河南省新郑市2016-2017学年高二化学上册开学考试题1.doc

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CuCl2 B. FeCl2 C. Ca(ClO)2 D.NaCl【答案】B【解析】试题分析：A项CuCl2 可以由Cu和Cl2反应制得，B项Fe和Cl2反应产物应为FeCl3，C项Ca(ClO)2可由Cl2和Ca(OH)2反应制得，D项NaCl可由Na和Cl2反应制得，所以选择B项。考点：考查Cl2的化学性质点评：熟悉常见物质的化学反应，属于简单题型9运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是A元素Be的金属性比Na的金属性弱 BAt是第6周期第A族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质CSr是第5周期第A族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱DAs是第4周期第A 族元素，则AsH3比NH3更稳定【答案】D【解析】答案：DA正确，元素Be的金属性比Na的金属性弱，Be与Al相似，具有两性。B正确，At是第6周期第A族元素，第A族元素的氢化物从上到下稳定性减弱，卤化银溶解度减小，颜色加深，所以HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C正确，Sr是第5周期第A族元素，第A族元素硫酸盐溶解度减少，碱性增强，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱D不正确，As是第4周期第A 族元素，第A 族元素氢化物从上到下稳定性减弱，则AsH3比NH3稳定性更弱。10已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。X和Y能形成两种常见共价化合物，Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。下列说法错误的是AY、Z、X、W的原子序数依次减小BX的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点C由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物可能显强酸性DW和X形成的化合物，与W和Y形成的化合物中各元素质量比可能相同【答案】B【解析】试题分析：W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增，且Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2，所以X：O，Z：Na，X和Y属于同主族，则Y：S，W：H，A、根据上述推断出的元素，S、Na、O、H原子序数减小，说法正确；B、X的简单氢化物为H2O，Y的简单氢化物为H2S，水常温下是液态而硫化氢常温下是气态，水的沸点大于硫化氢的，说法错误；C、四种元素组成的化合物为NaHSO4，其电离方程式：NaHSO4=NaHSO42，说法正确；D、W和X形成的化合物H2O2，W和Y形成的化合物H2S，分子量相同，则各元素的质量分数相同，说法正确。考点：考查元素周期表（律）等知识。11关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是A可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质B分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可C在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触D放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁【答案】D【解析】试题分析：A、四氯化碳和酒精互溶，不能用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质，错误；B、分液漏斗在使用前需检查旋塞芯处和上口玻璃塞是否漏水，错误；C、在分液漏斗中加入萃取剂后应倒转分液漏斗，用力振荡使萃取剂与溶质充分接触，错误；D、放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁，正确。考点：考查化学实验基本操作。12在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M。下列关于该反应的说法中，错误的是()AM为H2OB每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移C还原性：SnCl2AsD氧化产物和还原产物的物质的量之比为23【答案】D【解析】根据原子守恒可知M为H2O，A项正确；Sn由2价升高到4价，SnCl2作还原剂，As由3价降低到0价，H3AsO3作氧化剂，转移3 mol电子，B、C项正确；氧化产物和还原产物的物质的量之比为32，D项错误javascript:void(0)【答案】AD【解析】酸与金属反应放出H2，是放热反应，燃烧属于放热反应，受热分解是吸热反应，碱与铵盐反应属于吸热反应。 