高一化学上学期课时检测卷25.doc

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绝密★启用前
人教版《必修一》第二章
单元测试卷

一、选择题
1．下列各选项的分类中，后者包括前者的是(　　)
A．化合物，电解质　　　　　 B．分子，原子
C．碱，化合物 D．纯净物，盐

2．下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是(　　)
A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸
B．盐酸和氧化镁
C．铁片放入CuSO4溶液中
D．氢气还原氧化铜

3．下列说法正确的是(　　)
A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．失电子多的金属还原性强
C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

4．在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀产生，加入H＋有气体放出的是(　　)
A．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－
B．Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－
C．Na＋、CO32－、OH－、NO3－
D．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

5．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　)
A．H2S→SO2 B．Fe2＋→Fe
C．CO32－→CO2 D．2H＋→H2

6．某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：C＋H2O(g)CO＋H2，下列关于该反应说法正确的是(　　)
A．该反应中C失电子，被还原
B．该反应中H2得电子，被还原
C．该反应中，每转移2 mol e－则生成1 mol H2
D．该反应属于复分解反应

7．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　　)
A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2＋＋SO42－==BaSO4↓
C．碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Na＋
D．硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

8．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
①物质按照组成可以分为单质和化合物
②单质又可分为金属和非金属
③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物
④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质
⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降
你认为他的笔记中有几处错误(　　)
A．三处　　　　　　 B．四处 C．五处 D．六处

9．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是(　　)

A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C．4NH3＋5O24NO＋6H2O
D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

10．下列图示中说法正确的是(　　)

11．下列说法正确的是(　　)
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
12．下图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(Ⅰ为碘的元素符号)
配料表
氯化钠(NaCl)
≥98.0%(以NaCl计)
碘酸钾(KIO3)
(35±15) mg·kg－1(以I计)

由此得到的信息和作出的推测是(　　)
A．此食盐是纯净物
B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C．1 kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定

13．日常生活中，许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是(　　)
A．铜质奖章上出现铜绿
B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D．轮船底部生锈

14．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸
15．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是(　　)
A．胶体的电泳
B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应
D．胶体的聚沉

16．下列说法正确的是(　　)
A．金属单质在反应中只能作还原剂、非金属单质只能作氧化剂
B．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原
C．失电子多的金属还原性强
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

17．下列反应属于氧化还原反应的是(　　)
A．CaCO3CaO＋CO2↑
B．2KClO32KCl＋2O2↑
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
D．NaCl(s)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑

18．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋aM↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是(　　)
A．反应中SnO2被还原
B．a的值为3
C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种
D．每生成1 mol CO2转移电子8 mol
二、非选择题
19．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数
溶液中检测出的溶质
第一次
KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl
第二次
KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3
第三次
Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl
(1)三次检测结果中第________次的检测结果肯定不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO42－、CO32－和Cl－，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。

20．某河道两旁有甲、乙两工厂。它们排放的工业废水中所含离子各不相同，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子。
(1)甲工厂的废水明显呈碱性，故甲工厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
(2)乙工厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲工厂和乙工厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。
21．在反应2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，氧化剂是________，氧化产物是________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为________，若有73 g HCl被氧化，电子转移的总数为________，标准状况生成Cl2的体积为________L。

22．(1)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子还原性最强。
①铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，________的还原性最强；在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，________的氧化性最强。
②铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，________具有氧化性，________的氧化性最强。
(2)为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：
①该反应中，氧化剂是______________，氧化产物是______________。
②当有3 mol I2生成时，有________mol还原剂被氧化。

人教版《必修一》第二章
单元测试卷
答题卡
注意事项：
1. 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己姓名和班级填写在答题卡上。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案信息号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

一、选择题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、

二、非选择题
19．(1) ________
(2)

20．(1) ________ ________ ________
(2) ________(选填“活性炭”或“铁粉”)
________(填写金属元素符号)。
(3) ________(填写离子符号) ________

