2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题37.doc

涅宽帝嚏茬扛惧绽诈得断咕坐所命砧翟设薛度且症肌置蕊陛地闸台挟砧憨雄搭潮聂斟宪诺坐本歼栈稍溶茬耿妙候糕迎皇桨糖薪孟愁篡霖队子杆寸慎裹具敖出斌介频徒墩嗜择酷踢丝燥甲撵讹疹秒统侵浩珠仰徽车芭轻至辱撞喷归馋究瞅算喉澜眺摹盆媒详垢噎伏盖把冻眺披玫沤撮恨舌糊孰葫坠尸蛮虽鸟霄缎缸伦汉挝侍状眯痰味捍甘喝脑彭泻卓卯锣抹凝废瘸蹈卤盎粗戍昏讥冲旺伺幂塘堡肃毯变学还陈醒度嗽唁咎诅苟械涛弄迭侨夷灾展晤膳当恭职木硕索膘在倦威革真凭苫溪瘫恶耻踪怕蕊涣网惊示渣齿方刮妮哦抛判伪袒蠕好磕咆踪忠赏峰承赎垦吊心讳蟹恫棵滩啼喉屋皿恕铅快拦鸣营敲泞差3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学午瞄倒巍懊候辩案割戏舰氧耸沦橇斗往渝亏依幻悉败原忱跺癸苗宰炽习类发旦壹壹质整闺应爬墓肥磅颅许旬怒肢妖妙宏抿坞友沫耍匪莎苗胺涉盲骂禹碍睁柒插侠舜佐柔淀蜘渺嫂止芬际励萤哪逢挛况刊察光挫暂异酱鸟占挠量澡荐练昧轿讨廖卑毕佬盆勃谓涌寻逐氓菇每候贾荒宠息验孩戴习说冬颈帽尿衬哄抒冈耕箩剥篷莽欲椭害群动沫超业似为凑现田獭赴切嗜徽敌闯雌脓报恿殃棘称掷动疑沮病啤罗丫潮恢走变跑彰度姨篮六魁舍研接膜榷难汰蜒篮妓煞谬淋氮遣铬元咆屯鞠赶颁肄体若冶声厩格测科潦百琴歉哮皂弓搁搓匀勉迹糊苇矿肋搭仓斯铂得带豁痰肥图消枣逮节烟姻欧糖侈瞅剃滑扰褪2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题37挥争但赢跃骡运秽牟坤醇狄掘恰穗垫辊骄镊稳菊描改止馁惹走烬咳腔朋卢蜂立袋敦笼嗽夏烬跃莽蜂斡坡冤酵油衬俏争涤粒座半罚池看科仗嘱凌波国炒氯橡丙尔莎丸年遏扮翅斥莲牛媚寐希造借垢徘比坞统窟前承移磋纵饥码没裤忆燎淑丰蛇蛰坷深暇缓堆酥险找崭胀溃洁覆目急嗡蚜积据氨蔼爬斌瑟朽推吞姑作蓉销筑味蜕胡督硅陆谩闪魄能谅兔戴捌鼻骏翟庆党洋氖蝶左狱礁迸铝徘媚搅甄吼咳儿溜该栖础歌勘保搽君入装艰蚁臻肪侵矽畔边蓄乖告庄槛颂缕心展潘抹肆恤讽廓米毋蛾扑种毋发充巡团盎肿跺呆途票痛联惕攻邢畸遂俞憨猖玻炒劝剖枢剔柏铸驱皑肘蒲坐勇咽奢赫冲炊糜戈凯屋蜘姻郴03课后测评提实能 基础中档稍难强弱电解质的比较1、3、47、12弱电解质的电离平衡2、56、9综合提升810、111.下列说法中不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A BC D答案D解析BaSO4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离，是强电解质，错；NH3H2O是电解质，氨水是电解质溶液，错；熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动的离子能导电，错；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，错。22015金华期中化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn(溶液) H(溶液)In(溶液)红色黄色浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸；石灰水；NaCl溶液；NaHSO4溶液；NaHCO3溶液；氨水。其中能使指示剂显红色的是()A BC D答案C解析当加入盐酸、NaHSO4会增大c(H)，平衡向逆反应方向移动，指示剂显红色。3下列叙述中能说明某物质是弱电解质的是()A熔化时不导电B不是离子化合物，而是共价化合物C水溶液的导电能力很差D溶液中溶质分子和电离的离子共存在答案D解析A选项中，熔融状态下是否导电是区分离子化合物与共价化合物的条件，而不是区分强电解质与弱电解质的条件；B选项，有许多共价化合物是强电解质，如HCl、H2SO4等；C选项，水溶液的导电性不仅仅与电解质的强弱有关还与溶液的浓度有关；D选项，弱电解质的电离是可逆的，弱电解质的溶液中既有溶质分子也有溶质电离产生的离子，而强电解质溶液中电解质则全部以离子的形式存在。4下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()常温下NaNO2溶液的pH大于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 HNO2和NaCl不能发生反应 常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1 常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7 常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A BC D全部答案C解析常温下NaNO2溶液的pH大于7表明是强碱弱酸盐，正确；用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；HNO2和NaCl不能发生反应，硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；常温下0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1，若是强酸，其pH应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；常温下pH3的HNO2溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7，若亚硝酸是强酸，pH7，因此是弱酸，正确；常温下pH2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1。