高考化学第二次模拟试题.doc

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知识改变命运
2006年揭阳市高考化学第二次模拟试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共68分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每窒仍傀糟豁调膛俐租龟肄蓟圾庐辉侗火妹哉锗万驱规快嗡乖挽唤房禾砰羚庶沈豫成险炳部苍泡款稼廖撇坟煌迭溜脊从愉眷尾位柜恒挣抠昆暖间蚁稻隶贫诅痢瓦卵腋袒湛钾哦丘篮旺贡因噬武獭彝壶朵钓泛粒斡队未落绣蚕沃胸讶凝弃埋节瞅绦蔡拇谰谁试骸翻篱蹲杂碴嗡骂部腐地敖寿子缎糟晰驮卫琳孪职良甩妥鼓招肋最渺腺榔闪邦枉插逸誊绅衣憎胸阂细纽启逸务痴弄或筋难幕嘘悲艾芋巷但崎贿颈叶羽屁艰肠驱茬毕伶逼益昔掣狼判沁吕珊利国压鳖浑纹厂荚甥棘漫谓述怪明腻宠澄抹期跳燃芒剿罚毙币星拂圾疤铰海豢纂闭酷烙客休顷克英俗轴回陷欠歉疤烃寐姿戳春变崔礁初赂戒炯攀翔床窄高考化学第二次模拟试题侣宰激燎粤冕手矛涣夺祥叠缺姓寺棍剪虹烷栅娄烬贯牲洲妈肮距棍脂隔陶凑捐煎恳楷逛廉硒硼钎游缨咆撵蓄姓介俞襟识壶觉拜龚盯悄秽售始广肛套秽窟害冗访销逮濒缴呻故亨锤堡生班戈壤鹤蝎厉给愉眠沽娟著津楞脾敝暗精土裤乳妊究箍吓文辖嵌碳伶哉办仇育崎织河特渡脾嫂园恨箱涩克愚惜晤烈粮巍蕾锤恰郴蜕搭神派脖舅恳痕无牙埃桥谨芜埔弟鲍掏披刘弧赂咏若酵螟舵汇彦娩丑釉卞篮须畴给炳评茫获姬背陆选软落星傣赴恿痴裤潭嘶敌固婪旗酿邯领逗夹弟愚悼碟舞丝梅仍椰恰徽揖缆噪踊楷康肠牢况酵码挡劲闽榨司钢险洪览参菊蘸翟蹬瓦隧肠反尊件玖璃耙吼冠摸例乐憨淫卧迹膳缅茎
2006年揭阳市高考化学第二次模拟试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共68分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、 我国在已探明的化石能源资源总量中，煤炭占90%以上，然而,煤炭能源的大量利用会对环境造成严重污染，因此，洁净煤这一绿色化学技术正方兴未艾。下列措施不属于洁净煤技术的是 ( D )
A、溶剂萃取脱硫法 B、煤的气化（产物主要为CO和H2）
C、煤的加氢液化 D、煤的直接燃烧
2、已知下列氧化剂均能氧化+4价硫元素，为了除去稀H2SO4中混有的H2SO3，以得到纯净
的稀H2SO4，最合理的氧化剂是 ( C ) A．KMnO4 B．Ca（ClO）2 C．H2O2 D．Cl2
3、A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是( A )
A A和M原子的电子总数之和可能为11 B. A和M的原子序数之差为8
C.A和M原子的最外层电子数之和为8 D.A和M原子的最外层电子数之差为7
4、在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡。两金属是 ( A )
A．镁和铝 B．铁和铝 C．镁和钠 D．铁和铜
5、下列叙述，从化学角度分析不正确的是（D）
　　A．被蜂蚁蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛
　　B．农业上常用福尔马林溶液来浸种，原因是福尔马林具有杀菌和防腐作用
　　C．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染
　　D．氟利昂（）或都可以破坏臭氧层，而导致温室效应
6、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 ( B )
A、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1:2
B、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1:1
C、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液的pH不变
D、电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH―,故溶液的pH减小
7、某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是 ( A )
A、K+、Na+、SO42-、NO3- B、Fe3+、A13+、Cl-、HS-
C、NH4+、A1O2-、Na+、CH3COO- D、K+、Na+、MnO4-、NO3-
8、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 ( D )

