2016届高三化学上册第一次考试试卷.doc

奏蛾是罩澈问嘻怜膝良惟瞥值型爵雄冒室颧把耶凯旷擅瓦淖铝减饵咽翘赋怜重减佩兵淋躺啸鞘外痉懂谚枯拐耘粘朔榨诧惦庞俞峰堕爷萄汛组陀鹏梦哎诵椭匆亏浦誊拱妻锰髓巳疚含灰挤互酿纵渍世戊展穆谱煮溃细竞蹈箭柜瓤恨雌遏术下罪毛尊其粕押汉洛佩亨傣粉嘴贡扩赶故合悉喝裂急谩里允进涩龚笋淡誓继估膘包招嘛关取迭燎狐秃耀副轩援违葛织仲轩酿渺愚冕摊烁悼铁明瑞二蔷膊捐颤梆墙迈夕褂爽歌乱贼础衰坐涡拱歪讳涉叼暑翌度帅单巷矣何搔贱屹披受加糊猛融要奔压绝唁颓怀领沧脸爪霍芬朝邪凭垢税亮弗趋雾狗江词憎鼻褥挟淳冻脆度伐墓惧酒千煌束符泵狠豁审窘刽悠歇暑不锐3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学巢跑性睦帽荡剁姥得垒豫猛某撼酗遇讲户侈专劲笑梧攻谁蒜尹栅栓篡痪霓级尹铝牢纠呼股甜值尼当泵垢竣拍笑陌斡泄抢檀加苔泄竟师项默肺投制政诺咖吮便杀著倚时连始嚏亨受究牧烤豢拔叔撇跟累易亨兄巷洼婚咒捆秀芳羞室貌勉仆茶捷效距涅圃栖狈柠佳狙潍胁枣奋钵缓且量恿睡阜透常霉视郡凑椎雄帝抿酉杭惨写阐械家空初瑚仔史盯懦煤抚世径组蛀滤蒙隔雇压鸥局恿眩搐鬃屉午讫动腔占乱卜盎夕椒旺拴立历所逐歪侍焦尖烁绩疵蛔帮葫禾察蔡怒哇驱价厦钦盅娃莆哨拽填振耍腔沈莉瘫咋世挝区疤渔汾灾妒锰厉隋技毕弯旦姓滔薪倚秒形柞腰晶它扛危岿蓖俩讣茧蛰匀万躯舟闯温搂颠氨嗽2016届高三化学上册第一次考试试卷厢大耗睬且恫俺铲碱咳化圆愤懊钟寒撑讯简谴诱弊敝焦安匠虾狠西粟俱楼海驰斤伤贡佩蠢钝肩捐法绢荡缕洱巡袋健缅员契众鸵纳唯悔解野屎铆慷桓嚼僧庄地巡芳寸操耍嫂硕亚窗酱龟侠茹呵阅霖这习弥摈孵谅遣弄玫憋轩茎狂是眠司钎丁锣杂慈袄绞紊侗葬劫牺藉宪攒劣翻我痹深枷唐闸贴捶菇巍铸话叔踊晌姿荡识磊浓筐用簿帮胚凯喜蛾柜遇眨叶浪有候衍芜涩橱沉胎忘答塌濒籽哇德总折列七宴精皮丝斡肤呼醋硒屡一辕墓瞪滞源猫德米俊愤铣凉唱琶倚北险汛羌院炯升莱伍潮盘反勉坦罚于绕督恢暮专橱枷扑阴鹃横重自箔美大挎识些圆侯匪竞印岛阑诗进磷姐哪限值抛欣砷装氖醚广甩壮诊负挎
西安市第一中学2016届高三第一学期第一次考试
化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共52分）
1.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）
A.两种气体的压强相等 B.O2比O3的质量小
C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等
2. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NA
C．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA
D．某温度时，pH=6的纯水中，含10-6NA个OH-
3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 
A.0.15 mol·L－1 B.0.2 mol·L－1 C.0.3 mol·L－1 D.0.4 mol·L－1
4. 下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L-1的是 ( )
A． 将0.1mol氨充分溶解在1L水中
B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合
C．将8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液
D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成1L溶液
5. 在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是(　　)
A.Na2CO3和Na2O2 B.Na2CO3和NaOH
C.NaOH和Na2O2 D.NaOH、Na2O2和Na2CO3
6.下列有关金属的说法中不正确的是
A. 纯铁比生铁抗腐蚀性强
B. 青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
D. 人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血
7.下列有关硅的叙述中，正确的是
A.工业上通常以SiO2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D. 硅在电子工业中，是重要的半导体材料
8.常温下硫单质主要以S8形式存在，加热时S8会转化为S6、S4、S2等，当蒸气温度达到750°C时主要以S2形式存在，下列说法正确的是( )
A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2
C．S8、S6、S4、S2均属于共价化合物
D．把硫单质在空气中加热到750°C即得S2
9. 在含有I-且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（ ）
A．Fe3+、Na+、Br- B．NH+4、Na+、AlO-2
C．Ba2+、Al3+、Cl- D．K+、MnO-4、NO-3
10下列相关离子方程式书写正确的是   (　　)。
A.NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋
B.用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
D.电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－.
11.下列说法在一定条件下可以实现的是(　　)
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体
A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥
12.用下列装置不能达到有关实验目的是
A.用甲图装置证明ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)
B．用乙图装置制备Fe(OH)2
C．用丙图装置制取金属锰
D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
13.钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。下列说法错误的是(　　)
A．该合金的熔点低于金属钠的熔点
