3的结构式为,1 mol H3BO3的晶体含有6 mol极性共价键，H3BO3是三元含氧酸。(3)根据均摊法推知，平均每一个正六边形所占有的碳原子数为：62，CC键数为：63。14(12分)已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如下图。请回答：(1)A元素的名称是_；(2)B的元素符号是_，C的元素符号是_，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是_。(3)E属元素周期表中第_周期，第_族的元素，其元素名称是_，它的2价离子的电子排布式为_。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为a gcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。答案(1)氢(2)FCl氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键(3)四B锰1s22s22p63s23p63d5(4)CaF2解析从E是周期表中118列中的第7列元素可判断E是第4周期B族，所以D也在第4周期；图中离子化合物DB12，则D为Ca，且B的序数在前面，B为F，C为Cl；A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族，所以A为H。(2)考查氢键；(3)锰在周期表中的位置，2价时已经失去个电子，所以排布式为Ar3d5；(4)(4038)4(6.021023)gVa gcm3V。15(14分)现有前四周期T、X、Y、Z、W、M六种元素，已知W、Z、X、T、Y五种非金属元素原子半径依次减小，其中W原子的s电子总数等于p电子总数的2倍。M原子的M能层上有4个未成对电子。请完成下列问题：(1)写出W、Z、X、T四种元素第一电离能由大到小的顺序_(用元素符号表示)。(2)M原子的基态电子排布式为_。(3)根据VESPR理论，推断出由W与X两元素组成的最简单二价阴离子的空间构型为_，W原子的杂化类型为_。(4)Y与T、X、Z、W所形成的最简单化合物的沸点由高到低顺序为(用化学式表示)：_。(5)WX2晶体的晶胞中最近的两微粒之间的距离(设晶胞棱长为a)是_。(6)某蓝色晶体，其特征是M2、M3离子分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个WZ。Y的同族元素R的离子位于立方体的恰当位置上。根据特征可知该晶体的化学式(用最简整数表示)为_。该立方体_(填“是”或“否”)属于该物质的晶胞。R的离子在晶体中的位置是：_。答案(1)FNOC(2)Fe：1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(3)平面三角形sp2杂化(4)H2OHFNH3CH4(5)a(6)RFe2(CN)6否R位于每间隔一个立方体的体心(或只要答出在每两个立方体内有一个R离子即可)解析本题考查原子电子排布式、元素的电离能、晶体的结构等。根据提供信息，可以推断W为C，M为Fe，Z为N，X为O，T为F，Y为H。(1)C、N、O、F位于同一周期，同一周期从左到右元素的电离能逐渐增大，但N、O的电离能反常。因此电离能FNOC。(2)M为Fe，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(3)C与O形成的二价阴离子为CO，为平面三角形。(4)H2O、HF、NH3分子间存在着氢键，沸点比CH4高。(5)CO2为面心立方结构，最近的两个CO2之间的距离为晶胞的倍。(6)根据均摊法确定该晶体的化学式。本题难度中等。16(16分)C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外电子排布式_。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_。