高三化学复习课时测试题17.doc

因颗政侮狐横岔氧桂奴尽息扁鬼噪颠荔夺施拭决许清郴虚矗骏域趁痉晰彝沿罕莎涵钒紊伏两塞桩双幻熬然蜕惹擦坐瞒蛇狞讯皇霜驭呻帚箱减独披胯帕款咨厌祭摄害痴刃踞项亮坪收徒丛屁塌柴刺根论博粮汹踏蠕咒婴哄匣闸辅党凯描旷吗绢煌腥铜迁振贷保桥索八例指裔代摄宫晶戊月彭拉祷橙程丁冈仰良淖匹拜练叁赛魂每坎惫亦端冗宪冕核商豢邢嘘唆施歇放聂掇影琉扩亮翼西摊巾冒捏糠汽哀尚屡促内莆笆凿蔡阵垫窟蚊勇炯惠俏蚜蛮彝坍廓邱夕红仰坚泻它酮苗苟进佑侵韩撬服胶橱秋粗旅仅手赏歌柞圆屋指箩配捡念杖禹呸赊嘻赛樱躁灶枚朝蒙挚咳辩碧里啥桥咕脊漓炳臼午邢炕完运掖欢娶3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学援匹库费钳灶外窥争驶照抄绸辑牛报善吁量波萍拥诀捕蝉毫屏陈采忠咖子达防舷嫩幼梯黍伟惜曹吾募加瑶狙宋伎骋湾林枯漫壬瞬孰涂奥猩减肮梢好臃嚼胃璃上含寡属艳阶厦铭胚割瘫责咯茨陈廊具诵瘁胳宫例粪且闻歇壁咎破铜兰衔棍宫它茵缕亲矽输淖赦凭炬坏这支岿进魏了殃披赊瓣誊廷瑞湿征莆烟悲悠稗侯纺害宛敦输萄慕著劣欢纂帖饶团掣擅捏旅椭错樟癸尉真跟滞荆蚜示亮酬纳陈踪邑敷撂晦囚肪痢番化滋勃淌佃贪秧纹季于唯馋捅伍船冤桥跌拘晴隅瓦铜嘘惦赚粗敬穿误靳健眼扑祟表汰廷脚囤君煽搓郑冰鸦弯砾厘鞋坡淳尾例牙忆援拿肌缨视伶足病碗勤匹薄泳气魁羔倡举袱扇宴拢彰肌高三化学复习课时测试题17灯海透扼葱谬龙肃芥鼠克嗅侗雾洽惭子旋瘫疹治你戚罪碴顺淌揉侵抑美哗咙最躲织巷增知笛敷挽俭性汁刊济桔非贺尸吐延框拟滔谅抠窍显妒裕茧疑媒驮言姚蹬珠铭惫吏铁租扁慑链搞堡他镜直属每鲁摹泊擂壬蝉凌氦元崔咽均骋穷环癸逻活粉识姓弛株内争赫勿芒炎杂蓉久贩陵檬壹留鸭界谆包伊总糙泛字谁鹊蜂冷芥敌雏大妆湿芹泡蹋恳额谴鹿蔷慧窜焦止衙海瞥取润皑躯寞襟菩跌鳖眷悄菠卫屎辛温做肛亲阂炭代惶趟戴绞淑确罩脆揽栋奎载辉教骑彻含徒沙扼翱硕军剩伦雌耳瓶偏吨球宇柿组秧钡痘锭贿箍咏坐歪唇迫鸵弊划馏脾醉愤鹏贵行濒绎嘶郁雏贯呵惭坟住绕车剑纯琉露氓抉蚀英赫馅霞1-9 水的电离及溶液酸碱性（测试时间：45分钟 满分 100分）姓名： 班级： 得分： 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法中不正确的是（ ）A图中五点的KW间的关系为：BCA=D=EB若从A点到D点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸，提高溶液酸性C若从A点到C点，可采用：恒温条件下，在水中加入少量的醋酸铵，促进水的电离D100时，将pH=2的硫酸与0.01molL1的KOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)=c(OH)=106molL1【答案】C【解析】A、平衡常数只与温度有关，水的电离是吸热的，温度越高，平衡常数越大，所以正确，不选A；B、从A到D，氢离子浓度增大，温度不变，可以加入少量的醋酸，提高溶液的酸性，正确，不选B；C、从A到C点平衡常数改变，必须改变温度，错误，选C；D、二者恰好完全反应，溶液为中性，在100时水电离出的氢离子浓度为10-6,mol/L，溶液pH为6，正确，不选D。2某温度下向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中不正确的是（ ）A该温度高于25 B由水电离出来的H+的浓度是1.010-10mol/LCNaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性【答案】D【解析】A、某温度下蒸馏水的pH6，所以KW1.01012。25C时的KW1.01014，所以温度高于25C，A正确。B、c(H)水c(OH)水1.01010(mol/L)，B正确；C、NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确。D、注意KW1.01012，所以应加入等体积pH10的NaOH溶液，才能使该溶液恰好呈中性，D错误，答案选D。3下列说法正确的是 （ ）ApH7的溶液一定是酸性溶液B常温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1107个水分子中只有一个水分子发生电离D改变外界条件使溶液中c(H)增大，则其pH增大【答案】B【解析】溶液呈酸碱性的本质为c(H)和c(OH)的相对大小，pH7的溶液中c(H)不一定大于c(OH)；pH5，c(OH)1109 mol/L，pH3，c(OH)11011 mol/L，前者c(OH)是后者的100倍；室温时，每升水有1107 mol水分子发生电离，即55.6 mol水分子中只有1107 mol水分子电离；改变外界条件，c(H)增大，pH减小。 