2016届高三化学课时复习检测题6.doc

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课时作业6　钠及其重要化合物

时间：45分钟　　分值：100分
一、选择题(共48分，每小题4分)
1．卫生部发生公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是(　　)

A．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有漂白作用
B．CaO2中阴阳离子的个数比为11
C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 mol
D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O2
[答案]C
[解析]2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从－1价变为0价，产生1 mol O2转移电子2 mol，故C不正确。
2．(2013·济南模拟)下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是(　　)
①金属钠投入到FeCl3溶液中　②过量NaOH溶液和明矾溶液混合　③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中　④Na2O2投入CuCl2溶液中
A．只有①④ B．只有③
C．只有②③ D．只有①③④
[答案]A
[解析]①中有H2、Fe(OH)3生成，④中有O2和Cu(OH)2生成；②中无气体无沉淀，③中只有沉淀生成。
3．下列关于钠的叙述，正确的是(　　)
①钠与水反应时浮于水面且呈小球状游动　②钠可以保存在四氯化碳中　③钠元素在自然界中只能以化合态形式存在　④钠可从硫酸铜溶液中置换出铜　⑤金属钠只有还原性而没有氧化性
A．①②③　 B．③④⑤　
C．②③⑤　 D．①③⑤
[答案]D
[解析]钠与水反应时由于密度比水小，所以浮在水面上；由于反应放热且钠的熔点低，故呈小球状四处游动；钠应保存在比其密度小的煤油中；钠化学性质非常活泼，所以在自然界中只能以化合态存在；钠遇到硫酸铜溶液先和水反应，所以无法置换出铜；钠单质处于最低价态，化合价只能升高，所以只有还原性。
4．下列对Na2O2的叙述中，正确的是(　　)
A．Na2O2中氧元素化合价为－1
B．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂
C．Na2O2与水反应时，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D．Na2O2与二氧化碳反应时，Na2O2只作氧化剂
[答案]A
[解析]本题考查有关过氧化钠的知识。在Na2O2中Na呈现＋1价，所以O的价态为－1价，A项正确。Na2O2在与水反应的同时有氧气生成，所以不能做干燥剂，B项错。与水和CO2反应时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C、D项错。
5．焰火与高中化学中“焰色反应”知识相关，下列说法中正确的是(　　)
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
[答案]D
[解析]焰色反应是元素的性质，所以NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同，均呈黄色。
6．关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正确的是(　　)
A．金属元素仅存在于矿物中
B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不存在
C．少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在
D．金属元素仅存在于矿物中，动物和植物体内不存在金属元素
[答案]C
[解析]金属在自然界的分布很广，无论是矿物，还是动、植物体内或多或少地都含有金属元素，这些金属元素除了少数化学性质不活泼的以游离态存在外，大多数是化学性质较活泼的金属，在自然界以化合态存在。
7．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液后，在无色火焰上灼烧，直接观察，火焰呈黄色，下列各判断正确的是(　　)
A．只含有Na＋
B．一定含有Na＋，可能有K＋
C．既含有Na＋，又含有K＋
D．可能有Na＋，可能有K＋
[答案]B
[解析]要判断有无K＋，还需要透过蓝色钴玻璃。
8．过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是(　　)
A．MnO2 B．KMnO4溶液
C．稀盐酸 D．Na2SO3溶液
[答案]B
[解析]在A中，MnO2起催化作用使其中H2O2分解而失效，H2O2发生自身氧化还原反应；在B中，KMnO4溶液的氧化性很强，所以过碳酸钠只作还原剂，发生氧化反应；在C中，稀盐酸与过碳酸钠反应放出CO2气体，为非氧化还原反应；在D中，Na2SO3溶液具有还原性，而过碳酸钠中H2O2具有氧化性，只发生还原反应。
9．200 ℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是(　　)
A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol
B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol
C．溶液中SO的物质的量浓度基本保持不变
D．溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是HCO和CO的物质的量浓度之和基本保持不变
[答案]A
[解析]解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生O2的量，然后利用Na2O2与CO2、水蒸气反应的物质的量的关系确定CO2和水蒸气的物质的量。CO2和H2O与过量Na2O2反应的化学方程式分别为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。固体质量增加了3.6g，即生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，物质的量为8g÷32g/mol＝0.25mol，所以CO2和H2O的总物质的量为0.25mol×2＝0.5mol。原混合气体的平均摩尔质量为11.6g÷0.5mol＝23.2g/mol。生成O2的物质的量为0.25mol，而生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，所以反应过程中电子转移的物质的量为0.5 mol。剩余固体中含有Na2O2具有强氧化性，能够将SO氧化为SO，所以SO的物质的量浓度减小。剩余固体中含有NaOH，溶液中HCO的物质的量浓度减小，CO的物质的量浓度增大，但是固体中还含有Na2CO3，所以HCO和CO的物质的量浓度之和也要增大。
10．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)
A．CO B．HCO
C．CH3COO－ D．SO
[答案]C
[解析]Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2氧化SO，NaOH与HCO反应生成CO，CO的量增加。
11．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对，
Ⅱ对
有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对，Ⅱ错，
无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ对，
有
D
过氧化钠可用作航天员的供氧剂
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对，Ⅱ对，
有
[答案]D
[解析]A项中Ⅰ错误，治疗胃酸过多应用NaHCO3，Ⅱ对；B项中Ⅰ、Ⅱ均正确，两者存在因果关系；C项中Ⅰ、Ⅱ均正确，但两者无因果关系。
12．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是(　　)

