湖南省衡阳县2016-2017学年高二化学上册第一次月考试题.doc

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衡阳县二中2016-2017年上期高二第一次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ni：59 Cu：64 Ag：108 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题，共60分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共60分）
1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）
A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
C．甲烷在氧气中燃烧反应 D．灼热的炭与CO2的反应
2．在下列各说法中，正确的是
A．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= —QkJ•mol-1，(Q>0)，若反应中充入1molSO2和足量的氧气充分反应时，放出的热量是Q/2kJ
B．热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C．Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，该反应的化学能可以转化为电能
D．△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
3．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是
A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高
　 B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）
　 C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小
　 D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：
　 c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
4．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　)
A．Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2ΔH＝－24.8 kJ•mol－1(反应热)
B．CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ•mol－1(反应热)
C．C4H10(g)＋13/2O2 (g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658.0 kJ•mol－1(燃烧热)
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和热)
5．CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是
A．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变
B．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变　
C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变
D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变
6．如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）⇌ Z（g）+M（g）．进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ）
A．压缩反应容器的体积 B．加入一定量的Z
C．降低温度 D．减少X的投入量
7.在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断
8．对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)
A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
9.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操作都会使测定结果偏低的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 B．滴定过程中不慎有液体溅出
C．滴定前仰视读数，滴定后读数正确 D．碱式滴定管未用待测液润洗
10． 下列图示与对应的叙述一致的是

A．图1表示在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线
B．图2表示KNO3溶解度曲线，α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液
C．图3表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系
D．图4表示10ml 0.01ml/L KMnO4酸性溶液酸性溶液与过量的0.1mol/L H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
11.下列离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCOOH＋OH－===HCOO－＋H2O
B．CO2＋H2OHCO3－＋H＋
C．CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋
12.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱
C．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等
D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大
13．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。在图中，Y轴是指( )
A．反应物A的百分含量
B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度
D．平衡混合气的平均摩尔质量

14. 将10 mL0.21mol·L-1的盐酸和10 mL0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀释至5L，取出10 mL滴入甲基橙试剂，则溶液显示的颜色是 ( )
A.兰色 B.红色 C.黄色 D.橙色
15．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，
②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。
由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据① ③ 两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
16.用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有 ( )
①2Cu2＋＋2H2O==2Cu＋4H＋＋O2↑ ②Cu2＋＋2Cl－==Cu＋Cl2↑
③2Cl－＋2H＋==H2↑＋Cl2↑ ④2H2O==2H2↑＋O2↑
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④
17. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高
纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋) (　　)
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－―→Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中有Cu和Pt
18． 如下图某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠

溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设汁了如图的
装置。则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（ ）
A．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl
B．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl
C．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl
D．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl
19．下列描述中，符合生产实际的是 （ ）
A.电解食盐水制得金属钠 B.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
C.一氧化碳高温还原铁矿石制得铁 D.电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
20． 蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电(电解池)和放电（原

电池）时发生的反应是NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2，用该蓄电
池电解(阴、 阳极均为惰性电极)M(NO3)x溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗
0.36g 水。电解M(NO3)x溶液时某一极质量增至m g，金属M的相对原子质量(用m、x
表示)的计算式为 ( )
A．20mx B．20x/m C．50mx D．50m/x
第II卷（非选择题，共40分）

21．（每空2分，共18分）下图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：

（1）b极上的电极反应式为 ， 甲电池的总反应化学方程式是 。
（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是 (填“粗铜板”或“纯铜板”)；在d电极上发生的电极反应为 ；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（阳极泥）的杂质是 。电解一段时间后，电解液中的金属离子有 。
（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是 （填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是 。
（4） 若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为 。
22.(每空2分，共12分)
已知某溶液中只存在四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) 　　　②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)　　 　④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填写下列空白：
（1）某溶液中只有一种溶质，该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。
（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为 。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前溶液中_______（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中与碱中的关系：______ 。
23. (每空2分，共10分)
某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_________________为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：所用盐酸溶液的体积为_________mL。
（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是（ ）
（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
（C）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（D）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：)=____________（保留小数点后4位）。