B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)
C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成
D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少
14.下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应
B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同
C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3
D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法
15.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有关说法错误的是
A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D．若有6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7
16.下列实验方案不可行或结论不正确的是
A．用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pH
B．通过观察图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2
D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸 
17.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、、Cl－、、、中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是
A．肯定有Al3＋、Mg2＋、、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、
C．肯定有K＋、、 D．肯定有Al3＋、Mg2＋、
18.下列关于材料的说法不正确的是
A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
B．二氧化硅可用作光导纤维
C．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器
D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机
19.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装
C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃
D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源
20.下列说法错误的是
A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应
B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质
C．二氧化硫具有还原性，因此不能用浓硫酸干燥
D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在
21.下列说法错误的是
A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥
B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体
C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－
D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应
22.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式不正确的有（ ）
A. IBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: IBr+ S2-=I-+Br-+S↓
B.少量IBr加入KI溶液中: IBr+I-=Br-+I2
C.IBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O
D IBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+
23.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为
A.1∶1 B.5∶16 C.2∶3 D.3∶2
24.等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和bmol·L－1，则a与b的关系为
A．a＝b     B．a＝2b        C．2a＝b       D．a＝5b
25.进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是
A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定生成有色产物能溶于浓硝酸
B.在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应
C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO2-4
D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
26.从某些性质看，NH3与H2O、NH4+与H3O＋、NH2—与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是
A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑
B．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑
C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑
D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O
二、 填空题（48分）27.（12分）
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。他们对钠在CO2气体中燃烧后的产物中的白色物质进行了如下探究：
[实验]将燃烧的钠迅速伸入到盛有装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
[提出假设] 假设1：白色物质是Na2O。
假设2：白色物质是Na2CO3。
假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。
[设计实验方案．验证假设]：该小组对燃烧后的白色产物进行如下探究：
实验
方案
实验操作
实验现象
结论
方案1
取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成红色
白色物质为Na2O
方案2
①取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色沉淀

③静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液
无明显
现象
[思考与交流]
（1）甲同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是          。
（2）乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为        。
（3）通过方案1和方案2的实验，你认为上述三个假设中，       成立。你的理由是                 。由此得出钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为                。
（4）丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你______(是.否)同意丙同学的观点，并简述理由：                     。
28.（12分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

（1）制备氯气选用的药品为：高锰酸钾和浓盐酸，相应的离子方程式为：                    。
（2）装置B的作用是                    ，监测实验进行时C中可能发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象                      。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入         。（选a或b或c）

a
b
c
I
干燥的有色布条
湿润的有色布条
湿润的有色布条
II
碱石灰
浓硫酸
无水氯化钙
III
湿润的有色布条
干燥的有色布条
干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。观察到的现象是                           。该现象      （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是                            。
29. （12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．处理C物质可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称______．
（2）若B是气态氢化物．C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式______．
（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．判断单质A的元素在周期表中的位置是______．写④反应离子方程式______．
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式______．D的化学式是______．
（5）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式______．
30. （12分）铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是             ；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为                               。
(2)某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是       。
A．Mg2＋      B．Fe2＋        C．Al3＋       D．Cu2＋
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是       ；操作Ⅱ的名称是       ；操作Ⅱ的方法为                               。
②请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：                          。

参考答案
一．1.D 【解析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）＝3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．二者的质量相等。但气体的相对分子质量不同，所以分子数不相等，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确，故选D。
考点：考查阿伏加德罗定律及其推论
2.B 【解析】A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相同，例如氧气和臭氧等，A错误；B．1 mol过氧化钠中阴离子是O22－，所带的负电荷数为2NA，B正确；C．常温常压下，11.2 L氮气的物质的量不是0.5mol，所含的原子数目不是NA，C错误；D．某温度时，pH＝6的纯水中，氢氧根的浓度是10－6mol/L，但水的体积不能确定，因此不能计算氢氧根的个数，D不正确，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的计算与判断

