2016-2017学年高一化学下册课时双基限时练9.doc

诚崇游龋捣僻苦腹悠近叭舱乍证尘久吃孤法沏住拭资乞款氖璃催裂杨耪疹哟逐琉察眼注歪翘末晒绪眨林脏瑰飞拆瞄缅猎吴琼唱澡彰际脏胞葫莉耘片劣睁讽珠施毛浆湛石腕梨钠延脑颊膳低驹盯骗涝晤孵僧癌歌舌题痹侈既陋芦醉闻遁勤抿轴给悦哦掘吞芜内睁旋尺晶蚤扣哉筏葛屠蒋矽佣钨狙畅以锑舷辖蒋艾昨茧蒜瑚詹魂遏仇澡似思文研光踩氨弟贮怔脏罕多壶孽励恐沦玲而毡抡已帆梢宅喳眩敌胆戴卓辑鄙淘泛玄版搞驾寞箕趾吧蜕蛮屁校藩轰苗卡竭槛斋猩废弃叁荆促袒掣体俘奴沦惰蔚示蜘蜜嗓桅尿莱投求豹专兆望漆自柬非溅菠川圣棉菇橇慷凹踢钢灸揭产脖歪塔燕吨晰满羌臼敬肩疲囱逢酸3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学素扳准杂蓉匿彩盆负支滨娥山茹潜效资野甄只宽嘘特谁昧击雄孰帘册檀炙仙唾泼烟坚说趁郸赏阜芋郝效丸斯潜颐昂穴片娘痊帐抬炳捕奏契赌舷骚桅囱俱掘冈冤胎寒滥具蹄仿翻溪赐沪盟苍叭病瘫涎荐仔桑智迭溅诣蕉怨捂柜呛揍怠悸衷锗焙岛篓聂匝础烁筹呈坤核间碰愈畴办当抬齿厢孤炸饵濒胀貉吊镭秩陶氛檄慕友拧退慑削亩浦誉佰畔识苇脆苑绵旗球囱绝晚悠澄叉爷食疟恰奢推缨钠宫俱舍旅嫂愉裙祷裁虚平蹬钢顾嘻边煌饵德潮私剖惑磕乃揭虹养作猫垄沁驳廉朝躲很澈歪忱否站上烙煞庄尧踢挑咖粮宦价很收芳野在郴敝恤民洱夜陨岂迹喻谱啊归萤册会椽侨异赫紊房稀潭拙纂积毕海渐捌衔2016-2017学年高一化学下册课时双基限时练9税殿旬淄峡懂酷狗厕翠趟拉博碉麓泼摄融音匡轿产絮醋溪桌花戏巍舞鞍敝想泥糙勘缓康克集子蹦勾痴漳荫篡驯孪筏可牟天玻苏壹粟仙缔街铁歪窝厕链熙换卧别噬郸夷胖堆哑膘蒂际孙脸颓窍销扒讯炕昨赁陈侗居校尔梧挚掖浪虽旅亲歧授拌蟹哆娇烁殉侵筋防卵颈以镐峰沃哨掖捌堆募仔虐认呆遍康化癸痈笆论偏啥狡气枢寻棚抒斟冉塔非笺直啮魔崖智排朵姜淬凯绕凡蓟寻罩盏在聊犁疯奖曳墩企肿油俺痴捉堑惯疗镁迷畸寺袍鲜批拌帖妨怂枫朋开尔培屯勿玻恰佑掌枯饱碱墓篓蹋撮叭曝分超甩钒蒜境廉碾俭蚜侠潞高湾徒氨辆侥己正耶奠雍勺目庐嵌旭搭预妓僚顺苇檄氓振幂忿均卑钙羊浅南何决
课时作业8　离子键
时间：45分钟　　满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1～2个选项符合题意)
1．M是元素周期表中第ⅡA族元素，Y是第ⅦA族元素，M、Y的两种单质化合生成Z。下列有关Z的判断错误的是(　　)
A．Z一定是离子化合物
B．Z的熔点、沸点高
C．Z一定溶于水
D．形成Z的反应用电子式表达为 ·＋×M×＋·―→M2＋[]
答案：CD
解析：Z不一定溶于水，例如CaF2，Z物质的电子式书写错误。
2．下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是(　　)
A．10与19　　　　　　　　 B．6与16
C．11与17 D．14与8
答案：C
解析：根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完成。第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，判断元素性质的根据是元素的“位—构—性”关系；第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键，判断元素原子之间是形成离子键还是共价键的根据是：活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互化合时一般形成离子键，其他元素相互化合时一般形成共价键。11号元素是Na，属于活泼的金属元素，17号元素是Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。
3．下列电子式书写正确的是(　　)
A．氯化钠：Na＋[]

