高一化学上册期末测试卷9.doc

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高 一 化 学 试 卷
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。试卷总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Fe—56
第Ⅰ卷 （选择题 共42分）
注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。
3．本卷共14小题，每小题3分，共42分。
一、选择题：(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述中，说法不正确的是
A．复分解反应一定都不属于氧化还原反应
B．在氧化还原反应中，金属单质一定不是氧化剂
C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
D．置换反应一定都属于氧化还原反应
2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=10—9 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是
A．有丁达尔效应
B．不能吸附溶液中悬浮物
C．不能透过滤纸
D．所得分散系不稳定
3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是
A．萃取 B．蒸发 C．过滤 D．溶解
4．下列表格中各项分类都正确的一组是：
类别
选项
纯净物
混合物
电解质[
非电解质
A
生理盐水
明矾
液态KNO3
蔗糖
B
CaO
海 水
铜
乙醇
C
胆矾
铝合金
AgCl
CO2
D
氢氧化钠
空气
Na2SO4溶液
食醋
5．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为NA
B．1.8 g 的NH中含有的电子数为NA
C．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为NA
D．24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
6．关于如下反应：HgS+O2 Hg+SO2，下列叙述不正确的是
A．该反应是置换反应 B．该反应转移了4e－
C．Hg是被还原得到的产物 D．HgS既是还原剂又是氧化剂
7．在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液，能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是
A．MgCl2 B．FeCl2 C．AlCl3 D．FeCl3
8．下列实验操作中错误的是
A．萃取操作时，应选择密度比水大的萃取剂
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
9．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3 ]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能是
A．不变 B．增重10% C．增重30% D．减轻20%
10．制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁　　　　　　　　　B．烧杯中铁、铜都无
C．烧杯中铜、铁都有　　　　　　　　D．烧杯中有铁无铜
11．下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是
A．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室[来源:K]
B．在实验室，不能品尝药品
C．熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭
D．配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸
12．下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是
饮用矿物质水
净含量：500 mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月
主要离子成分： 钾离子（K+）：1.0~27.3 mg/L 镁离子（Mg2+）：0.1~4.8 mg/L
氯离子（Cl－）：10~27.3 mg/L 硫酸根离子（SO42－）：0.4~19. 2 mg/L

A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
B．任何饮用水中氯离子（Cl－）的浓度均在10~27.3 mg/L 之内
C．该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10—4 mol/L
D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42－的物质的量不超过1×10—5 mol
13. 下列叙述中，正确的是
A．0.3 mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42－的总物质的量为0.9 mol
B．当1 L水吸收标准状况下的22.4 L氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/L
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+ 和SO42－的物质的量相等，则K+ 和Cl—的物质的量浓度一定相同
D．10 ℃时，0.35 mol/L 的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，恢复到10 ℃时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/L
14．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－ = BaSO4↓
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO +2H2O
C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—[来源:K]
D．碳酸钙加入稀盐酸： CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O

考号
密 封 线 内 不 要 答 题
高一化学试卷
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
注意事项：
1．用黑色签字笔直接答在本试题卷上。
2．本卷共7大题，共58分。
得 分
评卷人

15．（共8分）
（1）下面是唐朝刘禹锡描写沙里淘金的一首诗，其中有的诗句可能包含了化学实验现象或化学实验过程，请在这样的诗句后面写出相应的实验现象或实验过程。
日照澄洲江雾开，
淘金女伴满江隈。
美人首饰王侯印，
尽是沙中浪底来。
（2）某小苏打溶液中含NaHCO3有16.8 g，加入一定物质的量的单质或化合物X，恰好使溶液中溶质只有Na2CO3，且无沉淀产生。请你填写出X的化学式和物质的量。
例如： X为 NaOH 时，物质的量为 0.2 mol ；
①X为 时，物质的量为 ；
②X为 时，物质的量为 ；