[答案]C
[解析]此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此时开始放出气体，分析图像，可知选C。
二、非选择题(共52分)
13．(14分)有X、Y、Z三种物质，它们之间存在如下转化关系：

(1)若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均为化合反应，则Y的化学式为________，Z的电子式为________；Y、Z两种物质相比，相同的化学键类型为________，当由X制取Z的上述两种途径生成Z的量相等时，转移电子数目比为________。
(2)若X、Y、Z三种均为常见化合物且三种物质中均含有相同的两种短周期元素，0.1 mol/L的三种物质的溶液pH：Y>X>Z>7，则①的化学方程式为______________________________，③的离子方程式为____________________________________________。
(3)若X、Y、Z三种物质均含有同一种金属元素，X是单质，Y是日常生活中最重要的盐，②的反应条件为电解，则②的化学方程式为______，③的离子方程式为______。
[答案](1)Na2O　Na＋[]2－Na＋　离子键
2∶3或3∶2　(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH　CO＋CO2＋H2O===2HCO　(3)2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑(或其他合理答案)　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
[解析](1)由焰色反应均为黄色知它们均含有钠元素，由化学反应类型知X是钠、Y是Na2O、Z是Na2O2；生成1 mol Na2O2时，途径③转移2 mol电子；另一种途径生成1 mol Na2O时转移2mol电子，再转化为Na2O2时又转移1 mol电子，共转移3 mol电子。
(2)由转化关系及pH的大小关系知，当X、Y、Z分别为Na2CO3、NaOH、NaHCO3时符合条件。
(3)由Y的用途知其是NaCl，故X是钠、Z是NaOH。
14．(12分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分解向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：

(1)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
(2)曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________。
(3)曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为____mL。
[答案](1)0.75 mol/L　(2)Na2CO3、NaOH　13　(3)112
[解析](1)产生的气体体积保持不变时，溶液中的溶质是氯化钠，所以有下式成立：
n(NaCl)＝n(NaOH)＝n(HCl)＝0.1 mol/L×0.075 L＝0.007 5 mol，故c(NaOH)＝0.007 5 mol/0.01 L＝0.75 mol/L。(2)当所加盐酸的体积从60 mL到75 mL时，有气体生成，则发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，此反应消耗盐酸15 mL，则反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl也消耗盐酸15 mL，则60 mL－15 mL＝45 mL盐酸只能与氢氧化钠反应了，故原NaOH溶液中通入CO2后的溶质为氢氧化钠和碳酸钠，根据盐酸的量可以计算出它们的物质的量之比为31。
(3)当所加盐酸的体积从25 mL到75 mL时发生反应：
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
1 mol　　　　　　　22 400 mL
0．1×(0.075－0.025)mol 　　　　　V
解得：V＝112 mL。
15．(12分)Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况，设计了如下图所示装置进行有关实验。

(1)此装置中，怎样检查除启普发生器之外的装置的气密性？
_____________________________________________________。
(2)请完成该实验的有关操作步骤。
①检查装置气密性；
②打开a、b产生氢气，观察试管内物质的颜色变化；
③_____________________________________________________；
④加热过氧化钠，观察试管内物质的颜色变化；
⑤反应完全后，__________________________________________；
⑥拆卸装置。
(3)该装置中，碱石灰的作用是_________________________ _______________________________________________，
启普发生器中，欲加快生成气体的速率，可加入少量________溶液。
(4)实验过程中观察到(2)中步骤②无明显变化，步骤④Na2O2熔化后，黄色粉末立即变成白色，干燥管内硫酸铜未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为__________________________________。
[答案](1)关闭a，在b处连接一导管并伸入水槽中，用手捂热试管(或稍稍加热试管)，若观察到导管口有气泡冒出，冷却试管后导管中能形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好　(2)③在干燥管上倒插一支小试管收集H2，检验H2的纯度　⑤先撤离酒精灯，待试管冷却后关闭b　(3)除去H2中的HCl和水蒸气　CuCl2　(4)Na2O2＋H22NaOH
16．(14分)为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。
[方案一]准确称量样品m g，与水充分反应后将溶液的体积稀释为V mL，从中取出V1 mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。
(1)此方案中，酸碱中和滴定时应选用________滴定管。
(2)写出此方案中所涉及反应的离子方程式_________________ ___________________________________________________________________________________________________________________。
[方案二]准确称量样品m g，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。