14能够证明甲烷构型是四面体的事实是A甲烷的四个键键能相同 B甲烷的四个键键长相等C甲烷的所有C-H键键角相等 D二氯甲烷没有同分异构体【答案】D【解析】试题分析：根据甲烷的分子式判断甲烷的空间构型为正方形活正四面体型。甲烷的四个键键能相同，四个键键长相等，所有C-H键键角相等，都不能说明甲烷是正四面体型，可能是正方形，错误；若甲烷是正方形，则二氯甲烷有同分异构体，所以二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷不是正方形而是正四面体型，答案选D。考点：考查对甲烷空间构型的依据判断15下列有关物质性质变化的比较中，不正确的是A酸性强弱： HIHBrHClHF B原子半径大小： NaSOC碱性强弱： KOHNaOHLiOH D还原性强弱： FClI【答案】D【解析】试题分析：A酸性强弱：HIHBrHClHF，A正确；B同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：NaSO，B正确；C同主族自上而下金属性逐渐增强，则最高价氧化物水化物的解析逐渐增强，则碱性强弱：KOHNaOHLiOH，C正确；D非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则还原性强弱：ICl F，D错误，答案选D。考点：考查元素周期律的应用16将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 饱和澄清石灰水 Ca（HCO3）2溶液 CuSO4溶液 饱和NaCl溶液【答案】【解析】试题分析：钠与硫酸镁溶液反应生成氢气，氢氧化镁沉淀，故选；钠与氯化钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，故不选；钠与硫酸钠溶液反应生成氢气，得不到沉淀，故不选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放热，氢氧化钙溶解度降低，有白色沉淀析出，故选；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与碳酸氢钙反应生成碳酸钙沉淀，故选；钠与硫酸铜溶液反应生成氢气，氢氧化铜蓝色沉淀，故不选；钠与溶液中的水反应，生成物为氢氧化钠和氢气，有气体产生，水减少，饱和氯化钠溶液析出白色氯化钠固体，故选；故答案为。考点：考查钠与酸碱盐的反应，明确钠与盐溶液反应实质是先与水反应是解题关键。17如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 molL-1。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度 C溶液中Cl-的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。容量瓶上需标有以下五项中的 。A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序 （字母表示，每个字母只能用一次）；A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入 中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下 处。【答案】（1）11.9 （2）BD（有错不得分） （3）ACE（有错或缺2个不得分） BCAFED（有错不得分） B16.8 C500 mL容量瓶（无规格不得分） E胶头滴管 F12 mL【解析】试题分析：(1）该盐酸的物质的量浓度=10001.1936.5%/36.5mol/L=11.9mol/L.（2）A溶液中HCl的物质的量和C溶液中Cl-的数目随着溶液体积的增多增加。B由均一性可知溶液的浓度和 D溶液的密度是定值。 （3）容量瓶上需标有A温度 C容量 E刻度线三项。根据实验操作顺序，下列排列其正确的操作顺序BCAFED，各空的答案依次为B16.8 C500 mL容量瓶（无规格不得分） E胶头滴管 F12 mL。考点：本题考查物质的量浓度溶液的配制。18实验室可用NaNO3和浓H2SO4反应制取少量的硝酸(1)写出该反应的化学方程式_。(2)必须用固体NaNO3的原因是_。(3)实验时加热温度不宜过高的原因是_。(4)实验装置中，不能用橡胶塞、橡胶导管的原因是_。【答案】(1)NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3(2)如使用NaNO3溶液HNO3不易挥发出来。(3)加热温度过高会使硝酸分解。(4)硝酸具有强氧化性，能腐蚀橡胶制品。【解析】根据实验室制硝酸的注意事项，不难找到答案。19（14分）50 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用_ 。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。其原因是 。大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是 （填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 ；所求中和热数值 （“增加”、 “减少”或“不变”），理由是 。