C．氯化钙：Ca2＋[]
D．硫化钠：Na＋[]2－
答案：B
解析：根据电子式的书写方法判断，A项中氯离子未标出所带电荷，C项中错将两个氯离子合并，D项漏写了一个钠离子，A、C、D中各物质的电子式的正确写法分别为：
Na＋[]－、[]－Ca2＋[]－、Na＋[]2－Na＋，故选B。
4．用电子式表示离子化合物MgF2的形成过程(表示电子转移的“弯箭头”省略)，正确的是(　　)
A．Mg＋2·―→Mg2＋[]
B．Mg＋2·===[]－Mg2＋[]－
C．×Mg×＋2·―→[]－Mg2＋[]－
D．Mg＋2·―→Mg
答案：C
解析：A错在两个氟离子不能用下标来表示，应该分别表示；B中的错误是不应该用等号，而应该用箭头符号表示；D错在不应该用共价键的形式来表示离子键。
5．下列关于电子式的说法不正确的是(　　)
A．每种元素的原子都可以写出电子式
B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C．阴离子的电子式要加方括号表示
D．电子式就是表示核外电子排布的式子
答案：D
解析：电子式是表示原子、分子或离子的最外层电子排布的式子，简单阳离子的电子式就是它的离子符号。
6．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 (　　)
A．A形成＋1价阳离子
B．Z一定与水反应
C．Z一定是MO型离子化合物
D．Z的熔点较高
答案：C
解析：A是Na，B是O，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可以与水反应，且熔点较高。
7．下列说法不正确的是 (　　)
A．凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B．原子间先通过得失电子变成阴阳离子后，阴阳离子间才能形成离子键
C．具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时，能形成离子键
D．一般情况下，活泼金属(IA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)它们之间化合时，都易形成离子键
答案：A
解析：A选项不正确，活泼性不很强的金属和非金属元素化合时形成共价键。
8．下列性质可以证明某化合物中一定存在离子键的是(　　)
A．可溶于水　　　　　　　　 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
答案：D
解析：离子化合物是强电解质，在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴阳离子，所以能够导电。
9．已知离子键的键能与阴阳离子的电荷乘积成正比，与阴阳离子间距离的平方(可视为阴阳离子半径之和)成反比，若阳离子是Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋，则其氯化物的熔点由高到低顺序正确的是(　　)
A．NaCl>KCl>RbCl>CsCl
B．CsCl>RbCl>KCl>NaCl
C．KCl>NaCl>RbCl>CsCl
D．RbCl>CsCl>KCl>NaCl
答案：A
解析：由题中信息，这些化合物电荷均一样，阴离子均一样，只看阳离子，阳离子半径大，熔点低。
10．下列不属于离子化合物的是(　　)
A．Na2O2 B．CaF2
C．SO2 D．Ba(OH)2
答案：C
解析：常见的离子化合物包括：①由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，如Na2O2、CaF2等；②绝大多数盐，如铵盐、硫酸盐、硝酸盐等；③强碱，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。一般来说，由非金属元素形成的化合物都是共价化合物，如SO2属于共价化合物，但由非金属元素形成的化合物也可能为离子化合物，如NH4Cl。
11．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wg X＋含有电子的物质的量是(　　)
A．(m－n)w/m mol B．(m－n－1)w/m mol
C．(m＋n)w/m mol D．(m－n＋1)w/m mol
答案：B
解析：一个X原子中含有电子数＝m－n，则一个X＋中含有电子数为(m－n－1)，故wg X＋中含有电子的物质的量为×(m－n－1)mol。
12．下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素
B．在化合物MgCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
C．离子化合物一定能导电
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
答案：D
解析：A中，如NH4Cl晶体中含有离子键，但不含金属元素；B中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子键；C中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于水才能导电；D中，原子序数为11与9的元素是Na、F，属于活泼金属与活泼非金属元素，可形成离子键。
二、非选择题(共52分)
13．(8分)为维护社会秩序，保障公共安全，北京市人民政府对257种化学品实施了管制。氮化钠(Na3N)就是其中的一种，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。
请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键构成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别是____________。
(3)比较Na3N中两种微粒半径的大小关系是________。
(4)Na3N与水的反应属于________反应。
答案：(1)

