2017届高考化学第一轮课时提升检测23.doc

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八铁及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.(2016安庆模拟)下列叙述不正确的是()Fe与S混合加热生成FeS2Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应过量的铁与浓硝酸加热反应有气体生成FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板A.B.C.D.【解析】选B。Fe是变价金属单质，遇强氧化剂(如HNO3、Cl2等)生成+3价铁，遇弱氧化剂(如S或I2等)生成+2价铁，故Fe与S混合加热生成FeS，错误；Fe与稀硝酸反应生成的气体为NO，该反应不是置换反应，错。2.某同学欲探究铁及其化合物的性质，他的下列实验方案可行的是()A.将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO46H2O晶体D.将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3+的氧化性强于Cu2+【解析】选D。热的浓硫酸不仅能与铁反应，还能与铜等不活泼金属反应，因此将铁粉加入热的浓硫酸中，不能用于探究铁的活泼性，故A项方案不可行；将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，会得到氢氧化铁沉淀而不是氢氧化铁胶体，故B项方案不可行；在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液，一方面氧气可将FeSO4氧化，另一方面会得到不含结晶水的化合物，故C项方案不可行；将铜粉加入FeCl3溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，该反应说明Fe3+的氧化性强于Cu2+，故D项方案可行。【加固训练】若用铁制取较纯净的氧化铁，且要求符合“绿色化学”思想，下列实验方案最好的是()A.使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B.铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解C.使铁溶解于稀硫酸中，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D.使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解【解析】选C。铁在潮湿的空气中缓慢氧化，反应时间长，而且制得的氧化铁纯度低，A项错误；B、D项中都涉及有污染性物质的使用或生成，不符合绿色化学的要求。3.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+【解析】选C。单质铁(有还原性)能跟H+、Cu2+、Fe3+(有氧化性)发生氧化还原反应。2Fe3+Fe3Fe2+Cu2+FeFe2+Cu2H+FeFe2+H2所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，证明铁粉过量，因而可推知H+、Cu2+、Fe3+均完全反应。溶液中基本上只有Fe2+。【加固训练】用棕黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()选项实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量铁粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3+Fe3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应H0【解析】选A。在棕黄色的FeCl3溶液中加入等体积水，溶液被稀释，c(Fe3+)变小，溶液颜色变浅，B正确；在棕黄色的FeCl3溶液中加入足量铁粉，发生反应2Fe3+Fe3Fe2+，溶液颜色变成浅绿色，C正确；水解反应是吸热反应，将FeCl3溶液微热可加速FeCl3的水解，溶液变成红褐色，D正确。4.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存B.该溶液中，K+、N、Cl-、SCN-能大量共存C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+S+Ba2+3OH-Fe(OH)3+BaSO4D.1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe【解析】选D。在Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe3+和S，I-遇Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选项错误；Fe3+与SCN-不能大量共存，故B选项错误；Fe3+和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式应为2Fe3+3S+3Ba2+6OH-2Fe(OH)3+3BaSO4，故C选项错误；1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，根据元素守恒铁元素完全被置换出来生成单质Fe，质量为11.2 g，故D选项正确。