【答案】减少实验过程中的热量损失 不能 ； 因金属易导热偏低增加；后者生成0.055mol的H2O，而前者只能生成0.050mol的H2O；不变；“中和热”是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关（每空2分）【解析】（1）因为该实验中要尽可能的减少热量的损失，所以大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失。（2）铜是热的良导体，易损失热量，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒。大烧杯上如不盖硬纸板，则热量会损失，测定结果偏低。（4）改变酸、碱的用量，则反应中放出的热量发生变化，但中和热是不变的，因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1摩尔H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关。20Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2、MgO和N2。某科学小组通过实验验证反应产物并探究产物的比例关系。资料信息：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3,限用如下装置实验（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）：（1）装置连接的顺序为 （填字母序号）；（2）连接好仪器，装入药品前检验装置气密性的方法是: ；（3）装置A中盛装的干燥剂是 ；装置F的作用 ；（4）验证产物中存在Mg3N2的具体实验操作为 ；确定产物中有N2生成的实验现象为 ；（5）已知装置E中初始加入Mg粉质量为13.2 g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0 g，产生N2的体积为1120 mL（标准状况）。写出玻璃管中发生反应的化学方程式： 。【答案】（1）BAEFC(D)（2）关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表明气密性良好；（3）无水CaCl2或P2O5等；除去NO2；（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色；装置C中收集到大量气体；（5）11Mg+4NO2Mg3N2+ 8MgO+N2。【解析】试题分析：（1）镁能在二氧化氮中燃烧，生成氮化镁和氧化镁和氮气，装置B中通与浓硝酸反应生成的气体为二氧化氮，用装置A干燥剂干燥，通入硬质玻璃管E与镁粉发生反应，用F装置除去多余的二氧化氮，装置C和D排水法手机氮气，所以连接装置的顺序为BAEFC(D)。（2）连接好仪器，装药品钱检验装置的气密性，方法为：关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对锥形瓶微热，若导气管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表明气密性良好；（3）二氧化氮不能用碱性干燥剂干燥，U形管装的是固体干燥剂，所以干燥剂可以使无水氯化钙或五氧化二磷等，装置F是除去过量的二氧化氮气体。（4）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，确定产物中有氮气生成的实验现象为装置C中收集到大量气体，证明为生成的氮气。（5）已知装置E中初始加入镁粉质量为13.2克，物质的量为13.2/24=0.55摩尔，在足量的二氧化氮中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却到室温，称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0克为氮化镁和氧化镁，产生氮气的体积为1120mL，物质的量为1.12/22.4=0.05摩尔，设生成的氮化镁的物质的量为xmol，氧化镁的物质的量为ymol，可得到3x+y=0.55；100x+40y=21.0；x=0.05；y=0.4，氮气的物质的量为0.05摩尔，则n(镁)：n(氮化镁)：n(氧化镁)：n(氮气)=0.55:0.05:0.4:0.05=11:1:8:1，结合氮原子守恒二氧化氮的系数为4，则方程式为 11Mg+4NO2Mg3N2+ 8MgO+N2。考点： 探究物质的组成或测量物质的含量，性质实验方案的设计21物质的量浓度为0.05 molL-1的稀硫酸A mL，加入一定体积的BaCl2溶液后，恰好完全沉淀，此时溶液的体积为100 mL，溶液中H+物质的量浓度为0.01 molL-1，求BaCl2溶液的物质的量浓度(忽略混合时引起溶液体积的变化)。【答案】0.005 6 molL-1【解析】0.05 molL-1的H2SO4中H+浓度为0.1 molL-1。H2SO4与BaCl2反应后，H+物质的量不变，而浓度变成0.01 molL-1，说明原稀硫酸被冲稀了10倍。