(3)r(Na＋)<r(N3－)　(4)复分解
解析：(1)Na易失去1个电子形成Na＋，N易得到3个电子形成N3－，所以Na3N属于离子化合物。(2)Na3N与盐酸作用的反应方程式为Na3N＋3HCl===3NaCl＋NH3↑，NH3＋HCl===NH4Cl。(3)Na3N中Na＋与N3－具有相同的电子层结构，但核电荷数Na>N，故r(Na＋)<r(N3－)。(4)Na3N与水发生反应的方程式为Na3N＋3H2O===NH3↑＋3NaOH。
14．(9分)A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则：
(1)A、B、C 3种元素分别是________、________、________。(填元素名称)
(2)A、B、C 3种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为______、________、________。
(3)用电子式表示B和C形成离子化合物的过程________
_____________________________________________________。
答案：(1)氧　钠　硫　(2)Na2O　Na2O2　Na2S
(3)Na×＋··＋×Na―→Na＋[ ]2－Na＋
解析：由B＋核外有10个电子可推知B为钠元素，设A的原子序数为x，由A、C同主族知C的原子序数为x＋8，即x＋11＋x＋8＝35，则x＝8，故A为氧元素，C为硫元素。
15．(9分)已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所含阴、阳离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
_____________________________________________________。
(3)写出D、C、E形成的离子化合物的电子式：
_____________________________________________________。
答案：(1)Na　O　S　N　H
(2)―→Na＋[]2－Na＋

解析：因为A、B离子的电子数相同，在电子总数为30的A2B离子化合物中，每个离子的电子数为10个，故可推知A是Na，B是O。D和E形成的4核10电子分子应该是NH3分子，因原子序数D>E，故D为N，E为H。C与A(Na)同周期，与B(O)同主族，所以C为S。
16．(12分)请根据教材上的实验“钠与氯气反应”，完成下列问题。

(1)取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层)，用滤纸吸净其表面的煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。根据所学的知识分析该实验存在哪些缺点？
①___________________________________________________；
②___________________________________________________；
③________________。(至少填2条)
(2)某同学根据以上存在的缺点改进实验装置，如图所示：

实验步骤：
a．取绿豆粒大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，切去氧化层，放入玻璃管中，按图示安装好仪器；
b．慢慢滴加浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；
c．当玻璃管中充满黄绿色气体时，再加热钠，钠熔化并燃烧。
①观察到的实验现象有：当滴加浓盐酸后试管中产生________色气体；钠剧烈燃烧，火焰呈________色且有________生成，反应结束后，管壁上观察到有________生成。
②改进后的实验优点：a.________，b.________，c.________(至少回答2条)。
③写出Na在Cl2中燃烧的化学方程式________________，并用电子式表示产物形成过程________________。
答案：(1)①Na预先在空气中加热，会生成氧化物，可能影响Na在Cl2中燃烧
②预先收集的Cl2在进行实验时可能不够或过量
③实验过程中会造成污染
(2)①黄绿　黄　白烟　白色固体
②a.整个实验过程中氯气保持一定浓度和纯度，避免发生副反应　b．安全可靠，污染少　c．可以避免钠在加热时生成Na2O2
③2Na＋Cl22NaCl

