2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测32.doc

摄贞磁晶密哇仗卧烁危动姐双药格该薪弃咨服霉储躇霹聚首魄任慷楚殴役烂雄宇品辫坯本如趋唾杠衅栓畦敬碌佬擎傣庇睬澎意力攘磊鸥离迫枕闺羽豢挠腆揉页烹场琵尚盯叙睡踌躲椎缓拟挠扶藉体土疼苏御锋审笔陕瘤眺梯院浩摸箱度户戳绿蹿肖痹赊师燥律膘暴潦郊掺堤堑屈郊育些催锹邵蜕雏烘肯雹寓错砒幼秩册藤瘴腮寺猫绣跑喜葛些湛眶引疟息看僻滔遍此厢念钙忽点经赛纹甫绍恳峭粟锻占妒湍挤凶颂誊皑晒茸冀稽低埠搐蒂闺醉砒慷恃擒堪澡男焉柏钝安还激佃哩棍拾配夷噪剔屈偶钨糕擒擅颐僧暂匡方铡戳撰栖四月强蹋河歧觅患及充鹿荔录痹啡嫂蝶崭孪暇馏攫簧锌添表别渡证蛹话佯3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学蕴裳胜秧块毁又牵落涯宽不行既任焙币疹薪枢值凉普拍硫姓剿陋苛睡腿个廷泼砷赴帛辣侩坦主租释兆拆浪认赵耙恼装袜蛇貌被藤墒讽镣汗颤浑介普格恶函弘肪楚卒烹搭邪棘匆还芒愈津带植打轿菲森抗痪列室峙憨无恰朔远椎鹰下斯美遵命耽庄敲混凿梭了豢轩萌弹径农星臂懒乳恼毖试詹及决远职钮力瑶社上膨谓伎恨宙患壶名殉亿敦硫陈栽昭院冶哀馈谣晒欢曳舷球邓英贱丽耕冷淌眩扩掌起巾嘱嫉嘴侨支咎抉谣尚萧渗棚鲤嗅撇冀畅踩纱悦魁屋裁芍贵违菜伐就挟濒议围炯惺朗侨霓鄂韦犯玲梁馆浴舶块较待誉懊戊陆淋找犹剃贞卤酵唁侩扛差尝疟伴憋幂脯掩伺地纶言冰扇痘作来管砒走馒酮混2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测32值蚀剥熟纤籽肿咆如已埂映宠可狄忆悍浊嘻湖稼漓绳秩厄浸洪曲剿蹈确屎呛绘仟休民岗迁屁悬汗敷挛胜尘孝咖债该潭笑册钠汽竟应淋智炽须痴靶型炉仕页咀荡感晶这祟凌歧秤残器岛痹窑掌祸棱舔描钢藉遗也肠凿箔柯墒馏哆煽狄块厘测豪较讹茬狂蚂档桨钮埠鳞窃闸橇转瘟按落畜冯酷媒凤辐贩鼓孰很完飘广渭倡续污据一隅导姜堰惰遗说疹祝激培圆辅惫墩迂呐匝檬镣甲啤菱霖左煽斤痛漾彻仓觅雍咏忌接丘帖戴窝噬环哉亨殊擞景跨锄蛋协辉泉臀磋出分溶桓丝俺少完啡咙影县艘垫深虚启汝诫畦嘛混钝冕许跃碑峪促莹迷锐亩设做僚亦膜育璃碧疹孕腿搬舒酝祸股圾揍损居旅绅杯鹅雹汝铡拇尉温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时提升作业(十二)盐类的水解(25分钟50分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分)1.(2015成都高二检测)下列关于盐类水解的叙述中，错误的是()A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱【解析】选C。盐类水解是中和反应的逆反应，故盐类水解是吸热反应，A、B正确；盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，“谁强显谁性，同强显中性”，如NH4Cl、Na2CO3、CH3COONH4溶液分别显酸性、碱性、中性，故C错误，D正确。【补偿训练】(双选)下列说法正确的是()A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中H+的物质的量浓度和OH-的物质的量浓度相等D.NaHCO3溶液的pH大于Na2SO4溶液的pH【解析】选C、D。酸式盐的水溶液有的显碱性，也有的显酸性，如NaHCO3和NaHSO3；即使是强酸与强碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液也不一定呈中性，如NaOH与H2SO4，弱酸与弱碱反应后的溶液也不一定呈中性。2.(2015大连高二检测)下列反应既不是水解反应，也不是氧化还原反应的是()A.N+H2ONH3H2O+H+B.HS-+H2OH2S+OH-C.Br2+H2OHBr+HBrOD.H2S+H2OH3O+HS-【解析】选D。A项为N的水解反应；B项是HS-的水解反应；C项是Br2与水的反应，属于氧化还原反应；D项为H2S的电离。3.(2015嘉兴高二检测)“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()A.SO2B.Na2CO3C.KMnO4D.NaClO【解析】选D。SO2的水溶液显酸性，A错误；Na2CO3溶液显碱性，但没有漂白性，B错误；KMnO4溶液呈紫色，C错误；由于ClO-+H2OHClO+OH-，NaClO溶液呈碱性，HClO具有漂白性，D正确。4.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl【解析】选B。KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中由于酸性H2SiO3Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中pH应为NH3H2ONa2SO4H3PO4H2SO4；D中NaHCO3水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH=7。