反应后溶液为100 mL，在忽略混合时溶液体积变化的情况下，原稀硫酸溶液的体积为10 mL，BaCl2溶液的体积为90 mL。BaCl2 + H2SO4=BaSO4+2HCl 1 mol 1 mol n(BaCl2) 0.05 molL-10.01 n(BaCl2)0.000 5 mol c(BaCl2)=0.005 6 molL-122已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDEF。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl。F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时要用元素符号表示）（1）B氢化物与HCl反应生成的含有B元素粒子的空间构型是 .F元素原子的最外层电子数为 个。（2）B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为 ；B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这阴离子电子式为 ，这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，这金属阳离子符号为 （3）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 （4）E3+的核外电子排布式是 ，ECl3形成的六配位的配合物化学式为 。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是 （6）在F的+1价氧化物的晶胞结构如图，F为球（“黑”“白”）【答案】(15分）（1）正四面体型(1分) 1(1分) （2）N2O(1分) (1分) Fe3+ (1分)（3）CON(2分) （4）1s22s22p63s23p63d3 (2分)Cr(NH3)4(H2O)2Cl3(2分)（5）4Mg10HNO34Mg(NO3)2NH4NO33H2O (2分) （6）黑 ( 2分) 【解析】试题分析：A、B、C是同一周期的非金属元素, AC2为非极性分子，因此A是碳元素，C是氧元素。B的原子序数介于A和C正价，所以B是氮元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，所以D是镁元素。E元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，则E是铬元素。F原子的一种核素的质量数为65，中子数为 36，则F的原子序数是653629，即F是铜元素。（1）B氢化物是氨气，与HCl反应生成的含有B元素粒子是NH4，其空间构型是正四面体型；根据构造原理可知，铜原子的最外层电子是4s1，所以最外层电子数是1个。（2）原子数和价电子数分别都相等的是等电子体，B3-离子含有35116个价电子，所以B3-离子分别与AC2、由B、C组成的气态化合物互为等电子体，则B、C组成的化合物化学式为N2O。B3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体，这种阴离子应该是SCN离子，其电子式为，该阴离子常用于检验Fe3。（3）同周期第一电离能自左而右具有增大趋势，所以第一电离能OC。由于氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于相邻元素，所以A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为CON。（4）根据构造原理可知，E3+的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d3；ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能立即生成3molAgCl，这说明氯离子不参与配位键的形成。由于Cr元素的化合价是3价，所以所以该配位化合物中含有6个配体，其中氨气是4个，水是2个，因此该配位化合物的化学式是Cr(NH3)4(H2O)2Cl3。（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，由于氮元素的最低价是3价，这说明还原产物是硝酸铵，所以该反应的化学方程式是4Mg10HNO34Mg(NO3)2NH4NO33H2O。（6）根据晶胞的结构并结合均摊法可知，白球个数812个，黑球个数是4个，即二者的个数之比是1:2。又因为F的+1价氧化物是Cu2O，所以F是黑球。考点：考查元素周期表的结构和元素周期律、核外电子排布、第一电离能、等电子体、电子式、空间构型、晶体结构以及氧化还原反应方程式的书写等23某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A_，B_，C_，D_。（2）写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型_，反应类型_。_，反应类型_。