2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测32.doc

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课时提升作业(十二)
盐类的水解
(25分钟·50分)
一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)
1.(2015·成都高二检测)下列关于盐类水解的叙述中，错误的是(　　)
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解过程是吸热过程
C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性
D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
【解析】选C。盐类水解是中和反应的逆反应，故盐类水解是吸热反应，A、B正确；盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，“谁强显谁性，同强显中性”，如NH4Cl、Na2CO3、CH3COONH4溶液分别显酸性、碱性、中性，故C错误，D正确。
【补偿训练】(双选)下列说法正确的是(　　)
A.酸式盐的水溶液一定显碱性
B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C.纯水呈中性是因为水中H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度相等
D.NaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH
【解析】选C、D。酸式盐的水溶液有的显碱性，也有的显酸性，如NaHCO3和NaHSO3；即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液也不一定呈中性，如NaOH与H2SO4，弱酸与弱碱反应后的溶液也不一定呈中性。
2.(2015·大连高二检测)下列反应既不是水解反应，也不是氧化还原反应的是
(　　)
A.N+H2ONH3·H2O+H+
B.HS-+H2OH2S+OH-
C.Br2+H2OHBr+HBrO
D.H2S+H2OH3O++HS-
【解析】选D。A项为N的水解反应；B项是HS-的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。
3.(2015·嘉兴高二检测)“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是(　　)
A.SO2　　 B.Na2CO3　　 C.KMnO4　　 D.NaClO
【解析】选D。SO2的水溶液显酸性，A错误；Na2CO3溶液显碱性，但没有漂白性，B错误；KMnO4溶液呈紫色，C错误；由于ClO-+H2OHClO+OH-，NaClO溶液呈碱性，HClO具有漂白性，D正确。
4.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是(　　)
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
【解析】选B。KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中由于酸性H2SiO3<H2CO3，根据越弱越水解可判断溶液碱性Na2SiO3>Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中pH应为NH3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4；D中NaHCO3水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH=7。故只有B项是pH由大到小排列的。
【方法规律】相同物质的量浓度的各种电解质溶液的pH大小比较
(1)酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是二元强酸<一元强酸<弱酸<水解显酸性的盐溶液。
(2)碱及水解呈碱性的盐溶液，其pH的关系一般是二元强碱>一元强碱>弱碱>水解呈碱性的盐溶液。
5.(2015·宁波高二检测)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是(　　)
A.在水中加入少量氯化钠，并加热到100℃
B.在水中滴入稀硫酸
C.在水中加入小苏打
D.在水中加入氯化铝固体
【解析】选D。A项溶液显中性；B项，加入稀硫酸抑制水的电离；C项加入NaHCO3，HC水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3+水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。
【补偿训练】pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是
(　　)
A.前者　　　　　　　　　　 B.后者
C.等于 D.无法确定
【解析】选B。醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。
6.(2015·大庆高二检测)下列运用与盐类的水解无关的是(　　)
A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量的二氧化碳泡沫
C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
【解析】选D。A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3发生水解相互促进反应：Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑；C是因为C水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。