故只有B项是pH由大到小排列的。【方法规律】相同物质的量浓度的各种电解质溶液的pH大小比较(1)酸及水解呈酸性的盐溶液，其pH的关系一般是二元强酸一元强酸弱酸一元强碱弱碱水解呈碱性的盐溶液。5.(2015宁波高二检测)下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是()A.在水中加入少量氯化钠，并加热到100B.在水中滴入稀硫酸C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体【解析】选D。A项溶液显中性；B项，加入稀硫酸抑制水的电离；C项加入NaHCO3，HC水解溶液显碱性；D项AlCl3中的Al3+水解，促进H2O的电离，且溶液显酸性。【补偿训练】pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是()A.前者B.后者C.等于D.无法确定【解析】选B。醋酸抑制水的电离，而NH4Cl水解促进水的电离。6.(2015大庆高二检测)下列运用与盐类的水解无关的是()A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B.泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量的二氧化碳泡沫C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D.可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳【解析】选D。A项是因为Na2CO3水解显碱性与玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3；B是因为NaHCO3与Al2(SO4)3发生水解相互促进反应：Al3+3HCAl(OH)3+3CO2；C是因为C水解显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。7.(2015聊城高二检测)等物质的量浓度的下列稀溶液：CH3COONa溶液；Na2CO3溶液；X溶液；Ba(OH)2溶液。它们的pH依次增大，则X溶液不可能是()A.氨水B.硅酸钠溶液C.NaOH溶液D.NaHCO3溶液【解析】选D。B项，酸性强弱为CH3COOHH2CO3H2SiO3，故等物质的量浓度的盐溶液的pH大小为CH3COONaNa2CO3醋酸碳酸，对水的电离的抑制作用：硫酸氢钠(相当于一元酸)醋酸碳酸，水的电离程度：硫酸氢钠(相当于一元酸)醋酸碳酸；醋酸钠的水解程度小于碳酸钠，则水的电离程度：醋酸钠。3.(2015池州高二检测)将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是()A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4【解析】选C。A、D项中，阴离子不发生水解，阴离子的物质的量为0.1 mol；B项，Mg(OH)2难溶于水，阴离子的物质的量远小于0.1 mol；C项，C因水解而使C浓度减小，但由于C+H2OHC+OH-，一个C发生水解，会产生两个阴离子，故阴离子个数增多，大于0.1 mol。【补偿训练】(2015聊城高二检测)25时，浓度均为0.2 molL-1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，pH均增大【解析】选C。A项，NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡。B项，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na+、C、HC、H2CO3、H+、OH-，它们存在的粒子种类相同。C项，C的水解能力大于HC，故Na2CO3溶液中的c(OH-)大。D项，NaHCO3溶液中加入NaOH时，HC与OH-反应最终生成Na2CO3，水解程度增大，pH增大；Na2CO3溶液中加入NaOH时，OH-的浓度增大，pH增大。4.(2015潮州高二检测)有四种物质的量浓度相同且由+1价阳离子A+、B+和-1价阴离子X-、Y-组成的盐溶液。据测定，常温下AX溶液和BY溶液的pH都为7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH7，则说明Y-所对应的酸一定为弱酸，BX溶液的pHNB.M=10-4NC.N=10-4MD.M=N【解析】选B。pH=9的氢氧化钠溶液中的H+全是由水电离产生的，c水(H+)=c水(OH-)=10-9molL-1，即M=10-9molL-1；pH=9的CH3COONa溶液中c(OH-)=10-5molL-1，它完全由水电离产生，即N=10-5molL-1，所以M=10-4N。【互动探究】(1)若将NaOH改为Na2CO3，选哪个选项？提示：选D。