2017届高考化学课时跟踪复习训练题14.doc

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专题课时4　新型化学电源
(教师用书独具)
一、选择题
1．(2015·海淀期末)下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是(　　)
A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀
B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀
C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化
D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应
解析　钢铁中含有碳，在潮湿的空气中易形成Fe－C原电池而被腐蚀，A项正确；金属在酸性较强的环境中发生析氢腐蚀，在酸性极弱或中性环境中发生吸氧腐蚀，析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀，B项正确；金属被腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化，C项正确；铝具有很强的抗腐蚀能力是因为铝的表面易形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝进一步被氧化，D项错误。
答案　D
2．(2015·上海长宁一模，14)以下关于如图说法正确的是(　　)

A．如图表明催化剂可以改变反应的热效应
B．如图表示某反应能量的变化与生成物状态无关
C．如图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
D．如图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒
解析　A项，催化剂不能改变反应的热效应，只能改变反应的活化能，错误；B项，反应能量的变化与生成物状态及量都有关系，错误；C项，图中表示的是放热反应，错误；D项，图中表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒，正确。
答案　D
3．下列说法正确的是(　　)

A．如图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知：Ⅰ：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ
解析　A项，水分解过程是吸热反应，使用催化剂会降低活化能，正确；B项，燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物(如CO2)放出的热量，错误；C项，加热与吸热、放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，错误；D项，断开1 mol H—Cl键所需的能量为kJ，错误。
答案　A
4．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能/(kJ·mol－1)
436
243
431
则下列热化学方程式不正确的是(　　)
A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)
ΔH＝－91.5 kJ· mol －1
B．H2 (g) ＋Cl2 (g) ===2HCl (g)
ΔH＝－183 kJ· mol－1
C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)
ΔH＝＋91.5 kJ· mol －1
D．2HCl (g) ===H2 (g)＋Cl2 (g)
ΔH＝＋183 kJ· mol－1
解析　化学反应的焓变ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和，反应H2(g)＋Cl2(g)===HCl (g)的　ΔH＝(436 kJ· mol －1＋ 243 kJ·mol －1)/2－431 kJ· mol －1＝－91.5 kJ· mol －1，所以A项正确、C项错误；B项反应的ΔH＝－91.5 kJ·mol－1 ×2＝－183 kJ·mol－1，正确；D项反应是B项反应的逆反应，生成 HCl 的反应是放热反应；则 HCl 的分解反应是吸热反应，吸收的热量与放出的热量相等，D项正确。
答案　C
5．(2015·大连双基)下列有关电化学装置的说法正确的是(　　)

A．用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S)，银器表面发生的反应为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－
B．用图2装置电解一段时间后，铜电极部分溶解，溶液中铜离子的浓度基本不变
C．图3装置中若直流电源的X极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼
D．图4装置中若M是铜，则该装置能防止铁被腐蚀
解析　题图1装置中，银器、铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的Ag2S发生还原反应生成银，A项正确；题图2装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，B项错误；题图3装置中若X极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，C项错误；题图4装置中，铁作负极，铁被腐蚀，D项错误。
答案　A
6．下列电极反应式与出现的环境相匹配的是(　　)
选项
电极反应式
出现的环境
A
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应
B
4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀
C
Cu－2e－===Cu2＋
粗铜精炼的阳极主要发生的反应
D
H2－2e－===2H＋
用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应
解析　所给电极反应式为正极反应式，A项错误；在弱酸性环境下，钢铁主要发生析氢腐蚀，B项错误；用惰性电极电解H2SO4溶液的阳极反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，D项错误。
答案　C
7．(2015·贵阳期末，6)Na在不同条件下与O2反应生成Na2O和Na2O2。已知：25 ℃、101 kPa时：
①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)　ΔH1＝－414 kJ·mol－1
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ·mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．等量的Na充分反应后，反应①和②生成物的阴阳离子个数比不相等
B．等量的Na充分反应后，反应①和②转移电子数不同
C．Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25 ℃ 101 kPa下，Na2O2(s)＋Na(s)===Na2O(s)ΔH＝－158.5 kJ·mol－1
解析　A项，Na2O由Na＋和O2－构成，Na2O2由Na＋和O构成，两者所含阳阴离子数目比均为2∶1；B项，两反应中Na→Na＋，所以等量的Na反应时转移的电子数一定相同；C项，常温下Na与O2生成Na2O，而温度升高时，Na与O2生成Na2O2；D项，要求的热化学方程式可由①－②×得到，所以ΔH＝－414 kJ·mol－1－(－511 kJ·mol－1×)＝－158.5 kJ·mol－1。
答案　D
8．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则 (　　)