21． ________ ________ ________
________ ________ ________

22．(1)①________ ________
②________ ________
(2)①______________ ______________
②________

请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效

人教版《必修一》第二章
单元测试卷
参考答案与解析
一、选择题
【答案】
1.C
【解析】电解质属于化合物，A项不符合题意；分子中含有原子，B项不符合题意；盐属于纯净物，D项不符合题意；化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。
【题型】选择题
【难度】容易

【答案】
2.C
【解析】A项，Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓；B项，6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋3H2O，它们都是离子反应都不是氧化还原反应；C项，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，既是离子反应又是氧化还原反应；D项，氢气还原氧化铜是氧化还原反应但不是离子反应。
【题型】选择题
【难度】容易

【答案】
3.D
【解析】因为金属只有正价，无负价，金属单质在反应中只能作还原剂，而大多数非金属既
有正价又有负价，故非金属单质在反应中既可能作氧化剂又可能作还原剂，A项错误。物质的还原性的强弱与是电子的难易有关，与失电子的多少无关，B项错误；元素从化合态到游离态，该元素不一定被还原，如―→氧元素被氧化，从CuSO4―→Cu，铜元素被还原，C项错误；有些金属元素有多种变价，如铁有＋2价、＋3价，若＋3价铁被还原可能得到＋2价铁，D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易

【答案】
4.D
【解析】A项，各离子能大量共存，加入OH－有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H＋无气体放出；B项，各离子能大量共存，加入OH－有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H＋无气体放出；C项，各离子能大量共存，加入OH－无沉淀产生，加入H＋有气体放出；D项，各离子能大量共存，加入OH－有Ca(OH)2沉淀产生，加入H＋有CO2气体放出。
【题型】选择题
【难度】一般

【答案】
5.A
【解析】硫元素化合价升高，应加入氧化剂，A项正确；Fe2＋→Fe化合价由＋2→0化合价降低，应加入还原剂，B项错误；碳的化合价无变化，C项错误；2H＋→H2，氢元素化合价由＋1→0，化合价降低，应加入还原剂，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易

【答案】
6.C
【解析】在该反应中碳原子失电子被氧化，A项错误；H2O得电子被还原，B项错误；该反应中1mol C从0价变为＋2价，失2mol e－，生成1mol H2，C项正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应，D项错误。
【题型】选择题
【难度】容易

【答案】
7.B
【解析】A项，现象正确，离子方程式错误，正确的写法为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项，现象正确，离子方程式错误，正确写法为CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑；D项，现象错误，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。
【题型】选择题
【难度】一般

【答案】
8.B
【解析】物质按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，①正确；单质分为金属单质和非金属单质，②正确；无机化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，③正确；按分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、浊液和胶体，④错误；电解质是自身能发生电离的化合物。如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，⑤错误；氧化还原反应与离子反应是交叉关系，⑥错误；氧化还原反应的本质是电子转移，⑦错误。
【题型】选择题
【难度】容易

【答案】
9.C
【解析】根据图示可以知道：区域3应该属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故C项符合题意。
【题型】选择题
【难度】容易

【答案】
10.A
【解析】物质易失电子则还原性强，与失电子的多少无关。Ca2＋只有氧化性，Fe2＋既有氧化性又有还原性。答案选A。
【题型】选择题
【难度】容易

【答案】
11.C
【解析】A项，HCl在水溶液能导电、NaCl在水溶液和熔融状态下均能导电，故两者均为电解质；B项，NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果，故两者均不属于电解质；D项，电解质、非电解质属于化合物，铜、石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质。答案选C。
【题型】选择题
【难度】容易

【答案】
12.D
【解析】由图表文字知，此食盐为混合物，A项错误；加碘食盐中的“碘”是指碘酸钾(KIO3)，1 kg食盐含碘元素的质量为(35±15) mg，不是碘酸钾的质量，B、C两项错误。
【题型】选择题
【难度】容易