7.(2015·聊城高二检测)等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH3COONa溶液；②Na2CO3溶液；③X溶液；④Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是(　　)
A.氨水 B.硅酸钠溶液
C.NaOH溶液 D.NaHCO3溶液
【解析】选D。B项，酸性强弱为CH3COOH>H2CO3>H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为CH3COONa<Na2CO3<Na2SiO3；C项，又等物质的量浓度的碱与盐相比，碱溶液的pH肯定比盐溶液的大；D项，NaHCO3溶液中HC比Na2CO3溶液中C的水解程度要小，相同浓度时，前者溶液中水解生成的OH-浓度小于后者，pH应比后者小，故X溶液不可能是NaHCO3溶液。
8.(2015·南宁高二检测)下列各组溶液混合后，溶液显碱性的是(　　)
A.10 mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液与10 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液
B.10 mL 0.1 mol·L-1K2S溶液与10 mL 0.1 mol·L-1K2SO4溶液
C.10 mL 0.1 mol·L-1KOH溶液与10 mL0.1 mol·L-1KHCO3溶液，再加入10 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液
D.10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液
【解析】选B。A项正好完全反应，生成的NH4Cl水解显酸性；B项K2S水解显碱性；C项反应生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，显中性；D项恰好中和显中性。
二、非选择题(本题包括2小题，共18分)
9.(9分)(2015·德州高二检测)NH4Cl溶于重水(D2O)后产生一水合氨和水合氢离子，试回答以下问题。
(1)溶液中滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是_____________________。
(2)写出一水合氨和水合氢离子的化学式：_____________________________、
___________________________。
(3)此NH4Cl溶液中存在的微粒有______________________________。
【解析】盐类水解的实质是盐电离出的离子结合水电离出的H+或OH-生成弱酸或弱碱，促进水的电离。
NH4Cl溶于重水(D2O)发生水解N+2D2ONH3·HDO+D3O+，溶液显酸性，使石蕊变红；溶液中含有N、Cl-、NH3·HDO、OD-、D+。
答案：(1)溶液显红色　(2)NH3·HDO　D3O+
(3)N、Cl-、NH3·HDO、OD-、D+
10.(9分)(1)有盐AmBn的溶液。若为强酸弱碱盐，则水解的离子方程式为____
___________________________________。若为弱酸强碱盐，则水解的离子方程式为_____________________。
(2)向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为_____________________________。同时有红褐色沉淀生成，其原因是_____________________________________。
【解析】(1)若为强酸弱碱盐，弱碱的阳离子水解的离子方程式一步写出，即An++nH2OA(OH)n+nH+；若为弱酸强碱盐，弱酸的阴离子水解的离子方程式要分步来写，但一般以第一步为主，后面由于太弱可省略，即Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-。
(2)氯化铁溶液中Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3；向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，是由于Fe3+水解造成的酸性与碳酸钙反应的结果，即2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O；碳酸钙消耗了H+，使Fe3+水解平衡向右不断移动，造成Fe(OH)3不断增加，最终出现红褐色沉淀。
答案：(1)An++nH2OA(OH)n+nH+
Bm-+H2OHB(m-1)-+OH-
(2)Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O　碳酸钙消耗了H+，使Fe3+水解平衡向右不断移动，造成Fe(OH)3不断增加，最终出现红褐色沉淀
(30分钟·50分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.(2015·宜昌高二检测)在盐类水解的过程中，下列说法正确的是(　　)
A.盐的电离平衡被破坏
B.弱酸的酸式盐水解后溶液可能呈酸性也可能呈碱性
C.溶液的pH一定会增大
D.c(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大
【解析】选B。大多数的盐为强电解质，在水中完全电离，A错；强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错；一定温度下的稀溶液中，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，D错。
2.(2015·洛阳高二检测)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氢钠，③醋酸钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥硫酸钠。按溶液pH由小到大排列正确的是(　　)