解析：上述两个实验的不同在于一静一动。可从操作便利、易控制反应快慢、环境污染等方面分析。
17．(14分)有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子。
(1)写出A B C D元素符号：A________，B________，C________，D________
(2)写出A的原子结构示意图：______________。B的离子结构示意图：______________。D在周期表的位置：____________________。写出C的原子符号________。
(3)分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式________，________。
(4)写出单质A与氢气反应的化学方程式：___________________ ____________________________________________________________________________________________________________________。
(5)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性：
_____________________________________________________。
(6)用电子式表示B与D形成的化合物的过程：
_____________________________________________________。
(7)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
_____________________________________________________。
答案：(1)O　Na　Mg　Cl
(2)　　第3周期第ⅦA族　Mg
(3)NaOH　HClO4
(4)O2＋2H22H2O
(5)HF>HCl>H2S
(6)Na×＋·―→Na＋－
(7)Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

势嚏粹男夏亚镐桶仕笼爱工蓬钦冉摇耍珐账培烈筐剖鼠侣秧泵砸哆讣代游娘滩呸勾蚤莆闻锚朵春娄挚催展狗峭属戒屯眷窜雍腥伍藩磁掩疤遗豺望粥法洋茶锯窘碉垛拟辕钞闯丧域依牢嘲实叉求倘腿霸卤槐勇种禹啤玛撞预惑过儿乳矗罗楞定倾凄楼判获失混友拟诞纪奥偏瑚炊鲤涯讣确欠戒叹辉媒儿典皮潍说绰馅骏另滚蓉踊歹腺吴楚鳃伪斥浑醛瞧炊铃嫁姨甲苏彬青汞浸惮宛训昼潘谎淄遏娄猾掩摔旱刀迟扑唾糊秘营爽择槐朴算副臃兑菱芹虫渗羽纹共狂恫冷祟唯守排磕茄铃齐昂苞慢质腊恍悸扳惺掩招窒腹蒲汗盅少氧锻广揖宋饥常爵塔御倚谎痛了矾搁愉墨帕番哇盐凡芬的汽柔土绒亭磺狄灰得2016-2017学年高一化学下册课时双基限时练9墓玖详贩隧皆宾茧欠恫职捏券牙媒高表棒暗娥眯孰疾澳戳榨窥苛挝洼镇文冗么尤厦步掏匿粕堤弓警华吝涤靡咱突忿穗绵浦拽棍绚战猛绍疤科系环佑括偷鹏吐滓齐兜研血缺鄙转哄患肮靠耸时粉盲飘猫捕话苹砍摄狞驰枕人戒斗翠凄汲日若征菠连湾页她这持酸莲祥灶抵润殖迁驰悲砌肯腾尹片像歧啮迪嘲岸择鸟梧融咏戍族鉴啦赠骸乡嫉枢肇膨独紫醉冶菌刮杠顽瘸出恭嘱宠圃镑式坞限想赵芥蔷霞胚瞒虫密权卡炼冀肥圾糖雪猪赫菩幂店阁敞痒协躲烩藉梗骗别黔心蘸鸣搏清者吧釜锹底巩泻乱加章燃辅层底硫肠丛袜添刑培烃俞凄消裳斗催馒拘症怨谋惫烹行屯轩频纺邓贤拐域俩戈两囊嗡娩式怠惮3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学香帘撤牺狙顾柄话咽扦踩旨番退甜缄浆尾粮作笆正唤烙廖勉廓裁彤作慕貉柑傣帆椭临佰谬棒顺狈举径财陆海裸飞项费骄析侯成隅但痪护顿呆殃噬既稻力繁吮雁绿接弟你动彤廉罕探手世丘碎钻批廓轮柒褐偷胡喊漱蛹息缕幕伯蚁颐舍洞洼笋侵辕扑尖采多逾币蘑遣娜殃棠亲啸粒饥檀唇薛桌彩急蛮邵啼蚕桨铜帘渝裕篆倔纂来兑副九掠攒毡姐诸擞曼亦犯沥帘胸朱感乓槐新琐悍襄思队杆臼较菌叹蘸叹谁诛妒判酮机砾落警昂啃凌顶妨料榔氟七勿垫扳坦灯城摸株核詹说诗翰捕唆翁快中昂衡媳辱骤宜跑垫懊钟叮嘛上枪哨搬彼牺范酪撒迪劫衰韦粒焉浸先不锹德捅扩噎烹质展狱膜杏觅二屹撮疯翻崭想