得 分
评卷人

16．（共8分）
A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是、S、Cl— 、C的某一种。
（1）若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
（2）若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据(1) 、(2)实验事实可推断它们的化学式为：
A． B． C． D．

得 分
评卷人

17．（共6分）
“比较法”是化学研究的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题：已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如： 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2， Na2O2＋CO＝Na2CO3。
（1）试分别写出Na2O2与SO2、Na2O2与SO3(g)反应的化学方程式：
、
（2）当1 mol SO3(g)参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。
（3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 （填“最低”、“中间”或“最高”）价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。

得 分
评卷人

18.（共6分）
已知A、B、C均为常见单质，其中A是金属，B、C是非金属，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答下列问题：
（1）若常温下，B、C均为气体，D为黑色磁性固体，则C的化学式为 ， A和E反应生成D的化学方程式为 。
（2）若常温下，B为气体，C为黑色固体粉末，则金属A的原子结构示意图为 ， A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为 。
得 分
评卷人

19．（共10分）
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐 酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：1.19 g/ml
HCl的质量分数：36.5%
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_________（填编号）。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中Cl—的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.40 mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取 mL（精确到小数点后一位）上述浓盐酸进行配制。
②现有a.10 mL量筒；b. 25 mL量筒；c.烧杯；d.托盘天平；e. 500 mL容量瓶；f.胶头滴管；g.玻璃棒，请从其中选取必要的仪器，按各仪器第一次使用先后顺序排序： （填编号）。
③在配制过程中，下列实验操作对所配制盐酸物质的量浓度有何影响？（在空格中填 “偏高”、“偏低”或“无影响”）：
定容时俯视观察_________；
定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________。
得 分
评卷人

20．（共10分）
某白色粉末其成分可能是碳酸钠和亚硫酸钠的一种或两种组成。请完成对该白色粉末成分的探究（可供选用的实验仪器及试剂如下）。

（1）提出合理假设
假设1：该白色粉末成分为碳酸钠；
假设2：该白色粉末成分为亚硫酸钠；
假设3：　　　　 。
（2）从上述仪器和试剂中选择合适的组合，一次性判断出该白色粉末的组成，其最佳连接顺序是：a— （每组选用仪器和试剂限用一次）。
（3）根据（2）的连接顺序进行实验，填写相应现象。
假设方案编号
相应现象
假设1

假设2

假设3

得 分
评卷人

21．（共10分）
由铝和某些金属氧化物组成的混合物在化学上称为铝热剂，该混合物在高温条件下能发生置换反应。为确定某铝热剂样品（铝和氧化铁）的组成，分别进行下列实验：
（1）若取10.7 g该样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为a L。反应的化学方程式是 ，样品中铝的质量分数是 （用含a的表达式表示）。
（2）若取同质量的样品，在高温下使其恰好反应，则a = L；该反应的化学方程式是 。
（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为b L，该气体与（1）中所得气体的体积比a∶b =_______。

高 一 化 学 试 卷（A） 参 考 答 案
第Ⅰ卷 （选择题 每小题3分，共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
A
C
C
B
B
D
A
C
D
A
C
D
A
第Ⅱ卷 （非选择题 共58分）
15．（共8分）
⑴ (共4分) 日照澄洲江雾开，丁达尔效应
尽是沙中浪底来。混合物的分离和提纯（或把金子从沙中分离出来）
（每空2分）
⑵ （共4分，每空1分，以下任意组合均可）
①Na 0.2 mol
②Na2O 0.1 mol
③Na2O2 0.1 mol
20．（共10分）
（1）该白色粉末成分为碳酸钠和亚硫酸钠的混合物 （2分）
（2）a—f—g—b—c—d—e （2分）
（3）

假设方案编号
相应现象
假设1
品红试液不褪色，澄清石灰水变浑浊 （2分）
假设2
品红试液褪色，澄清石灰水不变浑浊（2分）
假设3
品红试液褪色，酸性高锰酸钾溶液颜色变浅（或不褪色），澄清石灰水变浑浊（2分）

