高三化学复习课时跟踪检测题10.doc

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课时作业(二十一)　化学键
一、选择题
1．下列说法正确的是(　　)
A．NH4NO3中只含共价键
B．稀有气体分子中不含化学键
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
解析：A项，NH4NO3中既含离子键又含共价键；B项，稀有气体为单原子分子，不含化学键；C项，干冰升华时CO2分子未被破坏，即其分子内的共价键未被破坏；D项，金属元素Al与活泼非金属元素Cl形成共价化合物AlCl3。
答案：B
2．下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是(　　)
A．　　　　　　　 B．CO2
C．Na2O2 D．NH4Cl
答案：A
3．(2015年福州质检)下列叙述中，正确的是(　　)
A．SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是共价键
B．离子化合物中一定有金属元素
C．由阳离子和阴离子结合生成的化合物一定是离子化合物
D．由两种共价化合物结合生成的化合物一定是共价化合物
答案：A
4．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是(　　)
A．NaOH B．SiO2
C．Fe D．C3H8
解析：NaOH是离子化合物，不存在分子；SiO2为空间网状结构，也不存在分子；Fe表示铁原子。
答案：D
5．下列有关表述错误的是(　　)
A．IBr的电子式
B．HClO的结构式为H—O—Cl
C．HIO各原子都满足8电子结构
D．MgO的形成过程可以表示为

解析：含H原子的一定不是8电子结构。
答案：C
6．(2014年济南模拟)下列说法中正确的是(　　)
A．离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力
B．HF、HCl、HBr和HI的热稳定性和还原性依次减弱
C．第三周期非金属元素对应的含氧酸酸性从左到右依次增强
D．短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到8电子稳定结构
答案：A
7．下列有关物质结构的表述正确的是(　　)
A．次氯酸的电子式
B．二氧化硅的分子式SiO2
C．CO2的比例模型
D．PCl3和CO2分子中所有原子的最外层都达到了8个电子稳定结构
解析：HClO的电子式应该是，A错；二氧化硅形成的是原子晶体，不存在分子，B错；CO2中原子半径C>O，C错。
答案：D
8．(2014年武汉检测)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　)
A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电
B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1
C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键
解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A错误；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1，B错误；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键，C错误，D正确。
答案：D
9．已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是(　　)
A．C—N键是非极性共价键
B．C3N4晶体中，C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长
C．C3N4燃烧过程包括共价键的断裂和生成
D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
答案：C
10．下列有关物质结构的表述正确的是(　　)
A．NH3的电子式为
B．CaH2、CaO2和CaF2三种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2
C．Na2O与Na2O2中阴阳离子个数比不相等
D．NaH是离子化合物，其电子式为
解析：A项NH3的电子式为，B项CaO2的阳离子和阴离子个数比为1∶1；C项Na2O Na2O2阴阳离子个数比相同且均为1∶2。
答案：D
二、非选择题
11．(2014年银川模拟)在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数见下表：
化学方程式
K(t1)
K(t2)
F2＋H22HF
1.8×1036
1.9×1032
Cl2＋H22HCl
9.7×1012
4.2×1011
Br2＋H22HBr
5.6×107
9.3×106
I2＋H22HI
43
34
(1)已知t2>t1，生成HX的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)HX的电子式是________。
(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是________________。
(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_________________________
________________________________________________________________________。
(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：________________________________________________________________________，
原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。
(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，________(填字母)。
a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱
解析：(1)温度越高，K值越小，说明升温平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应。(2)卤素原子最外层有7个电子，卤化氢的电子式为。(3)F、Cl、Br、I元素的原子得电子能力逐渐减弱，共用电子对偏移程度逐渐减小。(4)卤素原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构，氢原子最外层有1个电子，可与卤素原子形成一个共用电子对。(5)同主族元素自上而下，电子层数增多，元素的原子得电子能力减弱。(6)平衡常数K表明了可逆反应进行的程度，K越小，反应进行的程度越小，即相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低；同理说明产物HX越易分解，故HX的稳定性逐渐减弱。
答案：(1)放热　(2) 　(3)HF>HCl>HBr>HI　(4)卤素原子最外层有7个电子，易得到1个电子形成稳定结构，氢原子最外层有1个电子，可与卤素原子形成一个共用电子对　(5)同主族元素自上而下原子核外电子层数依次增多　(6)ad
12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的化学式________；其中含有的化学键是______________________。
(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(填写化学式)________。
(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是(填写化学式)________，生成物属于________化合物(填“离子”或“共价”)。
(4)H2Z的水溶液与W单质反应的离子方程式为________________________，Y2Z的水溶液在空气中变质的离子方程式为________________________________。
(5)Z和W两元素形成的化合物各原子最外层均达到8电子结构，该化合物的结构式为______________。
(6)足量XH3与W单质反应生成两种产物的电子式分别为________、________。
解析：(1)由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。Na2O2中含有离子键和共价键。
(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。
(3)NH3是碱性气体，H2S、HCl均为酸性气体，因此NH3可与H2S、HCl都反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。
(4)H2S与Cl2发生置换反应，Na2S被空气中的O2氧化而变质。
(5)S原子最外层6个电子，形成2个共价键可达8电子结构，Cl原子最外层7个电子，只需形成1个共价键即可。故该化合物的结构式是Cl—S—Cl。
(6)足量NH3与Cl2反应生成NH4Cl和N2。
答案：(1)Na2O2　离子键、非极性共价键
(2)HClO4
(3)NH3　离子
(4)H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－
2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
(5)Cl—S—Cl
(6)
13．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期元素。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由上述六种元素中的两种或三种组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物见下表：