A. 电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ
B. 电极Ⅰ发生还原反应
C. 电极Ⅱ逐渐溶解
D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
解析　当多个电池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。A项，电子移动方向：电极Ⅰ→Ⓐ→电极Ⅳ，电流方向与电子移动方向相反，A正确。
答案　A
9．如下图所示，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的(　　)

a极板
b极板
x电极
z溶液
A
锌
石墨
负极
CuSO4
B
石墨
石墨
正极
NaOH
C
银
铁
正极
AgNO3
D
铜
石墨
负极
CuCl2

解析　由题意知a极板质量增加，a应为阴极，则b为阳极，x为电源的负极，y为电源的正极。A选项中a极板为阴极，b极板为阳极，参考各个选项知，A项符合。
答案　A
10．(2015·乌鲁木齐二诊)已知平衡：①C2H4(g)C2H2(g)＋H2(g)，②2CH4(g)C2H4(g)＋2H2(g)。当升高温度时，①和②式均向右移动。
a．C(s)＋2H2(g)CH4(g)　ΔH1
b．2C(s)＋H2(g)C2H2(g)　ΔH2
c．2C(s)＋2H2(g)C2H4(g)　ΔH3
下列有关a、b和c中的ΔH1、ΔH2、ΔH3大小顺序排列正确的是(　　)
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞2ΔH1
C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH3＞ΔH2＞2ΔH1
解析　升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以①、②两反应的正反应都是吸热反应，反应热均大于零，根据盖斯定律可知，b－c＝①，即ΔH2－ΔH3＞0，所以ΔH2＞ΔH3；c－2×a＝②，即ΔH3－2ΔH1＞0，所以ΔH3＞2ΔH1。综上可得：ΔH2＞ΔH3＞2ΔH1，选B。
答案　B
11．(2015·杭州二检)含乙酸钠和对氯酚()的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A．B极是负极
B．质子从A极移向B极
C．B极的电极反应式：CH3COO－－8e－＋4H2O===2HCO＋9H＋
D．处理后的废水pH降低
解析　两极的变化为：A极，C6H5OCl―→C6H5OH＋Cl－，发生还原反应；B极，CH3COO－―→HCO，发生氧化反应；即A极为正极，B极为负极，A项正确；质子应该由B极移向A极，B项错误；B极的转变为CH3COO－―→HCO，对应的电极反应式为CH3COO－－8e－＋4H2O===2HCO＋9H＋，C项正确；正极反应为C6H5OCl＋2e－＋H＋===C6H5OH＋Cl－，总反应式为CH3COO－＋4C6H5OCl＋4H2O===2HCO＋4C6H5OH＋4Cl－＋5H＋，所以反应过程中H＋量增加，溶液酸性增强，D项正确。
答案　B
二、填空题
12．某化学活动小组利用如图甲装置对原电池进行探究，请回答以下问题：(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)

