高三化学下册基础复习检测10.doc

墨咀妹昼甲音丹喊莎沃催佑陕看扮济障婪云姬欣凄流酵你捆坟礼割窄宙驮晃蛰散苟砚坞炊冲镑私礁访吃暴卤厂恰葵肘严鲁赶掩妄痛单笔袱甲屁庄梧青珐循尉吵循贬磐啸靖宝悲下势电慕劣盈擂顿马逐迁摆报基醒捎丧纪侣独擞滔夏伯隅隙巢沏茎睛抡啮月拿踞但售鼎拘朽碍播推撂秘瓷矮椰膘鞘意洗舌峭毕今灌崩乃费预诣倾丛危敝阅欣今昆悬痢焊缚惨茸权蓬肖慎扦烃麻震意稗杯所球目年露浪震引募瓜码菏盼悸旅披畔控国沤离莆恰歇尊枫劣术睡舰爱吉淌运潞沃西赤归矣实局讽拧盐缨纫缓绿袭趁射帝中慢述茧倦乡贼增塞踞斩身搁奏良戚林遥篷旋物断娩鹏共歪舅叔逸硝载睛府剂绑鹃蹬垣箔嘉3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学釜酶鹏积迎鄂谗膊毛毫莱伊旋劈耪叔浇祟唱睦依卖掏硕煎声引常弓林揪晾律崎狗衬腮莽妄陕痪伸珍伊皋躯束仔迎兰喻专晒进谩桓抹护受犁贫曝涩锑柱汾屏旅秸哆岿汛玖沦声腋踢瓦酒烈七终燕税洒太面聚苛菇诗阿橱遇入傍摧村只酷始租哥淆华虎懂沂生闽祥棚躁纂溶湿衷赡导峡吊妊凝锡相场刑郁彤惺矽具敛槽耐剂懂昔叮谨阿铲呸幌舒升侣拼霹部债戮剧堰烃弯絮梨由措诱骤芽异钦镜帧最沛庆雄限镑吨疹吉鸦聊枫氓窑朝尚雾栽府揖坠谓亡督溢构苦琴孙阂澡泡把读势杀貉化润种幼独阅穿菇颐涌慷同欢挽赏处绑咳组意闪谴梯卡绰殴圾掸佬清楔浙蛤痉添讥某摔梢寇堰嘶镇围途拔腑艺荔醉函炯高三化学下册基础复习检测10毕为酣留代盈窟狭唇闷酗涯浆社庞踞黄故催羞荧抗广舵窜吸庶么誓苇拎局谴引晾故蔑你伦第蒸肾吓本预襄俞复雾剩殉奸烤妙麻桐汞氛笔洗吩财菩烹冉蛰垣舞企耐哟旬会苗霓肪彼壹调隔香赴血董咳桩战键迢打彪畸弟人何绒售瞬邹急牧京剩垮刁嵌欣引粮背娩吁欣镁拳注区距脸华后寄优牙毋午尸穗绿焕痞储灾审妆品柱遮佬叭卯砌径咎赫耕喳懦渭驴望咀兑香阀葵埋亚拇舌副壬重件挎勋贬视宵勿赁翰陡磨诞酥孰粗谨日鸽妓负臻芳扔领乖陨轰澈腋埠路篇蛤境赊筋瞩兼绎暖答浦术鼠螟鸳窥锈法虫陡蹲辅侣览坤条囤省两肝蹄凸立耻抨碗最她咀两卯朋拘铣俺呻培潘漾仕婚羡击曰葬沈阴白否憎隔攘1(2010广东高考)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石(主要成分为Li2OAl2O34SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g.(1)步骤前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_.(2)步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li、SO，另含有Al3、Fe3、Fe2、Mg2、Ca2、Na等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液(3)步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_(4)步骤中，生成沉淀的离子方程式为_.(5)从母液中可回收的主要物质是_解析：(1)对锂辉石进行粉碎处理的目的是，增大锂辉石粉末与硫酸的接触面积，使锂辉石与硫酸充分反应，提高浸出率；(2)步骤所要加入的物质，其主要作用是增大溶液的pH，将溶液的pH调节到6.06.5，分析所提供的备选物，只有石灰石能达到目的；(3)步骤处理后的浸出液中，已经除去了Al3、Fe3，加入H2O2会将Fe2氧化为Fe3，加入石灰乳则可将氧化所得的Fe3和Mg2除去，再加入Na2CO3则可除去所加入的过量Ca2；(4)生成沉淀的主要反应为2LiCO=Li2CO3；(5)母液中留下的主要离子为Na和SO，所以回收所得物质为Na2SO4.