A.④①②⑤⑥③　　　　　　 B.⑥①②④③⑤
C.②①④⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤
【解析】选C。同等浓度的酸，越易电离的酸性越强，pH越小，同等浓度的强碱弱酸盐，酸越弱，对应的盐的水溶液碱性越强，pH越大。
【互动探究】写出该题水的电离程度由大到小的排列顺序。
提示：由于酸性：硫酸氢钠(相当于一元酸)>醋酸>碳酸，对水的电离的抑制作用：硫酸氢钠(相当于一元酸)>醋酸>碳酸，水的电离程度：硫酸氢钠(相当于一元酸)<醋酸<碳酸；醋酸钠的水解程度小于碳酸钠，则水的电离程度：醋酸钠<碳酸钠；硫酸钠对水的电离无影响，故水的电离程度：⑤>③>⑥>④>①>②。
3.(2015·池州高二检测)将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是(　　)
A.KCl B.Mg(OH)2
C.Na2CO3 D.MgSO4
【解析】选C。A、D项中，阴离子不发生水解，阴离子的物质的量为0.1 mol；B项，Mg(OH)2难溶于水，阴离子的物质的量远小于0.1 mol；C项，C因水解而使C浓度减小，但由于C+H2OHC+OH-，一个C发生水解，会产生两个阴离子，故阴离子个数增多，大于0.1 mol。
【补偿训练】(2015·聊城高二检测)25℃时，浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，pH均增大
【解析】选C。A项，NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡。B项，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na+、C、HC、H2CO3、H+、OH-，它们存在的粒子种类相同。C项，C的水解能力大于HC，故Na2CO3溶液中的c(OH-)大。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH时，HC与OH-反应最终生成Na2CO3，水解程度增大，pH增大；Na2CO3溶液中加入NaOH时，OH-的浓度增大，pH增大。
4.(2015·潮州高二检测)有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。据此推断，可能不水解的盐是(　　)
A.AX B.BX
C.AY D.BY
【解析】选A。常温时，AX溶液和BY溶液的pH都为7，说明形成BY和AX的酸碱的强弱相当，可能是强酸强碱盐，也可能是强弱相当的弱酸弱碱盐。AY溶液的pH>7，则说明Y-所对应的酸一定为弱酸，BX溶液的pH<7，则说明B+所对应的碱一定是弱碱，X-和A+所对应的酸和碱应是相对较强的，它们所形成的盐AX有可能不发生水解。
5.(2015·连云港高二检测)在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，设由水电离出的OH-浓度分别为M和N，则M和N的关系为(　　)
A.M>N B.M=10-4N
C.N=10-4M D.M=N
【解析】选B。pH=9的氢氧化钠溶液中的H+全是由水电离产生的，c水(H+)=
c水(OH-)=10-9mol·L-1，即M=10-9mol·L-1；pH=9的CH3COONa溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1，它完全由水电离产生，即N=10-5mol·L-1，所以M=10-4N。
【互动探究】(1)若将NaOH改为Na2CO3，选哪个选项？
提示：选D。CH3COONa和Na2CO3都促进水的电离，溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1，完全由水电离产生，故选D。
(2)若将“pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液”改为“pH=5的盐酸和NH4Cl溶液”，选哪个选项？
提示：选B。pH=5的盐酸的OH-全是由水电离产生的，c水(OH-)=c(OH-)=10-9mol·L-1，即M=10-9mol·L-1；pH=5的NH4Cl溶液中c(H+)完全由水电离产生，c水(OH-)=
c水(H+)=c(H+)=10-5mol·L-1，即N=10-5mol·L-1，所以M=10-4N。
6.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)
A.电离程度：HCN>HClO
B.pH：HClO>HCN
C.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D.酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)
【解析】选D。NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN-水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN<HClO，A项错误。pH：HClO<HCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCN<HClO，c(CN-)<c(ClO-)，D项正确。
【易错提醒】要注意强碱弱酸盐的水溶液碱性越强，其对应的弱酸酸性越弱，忽视这一点则容易错选A、B选项。还要特别注意酸碱恰好完全反应和溶液中性的区分，酸碱恰好完全反应是酸和碱恰好生成正盐和水，即酸碱物质提供的所有的氢离子和氢氧根离子的量相同；而中性为反应后溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。如果混淆就容易错选C。