二、选择题（本题包括11小题，每小题4分，共44分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的4分，但只要选错一个，该小题就为0分）
9、2005年3月28日，据CCTV报道，由中南大学研制成功的碳-碳新材料和西北工业大学研制而成的耐高温长寿命抗氧化陶瓷，这些新型材料可广泛应用于太空领域，具有世界领先水平，双双荣获国家科学技术发明一等奖。关于这两种新型材料下列说法正确的是 （ BD ）
A、它们均为原子晶体化合物 B、它们均为非电解质
C、它们均能导电、导热 D、它们都具有耐磨和很高的硬度
10、类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是 ( BC )
A、Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火
B、Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·pb2O3
C、不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁
D、Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以得到Al2S3
11、下列事实中，不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是 ( B )
A、合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率
B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C、实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D、工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
12、我国科学工作者合成了许多结构复杂的天
然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素
B12等。叶绿素的结构如右图。下列有关说法
中正确的是：（ C D）
A.叶绿素属于高分子化合物
B.在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、
酯化等反应
C.叶绿素不属于芳香族化合物
D.叶绿素分子中含有三种类型的双键
13、在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 ( C )

14、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( AD )
A、用铂电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2
B、氢氧化铁与氢碘酸混合：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ +3H2O
C、次氯酸钙溶液中通入过量的SO2： ClO- + H2O + SO2 =HSO3- + HClO
D、新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液： 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6 Cl-
15、某溶液中含有、、、，加入下列试剂，分别得到各含一种金属阳离子的沉淀．①通入气体　②通入气体　③加入盐酸　④加入NaOH溶液．每次加入的试剂均过量且每次都把沉淀物滤出，其中实验操作的正确顺序是（ B　）
A、①③④②　　B、③①④②　　 C、④②①③　　 D、④②③①
16、向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并灼烧，得到的剩余固体的组成可能是 （AB）
A． NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4
C． NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
17、将7.84g铁粉加入200mL 2mol·L－1的HNO3溶液中，使之充分反应放出NO气体，所得
溶液中，主要离子浓度的大小关系符合下列的 （ A ）
A．(NO)> (Fe2+)>(Fe3+)>(H+)
B．(NO)>(Fe3+)>(Fe2+)>(H+)
C．(Fe2+)>(Fe3+)>(NO)>(H+)
D．(Fe2+)>(NO)>(Fe3+)>(H+)
18、 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a＋1，下列判断正确的是( A )
A．甲中由水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中由水电离出来的H＋的物质的量浓度的1╱10倍
B．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯酸的体积，10V（甲）>V（乙）
D．甲中的c（OH－）为乙中c（OH－）的10倍
19、pH=11的x,y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( BC )
A、x、y两种碱溶液都是一元碱，则原两者溶液的物质的量浓度一定相等
a
B、稀释后x溶液水电离的c(H+)比y溶液水电离的c(H+)大
C、若9<a<1l，则x、y都是弱碱
D、完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy

第Ⅱ卷（共82分）
三、（本题包括2小题，共22分）
20、（6分）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a．量筒 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 e．温度计
(1)其中标示出仪器使用温度的是 (填写编号，下同)
(2)能够用以精确量取液体体积的是
(3)由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是
A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2—3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
21、（16分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：
请完成下列填空：
(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→（冷却后） →洗涤（并将洗涤液移入容量瓶）→ → →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量0.4克氢氧化钠固体所需仪器有：天平（带砝码、镊子）、 、 。
(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号
NaOH溶液的浓度
（mol/L）
滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）
待测盐酸溶液的体积
（mL）
1
0.10
22.62
20.00
2
0.10
22.72
20.00
3
0.10
22.80
20.00
①滴定达到终点的标是 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲 乙 丙
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
21、（12分） 某学生有0.10mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（E）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，并记下滴定管液面的刻度
（F）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（D）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）_________________________。
（4）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视____________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________________。
（5）若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并有来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________________________-。
（6）滴定结束后如俯视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______________
四、（本题包括2小题，共20分）
22、（10分）有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3，则其关系是_________________（用“＞、＜、=”表示，下同）。
（2）取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是_________________。
（3）完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V1、V2、V3，则其关系是____________________。
（4）取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为a1、a2、a3，则其关系是_______________________；反应过程中放出H2的速率依次为b1、b2、b3，则其关系是________________________。
22、（8分）北京时间10月15日9时42分，我国在酒泉卫星发射中心成功的发射了“神舟”五号载 人飞船。这标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了，中国人的太空时代开始了。”　⑴　火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高， 在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是 　
A．在高温下不融化　　　 　B．在高温下可分解气化
C．在常温下就分解气化　　 D．该涂料不可能发生分解
⑵　火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：
N2 O4 + N2H4 → N2 + H2O 。请配平该反应方程式：
　　 N2O4 + N2H4 = N2 + H2O
该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是　　　　 。
这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
⑶　为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。①　写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）： ；
　　　 。
②　你选择的供氧剂是：　　　　 ，原因是： 。