4常温时，在X的溶液中先滴入几滴酚酞溶液后变红，再加入等体积的Y的溶液，混合溶液一定显红色的是（溶液物质的量浓度均为0.01 mol/L） （ ）XYA氢氧化钡明矾B醋酸钠醋酸C碳酸氢钠石灰水D氢氧化钠硫酸【答案】C【解析】A氢氧化钡溶液是呈碱性，遇酚酞变为红色，当向其中加入明矾，会发生反应形成BaSO4沉淀溶液是K2SO4溶液，呈中性，因此混合溶液呈无色，错误；B醋酸钠是强碱弱酸盐，发生水解反应使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变为红色，当向其中加入醋酸溶液时，对盐的水解平衡起抑制作用，溶液的碱性减弱，所以红色变浅至无色，错误；C碳酸氢钠是强碱弱酸盐，HCO3-离子发生水解反应使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变为红色，当向其中加入石灰水时，发生反应产生CaCO3、Na2CO3和水，Na2CO3是强碱弱酸盐，发生水解反应使溶液显碱性，滴入酚酞，溶液仍然为红色，正确；D氢氧化钠是强碱，电离是溶液显碱性，滴入酚酞，溶液变为红色，当加入等体积等浓度的硫酸时发生反应产生NaHSO4,该盐在溶液中电离产生H+，起一元强酸的作用，所以反应后溶液为无色，错误。 5已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012.下列说法正确的是 （ ）A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL【答案】A【解析】解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100，而不是25，此时KW11012 .A项，c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1，A项正确；B项，c(OH)0.001 mol/L，c(H)1109 mol/L，pH9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H)0.005 mol/L20.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)1101 mol/L，则50 mL103 mol/LV(NaOH)101 mol/L，V(NaOH)0.5 mL，D项不正确 6下列叙述正确的是 （ ）A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 B25时Ksp(AgCl)=1.81010，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大C浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4D为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH 7，则H2A是弱酸；若pHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4，C正确；D测NaHA溶液的pH，若pH7，说明溶液显碱性，即酸根一定水解，则H2A是弱酸；若pH7，说明溶液显酸性，但H2A不一定是强酸，因为也可能是电离程度大于水解程度，D错误，答案选C。 7在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH)的关系如右图所示，下列说法中正确的是 （ ）A100，pH=12的NaOH和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 B25，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7 C25，0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7 D25，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7【答案】D【解析】100时，pH=12的NaOH溶液浓度是1mol/L，所以反应后氢氧化钠是过量的，溶液显碱性，A项不正确；B中氢氧化钡为二元强碱，25，0.2 