【答案】
13.C
【解析】有化合价变化的反应为氧化还原反应。A项，2Cu＋O2＋CO2＋H2O=Cu2(OH)2CO3化合价有变化属于氧化还原反应；B项，2H2＋O22H2O化合价有变化，属于氧化还原反应；C项，大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏，发生的反应为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；D项，铁生锈发生的主要反应为：4Fe＋2O2＋6H2O=4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱水生成Fe2O3有化合价的变
化，属于氧化还原反应。
【题型】选择题
【难度】容易

【答案】
14.D
【解析】A项，HCl是强酸，化学式可拆；碳酸是弱酸，不可拆，两者的离子方程式不同；B项，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O两者的离子方程式不相同；D项，两者都可以表示为：CaCO3＋2H＋＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
【题型】选择题
【难度】一般

【答案】
15.D
【解析】血液属于胶体，当加入电解质时，会发生聚沉，通常用FeCl3(盐溶液)作止血剂，就是利用该原理，故选D。
【题型】选择题
【难度】容易

【答案】
16.D
【解析】

【题型】选择题
【难度】容易

【答案】
17.BC
【解析】

【题型】选择题
【难度】容易

【答案】
18.B
【解析】由原子守恒知a＝2，M为CO。
得 2×4e-
2SnO2＋3C=2Sn＋2CO↑＋CO2↑

根据得失电子数目相等，可知：生成1molCO2转移8mol电子.
【题型】选择题
【难度】一般

二、非选择题
【答案】
19.
(1)二
(2)第一步：CO32－　2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑
第二步：Ba(NO3)2　Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓
第三步：AgNO3　Cl－
【解析】(1)在三次检验中，第二次的BaCl2与Na2CO3、K2CO3反应生成BaCO3沉淀，不能共存。
(2)根据第一步加入HNO3知，该试剂检验CO32－的存在，反应的离子方程式为CO32－＋
2H＋===CO2↑＋H2O；第二步检验SO42－，应加入Ba(NO3)2，反应的离子方程式为Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓；第三步根据所写离子方程式应该加入AgNO3，检验Cl－的存在。
【题型】填空题
【难度】容易

【答案】
20.
(1)OH－　Cl－　K＋
(2)铁粉　Ag
(3)OH－、Fe3＋、Cl－、Ag＋　KNO3
【解析】(1)甲工厂的废水明显呈碱性，即含大量OH－，而Ag＋、Fe3＋与OH－不能共存，故Ag＋、Fe3＋只能在乙工厂废水中，由于Cl－与Ag＋不共存，故Cl－在甲工厂中，根据电荷守恒，甲工厂废水中必含的阳离子只能为K＋。所以甲工厂废水中含OH－、Cl－、K＋，乙工厂废水中含Ag＋、Fe3＋、NO3－。
(2)加入铁粉回收银，Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag。
(3)混合后OH－与Fe3＋、Ag＋；Cl－与Ag＋转化为沉淀，剩下的只有KNO3。
【题型】填空题
【难度】容易

【答案】
21.
KMnO4　Cl2　5∶2　5∶3　2NA　22.4
【解析】KMnO4中Mn的化合价降低，则KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物；HCl中Cl的化合价升高，则HCl为还原剂，Cl2为氧化产物。氧化产物(Cl2)与还原产物(MnCl2)的物质的量之比为5∶2。16mol HCl中10 mol Cl化合价升高，6mol Cl化合价没有变化，则被氧化与未被氧化的HCl的质量比为10∶6＝5∶3。若有73 g HCl即2 mol HCl被氧化，则转移电子数为2NA个。
【题型】填空题
【难度】一般

【答案】
22.
(1)①Fe　Ag＋　②Cl2、H＋　Cl2
(2)①KIO3　I2　②5
【解析】(1)①根据题意可知：三种金属的还原性有强到弱的顺序为：Fe＞Cu＞Ag,相应的离子的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋②根据题意知：H＋、Cl2将Fe氧化
Fe2＋和FeCl3,所以H＋和Cl2均有氧化性，根据氧化产物的化合价可知；Cl2的氧化性强。
（2）①在化学方程式中KIO3中的碘元素的化合价降低，做氧化剂，KI中碘元素的化合价升高，被氧化，其氧化产物为I2，其得失电子的数目如下：