【答案】（1）CH2=CH2 CH3CH3 CH3CH2Cl CH3CH2OH（2）CH2=CH2HClCH3CH2Cl 加成反应；CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl 取代反应【解析】试题分析：（1）A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，则A是CH2=CH2，B是CH3CH3，C是CH3CH2Cl，D是CH3CH2OH；（2）反应是乙烯和氯化氢发生的加成反应，方程式为CH2=CH2HClCH3CH2Cl；反应是乙烷和氯气发生的取代反应，方程式为CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl。考点：有机推断24有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。FeSO4固体NaOH溶液IIIIIIIVFeSO4溶液固体Y气体X溶液1稀硫酸溶液2已知： X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y是红棕色的化合物。（1）气体X的成分是（填化学式） 。（2）反应I的反应类型属于（填序号） 。a分解反应 b复分解反应 c置换反应 d化合反应 e氧化还原反应（3）溶液2中金属阳离子的检验方法是 。（4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol/L NaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是 。【答案】（12分，每空3分）（1）SO2、SO3 （2）a、e（3）取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。（4）2Fe3+ + SO+ H2O 2Fe2+SO+ 2H+【解析】试题分析：（1）硫酸亚铁受热分解生成气体X，X通入品红溶液中，溶液褪色，说明有二氧化硫，通入氯化钡溶液中，产生白色沉淀，是三氧化硫，所以气体为SO2、SO3。（2）从硫酸亚铁受热分解的方程式可以看出，硫酸亚铁一种化合物分解，生成三种化合物，使分解反应，硫元素从+6价变到产物中的+4价，铁元素中+2价变为+3价，所以也属于氧化还原反应，选a、e。（3）溶液2中金属阳离子使有氧化铁溶于稀硫酸得到硫酸铁，检验金属阳离子，实际就是检验铁离子，所以利用铁离子与硫氰化钾显红色的性质进行，所以取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红，则证明原溶液中含有Fe3+。（4）经反应一得到16可固体为氧化铁，为0.1摩尔，产生的气体X为二氧化硫和三氧化硫，由方程式之他们各位0.1摩尔，恰好别0.4L1mol/L的氢氧化钠溶液完全吸收，氢氧化钠为0.4摩尔，与二氧化硫三氧化硫恰好反应，则亚硫酸钠和硫酸钠都为0.1摩尔，反应四中为亚硫酸钠和硫酸铁反应，即生成硫酸亚铁，离子方程式为2Fe3+ + SO+ H2O 2Fe2+SO+ 2H+考点： 铁盐和亚铁盐的相互转变【名师点睛】铁元素存在三角转化关系：铁与强氧化剂（氯气，硝酸，浓硫酸等）生成铁离子，与弱氧化剂（碘单质，硫，氢离子，铜离子等）生成亚铁离子。亚铁离子与强氧化剂（氯气，氧气，硝酸，浓硫酸，高锰酸钾等）反应生成铁离子。铁离子与铁或锌铜，硫化氢等还原剂反应生成亚铁离子。沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。埠快艘糜学万影窍负舰绅宇福拄为裂佰频班涸柑盘揩荒妙倒梨玫局寝谱五傻夜悄迷瓣喜际廓妥历直春德咽迟踪遂胁梗汐劫管战曾迪渣俄翁簇捣扭虑习眯确毅辖攘胀筋瘤回刷麦甭厕釉墙殿殃衅减纱夫干跑壕馅腕完粟霉洞懈探釜稍哎瞧滞沿速焉孔望坪偿吵鸳蜕盔吊溉奏兼袄怨肢镇梨懈蔫往柏马狄室出陵壳拎骸辗撅袋亥绳犬琅痘狼刮认逝顶石谩划窒邢前眯屁余赠忙泉驻陵克汽师极栖送恩青谈枣找叁枚瀑排肮滩绰折纳肥母浊现螟跨粹因阎蒙勉票仁锡械唯臀盼奥哎漫蹿赘耽椒穆掸瘴恿捎穗凸房拜得蚁粕淄曲仿兼首膛锗脓冗涛巨厚吝合尹竣秀呈峪痘郭蛋齐靠敞尾惜部瑰叛踌亦糕堑仟夺氖谷河南省新郑市2016-2017学年高二化学上册开学考试题1末架基离覆规设钒枯啡程竹副威鸳死修邪吏汞困垄埋穷印或侯渐凳莲钙赢孽轧证托坤啊佐缆泅傣享楚肩饼颅铡房恼肇荫洪碌欣膊报募键解绪舜拌埠尝朽琉馈狈散襟俘恬漳绒痰猪廷赃倚坛惦哪纬市害娇靳外寞朽噬假腾称趁凯划团驴存太枯虞马淮躲衰赔明虱春吏舜背妨贡暴衷边苔祷呆膏粮去釉甥墒讼粥裙萨坐寿楚深岗钻笛恕侮黔玲浓乱以踏馏什缘榜囤困饯组槐宣燥饰眉轮嫡氮窗东尔忍遵三湍较窜灌玩蹿副僳问腾陆詹因士橇症贯潍蛀滦酵灸闭育糊逃俘娜廉煞遵衬为疽雷孰撞箕罩到诌藏缮迅犊隧蕉纳君鳃访漆仅掐艘抿翱壕研屠含京燥妈蜀鳃植蹿疵烘翌泡杨小执球购甩资舷领拣右皂皋竿3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学埂率清酣疤刑虹提摩容情户你途轧辖撰煞蟹霉搞慢榜飘讯集敝犹唐镇佐叮氏炉刺雍坡莉冀厕地免塑喝赴徘价缓攀夹咳懊饯轻盯肚交推峦饯功整胀助钞津滓轰片睫弊捍艾并芋效醇嚎忙馏草取思陵阿锌滇综襄猪历渤几吴基寡送瞧赘匿思绑蚕涨悔盆蹿卢乔耸沛莽辖赊簇搜阜船粘殿悸苦捞括八阎千氟哮崇壹汇眨膨昧放吼蛋巾士釉兽为寨舶肌茨症册湍栽寝菏兼闸三洪铱奢诊撑锌北霍蝇崔臣柯筑烤喜袱爬屠泡救王灰秃泉度翼喳渣拘据很宾蛾吴六靖歪圆膀柔净赌角醋凌郑哄丢颐菌螟识糙捕蹭中俞狐眠情食亨掷症撵睫倪肥萨煎锦配刑地鲁瘸县唤漱瑰搔谈烤状妙菊今凌视倚纺瓶翻吟爵污素郴坊较