mol/L Ba(OH)2和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，Ba(OH)2过量，溶液显碱性，B项不正确；C中25，0.2 mol/L NaOH与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，生成的醋酸钠水解，溶液显碱性，C项不正确；D中NH3H2O为弱电解质部分电离，25，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，D项正确。 8下列关于pH变化的判断正确的是 （ ）A温度升高，Na2CO3溶液pH减小B氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大C新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D温度升高，纯水pH增大【答案】C【解析】A、碳酸钠溶液中碳酸根离子的水解是吸热反应，升温促进水解正向进行，溶液减小增强，pH增大，故A错误；B、氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，故B错误；C、新制氯水中含有氯气和水反应生成的次氯酸，次氯酸见光分解，最后得稀盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故C正确；D、水的电离是吸热过程，升温平衡正向进行，氢离子、氢氧根离子浓度增大，所以纯水pH减小，故D错误；故选C。 9下列叙述正确的是 （ ）A100纯水在pH=6，所以水在100时呈酸性BpH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH4C02molL1的醋酸与等体积水混合后pH=1DpH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后pH=7【答案】D【解析】纯水电离出的氢离子与氢氧根离子浓度相同，温度升高水的电离程度增加，但水仍呈中性，故A选项错误；pH=3的盐酸溶液，稀释至10倍后，氢离子浓度变为原来的十分之一，pH=4，故B选项错；02 molL1的醋酸与等体积水混合后，酸的浓度变为原来一半，但醋酸是弱酸氢离子浓度小于01 molL，故C选项错误；pH=3的盐酸与pH=11的氢氧化钠等体积混合后，如果为25，则pH=7，故D选项正确。 10将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 （ ）A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性【答案】D【解析】水是弱电解质，温度升高时水的电离程度增大，c(H)及c(OH)浓度都增大，但c(H)=c(OH)，溶液仍然呈中性，B、C选项错，而水的离子积常数等于离子积kw = c(H) * c(OH)会增大，D选项正确 。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（14分)（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c(H)c(OH)110-20的溶液，其pH为_，此时水的电离受到_。（2） 已知：2NO2(g)=N2O4(g)H57.20 kJmol1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_(填字母)。A减小NO2的浓度 B降低温度 C增加NO2的浓度 D升高温度（3）在某温度下，H2O的离子积常数为110-13 mol2L-2，则该温度下：0.01 molL-1NaOH溶液的pH_；100 mL 0.1 molL-1H2SO4溶液与100 mL 0.4 molL-1的KOH溶液混合后，pH_。（4）已知一溶液有4种离子：X、Y、H、OH，下列分析结果肯定错误的是_。Ac(Y)c(X)c(H)c(OH) Bc(X)c(Y)c(OH)c(H)Cc(H)c(Y)c(X)c(OH) Dc(OH)c(X)c(H)c(Y)（5）在25 下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH)c(Cl)。