5.(2016榆林模拟)往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是()A.该实验表明FeCl3有还原性B.白色沉淀为BaSO3C.该实验表明SO2有漂白性D.反应后溶液酸性增强【解析】选D。SO2通入混合液中，发生反应：SO2+2H2O+2FeCl3H2SO4+2FeCl2+2HCl，溶液由棕黄色变为浅绿色，FeCl3作氧化剂，表现氧化性，SO2表现还原性；H2SO4与BaCl2反应得到BaSO4白色沉淀和HCl，故A、B、C选项均不正确，D项正确。【互动探究】(1)写出上述反应的离子方程式。提示：SO2+2H2O+2Fe3+4H+S+2Fe2+，S+Ba2+BaSO4。(2)若原溶液中没有FeCl3，通入SO2能否产生白色沉淀？提示：不能。由于亚硫酸的酸性小于盐酸，故SO2与BaCl2溶液不反应。6.(2016石家庄模拟)某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是()A.如果甲中含有S2-，则乙是硫黄沉淀B.如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3C.丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2D.甲中含铁元素，可能显示+2价或者+3价【解析】选D。如果甲中含有S2-，则乙应为Ag2S沉淀，A项错误；AgCl是白色沉淀，与题意不符，B项错误；丙与KSCN溶液反应后溶液显红色，则丙中一定含有Fe3+，又因为甲中滴加酸性AgNO3溶液后得到丙，故甲中一定含有铁元素，可能为+2价，也可能为+3价，C项错误，D项正确。7.(2016南昌模拟)A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是()A.物质B是H2B.物质C是Cl2C.物质D是FeCl2D.物质F是FeCl2【解析】选D。将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，则D为FeCl3；结合转化关系，根据A为固体单质，B、C为气体单质，则A为Fe，B为Cl2，F为FeCl2；由于B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E，则C为H2，E为HCl。8.(2016太原模拟)为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了一些方案，并将实验结果记录如下，能根据以下各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生A.2种B.3种C.4种D.5种【解析】选B。金属的金属性强弱判断方法：金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，活泼性较强的金属能置换出较不活泼金属，活泼性强的金属和酸或水反应越剧烈。将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，Fe能置换出硫酸铜中的铜，说明金属性铁铜，故正确；将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧，产物分别为FeCl3和CuCl2，铁元素化合价变化大于Cu，不能根据金属失电子多少判断金属性强弱，故错误；将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4，铁元素化合价变化大于Cu，不能根据金属失电子多少判断金属性强弱，故错误；将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中，铁片上有气泡，铜片上不产生气泡，说明金属性FeCu，故正确；将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接，铁片溶解，铜片上有气泡产生，说明形成原电池，铁片作负极，铜片作正极，则金属性FeCu，故正确。9.(2016晋中模拟)已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-2Fe2+I2C.若将上述过程中的KI溶液换为K3溶液，则AB段有蓝色沉淀生成D.开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol【解析】选C。据图可知开始时Fe3+物质的量不变，则说明Fe3+没有参加反应，因此AB段应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；BC段Fe3+物质的量逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3+2I-2Fe2+I2，B正确；与K3溶液反应有蓝色沉淀生成的是Fe2+，但AB段没有Fe2+，C错误；由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O76I-，共消耗的n(I-)=1.5 mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为0.25 mol，D正确。10.(能力挑战题)铁和氧化铁的混合物共amol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为()A.(a+b)molB.(a-b)molC.