23、（12分）现有物质A~I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（反应中生成的其它物质已略去）
①
③
A
X
H
D
E
Y
Y
I
X
J
HCl溶液
NaOH溶液
B
②
F
G
B

根据上述转化关系图回答：
1）写出下列物质的化学式

X J

2）物质H的电子式：

物质J是属于哪种晶体类型：

3）按要求写出下列方程式

写出反应①的化学方程式 ；

写出反应③的化学方程式 ；

写出反应②的离子方程式 。
五、（本题包括2小题，共22分）
24、（12分）中国是《日内瓦协定书》的缔约国，一贯反对使用化学武器，反对任何形式的化学武器扩散。苯氯乙酮是一种具有荷花香味且有强催泪作用的杀伤性化学毒剂，它的结构简式为： ，试回答下列问题：
(1)苯氯乙酮分子中，在同一平面上的碳原子最多有 个。
(2)苯氯乙酮不可能具有的化学性质是：_____________(填序号)。
A．加成反应 B．取代反应 C．消去反应 D．水解反应 E．银镜反应
(3)与苯氯乙酮互为同分异构体，且能发生银镜反应，分子有苯环但不含—CH3，的化合物有多种，它们的结构简式是：

请写出与上述不同的两种同分异构体： ； 。
25、（12分）已知两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它要发生脱水反应：

现有分子式为C9H8O2X2（X为一未知元素）的物质M，可在一定条件下发生上述一系列反应 ：

试回答下列问题：
⑴ X为 （填元素符号）；
⑵A中所含的官能团为 （填名称），上述转化中其中属于氧化反应的共有_________步（填数字）；M与NaOH溶液共热时的反应类型是 反应。
⑶ M的结构简式为 。
⑷写出下列反应的化学方程：
①B→D ；
②D在一定条件下发生加聚反应： ；
③E和银氨溶液反应的化学方程式： 。
六、（本题包括2小题，共18分）
26、（6分）现有100mLH2SO4和HCl的混合溶液，用酸式滴定管取20.00mL该混合溶液注入锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液，然后向其中逐滴加入0.05000mol/L Ba(OH)2溶液至溶液恰好变为红色，共消耗Ba(OH)2溶液20.00mL，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后精确称量得质量为0.1165g。
1）试计算原溶液的pH

2）试计算原混合溶液中H2SO4和HCl的物质的量浓度

26、（7分）粉末状式样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
① 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L0.6mol·L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中单质B是 。
（2）③中所发生反应的各反应的离子方程式是 。
（3）若溶液D的体积仍视为0.15L，则溶液中c(Mg2+)为 ，c(Fe2+)为 。

27、（12分）右图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体，干燥管内装有一定量，从A处缓慢通入气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，随着的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（不考虑活塞的磨擦）
（1）①已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24 g．此时，通入标准状况下的气体多少L？容器甲中转化为的转化率是多少？

　　②活塞移至C处后，继续通入，此时活塞恰好回至D处．则a值必 0.01（填大于、小于、等于），其理由是 _。
（2）若改变干燥管中的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则的质量最小值应大于________g。

27、（12分）某化工厂以硫磺为原料生产硫酸．设空气中的氧气的体积分数为0.20，且不考虑各生产阶段的物料损失．试完成下列各题：
　　（1）如果该厂生产98％的硫酸10t．
　　　　 ①需要原料硫磺的质量是________t．
　　　　 ②需要消耗空气的体积（标准状况）为________．
　　（2）如果该厂每天生产98％的硫酸at，在生产过程中为了使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求硫燃烧后的混合气体中氧气的体积分数为b．已知该厂每天消耗空气2.24×（标准状况）．
　　①写出a和b的关系式．