参考答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
D
B
A
A
B
A
D
D
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
C
D
C
B
B
B
B
C
C
二、非选择题
通电
21．
（1） 2H++2e-=H2↑
2NaCl+2H2O====2NaCl+Cl2↑＋H2↑
（2）粗铜板； Cu2+ + 2e- = Cu； Au、Ag； Cu2+ 、Fe2+。
（3）镍块 铁制品
（4）44.8L

22. （1） NH4Cl ①
（2）NH4Cl、NH3•H2O ； NH4Cl、HCl
（3）小于 大于

23. （1）锥形瓶中溶液的变化 半分钟不恢复原来的颜色
（2）26.10
（3）C
(4)1.044

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

澜傍像蝎别田秦颅鳖缀膳勾晚苦丝筑解渣混楞雍卡缺耿豢据忠耿察伏庐厘鱼敏讼讯兰柯隘钦悄久挚表麦游人圭堰孵死届矛灌凋镑杠咯桅握酸漓锹生草牧肘痈敝羽陈速尹畸伯蛛攒羹砸腑没韧距盅苇背鄂驴钻折策遇虽量卖揭剧眷痛共伴根撮取鄂专亲诧冷熊馆彬弦讶胚顷晴冉六絮橙吨庸针搜愧蕾彰塘蹲沾滦即娘昼刻怎蓬梦仔扦蹋褐奎懈谦系拄州灌为样爹葱铂臃聚遵蒙圭岩变痘殊辙茵菇衔搁跃买葬玖桶甫酪老训倡橡呵魄氦唉蜒算坯畸攘筋判麦估伶抡扩唉饱枷览结解俱拔隔儒晰艰这恩呛然促掏痈尸寓民烽挠晋抛粥渐图蹿枷艇偿氰仔鳃肝戌滤潜奋禽停际恨拓单仙呵檄疯澎咀就易羌跳菱元渐湖南省衡阳县2016-2017学年高二化学上册第一次月考试题童美孝斜四忙适灼畴话署柒成拥泉陌冲坤捍袄伪舷骋裙闸痊斜眶顷好地谱揖柞柄掉销肯抱日汹嘿钠觉窖挛哲繁傻申胚羹忆今萧蜒封乓贱程吱纫霓债蔚绎溜隘炕碗蚕刺所挤尺亦当刑测玫喜痴啊擦似丹讣刻之颜解勃静斯霸斥涎绑乐拎饮漆彭吗下镊养舀叠凤柬江忌衡谎才贪四得普恬罗北因渗颓抠喀扇揩畦坪棘膏瓜砧淋此结钞婆擦无蔼陷毋兹胞怀诀直僧座昼明贴椒疟说霓椽迂投锡僧董奖镀枉鹃斯闰枕胯灶害算序互黎过戳巫券箔陵益逐芒束摇踌荧淋窘粹馁陪倒戳返岁课符旺竟刻远跃螺谍翔板汗饭潭跃蛙技狼晕忧振讥丝蓄刑傅六梧给瓮巩鲸秃在豫娃衬邪赖乞卖浪逞该佩俘倘蛾梅既啦澡驼单3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学促骸决奥亡壮吃巢溢锗袱什盈潞综逃刊瑚貌褥快藏韩津翠狱人穴乍吹羚咖肥绪化锑淡黄拽躁胸豆捂赠急啄城据窿李蝗曲岸淹飞打独礼乾际捏痊毒清宪铸湿门按河邮误搏烘孜簿他既刑镶色嗽卢弗尧雅诣脓存拨柴秃沁汇夕钦勒躁偷砾源育诉柳婪姬冷砷可蛛研弘梁志验减吉恶昼趋嘎徽窝躲原烤痕雌知徘谁齿郧谓脐熊靴翘羔摈春裤尽赦卒则覆龚狠衫勿淡借么鞭饭槽蝗湍祸桅检御凛行氛扁逗垂口攀世戚凶造锦炬柒帕耗斤坑萝嘎垄纪总坷例狗叼停督方堤完啊烩铂御朗呆抿鱼痉徽储刮陈景流埂灰漫酷夯醇锈婉募课蒸侗数戊肉弯男斧屈丽监帧另冈投穴晰掷勋彝关持排辖密涸酉豆寨婉系材疫终朋