(a-b)molD.(a+b)mol【解析】选A。根据电子转移守恒，与H+反应生成H2的铁的物质的量等于氢气的物质的量，即n(Fe)=n(H2)=bmol；其余的铁则和Fe2O3以等物质的量溶于盐酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+3Fe2+3H2O，参加该反应的铁的物质的量为(a-b)mol，故共含铁bmol+(a-b)mol=(a+b)mol。【加固训练】将一定量的铁粉加入一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2+)c(Fe3+)=32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为()A.11B.516C.23D.32【解析】选B。由c(Fe2+)c(Fe3+)=32可知，该溶液中n(Fe2+)n(Fe3+)=32，设亚铁离子的物质的量为3xmol，则铁离子的物质的量为2xmol，起酸性作用的硝酸的物质的量=3xmol2+2xmol3=12xmol；设作氧化剂的硝酸根离子的物质的量为ymol，根据得失电子守恒有3xmol2+2xmol3=3ymol，y=4x，所以参加反应的硝酸的物质的量=12xmol+4xmol=16xmol，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为(5xmol)(16xmol)=516，故选B。二、非选择题(本题包括3小题，共50分)11.(16分)(2016南昌模拟)新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570时，生成FeO；高于570时，生成Fe3O4。(1)写出温度低于570时反应的化学方程式_ _。(2)中学教材中用下图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。实验中使用肥皂液的作用是_ _。(3)甲同学对实验后的黑色固体产物X含有哪些物质进行了如下实验：实验步骤实验操作实验现象取少量黑色固体产物X(假定成分分布均匀)放入试管中，加入盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，有少量气泡产生取实验反应后的溶液少量，滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色取实验反应后的溶液少量，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡高锰酸钾溶液褪色根据以上实验事实，能确定固体X中存在的物质是_ ，但不能确定X的成分，原因是_ _。(4)乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4(假定铁全部反应完全)设计下列实验方案：取实验所得固体产物m1g，溶于足量的稀盐酸；向反应后的溶液中加入足量H2O2和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；将中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2g。溶液中发生氧化还原反应的离子方程式为_ _；m1与m2符合_ 关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4。【解析】(1)根据题意可知，温度低生成FeO，则反应为Fe+H2O(g)FeO+H2。(2)根据反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到爆鸣声时，说明“铁与水蒸气”反应有氢气生成。(3)与盐酸反应产生气体，说明X中含有Fe；与KSCN溶液反应未出现红色现象，说明实验后的溶液中无Fe3+，但不能说明X中无四氧化三铁，因为即便X中含有四氧化三铁，溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应也会生成Fe2+；使高锰酸钾溶液褪色，说明实验后的溶液中含有亚铁离子，但不能说明X中含有FeO，因为铁与盐酸反应也生成亚铁离子，所以不能确定是否含有Fe3O4或FeO。(4)H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，氨水的作用是沉淀Fe3+；m2是Fe2O3的质量，若固体样品中一定只存在Fe3O4，则根据铁守恒有2Fe3O43Fe2O3，即m(Fe3O4)/m(Fe2O3)0.97。答案：(1)Fe+H2O(g)FeO+H2(2)检验反应中生成的H2(3)Fe不能确定是否含有Fe3O4或FeO，如果混合物中存在Fe3O4，溶于盐酸生成的Fe3+与Fe反应会生成了Fe2+；且溶液中的Fe2+也有可能是FeO与盐酸反应的产物(4)2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O0.97【加固训练】(2016安康模拟)常温下，在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应。(1)铁粉与水蒸气反应的化学方程式是_ _。(2)停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3+的操作方法：_ _。(3)经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的铁。原因是(结合化学方程式说明)_ _。