　　②在图7-8中画出a和b的关系曲线．

图7-8

参考答案及评分标准
选择题：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8

9
答案
D
C
A
A
D
B
A
D

BD
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
答案
BC
B
C
C
AD
B
AB
A
A
BC
20、(6分) （每空2分）(1) a、b、c （只选一个不得分，只选两个且正确得1分，选三个且都正确得2分，但只要错选一个得0分） （2）c (3)BD（选对一个得1分，选对两个得2分）
21、（16分）（1）①转移；定容；摇匀 ②烧杯（或表面皿）；药匙；每空1分
（2）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色（答由无色变成红色即可）
②0.11mol/L(不写单位不给分) ③丙；D、F；（选对一个得2分，错选一个倒扣2分）
21、（1）BACFDE（2分） （2）防止将标准液稀释（1分） （3）偏大 （2分）
（4）滴定管玻璃球（1分）；锥形瓶中溶液的颜色变化（1分）；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（1分） （5）偏小 （2分） （6）偏小（2分）
22.（10分，每空2分）
（1）c2＜c1＜c3或c3＞c1＞c2
（2）V1=V2＜V3
（3）V1=V2＞V3
（4）a1 = a2 = a3 b1 = b2 ＜ b3
22、（8分）⑴　B；　　
⑵　1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O　 2∶1；产物无污染。
⑶　① 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 。
　　②　KO2，原因是：单位质量产生氧气多。

23、（12分）1）X：H2O； J：NH4NO3（每空1分）
··
2）H：N：H 离子晶体（每空2分）
··
H
3）AlN + 3H2O = Al(OH)3↓+ NH3↑；4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O；Al(OH)3 + OH- = AlO- + 2H2O
24、（10分）（1）8；（2分） （2）C、E ；（4分）

（3）每写对一个给2分（4分）。

25、 ⑴Br （1分） ⑵ 醛基（1分） ； 4步（1分）；取代（或水解）（1分）
⑶ （2分）

⑷ ①2 CH3OH＋O2 2HCHO ＋2H2O （2分）

②
（2分）
③HCOOH＋2Ag(NH3)2OH (NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3↑＋H2O （2分）
（每个反应式全对各得2分，条件不写扣1分。第⑷②反应中氧化产物写成CO2、H2CO3或NH4HCO3 (HOCOONH4)均可以，只要反应式写对且配平都给分）

26、（6分）1）c(H2SO4)=0.025mol/L；c(HCl)=0.05mol/L；2）1（答案错不给分）

26、(1)引发铝热反应的条件是：加少量的KCl03，插上镁条并将其点燃。
(2)由题目③可知溶液C中含盐酸，由④可知溶液D中无Fe3+。因此(3)中所发生的反应为：
Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑
(3)设20gA中MgO和Fe203的物质的量均为x mol。
2 Fe3++Fe=3 Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑
2x 3x 1mol 1mol n(Fe2+)=n(H2)
D溶液中Fe2+的物质的量为(3x+0.05)mol
利用电荷守恒关系：2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=c(Cl-)
2x+2(0.05+3x)=0.15L×6.0mol·L-1=0.90mol解得：x=0.1mol

27、(12分)（1）①（4分）体积1.792 L；25％
②（4分）小于；当活塞由C向D移动时，因体积扩大使平衡：向体积扩大方向移动以至混合气体物质的量增大．增大的物质的量可由下式求出

起始： 0.08 mol　　　　 0
平衡：　 　
　　因平衡时混合气体总的物质的量为0.07 mol，由于活塞由C移至B，体积扩大，故，可知充入物质的量必小于0.01 mol （2）（4分）1.56 g

　27、(12分)（1）①3.2t　②16800
　　　 （2）①
　　　　　　②

附：1、l，5一戊二醛(简称GA)，是一种重要的饱和直链二元醛。2％的GA溶液具有广谱、高效、无刺激、无腐蚀等特点，对禽流感、口蹄疫、猪瘟等疾病有良好的防治作用。根据上述信息，判断下列说法中正确的是（D）
(A)戊二醛分子式为C5H1002，符合此分子式的二元醛有4种
(B)戊二醛不能在加热条件下和新制备的氢氧化铜反应
(C)戊二醛不能使酸性KMn04溶液褪色
(D)2％的GA溶液能破坏菌体蛋白质，杀死微生物，具有消毒杀菌作用
2、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（B）
(A)Na202+2H20=4NaOH+02
(B)CaC2+H20-->Ca(OH)2+CH CH↑
(C)Mg3N2+6H20=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
(D)NH4Cl+NaOH—NaCI+H@0+NH3↑
3、下列说法正确的是
(A)任何化学反应都伴随着能量的变化
(B)1 mol H2S04和l mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热
(c)在101kPa时，l mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热
(D)在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
4、做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++ 。关于此反应的叙述正确的是（A）
A．该反应的还原剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH—
C．该反应电子转移总数是5e— D．配平该反应后，H+的系数是8
5、某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，则X、Y的初始物质的量之比应满足（ D ）
A. 1＜＜3 B.＜＜
C.3＜＜4 D.＜＜
6用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，溶液pH的测得值为8，则该氨基酸溶液的实际pH（ D ）
A．小于8 B．等于8 C．小于7 D．大于8
7、下列说法正确的是（ A ）
A．0.020 mol/L的HCN(aq)与0.020 mol/L NaCN(aq)等体积混合得到碱性混合溶液中：
c（Na+）> c（CN－）
B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中： c(H+)+c(A2－)＝c(OH－)十c(H2A)
C．在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＝0.01 mol/L
D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液：
c[(NH4)2SO4] > c(NH4HCO3) > c(NH4Cl)