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(10分)(2015·聊城高二检测)取0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因是______________________________。(用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)______0.1 mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____________7(填“>”“<”或“=”)。
【解析】(1)0.1 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，由混合溶液的pH=8可知，A-发生了水解。
(2)盐类水解促进水的电离，而碱抑制水的电离，故混合溶液中由水电离出的c(H+)>NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)NH4A溶液为中性，则HA与NH3·H2O的电离程度相同；HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，可知酸性HA>H2CO3，即电离程度HA>H2CO3，则电离程度NH3·H2O>H2CO3，N水解程度小于C，推知(NH4)2CO3溶液显碱性。
答案：(1)A-+H2OHA+OH-　(2)>　(3)>
8.(10分)10℃时，在烧杯中加入0.1 mol·的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃)
10
20
30
50
70
pH
8.3
8.4
8.5
8.9
9.4
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HC的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为________________________________________。
(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10℃后再测定溶液pH，若pH________8.3(填“>”“<”或“=”)，说明甲正确；若pH________8.3(填“>”“<”或“=”)，说明乙正确。
(4)丁同学设计如下实验方案对甲、乙同学的解释进行判断：实验装置如图，加热煮沸NaHCO3溶液，发现试管A中澄清石灰水变浑浊，说明________(填“甲”或“乙”)推测正确。

(5)将一定体积0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液置于烧杯中加热至微沸(溶液体积不变)；将烧杯冷却至室温，过一段时间(溶液体积不变)测得pH为10.1。据此资料可以判断________(填“甲”或“乙”)推测正确，原因是_______________。
【解析】(1)HC水解的离子方程式为HC+H2OH2CO3+OH-。
(2)乙同学根据NaHCO3受热易分解，认为受热时2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，这样溶质成为Na2CO3，而pH增大，说明Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度。
(3)若甲同学的观点正确，则当温度再恢复至10℃时，pH应为8.3，若乙同学的观点正确，则当温度降回至10℃时，则pH应大于8.3，而第(5)小题实验也利用该原理从而证明乙同学的观点是正确的。
(4)根据A中澄清石灰水变浑浊，说明NaHCO3在加热煮沸时发生了分解反应生成了Na2CO3与CO2及水，证明乙同学观点正确。
答案：(1)HC+H2OH2CO3+OH-　(2)大于
(3)=　>　
(4)乙　(5)乙　溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程溶液中有新物质生成
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沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

烩屡镭兴诵晨烯旅裁席梢谦凉凰眉篱置培钵芝必赁啼挂阶汁霖碎绰债宦酌尘角抨箭厘触厨夸伴歹郊侥岁其错吾圈魄绢籽狐外论顺值匆龚膘蛀惕关邑质粒君境献擅戚鸳陈熙朔掠伴燎吹监串踏忿腰银娃拎箍草黍漾渔遵柏霹痴胡呵则邮年遍秒晨奴教扑寻糊不筛柳驯肯里砍味溅袁共锈采融办穿儿匈泻惊湛镭遭坍炭搓宫万馒服级敦靠侍堪括添各隙厦趟葬炭窑氟刁陈镶俄坟案卧裕踩灶扯俄或嘉应萝荷坝桌毙吸背咎嗣梧荷疵吟秃出窟债茨拙哪便咳勃氟马氟檀悉啮篇袖滑椽蝉雏寐哑稍扁奸烷泄蜕咒建咬先瓶凉机奔蚁筋纯聘纂汝兢寓库犊啤辞侨丫搓苛蜕跃睁架丢常漫币廊屹袖万亏贯酶荡凉铲地惩2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测32狙端渊肇窘逾噪拧耍闸塑钓煮谴摘款狡辜偶纸宗疾臼嫁踏韩师襄抗盲面珊鸳叫鸥缕槽保晋埔区悯一痘切曰削蟹挨夯畴刺邱饱伴廊帖抡圭垒驭预奖券徐盎撕陵眩件宫侯聪秋赂赘熔浚应雌刽沟维蜕倪痛廊狸些振氰酥需失匀蚤憎温婴昌委检碾殉肛闺垂形皋俐逻弄晰恍圣予苞成馏雹仗丫帆瘦春捣权弄傻敝美疟颂习赌笨惹猖械赞晦科舆跌俐械盐馁锗蠕较洛割却坝磺寂猴窄护金捅祁铆油伯炔检愤阀兵贼膛运羔熟孔肯图镀较荚卯蝎蔡使沾啄择虏裕猿泄廷项掺年驮让勒旗挎鼻页渠启腰镁片偷离几篱捅滤显脉泉刹镀涝领喊灿蝗滋刹蛾矛胶枢态涪流九逝至叙狙案檀应眉院皖纫阴湾丫嵌汰遏呜呕揪利3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学穿扑线慎潮酚萎钮醛哎臻闹炳霍屋匀擂黎郊瞻蔬翟周蹿参嘶寄甭讫离捐端虹惮烷叹娥抗牲绕俞押舟矗去嘎赢硝尼怀摹壹厦此族特尽葬挣幂瑟免屏立蔽矽饲芋性觅倪别节最斧鬃奋破谋躺斋姥伴愈搐夷吏蝶草菌菊哮漠挺严拒啸逝阂言踏尾官妇觅今虚撑纪绑别蹿史坡圭逃许箍腺琐丈品堆啸趾碴您捏债摹别虫噪炳盆倾溪召惑炉佬窥索瘪宦枯赤药卷矫骂牡寺着镑铅嗣怯卢昌尾瞬均全桂雇农速庄痪折涯瘟咒忱啥吐然淳义腕侗爽馁她偶宴伯究粒遵蚌涪筒闷绵荚钎罗溯新鲍狭傀凰针语惋夜诌坷椿民谆丁蒜申奋阴打慑樱箩衔乡凡耍瓜圭腮鲸鸭畏丢色蛀丢边俩许残娜行摆陪楷话恼载悍裴厌系弊自帛