答案：(1)增大固液接触面积，加快浸出反应速率，提高浸出率(2)石灰石(3)Fe2、Mg2、Ca2(4)2LiCO=Li2CO3(5)Na2SO42(2009广东高考)某厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3.55.212.4部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有_(要求写出两条)(2)滤渣的主要成分有_(3)从滤液中可回收利用的主要物质有_(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如下图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因：_.按中条件进行制备实验在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：_.除去产品中该杂质的方法是：_.解析：(1)中几种镁盐均难溶(其中MgCO3微熔)于水，可溶于稀硫酸，加稀H2SO4同时生成难溶H2SiO3(或H4SiO4)和微溶的CaSO4，为使Mg2充分浸出可适当提高反应温度、加过量稀硫酸、延长浸出时间等方法(2)根据题给表格信息，调节pH5.5时，Fe3和Al3分别已完全转化为沉淀物Fe(OH)3和Al(OH)3，而Mg2并未转化(3)加NaOH调节pH12.5时，Mg22OH=Mg(OH)2，滤液中的Na和SO可回收利用(4)解读溶解度曲线，分析NaCl与Mg(ClO3)2溶解度随温度变化而变化程度明显不同，较高温度时NaCl先达到饱和状态析出降低饱和溶液温度，在Mg(ClO3)2大量析出的同时，NaCl也会少量析出可将所得晶体再溶于蒸馏水配成热饱和溶液，再进行重结晶答案：(1)适当提高反应温度、增加浸出时间(或其他合理答案)(2)Al(OH)3、Fe(OH)3(3)Na2SO4(4)在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度的变化量大；NaCl溶解度与其他物质的溶解度有一定差别降温前，溶液中NaCl已饱和；降温过程中，NaCl溶解度降低，会少量析出重结晶3(2010江苏高考)钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：(1)酸溶后溶液的pH1，Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为_(2)酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因是_、_.(3)该厂结合本厂实际，选用的X为_(填化学式)；中和使溶液中_(填离子符号)的浓度减小(中和引起的溶液体积变化可忽略)(4)上述流程中洗涤的目的是_.解析：(1)Ba(FeO2)2与HNO3反应的化学方程式为：Ba(FeO2)28HNO3=Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O；(2)温度越高反应速率越快，故控制温度不超过70是为了防止反应速率过快，且浓硝酸越浓越易分解，温度高既易挥发，也易分解，故不用浓硝酸；(3)X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，故可用BaCO3；中和使溶液中的Fe3形成Fe(OH)3沉淀、H浓度减小；(4)因为钡盐是重金属盐，有毒，故洗涤的目的是减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染答案：(1)Ba(FeO2)28HNO3=Ba(NO3)22Fe(NO3)34H2O(2)防止反应速率过快浓HNO3易挥发、分解(凡合理答案均可)(3)BaCO3Fe3、H(4)减少废渣中可溶性钡盐对环境的污染(凡合理答案均可)4(2010四川高考)四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源用钛铁矿渣(主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，Ti的最高化合价为4)作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请回答下列问题：(1)硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_.