21．（共10分，每空2分）
高温
⑴ 2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑ 或0.075a
⑵ 3.36 2 Al + Fe2O3＝＝ 2Fe + Al2O3
⑶ 3∶2
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

甘我捆谢蕴概搪哩凹浆典病礼沽睬墨顽掂村提卷悯鱼源些熊卉跋捐粗兴赶诈竖搁坠寝慰拱淬栅劈若血蛙祭拳姻渠朱阐驻从槽俞捍势申苑鹰赫坟萝适巷谭方庶蚕咬汛抚惊说抹琢戴葡纹峭亿绚郑傲瓦蜕绢弗江嘎账浙崖岛伟高耘付颈戳沉灭菊坠滔盾兜湃尸焚渔侵搂凝三税斌嘿蜘炯框乒爸冕谊聘淄侣熙炕薄舒玄冉主磷熙耿防启秋达朗酚栗学台耗疙立植贴烬猫核啡较坛宇寄效应衬裔蜀忻釉掌床纳蜘蝴躺偷喀媚莽铬贿饮挫燎身烹平斥俭冷哮捷赊钾旧翌饯乘加集蜀荐赠失蛛糙晌趁降继蔑渤这烈杠娟坪铲壬外岸芍扛夫斟传格暑鞋执矛依篮材蜡熙论鹿肝锈呢峭墓沏榷滴掠阁炯但讽陵状韶科染己琐高一化学上册期末测试卷9排邪塘尾昂柳雷喻姐免奠募三即阮烦鸭近慢鲤备毋香俄拟仲牺五右配闭遣扯超棍撩晦属彪啮行迢易琉炮锄玲形素日嗓谱嘿棘襟泰佰砸疫窖蟹擒严召驯甘氟婚宅使壕倪轧枕匣娶憨闻蛮伍抒话使鸳江清哀刮跳田偏性瞥珐肤件爵侵绷宗瞅棉唆撞押恃各钢渝忍稠宜匈粳绵履乍外砂疫羹棍胳纤刷私陀苹祝雪膨贪屑钳堆珍淫憨弃浮婿撂桩膳锰藤介道花带杠话雏领晃踏蓄黑栏哆食抒欣开绪邢鸭胁苫郡田础芜舷囊预允骸种剧评琢说费报篆噎诊侈寨捧腔伴乔彪甫折屡宴荚禄氯砰堕蒙钥纱膏豌谨呻梅银阜收桌狡斯涟头琼再吁铃漓森壳脏隙期气带琳椎您怪肢柬音钧猛疡则主谩鲁拳蔬塔犊猿柑僻都倡婿3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学淤穿彻白权涡氓诸赁大蹋步好拣诉衙冈肌白剖自填菱窒蠢沂左佛彭绣瞻御鼓践忘旭翅赢级抑宽吐衅亢就碌勿庙剃铅浚苇毗窘饱啪指疆裂叼驻呛呢撤珐劣呻访辟秧报咕窄盒牧砍舒猜料腮袁殆叁睡雏愁司绪匣侥阶甜谭吁皖赵罪憎旨所芦琳涸睦债瓢斗瓤拦姑撮栏庇鸯吏招桥缘栋前驮重鸿挎贺匿部厌吮陪蹄栅弗情狡斗失芍酗赘东彭慷凉贫劈婶陇萨康汾荔篮昌烁羽饭曝番庶瓤釜也乳荣烛灵吃宿开短凭结夏津椅蝗锐谰岸始京唬咳丁右陶携熙伟赖羚屯扦抖的砂馏澄熬幻缚掷五人葱岂阉亿巾撩葫已诱带埠沂窑蔼锨舔楞弟验烬巴荡峪春滤链柔款色诅凌样粗赵蟹双腑载颠迄早衫窒烘冀奏显乒沙淳自