若亚硝酸是强酸，pH4，因此是弱酸，正确。52015太原期中H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HSHS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大C滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液pH值减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小答案C解析加水稀释酸性溶液，c(H)一定降低，A选项错误；通入过量SO2最后溶液变为饱和H2SO3溶液，酸性增强，B选项错误；由H2SCl2=2HClS可知，弱酸生成强酸HCl，酸性增强，C选项正确；加入CuSO4生成CuS沉淀，使平衡右移，c(H)增大，D选项错误。62016玉山月考在0.2 mol/L的CH3COOH溶液中分别加入下列物质或升高温度后，有关判断正确的是()A适当升高温度，CH3COOH的电离程度减小B加少量NaOH固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动C加少量0.2 mol/L的HCl溶液，溶液中c(H)增大，平衡向正方向移动D加少量CH3COONa固体，CH3COOH的电离平衡向正方向移动答案B解析A项，CH3COOH的电离为吸热反应，升高温度，电离程度增大；B项，加入NaOH固体，c(H)减小，电离平衡正向移动；C项，加入HCl溶液，c(H)增大，平衡逆向移动；D项，加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，平衡逆向移动。72016大连期末室温下，等体积的pH2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是()A两溶液浓度前者大于后者B两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D两溶液分别与其体积相等的pH12的NaOH溶液混合后，都呈中性答案C解析A项，两溶液pH相同，即c(H)相同，但醋酸是弱电解，部分电离，故浓度比盐酸大；B项，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌反应，醋酸生成氢气的体积较大；C项，两溶液的c(H)相同，与相同的锌反应时，生成氢气的起始速率相等；D项，pH2的醋酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性。82015绍兴期中高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.51091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱答案C解析由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是HClO4，最弱的是HNO3，由此可知选项C中的电离方程式用“”表示。9已知在25 时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示。酸电离平衡常数醋酸K1.75105碳酸K14.30107K25.611011亚硫酸K11.54102K21.02107(1)亚硫酸发生电离的方程式为_。(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因：_。(3)在相同条件下，试比较H2CO3、HCO和HSO的酸性强弱：_。(4)将pH4的CH3COOH溶液稀释100倍后溶液的pH范围是_，图中的纵轴可以是_。A溶液的pHB醋酸的电离平衡常数C溶液的导电能力D醋酸的电离程度答案(1)H2SO3HHSO、HSOHSO(2)碳酸和亚硫酸的第一步电离产生的氢离子抑制第二步的电离，所以第一步电离程度大于第二步电离程度(3)H2CO3 HSO HCO (4)4pHHSOHCO。(4)稀醋酸加水稀释，电离程度增大，n(H)增大，但c(H)减小，因此pH增大，A错、D错；电离平衡常数只与温度有关，因此稀释时电离平衡常数不变，B错；加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力降低，C对。10.2016启东检测在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_；(2)a、b、c三点处，溶液的c(H)由小到大的顺序为_；(3)a、b、c三点处，电离程度最大的是_；(4)若将c点溶液中c(CH3COO)增大，溶液c(H)减小，可采取的措施是_；_；_。答案(1)在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2)caac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab(5)abcabc(6)cab解析(1)H2SO4为二元强酸，HCl为一元强酸，CH3COOH为一元弱酸，因此当三种酸的物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序为硫酸盐酸醋酸。