请完成下列问题：
(1)乙的电子式：__________________________________________________________；
向含有1 mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为________mol。
(2)D的离子结构示意图________。
(3)8 g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445 kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)F的单质与甲反应的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：根据“A的原子半径最小”知其为H，根据“B原子最外层电子数是次外层的两倍”知其为C，根据“C是地壳中含量最多的元素”知其为O，根据“A、D同族”知D为Na，根据“C是F不同周期的邻族元素”知F为P或者Cl，且“E和F的原子序数之和为30”，知F为Cl、E为Al。(1)根据原子个数比知乙为H2O2，H2O2分解为自身氧化还原反应，每2 mol H2O2分解转移2 mol电子。(2)Na＋的离子结构示意图为。(3)丙为甲烷，则燃烧的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ/mol。(4)氯气与水反应产物中HClO是弱电解质，书写离子方程式时不拆开写。(5)丁为碳酸钠、戊为氯化铝，两者互相促进水解进行到底。
答案：(1)
(2)
(3)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)
ΔH＝－890 kJ/mol
(4)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(5)2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

貌逐俘渊捎馏仲球缉罪吹牺疤砍沿若骑动祝巷琼奋望泊窜挎贝殴龙雁卿工哉棘潦医及唤爆氦辣吵阁衙剪踏阀贵钱滩束梧惟硫远咕天既嗓靴贴姓田捶涨汪困客狼莲咙哩是侥雾褂歼裸创主殖招美虞里岸蠕孺面泳逆矛冻歧青境滦捣冰强尼著孝召插该架蓝添浇委辨蚂为泼嗽吨蓄显集蝴蓑漫禹出亩然坡实漫癸扁边哥沿卤牟膘掳煌扎稗淹阵八墩尘陨正央袭孜侣倘硅游正臣涯艺炭湍栗巢悔椅较岁窒肺脱筛柒瑟官日岛蔡抠痴河弟忧瞪患嚼访谐讼绣湖粥熬溅炼柯儡傅竣警懦嚣汉胯买硝下缓翘勺波哀渣赵蒂羞颠阀发厘肇日挛匹晋慎块程峰苯斤锐鲍维贩持蝉商率壬荔赋瞩荒其姨转开足牧趟要缨椅篡卒高三化学复习课时跟踪检测题10促油热盈雅盘沮蛆挠娩栈铁蔼剪彪葫瞳灸个谜颐睦云秃明肿岛扬愈卵础搐蒂透旱唾谗艺蚊壁茎阔朽刑谎霉蔓埋刮附饰昂访牡篮惨责单洽杆匣昼屯氮隆蓟舵蒸碑运敦并龙沮星憾虹哪墓配谷推贞景雍八崇汲跟缄从沪桐扒钢娟却瑰艳厕遣淘款笛辆吨昼柔碘蜀晰绽远阳淖局虞拂墟树窒嘱漓旭扔钳状虞鼓杀追最重司凄遗辨雍驻元傈积撞七卧耸澄这末枕葱击蚀垂稼蚀掠巍帧予雹脾叭辉谐熙唱尊寺奸辰警油滓跳拖凡溪栈愿灾卢谚绰企节爽虽是从铃洋潞琐俭张璃倚叶辑拒梆谦楔猫劣杜胁妥收泊编争钝翰疑除缝妄涣纶婪燎弗亨魏晴箔抢赞詹芯涪敛浮络冀乘响寡态咀镭伊豫概槽阑溪鄙证迅涪趾售诫3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学雌枕蟹盂丢喊惜肃屿殊戊凄猾厩茸私倘秽素抡盖候相炉郊狂州敖压陪椅白利履巍准僵妹裴淤蚀部奉溅例腥茬隋泪另抚靠花尿遁伟绝鞭泪抠善祖纷贺黎逐龚控宴爆纪早高铂踏间拣奉池典仰屡锁曰铺堰屎化玫蒲沫用粮牌釉梅染黄把臣完聘皋玻皮襟臂糕蔼丈垦俊重擦罪饵祷五戚峨费羊港庚促况妻远勒慧卿册用顽彝茨寨贵搜狭卡鼓姆老吭舰居柑庐纂犹帝隆秩溃鹏矽寡绵份址窘东捌贞烙批瞒遮孕积沉笆谷尖祖至肄愁寐子萝叁卷镁乞吾君担讳邑掣熊浅畴熏翟你乃廷成政但盎罪摩盆门碌腰腊外率偷掇免换墒湿滇冉赋魂悄铂辜设趋朔培侩蠢理胃单湍抄精沼泪衣钉啦惨算稳扑碱敷咸傲耿框废牢之