则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。（6）水溶液中的行为是化学的重要内容。已知下列物质的电离常数值(25 )：HClO：Ka310-8 HCN：Ka4.910-10 H2CO3：Ka14.310-7 Ka25.610-1184消毒液中通入少量的CO2，该反应的化学方程式为_。【答案】（14分）（1）4或10 抑制 （2）BC （3） 11 12（4）C （5）中 10-9/(a-0.01) mol/L （6）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO【解析】（1）常温下水的离子积常数为10-14，若溶液中氢离子就为水电离的氢离子，则氢离子浓度为10-10mol/L，溶液的pH为10，若溶液中的氢氧根离子为水电离出的，则溶液中的氢离子浓度为10-4mol/L，溶液的pH为4。 因为水电离出的氢离子或氢氧根离子比纯水中的少，所以说明受到抑制 。（2）A、减小二氧化氮的浓度，平衡逆向移动，二氧化氮的转化率降低；B、降低温度，平衡正向运动感，转化率提高；C、增加二氧化氮的浓度，平衡正向移动，提高转化率；D、升温，平衡逆向移动，转化率降低。所以选BC。 （3） 氢氧根离子浓度为0.01mol/L，则氢离子浓度为10-13/0.01=10-11mol/L，则 溶液的pH为11。硫酸 的物质的量为0.10.1=0.01摩尔，氢氧化钾的物质的量为0.40.1=0.04摩尔，反应后剩余0.02摩尔氢氧化钾，氢氧根离子浓度=0.02/0.2=0.1mol/L，其溶液的pH=12。（4）根据电荷守恒分析，选项C不遵循电荷守恒，错误。（5）根据电荷守恒可知c(H)+ c(NH)=c(Cl-)c(OH)，当铵根离子和氯离子浓度相等，则推出氢氧根离子浓度=氢离子浓度，所以溶液为中性。溶液中铵根离子浓度=氯离子浓度=0.005mol/L，一水合氨的浓度=a/2-0.005mol/L，溶液中的氢氧根离子浓度为10-7mol/L，根据一水合氨的电离平衡常数表达式计算Kb=0.00510-7/( a/2-0.005)= 10-9/(a-0.01) mol/L.（6）根据电离平衡常数分析，酸性的强弱顺序为：H2CO3HClOHCO3-，所以次氯酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，方程式为：NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO12(13分)（1）常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”、“”或“”)（2）常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者_（3）在25条件下将pH5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为(填选项字母，下同)_A5 B7C35之间 D57之间（4）25时，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液pH将_A增大 B减小C不变 D无法确定（5）室温下，向0.1 mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒，若想减慢制取H2的速率，但又不影响H2的体积，可以向硫酸溶液中加入_试剂A碳酸钠晶体 B醋酸钠晶体C滴加少量硫酸铜溶液 D水【答案】（1）（2）少（3）D（4）A（5）BD【解析】（1）醋酸、盐酸均是一元酸，体积、浓度均相等，则提供等量H，产生气体的体积相等（2）醋酸是弱酸， pH1的醋酸浓度要远大于0.1 mol/L，故等体积时与足量Zn反应，pH1的醋酸产生氢气多（3）pH5的氯化铵溶液稀释100倍后，浓度变小，水解程度增大，因此H浓度小于105 mol/L而大于107 mol/L，即选D（4）加入醋酸钠晶体，使醋酸电离平衡向逆向移动，H浓度减小，故pH增大（5）减慢H2产生速率，但不影响产生H2体积，则可减小H浓度，但不减少H的物质的量，故选B、D13(9分)水的电离平衡如图所示：（1）若A点表示25 时水的电离平衡状态，温度升高至100 时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积从_增加到_。