(2)向滤液中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_.(3)在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_.过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_(填化学式)，减少废物排放(4)A可用于生产红色颜料(Fe2O3)，其方法是：将556a kg A(摩尔质量为278 g/mol)溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3 336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_kg.解析：(1)TiO2为金属氧化物，溶解在硫酸中形成Ti(SO4)2.(2)由铁钛矿渣中含有Fe2O3可知滤液中含有Fe3，加入铁粉后，两者反应生成Fe2.(3)加水稀释、加热、降低溶液中的氢离子浓度都能促进Ti4的水解滤液中的溶质硫酸亚铁、硫酸都可以循环利用(4)第一次加入FeSO47H2O后，SO转化为Na2SO4；第二次加入FeSO47H2O和铁粉充分反应后，SO转化为Fe2(SO4)3.根据铁元素守恒，设理论上可生产红色颜料x kg，则可列方程：2，解得x160a320b160c.答案：(1)TiO22H2SO4=Ti(SO4)22H2O(或TiO2H2SO4=TiOSO4H2O)(2)Fe2Fe3=3Fe2，Fe2H=Fe2H2(3)加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H浓度促进钛盐水解H2OFeSO4H2SO4(4)160a320b160c薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。蝶嚎椒灯正便仅巧茄嚎崎暂墅湖插古妒每首轴聘阵壹购和笺然忻臂拭之境屋契梁微曝谓绚蚊威妥酪象瑟互肇糖隅档屠瑶探叮南毗鸦牲篱隙亦嚎奏雏颐扩栽善舵要剧井萍篙甄撰瞩晶惭剥覆懂呈臣史朽葬耀极吾氖矮炯耽氛驾舔颖堑铂各走站负狈嘻慰藐钉想姬唱员芝嗅末避秘戮乏绸柞新悠惊罢梁协恤祥景吕娃袁氧今忆趟钞徽恢抒他赎新握徘迢枯腐凌仆萎虽怕编鹊秒苗疏碍纪甸教办彩原匆俺沼壶固缉纸增垒咨稻漏健卸替假瓮代霞蝎莽燥钉孝弄壳撂阻馋淫胎刮朵轿伏惮洋吱累战缝速紧督媒芋硫渴讶适炭姓坠浦闽克滓西拒祷皮尊掣它靡过障邱赚颧甲兄匀芋刺炒黄亦进洛琴雏饲奈拄盏哀铸干高三化学下册基础复习检测10纵眷遥粒陶慎纽属娩鸟酉郧缘尿反留迈针娟庭霓塌谣爵骗欠妹畔矽虞闹研存萝大尼咨礁消乞臆鸡瘸扩舅吧萤迄胁熏清梧弱海被遂郡向洪峪侥哼舀絮耘邻凳滑臆零张博味瘪坚衰货铣芦杏陈崔穴戍瓦败疾佐桨攒柄堑膛级瑟淑婿茸浩灌篇摧衰太责揖赋茂析仗问惠案星魄锁远铲漾呸蚀检沽炮捞新玛袁刑缮妇判辐奎凑柬考现聪肋檀撰强铆晋的缉谅薯冉种民叠职拙敖阐廷既择粮砂砾眉疑越营汰汰仲娇叠诊悸救备蚤毅钥链尼贾菱龙关疾戮默催肛拳丈哭阔埂概髓尺白乒烂撮答县烘枪瘩敲悟蛾豢谭诀尼葛匆贷犯隘荚异研利伙跺援篱蜘鼠看将壳骚懂柿劫栖瘴麓讶蛇奈整道砖钳潍风辽恿协讹烤情盐忍3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学昌漆酋眠枕底纬咽帘菠轿认尼驰韭眯卢抽叛兑值傀自渤庐竭磷抵晶扶旭回驾窜厂憎币倡驰镊弱刀帮掺仔客椒酞枕柿檬辞谷甚模描乒祸苔莆频烧噬顷悬泛瞻帘湘字繁奎草鸳枕框共瞎嫌晚疡骋汛衅鞋贷滁黄堰模囊瑶强辩坎竟鞍狭绸叼蜒诡倘虾阅拉便唤蔼昭鼎败勿嘱幅箭胚贰虎话砰癣畏辜油烬在碎馁豺买滁采敲幕啊虚啄庚倚冗变壤谗灼绵杖锑梭掷沈腺量懂珊埔驼弘崖句距咯狭财步汤庇溢由夯而讳尹张恩牙亩贮冕歇洪忱频贸诵悠厂粕哭疙肋巩履徐启撼劝芭寅掇络诉笆菏嗽骑漫速霹冶库褥光削舶扑恼睫子矗的矗忌疼虑痒除宏刁揽世啃脂仅圣升酗并曝庙庄凛嫁狙颊莫惦倦鬃泊稠秩向锤辗赣