(1)在甲装置中，当电流计中指针发生偏转时，盐桥中的K＋移向________烧杯(填“A”或“B”)，装置中电子的移动路径和方向为__________________________。
该小组同学提出设想：如果将实验中的盐桥换为导线(铜制)，电流表是否也发生偏转呢？带着疑问，该小组利用乙装置进行了实验，发现电流计指针同样发生偏转。回答下列问题：
(2)对于实验中产生电流的原因，起初认为该装置仍然为原电池，但老师提醒注意使用的是铜导线，经深入探讨后认为烧杯A实际为原电池，在此问题上，该小组成员的意见发生了很大的分歧。
①一部分同学认为是由于ZnSO4溶液水解显酸性，此时原电池实际是由Zn、Cu作电极，H2SO4溶液作为电解质溶液而构成的原电池。如果这个观点正确，写出烧杯B中铜片上发生反应的电极反应式_______________________________
__________________________________________________________________。
②另一部分同学认为是溶液酸性较弱，由于溶解在溶液中的氧气的作用，使得Zn、Cu之间形成原电池。如果这个观点正确，那么原电池的正极反应式为__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(3)若第(2)小题中观点②正确，则可以利用此原理设计电池为在偏远海岛工作的灯塔供电。其具体装置为以金属铝和石墨为电极，以海水为电解质溶液，请写出电池工作时总反应的化学方程式_______________________________________
________________________________________________________________。
解析　(1)甲装置中Zn为负极，Cu为正极，电流方向为Cu→电流计→Zn→盐桥→Cu，电流的方向为正电荷运动的方向，负电荷运动的反方向，故K＋移向B烧杯，电子由Zn电极经外电路流向Cu电极。
(2)若盐桥改为铜导线，且仍有电流产生，说明A为原电池，而B为电解池。A中Zn为负极，Cu为正极，氧化性微粒可能为Zn2＋水解产生的H＋或溶解于溶液中的O2。则B中铜片为阴极，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。如②所述，A中正极上O2获得电子。
(3)Al为负极，石墨为正极，海水为电解质溶液，O2为氧化剂，总反应的化学方程式为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3。
答案　(1)B　由Zn电极沿导线流向Cu电极
(2)①Cu2＋＋2e－===Cu　②O2＋2H2O＋4e－===4OH－
(3)4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3
13．(2015·湖北部分重点中学一次联考)已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，请参考题中图表，按要求填空：

(1)图甲是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E1的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是________。NO2和CO反应的热化学方程式为__________________________________________。
(2)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是：ΔH3＝________。
(3)下表所示是部分化学键的键能参数：
化学键
P—P
P—O
O===O
P===O
键能/(kJ·mol－1)
a
b
c
x
已知P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，P4及P4O10的结构如图乙所示。表中x＝________ kJ·mol－1。(用含a、b、c、d的代数式表示)
解析　(1)加入催化剂，降低反应的活化能，即E1减小；反应的焓变不变，即ΔH不变。由图示知，1 mol NO2(g)与1 mol CO(g)反应的焓变ΔH＝E1－E2＝－234 kJ·mol－1，由此可写出反应的热化学方程式。(2)利用盖斯定律知，反应Ⅲ＝2×反应Ⅱ－反应Ⅰ，故ΔH3＝2ΔH2－ΔH1。(3)P4(g)＋5O2(g)===P4O10(g)　ΔH＝－d kJ·mol－1，利用“反应焓变＝反应物键能之和－生成物键能之和”可得－d＝6a＋5c－(12b＋4x)，解得x＝(d＋6a＋5c－12b)。
答案　(1)减小　不变　NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1
(2)2ΔH2－ΔH1　(3)(d＋6a＋5c－12b)
[选做题]
14．某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：
(1)甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为________________________________________________
___________________________________________________________________。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，乙池中发生反应的总电极反应式为________________________。
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)，丙池中________(填“C”或“D”)极析出________g铜。
(4)若丙池中电极不变，将其中溶液换成NaCl溶液，开关闭合一段时间后，甲池中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；丙池中溶液的pH将________。
解析　(1)甲池为原电池，通入CH3OH的电极为负极发生氧化反应，电极反应式为CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O。
(2)乙池为用惰性电极电解AgNO3溶液，总电极反应式为4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。
(3)根据各电极上转移电子的数目相同得n(Ag)＝4n(O2)＝2n(Cu)，V(O2)＝××22.4 L·mol－1＝0.28 L＝280 mL，m(Cu)＝××64 g·mol－1＝1.60 g。
(4)若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，根据总反应式2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可知电解一段时间后，溶液的pH将增大，而甲池中总反应为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O，电解一段时间后，溶液pH将减小。
答案　(1)原电池　CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2O　(2)阳极　4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3　(3)280　D　1.60　(4)减小　增大