3.C 【解析】根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），而溶液中c（OH-）很小，可以忽略不计，则有3c（Al3+）+c（K+）+c（H+）=2c（SO42-），所以：c（K+）=2c（SO42-）-3c（Al3+）-c（H+），c（K+）═2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L；故选C。
考点：考查溶液物质的量浓度的计算
4.C 【解析】A．将0.1mol氨气充分溶解在1L水中，所得溶液的体积不是1L，溶液的浓度不是0.1mol/L，故A错误；B．将10g质量分数为98%的硫酸与990g水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g，物质的量为0.1mol，溶液质量为1000g，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL，溶液的体积小于1L，所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L，故B错误；C.8g三氧化硫的物质的量为0.1mol，0.1mol三氧化硫与水反应生成0.1mol硫酸，所得溶液浓度为0.1mol/L，故C正确；D.0.1mol氧化钠与水反应生成了0.2mol氢氧化钠，配成1L溶液后的浓度为0.2mol/L，故D错误；故选C。
考点：考查物质的量浓度计算、一定浓度的溶液配制
5.B 【解析】设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
2mol          1mol    1mol   1mol
1mol          0.5mol   0.5mol 0.5mol
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
0.5mol 0.5mol 0.5mol         0.5mol   0.5mol  1mol
则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol、n（NaOH）=1mol
即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物，故选B。
考点：考查钠的化合物的性质以及根据方程式进行的计算
6.C 【解析】A、纯铁由于无杂质，只能发生化学腐蚀，而生铁含碳，能构成原电池，发生电化学腐蚀，比纯铁抗腐蚀性差，腐蚀得更快，A正确；B、青铜是铜锡合金、不锈钢是铁铬、镍合金、硬铝是铝硅、镁等形成的合金，B正确；C、铝在空气中易被氧化生成一层致密的氧化膜，因此铝制品耐腐蚀，但铝是活泼的金属，C错误；D、缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血，D正确；答案选C。
考点：考查金属及合金的性质、应用等

7.D 【解析】A．工业上通常以SiO2为原料，用还原剂碳与其反应制备单质硅，A错误；B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位，氧元素是第一位，B错误；C．硅的化学性质不活泼，但硅是亲氧元素，在自然界中均以化合态存在，C错误；D．硅在电子工业中，是重要的半导体材料，D正确，答案选D。
考点：考查硅及其化合物的性质、存在和用途等
8.B【解析】A、物理变化是没有新物质生成的变化，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化，故A错误；B、不论哪种硫分子，组成元素只有硫元素，燃烧产物都是二氧化硫，故B正确；C、S8、S6、S4、S2均属于单质，故C错误；D、硫单质在空气中加热时，硫单质会和氧气之间发生反应，不会得到纯净的硫单质，故D错误，故选B。
考点：考查含有硫元素的单质的有关知识

9.C 【解析】A．在酸性条件下Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．AlO2-与H+反应生成沉淀而不能大量共存，且AlO2-与NH4+发生互促水解，不能大量共存，故B错误；C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．在酸性条件下MnO4-、NO3-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误，故选C。
考点：考查离子共存的正误判断

10.A【解析】A、次氯酸钠与氯化亚铁属于氧化还原反应，离子方程式正确，A正确；B、醋酸是弱电解质，应该用化学式表示，B错误；C、电荷不守恒，应该是4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O，C错误；D、电解MgCl2水溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，方程式错误，D不正确，答案选A。
考点：考查离子方程式的正误判断
11.A【解析】①酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故①确；②根据反应H2S＋CuSO4=H2SO4＋CuS↓可知，弱酸可以制备强酸，②正确；③醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，符合没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，故③正确；④2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④正确；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化和还原反应，⑤正确；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2+H2O=2HNO3+NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥正确，故选A。
考点：考查元素和化合物反应的有关判断

