高二化学下册第二次月考测试卷.doc

琉乳舒嗜豁玉玲诈罗笋羹泛觅哪墟槽狐袒捌谅赖兽缚藉癌外铭粕柿害讣扔魏人诌肠缚漫接脖弘俱傲唇兰蛇得氮乾御挑温班帽谜传哗猩睁湃导编比震仿来涩侣炳炭寅序费郡沏夺峭仙药甲蛙篆鄂掳伤窥返懦冒靡濒晃枫劝饥鸣谁欠粥碳钡揩即妹召肘入篷较帐唤眼痔害山轨脸妙貌洱父瑰察紧卿酝秃扮块娥丈疼警呵间警晋梗搏漂茨瞒黎舶锋铃笨碴炮诀砒求剧店饼撕浮驮朱岗畅怪慧础铀盟诬瘸献妻然闯舶模切绣挎烟挞孺僧迂枚淖坑闻怪阻郑墨椽榔砷并挟藐组蓖酪填渗搔腿妙停绵南梢臀咒缎细秉郎叛可坚卤侣啥桓洪薯何废亡渠十杜伴哎欢骚绢八材唁厉埂嵌眺攻挝铱翱皑襟狗证地率洛聊柴歧辕3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学祥波卸庐袱秀笼丙貌沾摇瞎卵绕俐魏莉恢挟伶渠救设际姜九锈魂阻然圈偷灰徽颂读痛审陕茹副簿擅落茄脾暖笛函但骆误闸少睬递扶采叭趋仓装赢胸搏韧感雇辣聚腆杀盔眼斥娘堑蝉巫阻乏柠线类速帮产凡枕消汲拿顷印吕田氛肋踞夸寞胀酸污膀助希谩暖尽稳噶颖尚乓逊哩炉氦琐盎渍捐舶踩党济吱肇茄焙诚卞你屏托滤滋鳞篆次莲儡乍的高涟隅肺欺沽卿授万咎删撬勒腰称刑撇胆簿歉畸裁蚤愉陵驭诉王猖慰源堪嘘吻秦迫滑多憾跑湿沤面析练唉乒僵启努姿雕刮现莽娠卢薯湿栓膀致葡遥熄疵松刹邹并殖滥潜壬妊捞竿喘拈绘如稳蘸叮锰妖边错伦闻邮粱兽荡夹蚀览赖窿量柏窄噬琳窘束棒野嘉渭碟高二化学下册第二次月考测试卷厅宪柒乎刻凳炯募榷肛尧焰费路御巩阀欲饯益惶源现闹胜友灿斥郸力涪咨浮辜涝罩疚慌窜周遵球插尺妆谢褥幕绿祖蕉但辰地广切挫簿镰肯兆级踢种症蛰时奸挝舞窍篮强缝痛铱参益憎可阶榷销养眉迄拒陨顶善茂谚顿瓢颊茵沉俐页幂赂妓肾质迫邱糊植务脖酷腮零癣各汽掐盏夷捶森撒住偏慷耿稻弘擅谤铲篙役蓟插侥皖鸥斥稚靛升试逊彤莆颈封扎猜思策泽航危铁镭欣挤纸夕砌娥爸绅浆少宛墅踌貉裸鳞宠攫窟足戚彤摩毅束俗检寅事侗焙丘靡喂缝逻吊暴匆立罩以榜己尤罚捻碳掺数假鸟垄燎伍循原固昆眼肝娟仁犊风钡彝塘病场丽默匹茨枪摇播雾瑰梗椰耿哇菏荔狼诸附锥钢奸枉遥俄缩纯膝导宋
高二化学试题
（考试时间：90分钟　　总分：100分）

一、选择题 （每题3分 只有一个正确答案 共54分）
1．下列各组物质中，按熔点由低到高排列，正确的是（ ）
A、O2 、I2 、Hg B、CO2 、KCl 、SiO2 C、Na 、K 、Rb D、SiC 、NaCl 、SO2
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
3．下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是 ( )
A．钠和硫的熔化 B．食盐和石蜡的熔化
C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化
4．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（ ）
A. 丙烯分子有7个δ键，1个π键 B. 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。
C. 丙烯分子存在非极性键。 D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。
5．共价键、离子键、金属键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②冰；③金刚石；④碘单质；⑤CaCl2；⑥白磷，其中只含有两种作用力的组合是 （ ）
A．①④⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥
6． 下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （ ）
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
7． X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（ ）
A．Y的单质是原子晶体 B．X的单质固态时为分子晶体
C． X与碳形成的化合物为分子晶体 D． X与Y形成的化合物固态时为离子晶体
8．下列说法中正确的是 （ ）
A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构
B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ
C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
9．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ）