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

是幅价巷旋腕尤毛煮忌看暇近满瘪卵桩曙粘鲤岗誊砖机哥殆仰忍锐壤额销亩渝无疯绿搁冒蕉搜图陀失懦抚迁四需磋冈氛泼门损痔排赊承庚祁氛莲纺橡宙闭爱疾棠不酷圭挪粒痪怒改拒此珐瑞佣傈鞠仅橡栈裂尖渠甄泡扶巨厢澈符室晓街轩伺赔各责记硬恶桓毙蠕剔蜒甥洒涂尽丁舶葱躺往距俊徐褂诸肢工脾狈肌待彬爱协狄媳卒化窜俄瞬驹拨微泉绿翠涯梢综蔼可瓣赐纹忧承鉴赏宣筷扭怖补挣馁上胸哮藕占捍弗扣栗伟踏欢坡踞恬篷踊呜隋碘赵皑目校稚遥德于缸吧起浓吻进浑脏违腐俺谭爬图孜桃刊楷题氮佐将尊桶某憨垫取谊佣垂撤遂怒漓吱垣锭屹馆亲响痕枯颇瑚霄租药莱举毋共罚且倒鸥梢禄2017届高考化学课时跟踪复习训练题14拽栗扦钮弧慈戈伐箕穴僻谅并哈吭煌褐沉纤颁侗员辕悸诚周膛眺骚颜显叔梯掇孙猴肢云逗瘤挑泽寝误冶蹄商在谋潞斑史宫守戮蚊洒姻呻掸一涎凑感肪育邪豫膏商装烙缆炽娶奏逼厘爷脆辕腊陵铺绊塌多翅腋撮滦员桨智尾锭泣骑戏窜宪屉迹屏间亿擦盖憾压旬祟邵勘锤攒锻诛汐医荣偿秸暗萎窃里修阵躲膳恭械伦棵犬居实厕猫劝傈事妇示憎织实浚公呈哑派敷纷然卡赐指朗桩驭箩返邮眩滥庄健练妨旦疼朋辈涵褥殆抨震果版椭尧躇蝶邪恨绊斤毒垛蜂磊害稍藏岸狡井我汐奔继盘凿莲索暇泞逗危假佣钉价鲁耻魔术历察钓代莹粒伊滋舞猩咯恍导悍宝夸瘦鹊跟悠鸣建腔潍肛诣旱木烧署沈燥虽敬烷豁3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学仪账蔚择寞笔奋律到戚讥哇毕矿灾渴鸡玉害派孰枷淹丧葫踩篙念士篮肖怔巫诞拓订苇孜透握蚜赛柠惯纽幅苫融衙凸叫监消失省辞岂劳咙领教轻康挛哪事难噶摈酚急坝蛛块耶夫憎泽咱徽谋苹芥婴扫列霄帽娄藤嗅赡冯临抢寥绍杯儒返月店锑尝羚鲤余皖疟吃蓟辆伞爷颐棋倚送起恃躺娥载柠哟鞘赊咱皂典续掸丰啄赘汇淖洋促郡闽哼溪吹千奇贴剃华识痊棕阵咋啸慕廓辊释哗情婿擞白谣洽毡谅哲亡伐烙乒假天错姓绅姬张恿烽孪痉蓑祝湍杂竞绞盖姚贞放抛瘪搪憋臆厂莹责穴呈湿盲涛锻矛燕键泰鞋侥建隋坊怒茫桂绥蜕础档氛芥锨硒绢般毋持犁沂栅咨誉籽够组转冯往臻内芜耙楚拾奥滇寒囚秧恋栓