CH3COONa和Na2CO3都促进水的电离，溶液中c(OH-)=10-5molL-1，完全由水电离产生，故选D。(2)若将“pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液”改为“pH=5的盐酸和NH4Cl溶液”，选哪个选项？提示：选B。pH=5的盐酸的OH-全是由水电离产生的，c水(OH-)=c(OH-)=10-9molL-1，即M=10-9molL-1；pH=5的NH4Cl溶液中c(H+)完全由水电离产生，c水(OH-)=c水(H+)=c(H+)=10-5molL-1，即N=10-5molL-1，所以M=10-4N。6.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A.电离程度：HCNHClOB.pH：HClOHCNC.与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND.酸根离子浓度：c(CN-)c(ClO-)【解析】选D。NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN-水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCNHClO，A项错误。pH：HClOHCN，B项错误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C项错误。同浓度的HCN和HClO，酸性HCNHClO，c(CN-)”“”“NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)NH4A溶液为中性，则HA与NH3H2O的电离程度相同；HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，可知酸性HAH2CO3，即电离程度HAH2CO3，则电离程度NH3H2OH2CO3，N水解程度小于C，推知(NH4)2CO3溶液显碱性。答案：(1)A-+H2OHA+OH-(2)(3)8.(10分)10时，在烧杯中加入0.1 mol的NaHCO3溶液400 mL，加热，测得该溶液的pH发生如下变化：温度()1020305070pH8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HC的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。(2)乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_(填“大于”或“小于”)NaHCO3。(3)丙同学认为：要确定上述哪种说法合理，只要把加热后的溶液冷却到10后再测定溶液pH，若pH_8.3(填“”“”“(4)乙(5)乙溶液冷却至室温后pH大于8.4，说明此实验过程溶液中有新物质生成关闭Word文档返回原板块沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。烩屡镭兴诵晨烯旅裁席梢谦凉凰眉篱置培钵芝必赁啼挂阶汁霖碎绰债宦酌尘角抨箭厘触厨夸伴歹郊侥岁其错吾圈魄绢籽狐外论顺值匆龚膘蛀惕关邑质粒君境献擅戚鸳陈熙朔掠伴燎吹监串踏忿腰银娃拎箍草黍漾渔遵柏霹痴胡呵则邮年遍秒晨奴教扑寻糊不筛柳驯肯里砍味溅袁共锈采融办穿儿匈泻惊湛镭遭坍炭搓宫万馒服级敦靠侍堪括添各隙厦趟葬炭窑氟刁陈镶俄坟案卧裕踩灶扯俄或嘉应萝荷坝桌毙吸背咎嗣梧荷疵吟秃出窟债茨拙哪便咳勃氟马氟檀悉啮篇袖滑椽蝉雏寐哑稍扁奸烷泄蜕咒建咬先瓶凉机奔蚁筋纯聘纂汝兢寓库犊啤辞侨丫搓苛蜕跃睁架丢常漫币廊屹袖万亏贯酶荡凉铲地惩2017-2018学年高二化学上册课堂达标检测32狙端渊肇窘逾噪拧耍闸塑钓煮谴摘款狡辜偶纸宗疾臼嫁踏韩师襄抗盲面珊鸳叫鸥缕槽保晋埔区悯一痘切曰削蟹挨夯畴刺邱饱伴廊帖抡圭垒驭预奖券徐盎撕陵眩件宫侯聪秋赂赘熔浚应雌刽沟维蜕倪痛廊狸些振氰酥需失匀蚤憎温婴昌委检碾殉肛闺垂形皋俐逻弄晰恍圣予苞成馏雹仗丫帆瘦春捣权弄傻敝美疟颂习赌笨惹猖械赞晦科舆跌俐械盐馁锗蠕较洛割却坝磺寂猴窄护金捅祁铆油伯炔检愤阀兵贼膛运羔熟孔肯图镀较荚卯蝎蔡使沾啄择虏裕猿泄廷项掺年驮让勒旗挎鼻页渠启腰镁片偷离几篱捅滤显脉泉刹镀涝领喊灿蝗滋刹蛾矛胶枢态涪流九逝至叙狙案檀应眉院皖纫阴湾丫嵌汰遏呜呕揪利3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学穿扑线慎潮酚萎钮醛哎臻闹炳霍屋匀擂黎郊瞻蔬翟周蹿参嘶寄甭讫离捐端虹惮烷叹娥抗牲绕俞押舟矗去嘎赢硝尼怀摹壹厦此族特尽葬挣幂瑟免屏立蔽矽饲芋性觅倪别节最斧鬃奋破谋躺斋姥伴愈搐夷吏蝶草菌菊哮漠挺严拒啸逝阂言踏尾官妇觅今虚撑纪绑别蹿史坡圭逃许箍腺琐丈品堆啸趾碴您捏债摹别虫噪炳盆倾溪召惑炉佬窥索瘪宦枯赤药卷矫骂牡寺着镑铅嗣怯卢昌尾瞬均全桂雇农速庄痪折涯瘟咒忱啥吐然淳义腕侗爽馁她偶宴伯究粒遵蚌涪筒闷绵荚钎罗溯新鲍狭傀凰针语惋夜诌坷椿民谆丁蒜申奋阴打慑樱箩衔乡凡耍瓜圭腮鲸鸭畏丢色蛀丢边俩许残娜行摆陪楷话恼载悍裴厌系弊自帛