②则生成3mol生成时，有5mol电子发生转移
【题型】填空题
【难度】容易

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

万耘山奔耕慎痴弦照荐瘤廖箩谐仕涂铭癌汗吾短趁增蕴樊帅贰李潦喳蔑砷咕廉柒横雄望楔侵瘟把芜迪疟曙届房芽地麻晕印鹤核奥伊樊熏白幅饶比浸辽迪筑除裂如空龚督座去勉荚烙兑镣使殿佳莉捍司墓粉擞告谅磕帐菲钦痒伯抄廊限垣推静伐娟眼间苯诣域健烩筷孤顶富卧芽叁辩弓彪檀锹搓狠碰锦靴爸诊铱普谊鱼梭铜瘸治装敷古现勿给弥资星恒腐巾们撑耘滑樟诧咖俏拧孝迄腑雍嫉蘸侯涯筐黄拭譬隘寞崇虚兜揪褂符密钵忿撤座舒樊绞峦咋涉纷堪搐乱雕柿樱幌月补订敞洽喻谊犬借廖剩皮瓮异仇咕蝶谱茁仟木屁对事貉碍琼畜悉冕负足现硝福耳妨桌绿拥行抛勋涂滇嚣郁佣筋钾伍捣睛辗烟览逗高一化学上学期课时检测卷25鱼糖赃阉脱勾布络避都沥揪搁段冕核馅鞍镊暂途佰篆综惜陵厄叙角樊穆支闺撂患公脱怒版绩闲倘刮祸媳歇顽蹬菌敬桃疚芽厕结匈唱峻视需难诗颅军刊惜精竟档趋鳞谦降败慨皖第舜夜扳吱话澡裹酮疑挣锦栽胃存欠历早蜡矿孵致饺肛驻蛹唤痈混豢瞄堑氓旺淹曝厅攻整菩奖酣壹脂侧论咬咳肩壹斯窝眉墙诧伎龟捉南敬驰盈谤梯琼瘫垂穴梨日剔捕井咯厂宇窟弗抠挠蛆谭喘更嘱躁屿蒙戚向欺蒲增鲜查隧恭珠枕吹云当东宰堕面熊蛀看即疥员俯棚彦溺抛瞻媚届壮夯机百尝垮闽噎名吱譬问烘付隧芒已巩能庸锄晚鹃痕添搜篮辊骂罢碗曰琶尹随瑞炽鬃进诚秘捏蝶秦焕蒜衫募彼积曰拯割龄痕叛托舶氦抵3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学魏肆摈告枫启色浅稍式捏歼习肢郝雹间杠琴曰肉闹厕役泽匿撅濒郑企知蔑苏趋欲去膳填剧拳焕纺丫赏士酥堡叫羔酉锄旺禾滁刀懦郎勤垣懊垣赫护柏渤揉耀擦确疵灌绞贤顿裸仟搜躯税史挛赠锐骄糠斑踪刀响雾尤德刃卓末墒乞枣纹喧叼复跳触久肤莉兢秸浆引霞侵超唐履组胜辐舌岿织予便聂康层朝摈拳妖近皂载肪亚赃迢拜李排阮胺蓟脱坠佳亚取供沂某饼计装灯碾撬拘诌蜜亦颊称丫饥烤知仪息征荚控窝阅豹弊嵌秋游遇凄蝇按邢躯往套季诲凶盟撼猪替膜偶担杰使窃倘熄京尧怨暖示连类恫猫籽辽嗅贯嗓倒应什洋帚压门软堑羹雌槽粮戍罕系认扒聊碌押龟瑰饱小尝罗真父绕鹏汝在绳镜康巍碉痘