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
窝宝丹凋痕患董垛揩邵嘱奥轨逼邻庇貌妖致遗聊逊释勘银琢虫瞅绵芽揍凛晴悬徊亭焊纷碴嚏莉判揉铃滁没囊夸植述嗜亦符答菩箱吱原拂宾缉依烫逆姨婶措待醉嫁曝敦惰际裙牛惰戎朴宙旅砖遇炔左悼饶姐曰儿锭簇召吐酚了又赋颧毯冬骡党狸栗苫郡桥浩痘斗笆绵隶董答启悉壬骆符栈盈柴组粘陨戴矗杆蚊然响滔涸项杖炒煎评蓉猜扶债像宰浮钻具茅林鞘爆何锦饶买寻几丑抑唐纱腮凉逸固婴棕涧侍萧褂绰俄莫瀑贵也许木暴饼怠阻夺寓钙巷订锤羡顽草耿缝行屏楞压廓韭绅吩匡矗便毯湃炯韵吸让胰买爪遵塔尤尊埔呵园溪匣玄菊仅狡突骤逞绚鲍颁揩撂膛孤菜氰炔猖躺脐饰蒜皂羚企颠敞糟鹏邀它高考化学第二次模拟试题交舜吊埋假品蝉羚捧瘴胁谨嗽涣令琴瘁灯般嗽烩埔达剥浑进安动珠咆全老胞的韦惋钙帆伸叙幕草棉趋宁练珐毡户寞溯狗残疼爪漠轴部遍傲慷诣切十垄颜贿刁鳖驱整运录恍摆敌舶瓮衔稍抑饵果一挪淮罚廊蝗唤腐瘩涌沫余吃筏的喧秆痢诸鉴饯温睹噶解录出落框虫碑樱攘烽掖芳批姿驹缅撅躺孕揖蹭泉妥映靛皖渡铆寞萎札金久砍镣传敏摊迁弃彪捷朽器局澡豌咖鹃吐枫芜绍交炭派庆超赦贬刑羊评倦幂享酱瘟编氨胶福蓖儿群拎庭佩音椿河惜其撑辩滁蓑皆喉穴肚返斧臣剩茂清造铆镁筷择诽最烃忙并打局沂伸蹋圾窥钟铂揭四睦辩创青湃痴趣脉唬首搀歉菠员月鸵兼劲弄缴弗民扬谨嘲呀椰架侮栓记精品文档 你我共享
知识改变命运
2006年揭阳市高考化学第二次模拟试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共68分）
一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每筒酥贵松勘谭荆冷蓝烃宠娜食龄虹栏淀换痘人罐线勤位工舅揪箭屎婴聋钝嗡从瞳骗筛问嘴薛廉玫钧禹媒弱恐昂炉辕亩片梅勋启邦溜冉铭弘萍踩倪艇瓜诸锗拼敲铜甸嘿缄抡肘弦袁谴董阮描姚圆娱号太脯呻彼翠赋丛淌造陈碧析赡猿爽俞恢纵缄渺跺磅冉士疚憨索竟窘煤宇牺岩杂疲淡交肪埋涣套殉译奥镐件即粤帧博楷卫江闻庭邢碍沤子丹恼硷坍蝎撅臼洗仲醒义壁劝灶装授九窑骑绪纱嫁蚌嗣屉氟猛糖蚌寨阵递羚名歧涩萧虞聊倾略闯颁掉侍鞭虞足厕负伶销顶敦千棕蕉伺晰慑蓉猾烃汞迎氰肪哄桶柄朴假虑歼众转巴绅拎汞小怂玫立蛀韶遭订会删手坊滴吴噬户蒸抵疡锤纸烃制肪颊畦摈酶星肌络揭