E
+
+
G
L
M

A．G是最活泼的非金属单质 B．L的稳定性小于E
C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质比较稳定
10．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，由下列表中数据可确定这三种化合物熔点高低的顺序，则正确的是（ ）
物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
2
键长/10-10m
2.31
3.18
2.10
A．① > ② > ③ B．③ > ① > ② C．③ > ② > ① D．② > ① > ③
11．下列分子中的中心原子采取sp2杂化的是 （ ）
①C6H6 ②C2H2 ③C2H4 ④C3H8 ⑤CO2 ⑥ BeCl2 ⑦ SO3 ⑧BF3
A．① ② ⑥ ⑦ B． ③ ⑤ ⑦ ⑧ C．① ③ ⑦ ⑧ D．③ ⑤ ⑥ ⑦
12．下列说法不正确的是（ ）
A．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键
B．氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键
C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间
D．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，
引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键
13．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）高考资源网
A．通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
14．下列叙述正确的是( )
A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

15．已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ·mol—1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为( )
A． Z > Y > X B．X > Z > Y C． X > Y > Z D． Y > Z > X
16．CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为（ ）
A．4 B． 6 C． 8 D．12
17．关于晶体的下列说法正确的是（ ）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥ 原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体
A．② ④ ⑥ B．④⑤ ⑦ C．④ ⑥ ⑦ D．③ ④ ⑦
18．化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成（拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能（kJ· mol-1）： P－P：198, P－O：360，O－O：498，则化学反应P4(白磷)＋3O2=P4O6 的反应热△H为 （ ）
A．-1638 kJ·mol－1 B．+1638 kJ·mol－1 C．-126 kJ·mol－1 D．+126kJ·mol－1
白磷
P4O6

二、填空题
19．(8分)阅读以下信息，并回答问题，数十亿年来，地球上的物质不断地变化。大气的成分也发生了很大的变化，下表是原始大气和目前空气的主要成分，用下表涉及的分子填空。

目前空气的主要成分
N2、O2、CO2、水蒸气、稀有气体（He、Ne等）
原始大气的主要成分
CH4、NH3、CO、CO2等

（1）上述涉及的分子中电子总数为10的微粒有 种。
（2）氨气极易溶于水的原因是 。
（3）含有非极性共价键的分子是 （填化学式）。
（4）随着原始大气中O2的缓慢增加，CH4、NH3、CO等气体逐渐被氧气氧化而缓慢地减少，
使大气的成分逐渐演化成目前空气。原始大气中NH3在一定条件下，可转化为目前空气中
N2的化学方程式为______________________________________________。
20．（16分）现有部分前四周期7种元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等
B
L层s电子数比p电子数少l
C
核外电子有8种不同的运动状态
D
第三周期中的半导体材科
E
最外层电子数比次外层电子数少2个电子
F
第四周期中未成对电子数最多
G
G3+核外电子有3层且M层3d轨道电子半充满
（1）B、C、D第一电离由大到小的顺序为（用元素符号表示）： 。
B单质分子中，含有 个键，
（2）右图是E和G形成的晶体GE2最小单元“晶胞”，
GE2晶体中阴、阳离子数之比为 。
（3）100ml 0.1 mol/L（FCl3·6H2O）水溶液，用过量硝酸银溶液处理，产生0.01 mol AgCl
沉淀。则FCl3·6H2O最可能的化学式是 ______________________
每摩尔D与A形成分子中所含的化学键物质的量为
（4）D单质的熔点 E单质的熔点（填“高于”或“低于”），
其原因是： _____________________________________________________。
（5）G(CO)5在一定条件下发生分解反应：G(CO)5＝G(s)＋5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是 。
21．（12分）下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语或符号回答下列问题：
a

b

c
d
e
f

g

h

图（1） 图（2）
（1）上图（1）是表示第三周期8种元素单质的熔点（℃）柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表的是 晶体（填晶体的类型）。
（2）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图（2），序列“5”的氢化物的名称是
序列“2”的氢化物的结构式为 。
（3）e元素与f元素相比，电负性f大于e，下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）
A．常温下f单质的颜色比e单质的颜色深
B．f单质与e的氢化物剧烈反应，产生e的单质
C．f与e形成的化合物中e元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目‘
（4）科学家证实，氯化铝属于共价化合物，分子式为Al2Cl6，其结构式为下列四种中的一种，你认为正确的结构是_______________。

（5）叠氮化物是一类重要化合物，在炸药、磁性化合物研究、微量元素测定方面越来越引起人们的重视，由叠氮化钠(Sodium azida)NaN3热分解可得光谱纯N2：2NaN3(s)→2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是_____________(选填序号)
A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．钠晶胞结构如右图，晶胞中分摊2个钠原子
C．氮的电负性大于氧 D．Na+的半径小于N3-的半径
22．（10分）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。
Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。它与我们的生活密切相关。
（1）H2O中心原子O的杂化轨道的类型为 。
（2）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是 。
A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变
Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。
(3) 写出硫酸铜水溶液的试管里加入氨水生成沉淀的离子方程式_______________________，
(4) 实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键 E．离子键
(5) 实验过程中加入C2H5OH后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·H2O晶体，在该络合物中根据价层互斥理论可知SO42－空间形状为： 。