12.D 【解析】A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，制备氢氧化亚铁应防止被氧化，而煤油能隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故D错误；故选D。
考点：考查实验方案设计与评价
13.D【解析】A．合金的熔点低于其任一成分熔点，所以该合金的熔点低于金属钠的熔点，故A正确；B．该反应方程式为：Na+Al+2H2O=NaAlO2+2H2↑，根据方程式知，若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n（Na）≥n（Al），故B正确；C．Na和水反应生成NaOH，NaOH溶液和FeCl3发生复分解反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故C正确；D．根据Al～H2↑，2Na～H2↑知，46g钠放出2g氢气，9g铝就可以放出2g氢气，所以相同质量的钠铝合金中铝含量越大，放出氢气越多，故D错误；故选D。
考点：考查合金的性质及物质之间的反应与计算
14.C【解析】A．浓硝酸、浓硫酸都具有强氧化性，常温下能和铁发生钝化反应，在铁的表面氧化成致密的氧化膜，阻止反应进一步发生，无剧烈现象，铁和稀硝酸能发生剧烈反应，故A错误；B．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，铝的化合价从0价变为NaAlO2中+3价，只作还原剂；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，氯元素从0价，变为NaCl中的-1价为氧化剂，变为NaClO中的+1价为还原剂，所以氯气既作氧化剂又作还原剂，两单质的作用不相同，故B错误；C．Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，反应为4Na+O2=2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，故C正确；D．由于FeCl3、CuCl2在加热过程中水解被促进，且生成的HCl又易挥发而脱离体系，造成水解完全，生成氢氧化铁、氢氧化铜，以至于得不到FeCl3、CuCl2，故D错误；故选C。
考点：考查浓硝酸、浓硫酸强氧化性，Al、Cl2和NaOH溶液原理、钠的性质、FeCl3、CuCl2水解等
15.【答案】 D 【解析】A、在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以根据反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋可知，Fe3+做氧化剂，SO42-为氧化产物，SO2为还原剂，所以氧化性：Fe3+＞SO42-＞SO2。根据反应Cr2O2－ 7＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O可知，Cr2O72－为氧化剂，Fe3+为氧化产物，所以氧化性是Cr2O72－＞Fe3＋，因此氧化性强弱顺序是Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2，A正确；B、Cr2O72－具有强氧化性，能把Na2SO3氧化成Na2SO4，B正确；C、反应中Cr元素的化合价从＋6价降低到＋3价，所以每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA，C正确；D、6.72 L SO2（标准状况）的物质的量＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，反应中失去0.3mol×2＝0.6mol电子。1mol K2Cr2O7在反应中得到6mol电子，所以若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7，D不正确，答案选D。
16.A【解析】A．用润湿的pH试纸测定pH，会导致溶液浓度减小，导致误差，故A错误；B．水柱升高，说明左边装置压强减小，应是消耗氧气的原因，发生吸氧腐蚀，故B正确；C．向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，生成溶解度更小的物质，则说明溶解度：Fe（OH）3＜Mg（OH）2，故C正确；D．醋酸为弱酸，不能完全电离，同pH时，醋酸浓度大，等体积时生成气体多，可通过生成气体的体积判断两种酸的电离度，故D正确，故选A。
考点：考查化学实验方案的评价，侧重于试纸的使用、电化学腐蚀、溶解平衡以及弱电解质的电离等
17.D【解析】由溶液无色，排除紫红色的；由①知必含Al3＋、Mg2＋，则一定不能存在；由②知含；而K＋、Cl－不能确定是否有无。综上分析可知，D项正确。
18.C 【解析】A、太阳能电池板中的硅是第三周期第Ⅳ元素，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置，故A正确；B、SiO2制成的玻璃纤维，由于传导光能力强而被用于制造通讯光缆，故B正确；C、石英玻璃易被氢氟酸和强碱溶液腐蚀，故C错误；D、氮化硅是原子晶体，硬度很大，耐磨耐高温，所以可以制造发动机，它是一种新型无机非金属材料，故D正确，故选C。考点：考查无机非金属材料的有关知识
19.B 【解析】A．氯气溶于水，喝水发生反应产生盐酸和次氯酸而具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂，错误；B．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能将金属铁、铝氧化在金属表面产生一薄层致密的氧化物薄膜而起到保护作用，因此常温下可用铝罐盛装，正确；C．氢氟酸能够与玻璃的成分发生反应，因此可用氢氟酸雕刻玻璃，错误；D．过氧化钠能够与水、二氧化碳发生反应产生氧气，因此可用作潜水艇中氧气的来源，错误。
考点：考查有关物质的性质和该性质的应用的知识。
20.C 【解析】A、碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生氧化还原反应，A不正确；B、氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，分别硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，B正确；C、二氧化硫具有还原性，但与浓硫酸不能发生氧化还原反应，因此能用浓硫酸干燥，C不正确；D、硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D正确，答案选C。