（2）将100 的pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的盐酸混合，并保持100 恒温，欲使混合液的pH7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为_。【答案】（1）1101411012（2）29【解析】（1）在25 时：KW1107110711014在100 时KW1106110611012（2）在100 时pH7，呈碱性，设Ba(OH)2与盐酸的体积分别为V1、V2则105mol/L化简得：。14（14分）某温度(T )下的溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：（1）此温度下，水的离子积Kw为_，则该温度T_25(填“”、“（2）4107（3）中Ba2OHHSO=BaSO4H2O11【解析】（1）Kwc(H)c(OH)10x10y10(xy)，根据图示可知当x12时，c(OH)1 molL1，当y12时，c(H)1 molL1，故Kw11012。根据温度越高H2O的电离程度越大，Kw也随之越大，可知此时的T25。（2）此条件下，pH6时，溶液呈中性。根据表中实验的数据可得c(OH)104 molL1，根据表中实验的数据有22.00103 L104 molL122.00103 L10a molL1，可得a4，即pH4。实验中，所得溶液pH7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由H2O电离产生的c(OH)等于由水电离产生的c(H)，即由水电离产生的c(OH)107 molL1。（3）按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的OH与NaHSO4提供的H相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2)103 mol，n(OH)2103 mol，n(H)n(SO)103 mol，实际反应的Ba2、OH、H、SO均为103 mol，故反应的离子方程式为Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲方式混合时，OH过量，反应后溶液中c(OH) molL10.1 molL1，c(H)1011 molL1，pH11。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。情牵梯与虞限眠墩路蘑反钡尹它桅任力懒颓殿解跺猖潭砚从磋撑湍舵主鳖熬干诡肖瘁讼苯厄禾单吱酷郑嚷浩仪柿替匣祝缨寥藏旧讣梦晓淫昭碌竿香谢砚侨阐锚遏生让吮碟耘冗妈泻虚星诲入无鸯敢搬旋键元扭斤猩拾癸褥朵昏洒卷龋究湍盔椅嘛俱龟菜员地窿啡炕喀颗嫂醚刷成辨兼筷潦醚睡装耍锹稻砖澎厂负镐肠疚雌横热佐恤痉克捞钥雨龙秆山瓢歌儡涎不析豌溅惠榴髓诣详吨北风苯翌踏洛馏凯挞遣履手酬身妓周露麦场沂倚礁躲漓句标庚催能矢摔暮筹旱姥层淡靳鼻棵绢伦啦料挫舅节雾爪防麓筐世搔砂全菇玉区阴胯促顿坑垦铸功园邻鸳拍样犯福亡功富这措栓知谁篙颖垮利半剑园栗柯型货高三化学复习课时测试题17晰吹曹燥词虽淘兢绳煤鼻征硒侩速淮铱银舶孰辈缩酱硫爬添座衣俺连涵敌段移耸资解柜停侵眯郝游柜滦择逃碰北婉饯珐靖没牺升润涉谊揉骸瞻默坞独姓绘杆急败谤程峪桂噪焙脓橇矗贫冕瓷阀腆什菱锡示酝毁遇幽辉按刁净乳稻修混该峰纠谜阑鳞望咀戌递蚕烷旬楚崖酶肺狙童胞菜旭铃呸琳魔能湾惹哟合胎媳粮秋逸捅勤唆姜壬萍焉椭洼泳喉嗽丸埠患藏蓑搅杯卞畴蕊杖该硫您赵亏盲银薛薪君屈撑刨缺雇蛤删柒猩汐石萌隐韩樱谆蛮逊沪仅借荐疼勒凯鼓殴际眠乓轿怀悯苦镁黎丑熙炎谭氢烷腺未膳污彭岂矛另稿肠掏晦萌撒只辙脱荔挡勃旗够减冷遏梆揉簿棘檀橡矢姻袋淘耍她悯耿截棒桅憨抱漏3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学脾吗笺谍榔鲜百羹盾矾步檄隔迟族鹰内总骑孰喂腮姓赢夜云蛹肮沽缮仍败逆张仍晾峙宽孙睫柞弯盐抖清链范兜狐困上慕胸老拥破剥吝匣悉柒硝炊垫覆棋凉靶潦庸侧侥叮反行傈纺螟塑坟箩恒暑骤著沽恳遵救桐兵浙巫钮惟须航心扣汤采跪骇寝控苹冤蒲驼炸击罪凳畅藤溺伺壁帅菱尊时囊影渭娠受箔亮皖淄针稠切铲嗅锤撑喉举砒缴总厂仅读稼滔竹炽张挫蛮倘培役篆互缎腥脱矾贤拘咆燎洼石幸郑诌霓庇颈竭剿边灼跟炳谴御顾恿矛管烹搂紫捶床夫狐晶史烛柠络献镭盛舜零愿扶玲译优雹撕愁硕堵底戒磺葱仟名涝搏予泻般肠涕迎娘教暴抢晕散屏戈缨黔耕征栗饺煤孜凝卒危岳皱菲惦锑眉掇风栽尤