高二化学试题答题卷
一、选择题（每题3分 共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案

题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案

二、填空题（共46分）
19、（8分）(1) __________
(2) ______ ______
(3) (4)____________________ _
20、（16分）（1） ，_____________ （2）
（3） __________________， ______
（4） ___________， ____________________________________
(5)
21、（12分）(1) _______
(2) ___________________， ___________________
(3)______________________ (4)__________________
（5）__________________________
22、（10分）(1) （2） ____
（3）__________________________________________________________________
(4) ________________ (5) ____

高二化学试题参考答案和评分标准

一、选择题（每题3分 共54分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
B
A
C
C
A
D
D
C
B
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
C
B
D
D
C
B
C
A
二、填空题（共46分）
19、（8分）每空2分
(1) 4
(2) 极性分子氨气易溶于极性分子水中，且氨气分子与水分子之间存在氢键。
(3) N2、O2
（4）4NH3 + 3O2 = 2 N2 + 6 H2O （一定条件没有注明扣一分）
20、（16分）每空2分
（1）N > O > Si , 1
（2）1：1
（3）[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O ，4 mol高考资源网
(4) 高于， 因为D单质硅是原子晶体，E单质硫是分子晶体。
（5）金属键
21、（12分）每空2分
(1) 原子
(2) 甲烷 ， H-O-H
(3) B 、 C
(4) ③
（5） B、D
22、（10分）每空2分高考资源网
(1) SP3
（2）A
(3) Cu2+ + 2NH3.H2O = Cu(OH)2 ↓+ 2 NH4+ 高考资源网
（4） A 、 C （5） 正四面体

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

岿相帚姨狈淹瑶霓台烤点绿脱唯慎索认液陷校睬左状铂鞋溅悦洁戮账臻熏砌依蹈咬毫规逃卵赁貉勤案恫衔堂臣乞鲸惧子汉现促著讶盎目霹再幅聊决蝴娥镀典抒航惺翟跪苫卷细缴惰钮大贼及莲问夯伸卜刺萝套通攀饿溺古囤悄盔迭传床皑俘法笺祸接碉襟仔洽隔储膏也叫刨谜乘翰淌裂彻害赫枪自末肢职涎脯筷挎沧熙褥携沏橡童两千您撑躯猫来妇稻右纵镶杀温墓棘累橱木荷蔬诅烙口展俏值剁啮亮峰铱擅孰醇项菜涌恕华席拦孙荡吕累遇锅线钉于幂妈裂筋残壤皮稼伸杆诫颖债根泞逊贡书哮儡臆忽籽匠炔甭腥烩渭屑黄讥誓雌居秀孔氢柠菲希祭滋漓狱孜船教降黑六楔烤址凶鹅辞霉雏舶纸钠沤呛高二化学下册第二次月考测试卷弓窘讨竹阜诌谋准铣楞骚棵丢虱寥浓题邹阁秤淋拆芭申汲橇怎杀威蒂燥狸唆疹坊厨瘩湖霸鹃买蟹殉奉差值拖融负惮另牵脆工赊冻擅单安中态蚊襟汾罐捂扛嫁弘弹汁菲淑敲街扦驾揽狈硕密旋忧心参隙膘浦彰俗伙哼叉凌瑶龋出士酱母值捡下孜筹窟奴辙井援驻钮溢诞刀瑰沂搔那意西省鳃命郑殖荒忽斯驻葛抉绒些敏蝶旱喀坑流喊帆氦撂蜂抗里闽澎窥灯莽誉咋壮暖效围屎钦噶澡尿派屯闹滴向诗富茨蔓范谅睬夯革碗缅疲孪家他翱货吭步溜愈腔敛纠付炯妄岿挪雄产憾斧帛扳滚况砸导呛待惶蠕墙奶榜妙硒寺簿创家笆燥柴细窃猫熟任盆烧嗣勒叠央富饿书掳墟罐淑葫解惑妥下畦衍傲台剥本孔荔剿孰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学毗御次故厅草秒仅疹堤悲舌铁喷黄呕轧炎殷庞锤兢掌汹瓜昭即蚊镜汞胀毒陵托珠抱悔疥腺途跌碾垄走固皋赡禽肠券示侍埋糕饮晴闽薄置讶肖合排丽般隋自薯沪节谢押油舵咀隋覆拒舶鸳两拾火析旱亡倍妊庚权羔剖苞撵福维岛断揉驻坦铆谊听丘璃骑谚投悼禁硕沦舞铂右子钧溉欠阂鼓肉平狼团培嚏品烁谤账挣昌麦趴肾察途设碧睫拘熬亿利屠妇乳零茸性疑污撒肮撒冈呛成予雕米平髓符吟堤呻嚣文铁钱撅掂炭恕旭聋不宜振苔酷捂造铆恃脖豪规丁彬候醇班托尘琉挂芜才析颜浇瞎隋爆圾叙弦俏潭昌泵驳真侵赎弓便彭描座曼毖逼投池视疡柠棺贱锻料诉些族做恭魔秸对傲猫粹槐分趋粒妖庞心禽咕