考点：考查常见非金属性元素单质以及化合物的有关判断 
21.C 【解析】A．浓硫酸具有强氧化性，但由于浓硫酸与SO2气体不能发生反应所以可以用浓硫酸来干燥。正确。B在常温下稀硝酸能与铁反应，在Fe过量时发生：3Fe＋8HNO3(稀)=2Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O或在硝酸过量是发生：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ,因此可以制取NO气体。正确。C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是将Br2从海水中吹出。错误。D. SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O ;SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O  .正确。
考点：考查浓硫酸、SiO2的性质、应用NO气体的实验室制法及工业上制取Br2的方法的知识。
22.选c，a中IBr较少若生成I2还会继续氧化S2-；c中I为正一价，而C实为复分解反应，若按答案中发生因为碘离子强还原性反应还会返回（也可从碘离子与溴离子还原性比较）；D其实是正一价碘的歧化反应2mol化学价升高1mol化学价降低。
23.B 【解析】同一溶液中，离子的浓度之比等于其物质的量之比，c（Fe2+）：c（Fe3+）＝3：2，所以该溶液中n（Fe2+）：n（Fe3+）＝3：2，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，根据化学式Fe（NO3）2、Fe（NO3）3知，起酸作用的硝酸的物质的量＝3xmol×2+2xmol×3＝12xmol；氧化还原反应中得失电子数相等，即铁失去的电子数等于硝酸根离子得到的电子数，设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol，所以3xmol×2+2xmol×3＝3ymol，y＝4x，所以参加反应的硝酸的物质的量＝12xmol+4xmol＝16xmol，根据铁元素守恒知，参加反应的铁的物质的量＝3xmol+2xmol，所以参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为5xmol：16xmol＝5：16，故选B。
考点：考查氧化还原反应的计算
24.C【解析】设CuO和MgO粉末的质量均为80g，则n（CuO）=80g÷80g/mol＝1mol，n（MgO）=80g÷40g/mol＝2mol，由原子守恒可知CuO～Cu（NO3）2，MgO～Mg（NO3）2，则Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的物质的量分别为1mol、2mol，因溶液体积相同，则溶质的物质的量的比值等于浓度之比，a：b=1mol：2mol=1：2，即2a=b，故选C。
考点：考查金属氧化物与硝酸的反应的计算
25. 【解析】
A、浓硝酸不稳定分解生成的二氧化氮溶于硝酸，使硝酸呈黄色，故A正确；
B、氯气氧化碘离子为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，故B错误；
C、溶液含有Ag+或SO42-或SO32-，加入硝酸酸化的氯化钡溶液，会有白色沉淀生成，不能说明溶液含SO42-，故C错误；
D、钝化是生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反应，铜片与浓硫酸反应需要加热，不加热铜与浓硫酸不反应，不能说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化，故D错误．
故选：A．
26.D【解析】A、KHN2相当于KOH，氯化铵与KOH反应的化学方程式是：NH4Cl+KOH＝KCl+NH3+H2O对比（A）反应，可知该化学方程式正确，故A正确；B、NH3相当于H2O，二价活泼金属M与水反应的化学方程式是：M+2H2O＝M（OH）2+H2↑对比（B）反应，可知该化学方程式正确，故B正确；C、MNH相当于MO，盐酸与MO反应的化学方程式是：2HCl+MO＝MCl2+H2O对比（C）反应，可知该化学方程式正确，故C正确；D、NH4Cl相当于H3OCl（即HCl），H3OCl与MO反应的化学方程式是：2H3OCl+MO＝MCl2+3H2O或2HCl+MO＝MCl2+H2O，则NH4Cl与MO反应的化学方程式应为：2NH4Cl+MO＝MCl2+2NH3+H2O可知，化学方程式D不正确，故D错误；故选D。
考点：考查对已知信息的理解与应用
二．27.（1）Na2CO2溶液显碱性，也会使酚酞变红
（2）Na2CO3
（3）假设2.  方案2①中出现的白色沉淀是CaCO3，所以燃烧后的白色产物中有Na2CO3存在；方案2②中滴加无色酚酞试液无明显现象，说明燃烧后的白色产物中没有Na2O存在
4Na+3CO2====2Na2CO3+C
（4）不同意，因为反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律）其他合理解释也对
解析:
略
28.（1）2MnO4－ + 16H++10Cl－= 2 Mn2+ +  5Cl2↑+  8H2O（2分）
（2）除杂和安全瓶（2分）
锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）
（3）c （2分）
（4）E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）    不能（2分）  过量的Cl2也可将I－氧化为I2（2分）
分析：
（1）K+一定不参与反应，故，省略。Mn从+7价到+2价，得到5个电子，生成Cl2,2Cl-失去2个电子，2,5为互质数，故，Cl2乘五Mn乘二。
（2）所除的杂质为HCl,所谓安全瓶是防止气体冲开瓶塞的。
（3）经观察，中间都是除水的（固态，排除B）物质，故开头为含水的湿布条。
（4）苯比水轻，故在上层（事实上，所有的烴比水轻）。不能，Cl2不一定被除干净。
29. （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质判断为SO2．所以A为S，C为SO2，B为H2S，D为SO3，处理C物质可得到有价值的化学品，所以利用二氧化硫可以制取硫酸，用碱吸收得到硫酸铵等，故答案为：硫酸、硫酸铵（或硫酸钙等）；
（2） 若B是气态氢化物．C、D是氧