高三化学必修的常考知识点概括.docx

本文格式为Word版，下载可任意编辑高三化学必修的常考学问点概括 对典型习题、代表性习题要多下功夫，不仅要一题一得，更要一题多得。这样不但能使学问得到不断的弥补、完善，而且能举一反三，从方法上领悟解题过程中的审题、破题、答题的策略，以此培育同学们良好的思维习惯。我整理了高三化学必修的常考学问点概括，期望大家能够宠爱! 高三化学必修的常考学问点概括1 1、最简式相同的有机物 1.CH：C2H2和C6H6 2.CH2：烯烃和环烷烃 3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 4.CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯; 5.炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物;举一例：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12) 2、有机物之间的类别异构关系 1.分子组成符合CnH2n(n3)的类别异构体：烯烃和环烷烃; 2.分子组成符合CnH2n-2(n4)的类别异构体：炔烃和二烯烃; 3.分子组成符合CnH2n+2O(n3)的类别异构体：饱和一元醇和醚; 4.分子组成符合CnH2nO(n3)的类别异构体：饱和一元醛和酮; 5.分子组成符合CnH2nO2(n2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯; 6.分子组成符合CnH2n-6O(n7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。 3、能发生取代反应的物质及反应条件 1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照; 2.苯及苯的同系物:与卤素单质：Fe作催化剂;浓硝酸：5060水浴;浓硫酸作催化剂浓硫酸：7080水浴;共热 3.卤代烃水解：NaOH的水溶液; 4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热 5.酯化反应:浓硫酸共热 6.酯类的水解：无机酸或碱催化; 7.酚与浓溴水或浓硝酸 8.油酯皂化反应 9.(乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。) 4、能发生加成反应的物质 烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2 苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质 不饱和烃的衍生物的加成：(包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等) 含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮类物质的加成：H2 油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成。 5、能发生加聚反应的物质 烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。 6、能发生缩聚反应的物质 苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热 二元醇和二元羧酸等 7、能发生银镜反应的物质 凡是分子中有醛基(-CHO)的物质均能发生银镜反应。 1.全部的醛(R-CHO); 2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯; 注：能和新制Cu(OH)2反应的-除以上物质外，还有酸性较强的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等)，发生中和反应。 8、能跟钠反应放出H2的物质 (一)有机 1.醇(+K、Mg、Al); 2.有机羧酸; 3.酚(苯酚及同系物); 4.苯磺酸; (二)无机 1.水及水溶液; 2.无机酸(弱氧化性酸); 3.NaHSO4 注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性。 高三化学必修的常考学问点概括2 1.磁场是真实存在的，磁感线是假想的。 2.磁场的基本性质是它对放入其中的磁体有力的作用。 3.奥斯特试验证明通电导体四周存在磁场(电生磁)。 4.磁体外部磁感线由N极动身，回到S极。 5.同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。 6.地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极四周。 7.磁场中某点磁场的方向： 自由的小磁针静止时N极的指向 该点磁感线的切线方向 8.电流越大，线圈匝数越多电磁铁的磁性越强。 高三化学必修的常考学问点概括3 (一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存) 2.钠跟硫研磨能猛烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应(现象) 4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象) 5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但猛烈程度不同。) (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性; 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式，阴阳离子个数比) 过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性) (三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中留意平安、称量时应留意哪些) 2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(试验中制取氨气用消石灰) 3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物Al(OH)3反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特殊是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中留意避开在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸取剩余氯气);试验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分别)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应) 9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂) 依据生成沉淀的现象作推断几例： 、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加氢氧化钠沉淀不消逝可能是镁盐 、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加，白色沉淀渐渐消逝常见为铝盐 、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀快速变灰绿色，最终变成红褐色亚铁盐 、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，连续加，沉淀渐渐消逝偏铝酸钠 、加盐酸，生成白色沉淀，连续加，沉淀不消逝可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀氧化银)连续加，沉淀消逝硝酸银(制银氨溶液) 、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐;生成蓝色沉淀铜盐 、石灰水中通入气体，能生成沉淀，连续通时沉淀渐渐消逝，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。 、通二氧化碳能生成白色沉淀，连续通，沉淀能渐渐消逝的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;连续通二氧化碳时沉淀不消逝的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。 (四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结 1.金属铝 2.两性氧化物(氧化铝) 3.两性氢氧化物(氢氧化铝) 4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3) 5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等) 6.氨基酸、蛋白质 高三化学必修的常考学问点概括相关文章： 高三化学必修学问点归纳 高考化学常考的学问点归纳 高三化学必背学问点归纳 高三化学复习必背学问点总结归纳 高三化学必背学问点小归纳 高考化学学问点归纳大全 高考化学必考学问点整理归纳 高考化学必考学问点总结归纳 高中化学学问重点笔记归纳 高三化学必考学问点总结 第 6 页 共 6 页