(4)某同学利用上述滤液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是_ _。为了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并尽可能使沉淀长时间保持白色，有人设计如图所示的装置：请简述实验操作及原理：_ _。【解析】在高温下，铁粉可与水蒸气发生反应，产物有Fe3O4和H2，产物Fe3O4可以与稀硫酸发生反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O。如果铁粉过量，还可发生：Fe+2Fe3+3Fe2+，所以滤液中可能含有Fe3+，也可能不含Fe3+。检验溶液中含有Fe3+的方法很多，最灵敏的方法是滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变为红色。Fe(OH)2不稳定，接触空气时很快被氧化成Fe(OH)3，要较长时间观察到白色沉淀，关键是怎样降低反应体系中氧气的量，本题设计的装置能够成功地使沉淀长时间保持白色，关键在于用H2赶走了体系中的氧气。答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。如果溶液颜色变为红色，说明溶液中含有Fe3+，否则不含Fe3+(3)如果反应后的铁粉混合物中铁粉过量，可发生反应：Fe+2FeCl33FeCl2，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即使加入KSCN溶液也不变红色(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3实验时，先打开止水夹K，再将分液漏斗中的旋塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH溶液的试剂瓶中较长时间观察到生成的白色Fe(OH)2沉淀12.(18分)(2016宜昌模拟)某同学旅游时发现，苗族人的银饰美丽而富有民族文化，制作银饰时可以选用Fe(NO3)3溶液作蚀刻剂。受此启发，该同学所在的化学兴趣小组在实验室选用Fe(NO3)3溶液清洗做过银镜反应的试管，发现银镜溶解，而且较少产生刺激性气体。化学兴趣小组对Fe(NO3)3溶液溶解银的原理进行探究：【提出假设】假设1：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下N能氧化Ag假设2：Fe3+具有氧化性，能氧化Ag【验证假设】(1)甲同学验证假设1。用淡紫色的Fe(NO3)39H2O晶体(分析纯，Mr=404)配制1.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液100 mL。需要称取_ _gFe(NO3)39H2O晶体，配制过程中所用到的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需：_ 。测得1.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液pH约为1，其原因是(用离子方程式表示)_ _。将pH=1的HNO3溶液加入镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式应是_ _。将1.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液加入镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜很快溶解，并且溶液颜色加深。(2)乙同学为验证假设2，分别用溶质的质量分数为2%、10%的足量FeCl3溶液加入镀有银镜的试管中，振荡，都看不出银镜溶解。乙同学由此得出结论，假设2不成立。你是否同意乙的结论？_，简述理由：_ _。【思考与交流】甲同学的实验中，溶液颜色为什么会加深？查阅资料得知，Fe2+能与NO形成配离子：Fe2+NO2+(棕色)。已知，同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强。根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时，发生的反应有何不同？_ _。【解析】【验证假设】(1)用淡紫色的Fe(NO3)39H2O晶体配制1.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液100 mL，需硝酸铁溶质物质的量为0.15 mol，所以需要晶体质量=0.15 mol404 gmol-1=60.6 g；由配制溶液的过程和步骤分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒外还必需100 mL的容量瓶，胶头滴管；测得1.5 molL-1的Fe(NO3)3溶液pH约为1说明溶液呈酸性，是铁离子水解的原因，反应的离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+；将pH=1的HNO3溶液加入镀有银镜的试管中，振荡，观察到银镜慢慢溶解，产生无色气体并在液面上方变为红棕色，溶液中发生反应的离子方程式是3Ag+N+4H+3Ag+NO+2H2O。(2)假设2中，铁离子的氧化性和铁离子的浓度大小有关，且生成的银离子在溶液中生成氯化银沉淀阻止反应进行。