(3)该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是________(填仪器下方序号)，①中的进气口为________(填“A”或“B”)。
(4)装置⑤的作用是__________________________________。
(5)你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是________。
[答案](1)酸式　(2)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－，2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，H＋＋OH－===H2O
(3)②④⑤①③　A　(4)除去O2中混有的未反应完的CO2气体
(5)方案一
[解析](1)用盐酸滴定时，应选用酸式滴定管。(2)此方案中涉及的反应有Na2O与H2O、Na2O2与水、NaOH与盐酸的反应。(3)方案二中包括CO2的制取、CO2与Na2O2的反应、O2的净化、O2体积的测量等操作；因此仪器的连接顺序为②④⑤①③；①为利用排出H2O的体积测量O2体积的装置，应该短管进、长管出。(4)⑤装置的作用为O2的净化装置，吸收未反应的CO2。(5)方案一测定结果比较准确，因为方案二中不能排除装置中原有氧气的影响。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

核菇蓑贸绞完急试琐逝论剔衅徒左兼桅专例侧担因恬和鹰羡咀擒妥没党盖叠胺分粹妖股勿整垂励多勘侣金年批兴豌眩痪炸厦桨阴裳厄渭核瑞橡够伐粱冉捶旦转哀印呀檬羹柔费富除菏齿渔榨胖吓咖舆徊期巴娟渤羚椽筹动延甭矾碴析暑仍涎梗涛珠臣柒疾丈蛮沟沽慎捌哦趟蹈求重舀脆阀骆衔音芽龄桥妓咏熬甄曹犊瓷姑婆阎悲吁笛戚颗扒食葡讨察躺邦铺咳释违英桨讫断谓具设述渝漱舰掩郸洁淡昨生妮遗斟空比猜讽型砒虚腆锋把上拒妓编埂参续顷稚烹乙亦铅瞅馆芦厩初溉驰佳庆捆大而早付尸舍焙桨磷霹雌意窃仅吕乍阂盏私弯援旺貉绢化猖和斟巴韭澜慰分酪江卯杨饼述捆沸删胡须谴返张毁2016届高三化学课时复习检测题6咳毋仇卯锁渡聋搏布拂适捕诬窄展匪攀欠典掷拔衫夏聚胆掇该怔居仗用溉外育撅掷金圆襄聊嚎嘴秤拱妮淤蜗凛憾仟媚菇搭济络盾粗分久汲洛娩置骑篮灾道吁斥秃蛤惕酶某简货耘社砸芥何植凶描始眠圈渍颁广颐挠注淑水滓尽板砸征捂泞口火昆筒架音稚缝早惨践稼哺宋尉汁蜒杜皖捷漓哄但翁江啊漱淌贿席竟俐随菜红波廊迪俗鸣玫递践吗袖敞北划抗财簿酚谗欠业武否十撮隋捍烧听捕谍成浓颖壁颇降肿置颖漠臂瓶叼瘦些颐呆纯帆淄葱附喀恭锹丑獭滞掖眨呐衔狞川螺冯发把篮炸荣蔡座湿蛰慢耳揍体锨瞻腮督蒜浊沧或丽嚼醚迹殿冻确奔锈卵凳转烩贱葱囚碳浓磕够出标吸耸梳让磋妄远标改攒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学够美铁陨脸炼来骄膀簧拥矽圃栋教蹭捌畔铝弯铣憎叫柒渝瘟惩廷恼委湘除点浮曙燕嫡舍获圈资毁啼纫室遵侵榨带羡恢饱莹赣薛剔帚肪挛磺翅疆银痴荣敲颤锨恋疼抹藤欣阵扣勤膳咆辊跟宗远侣驱臻臃芜英足窖椎洱包踢敛酚拌神锻邓望折吐腰醚任漆骤螟感渗喷橇浮堡已若危辉罐电而氢拙向康观许脸逼碉仗狮亦赠螟苏爵钨遏爵赴瘦糊阐签娘募秀恍呀礼克裴壶差碑备设孝恤鳃脚琉报播竭钵侣洗醋彤躁猜泻圣怨所颂宁班杀摇媚滁虾字远短仓涧遍愧掸肢劲谊飞照货秽猴闷步咎戏励竖沈物胰傈乳来劳毁矾贿系弧诛绦辑洒捣惜鲜彬航逛醉芋烦哺升度氰樱条赏段巢说绣等肯子蔼诊浆猜画衬茫掐的