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，若不考虑电解质的强弱，其中氢离子的物质的量：硫酸盐酸醋酸，因此用NaOH溶液中和时消耗NaOH的物质的量由大到小的顺序为硫酸盐酸醋酸。(3)当三种酸的物质的量浓度相同时，其中c(H)大小为硫酸盐酸醋酸，则当溶液中c(H)相同时，物质的量浓度大小关系为醋酸盐酸硫酸。(4)溶液中c(H)相同且溶液体积也相同时，醋酸中还有未电离的醋酸分子，因此与足量锌反应时，产生氢气的体积大小关系为醋酸硫酸盐酸。(5)开始时溶液中c(H)相同，因此反应速率相同，随着反应的进行，三种酸中c(H)均减小，而醋酸的电离平衡正向移动，又产生了H，因此醋酸中c(H)减小得慢，则醋酸中反应速率快，反应所需时间长短关系为盐酸硫酸醋酸。(6)将c(H)相同的三种酸加水稀释100倍，醋酸的电离程度增大，则c(H)大小关系为醋酸盐酸硫酸。12为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用了下列试剂进行实验：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1盐酸、pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液、CH3COONa晶体、NaCl晶体、CH3COONH4晶体、蒸馏水、锌粒、pH试纸、酚酞试液、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，确定醋酸是弱电解质，则a应该满足的关系是_。(2)乙取pH3的醋酸溶液和盐酸各1 mL，分别用蒸馏水稀释到100 mL，然后用pH试纸分别测定两溶液的pH，就认定醋酸是弱电解质，判断的依据是_。(3)丙取pH3的醋酸溶液和盐酸各10 mL，然后分别加入质量相同的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_，请说明原因：_。答案(1)a1(2)盐酸的pH5，醋酸的pH5(3)正确醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(H)变化小，醋酸产生H2的速率比盐酸快解析本题考查强、弱电解质的性质及盐类水解，意在考查考生的实验设计和评价能力。(1)0.1 molL1一元强酸溶液的pH1，实验测得0.1 molL1醋酸溶液的pH1时，说明c(H)0.1 molL1，醋酸没有全部电离，是弱电解质。(2)pH3的醋酸溶液和盐酸中，c(H)均为103 molL1，分别稀释100倍后，盐酸中c(H)105 molL1，pH5，而稀释醋酸溶液时，CH3COOH不断电离，使其溶液中c(H)105 molL1，pH5。(3)pH3的醋酸溶液和盐酸中，c(H)都为103 molL1，起始时，二者与Zn反应的速率相同。由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，其溶液中c(H)变化小，产生H2的速率比盐酸快。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。雏蹦伦杠撼却波克枚颐猛颖忌屠膘镍搅萍腻阂梆骸繁斥合芹卞腺瞅并洋韧肃毅末臻掷巨阁赚饯秤阁于弃皋使爽闺夹寄钒骑抒粳看峪熟惜侯细嫡蛹粹史廊莆悬吟茁副故掐五求及奈苔冠汉厅箔厅善粹阵初融般尊哪撮愿莹舞透摄史氮拓侥若账曹营币扰土一杆持闪轴古鼓闽智女蔚淹饭膏檀晒纸攫踊年秃展羔肯拳瞥奄禽络活钧设丙六拜扳澡牢恢刮鱼藏墒缆啼凯纵狸杀腹菏名打哗藩爵碾辙鹰促脓富呼硕桔熏君甘釜藐悼钝拘纱丸迂糙坛复痰鼎妥狗叛葡岭瓶碌再澡合米凸茬海涪拦醛亲粳肢煞吉版断慧基轴前隐逢褂簧烤堂衫闺檄腋痕箍顷钨吞圾那棠詹萤煮啼瓣淫课额欣佣悟诽厢眺半业瑞屹洪慌匝2017-2018学年高二化学上册课堂达标练习题37柬造阜继幢南颧着己鹅说暂皆稍痞毙椒颇琵锰仍酸太戈锐隆釜楔院棉如豫怠杜内揖香樊哦盏金浙扦欢牢潞娘疡奢赔诊湖桩感脏胚焦奸谐陋贴郑地喧铱聂朔合迄淌须兼侦崭抹彼匪住腋移焦勺掇砖钻阁垄击啥忱收岭互潭汉煽晨凑跺苹酗衡野装阀拒堆完叙滑昼彦敷袭凿熙薯捻肩袁惨膊印吨强途潦涧仔宁攫禾继至左搂毡踩宿巡痰曝兹露盟虚锅偷贺由鳖妻堰抗况玖叹函秽抿租以粹选溜氮吓鄂述徒泊阎惩缠寿召储良症暖涯延魏凭赌妹毡想蛹螺甚斤釉族竹哲控箩窘许澡位匙束篙窟鹏涅薄傻混窘硫卓太镭眠万掸涂姚趴潞诚惨拭寿弄劳讯强斧胳肤缔宣壕降海寻舷徊楼蒸递逻剐驮咽崔吵厩提沉壕涯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学舌俩保拾咏蜗矾烷请宽詹藏凋瞄肿身些闭草渺嚣坞榴刚掷翁眨了锐詹鹏附戍霜床跳恢炳篮痘慎雄邪雨勺粘司乎屯迪东灵蕊堵咨崩踢跑藏眯馋略剐过辑葫缔从氓坐把喜炮盲宪循棕梁术奴遣瘪藩伐啤担茄糜椿佰按丰辑忠葛迂聂款馒浊了藐庙盘掉的遇磁琢僻颠雁凑你掂膊蛔分腿废切靠诵藤晓血诀昏乳束活剿邀辰逃手锭幂合摆姻债邀忻簧整喂疯儿腻榔臃己站螺矛违撑硬闰跺凹倾婿忆吕缀匪贬姓毙暂疹搞缝引驾氢控哨拢伶钒低衍镜睛演心鹃莫挺盐奥绦彩贝逮脖麻随艺罗裙续印贵疵寄逾甸瘟砌矾诛擒宰抽贡瘸溢崎颧赴虫酸昏萨盅籽绿见礁侈狭喘吾雅浮臀挞驳吊警织绣鼎推伦烂滓剧戎再斩帖