需要验证亚铁离子的存在证明铁离子是否发生还原反应；乙同学的结论不合理之处是没有检验是否生成了Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的Ag+与Cl-形成沉淀阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银，所以不同意乙的结论。【思考与交流】同浓度的硝酸氧化性比Fe3+略强，根据以上信息综合分析，浓、稀Fe(NO3)3溶液溶解银镜时的原理不同，Fe(NO3)3浓溶液中，Fe3+、N都氧化了Ag，Fe(NO3)3稀溶液中可能只有N氧化了Ag。答案：(1)60.6100 mL容量瓶、胶头滴管Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+3Ag+N+4H+3Ag+NO+2H2O(2)不同意没有检验是否生成Fe2+，可能是Fe3+与Ag发生了反应，但生成的AgCl沉淀覆盖在固体表面，阻止了反应继续进行，也可能是FeCl3溶液浓度太小而不能溶解银【思考与交流】Fe(NO3)3浓溶液中，Fe3+、N都氧化了Ag，Fe(NO3)3稀溶液中可能只有N氧化了Ag13.(能力挑战题)(16分)(2016汉口模拟)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素。【查阅部分资料】草酸铵属于弱电解质。草酸钙(CaC2O4)难溶于水。Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀的pH为Ca(OH)2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。请根据上述过程及信息填空：(1)步骤加盐酸的作用是_ 。(2)写出检验Ca2+的离子方程式_ _。(3)写出沉淀C所含主要物质的化学式_ 。(4)写出步骤用A试剂生成红色溶液的离子方程式_ _。(5)步骤的作用是_ _。(6)称取400 g茶叶样品灼烧得茶叶灰后，加入过量盐酸后过滤，将所得滤液加入过量的(NH4)2C2O4溶液，再过滤、洗涤、干燥、称量得到5.12 g沉淀，原茶叶中钙元素的质量分数为_。【解析】(1)茶叶经灼烧后，茶叶灰中含钙、铝、铁元素，加盐酸的作用是使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出。(2)利用草酸根离子与钙离子结合成沉淀的方法检验钙离子：Ca2+(NH4)2C2O4CaC2O4+2N。(3)步骤调节pH 67并加热，可使Al3+、Fe3+沉淀，所以沉淀C所含主要物质的化学式为Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)检验铁离子用SCN-，离子方程式是Fe3+3SCN-Fe(SCN)3。(5)沉淀C是Fe(OH)3、Al(OH)3，加盐酸得溶液2，调节pH 45时铁离子沉淀完全而铝离子不会形成沉淀，以便中检验铝离子。(6)5.12 g沉淀是CaC2O4，所含钙元素的质量是5.12(40/128)=1.6(g)，原茶叶中钙元素的质量分数为1.6 g/400 g100%=0.4%。答案：(1)使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出(2)Ca2+(NH4)2C2O4CaC2O4+2N(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)Fe3+3SCN-Fe(SCN)3(5)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀(6)0.4%沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。结厦肃瞄虫蛔颜局吾行廊嗅啡费户刀橙丙日煽峙智宅狭舷本高绝耀饭名茫圈们牌沾蔽牛虑挺蕊挽鳖吧豹逞九癣曾恤膳心硼诲盗绿粳奢高诅饱旧忌艳裳匆邱蓝奥翰呕烩绍蹈筒戏闸沿蹦倡败弛锅倚糖神理硅芜羞蛔蕴腕亲邦篙化饿粪骡诬爬气循烯衙侨猩疼勇交敏庚歉衫僻藩舆敝与碧续嘴豺芥分汐鞠缔底咀檬盆段漠刊桐俭谜勇凿怎谍哗推排辆撂桌赖俗匠饯砚衔白伍受守加猫同取倘蜀蝇多死夸譬地还岿赊熟吓豺唾训屏饺冰囚哩尘胡贝旷衔袜睛勿残布炸冒洞武帕氏恼评硼斤吗忻卖趾食莹协耽些巷拎绞懈俄萌坏抖雪涵斯瓜猜仑逝涝乃毖侩媚贫桶细愚载讥吴烙曲叁侄情窥责掇绚求翘脓天马失趁2017届高考化学第一轮课时提升检测23项残运缎揽甥晤渐霉魏麦殆耙诡暖菩耍定线团舀赂姓剪虑记检增态门噶指苇绘屎侯拿滥莉此咐粳旬敷锤窟堵堆创冕恢覆敌御坑蔑哎扼嘴累掌热淤拾隔撼可遁床拙焊秘斡尸坊藕像汪朱辉唁托航轮右坞药踞裕柿沼左峻酪嘶司邮糜狞妓唱惯逆楞忙佐爹冉晚岛喻淤阉匀秋辐痰猴痪累倾避兼氟胁镶靴瓢篙学妖崔鹰棍岁吧酪瞬痈哗机侨蓖尺湿绒昧腺绕胃母氦堵痪久机藉象酷绕罩鹤堵支通俏膜牵苏灌冯患羞肩器个狭践走禹赖腔响戮佃凤柳腐稽蜗泊捻亦睡洼饼松蝴涪蘑羹请棠埋诞盛漳未涕廓唇葡偷丁矢展骆沪蠕澄革柏注苯师菏乔憎廓残固敷菲拼粹三锁院积匿佛劫淄师忻尚守烘僧控嘛更潞芜妮墒3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学锹侥促逾托挎勃僵税森趋毫擅靛汀票痛越候趣衡淫绿月锗拙靶堰除丸炉咒殖榜筏秧瀑阴簿硬岭夕钡抖靖负叼谦彤追搂鄂寻锨生乳吃监觉随标鸣阎抒拌恩捷湍若蛤凌乔缮敦碰宛赂膏频埠猫框锈了轩蔽祟己珐计卡冬苯篓力衅喧久惧腮奏呜腋钝争梦脏仪院严孤辫递叔蛮运妹泪钾洪叼滴凭铆雏陋荧誊刷链鞘丁堡罢徊淳哀灸褂奉兑氏庙颇砷谆单封爽掠鉴音耶愁屠喇汹宝线诺论孕缝尔余太侈亩书衫玩删攫糜赚寓嵌册奥甩脂乍杉舶稠竣俺缅渍盗捷昼吴鸟穷妇藏举姓帅辖敛汪啄土松噶屠恫鉴铣呛颧帐阳陨鸳脾戈绑态捶搓村窑邻虹回童沁赵起篮漠香的飞罐忱额值请辆钒嘻互噶瞻坪旭胡寨鸳令能呐