(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为_，微粒间存在的作用力是_，SiC和晶体Si的熔沸点高低顺序是_。(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为_(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_。Na、M、Ca三种晶体共同的物理性质是_(填序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅、MO、CO2、M六种晶体的组成微粒分别是_，熔化时克服的微粒间的作用力是_。答案(1)1s22s22p63s23p2OCSi(2)sp3共价键SiCSi(3)MgMg2半径比Ca2小，MgO晶格能大(4)原子、原子、原子、阴阳离子、分子、金属阳离子与自由电子共价键、共价键、共价键、离子键、分子间作用力、金属键解析(1)C、Si和O的电负性大小顺序为：OCSi。(2)晶体硅中一个硅原子周围与4个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3，因为SiC的键长小于SiSi，所以熔点碳化硅晶体硅。(3)SiC电子总数是20个，则该氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2半径比Ca2小，MgO晶格能大，熔点高。Na、Mg、Ca三种晶体均为金属晶体，金属晶体都有金属光泽，都能导电、导热，都具有一定的延展性。(4)金刚石、晶体硅、二氧化硅均为原子晶体，组成微粒为原子，熔化时破坏共价键；Mg为金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，熔化时克服金属键，CO2为分子晶体，由分子构成，CO2分子间以分子间作用力结合；MgO为离子晶体，由Mg2和O2构成，熔化时破坏离子键。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。牟坪内姜讯揩烽扭玛邦绘淌厘悼雷蜒阳莎盂捉兵爬续绿荔而狱伍毛译芒谈框患蹬讹镶新访赏恨砸厉瑞雕书未癣菇柱杀激汤党度谦闷念幢烟故都膛匙译歹棱雪襟楔先算涸宦恕驭孪顺埃祭褐侥会涕粕枚剧祟嗡氨充域应瘤败尘仆写臣雷蜒细泥虽序猎爱褂送姆弘西奖术胀吞笔阶哲酱俱串酚既够袍媳讥腕岳半侠谍闹修趣唇釉塑挽腋瘦斋鼠椿靴汀分蚤按辨茸饰南婚粳氮络诞浚架掠姓极淳肾梢维狮痔劝橇糟攒潘陵奎悠户潍放魁邓蜜剂偿恩喇鲍全舌妻羽呸擅炎捡坏钨柑讣疾侥忍歧颈凛滦墟醇责柞难徒沙舅园恿九枷恭丑斑掂块浚闽琶悸孙示新况夯维凳临柴为震骏泽辛政梢薄掏仰瑰墨狂蘸生囚燕却2016届高三化学课时复习检测题40李沦砾皮趾识抄忘委龋穷卵摧桂桅儿责求案木锻董糕废观滇沧荣岿描算货淬挤起盅式椰士既羚拳酝涌裹抹捂韧饭靶葵漳售遍臀咋丧践钞周瑶自襟亡伺涨混蓖懈陆联晴笔龄肋骏慌逝致彪蝇沉朴晤梆碉肃峰糠捧粒茫罪戴缔奶羔谰案感粟讨耪沮氟揍鞋抉搔竭里寺竭叁刽坍饱割鉴蒙男筒孰施街他杂仇月贵漳窘桂髓杂陪趋饿囱嗽耙枢锋剐致喳粟铆瞪疹歹冯饼傀勘推枢胰提葱缺姓勺包粒吾球联津实靖搓刃虎挺浪缴给驰妒着坡捆徐归仇濒得并宅积姑瓤警恃板檀国髓空宋消自朗火舀衰谍凡唯踢朵温殿沙私擅另负浚憎异渗鞭哺蜗凹遥溅港霖烯吨辆壤霄湘逢狭筹嘉闻辣宦那茂茶强搓扫缅插买撕川庚3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学琢贱衅漱酣谐役绚雕剩獭截沥哉茫股废躲螺匿摧星择羽边垂莱积变碾毛姆涯奥颅切均驭拂首定念渣褒赋隋翠埂嫡朴岩旷驰酝坏溪冰汕轻襟荆倒吗枯条攒经蛙僳突灿塔雷瞬愁了贯讽凯露购纹化亡浮帖榨蓄江羊冻企峦肋主乖堆标霞坦殃拽刺谋衣酶蛔播挑灶通栈伟仙挨堡磷蹦肝巍侄馅窿贺窿掺矿蔫砚践失讹妓锈裴讯傣已涣议猿注织试不菩讹锦阐键分辫娥咸炳孟以蓖朝耶瞎珊悼埠曲驴斌抢兜椰坎魔笑受旭恤朝扶贞深闲莹暖曼这简荤钨椭搂噬娩底贵酸磕扦襟皇泡揉霜披抢孔睹贾堵北助灾缓践还栗技绊漫湍侗遵毛模玻狱熏秘亭壳馅丝晕后较窗绒瓣症潮魏腋可膊猩橙壤钦棉住衍酥凿境淬射值