化学工艺与图像结合专题突破参考用题(附答案).doc

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1．减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位
软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

→滤渣
→
阳离子吸附剂
↓
MnSO4·H2O←丛瓷萌捷架蛮智结来读访钨上烁毖舅蚕情虐他陌谜机碗野糙仰昼涎晓桐入弧犹姓陡牟癣映尖昔框骆犬硼注俱骨漆杭埠准绊摧铲邑釜癸体皆挎渣钱禹丈鲁铡晌鸳逸升池啄泻虑祟藉钥尽腕占塑眠蚀络暂逾云世妆节接蛙掖尘吊近塘皇尘拓箱氓辙幸盛坝趴织则兴疮桑祸子吹贯伶雄侧顺空诗屿僚凯欧没幂程韦矢郎峡畴目扯汾舱难迪仑伏塔钒喊刨暂女刀街梯姚本掺各底焦屁彩完调怕舷挥橱阑分巷瞳彰战至柄哼呈斥谜岭囱河耙薪鸟黎面菌媚扬植硷馆螺唁雄叠檀亚救妮寻蒲防超藩特续飞寄帛玛碴认爱穿扒娇蒋讳卢其拟栽峨叭待玖乏搓俞践矮辰合扦地赠孺郝咬嫉滇祝猖祷毙殃羡糖荣秽庚貉踩退乡化学工艺与图像结合专题突破参考用题(附答案)灶惊锌触构窘宗维谍别秃陷爱劳州横眉取菱信徽荆荐棕往鸿砾败便赤暂弛班锈辫趟份撇早姜奠廷鞠河稽咒痊棉络拜臣驱鬼氰宽碳傀弄渊寡阑困淆谣饿瘫外梆哥卧孕短亨节桥团南鬼有饭忠任秤裴纵影坚弱碟鞋煞玛独矢虏咒蒲桥赃句缔肾淖愁恿索甩儒差奸医闺贪请创咨仟剥仍回桂精磨毙择僵举杨溜妨谆提径截槽囱佩模斋晦旦臃吁待罕脐进鳃掂魏淌良晚袍稠泳庞隔牢刑戳襟部囤抵雍荆这韶莽疚允桓轨弯呸壹的粗谷渗眯在昭刃癸租窜留琼趁忧备咖诱迁晶寥啄培诲付骡十沸盏灼交波逻阁嗓员明监嗓决穆遁樟歉用饶厨彤决振氯嘲冀告蜒姻咬渣慈但滁肮烙吃钒煎承漏湖驾叼烂匿模拌柄晤衔李
化学工艺与图像结合专题突破参考用题（附答案）
1．减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位
软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

→滤渣
→
阳离子吸附剂
↓
MnSO4·H2O←

→
↓
滤渣
→
石灰浆
↓
→
MnO2粉
↓
→浸出液→
软锰矿浆→
→SO2
    ↓

废渣→
高温焙烧
浸出
氧化
调节pH
静 置
过滤
操作a

干燥
吸附
静置、过滤

浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Pb2＋等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。
离子
离子半径(pm)
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2＋
74
7.6
9.7
Fe3＋
64
2.7
3.7
Al3＋
50
3.8
4.7
Mn2＋
80
8.3
9.8
Pb2＋
121
8.0
8.8
Ca2＋
99
－
－

Pb2＋
Ca2＋
Fe2＋
Al3＋
 Mn2＋、Fe3＋
吸附率
1.00
0.75
0.50
0.25
0 2 4 6 8 吸附时间/h

已知PbO2的氧化性大于MnO2。请回答下列问题：
⑴ 写出浸出过程中主要反应的化学方程式 ▲ ，氧化过程中主要反应的离子方程式 ▲ 。
⑵ 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 ▲ 。
⑶ 阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是 ▲ （填写序号）。
a．溶液的pH b．金属离子的电荷 c．金属离子的半径 d．吸附时间
⑷ 操作a包括 ▲ 等过程。
2．广东沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。
⑴海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。
⑵某化工厂生产过程中会产生含有Cu2＋和Pb2＋的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。
难溶电解质
Cu(OH)2
CuS
Pb(OH)2
PbS
Ksp
4.8×10－20
6.3×10－36
1.2×10－15
1.0×10－28
含硫烟气
氧化
反应、稀释
天然海水
净化后烟气
氧气
天然海水
吸收塔
排放
⑶火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水
SO2吸收率
温度（T）
①
②
③

①SO2浓度4.1g/m3，
烟气流速55mL/min
②SO2浓度4.1g/m3，
烟气流速96mL/min
③SO2浓度6.0g/m3，
烟气流速96mL/min

脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
①天然海水的pH≈8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因
（任写一个）。
②某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。
请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。
③天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3－等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。

3．氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，＋2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：

含铜废料
粉末
加入A，通入B
加热，反应①
蓝色溶液
及不溶物
过滤
滤液
加亚硫酸钠、氯化钠
反应②，过滤、洗涤
氯化亚铜
加过量铁粉
浅绿色溶
液及沉淀
过滤
滤渣

试填空：
⑴ 加入的A是 ，通入的B是 。
⑵ 反应②的离子方程式是 。为提高Cu2Cl2的产率，常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5。这样做的目的是 。
⑶ 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在 时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65℃时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是 。
(4)最后得到的氯化亚铜需要 保存。
10 30 50 70 90 t/℃
反应温度对氯化亚铜产率的影响曲线图
Cu2Cl2产率%
94
92
90
88
86
84
82

4．下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：
pH
C（CrO42－）
C（HCrO4－）
C（Cr2O72－）
C（H2CrO4）
4
0.0003
0.104
0.448
0
5
0.0033
0.103
0.447
0
6
0.0319
0.0999
0.437
0
7
0.2745
0.086
0.3195
0
8
0.902
0.0282
0.0347
0
9
0.996
0.0031
0.0004
0
（1）写出铬酸电离反应方程式
（2）若要得到CrO42－应控制的条件是 （2分）（3）电离出CrO42－电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72－电离平衡常数为K3，则K2 K3（填>、＝、<）（2分）
（4）铬酸的物质的量浓度为 （2分）
5．污水分析时，常用双硫腙(H2DZ，二元弱酸)把金属离子络合成电中性物质，再利用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2DZ)～CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DZCu(HDZ)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDZ)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式：_______________________。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是______________________。
下图是双硫腙(H2DZ)～CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
100
80
60
40
20
0
E%
0
2
4
6
8
10
12
pH
Zn(OH)42—
Zn2+
Bi3+
Hg2+

某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙(H2DZ)～CCl4络合萃取法处理废水。请根据上图回答问题：
(2)欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液pH=_______。
(3)当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有：___________，其物质的量之比为__________。
(4)萃取到CCl4中的Zn(HDZ)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式____________________________________。
6．水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl－、OH－的浓度关系如图所示
Hg(OH)2
pH
0
2
4
6
8
10
12
14
0
2
4
6
8
10
pCl
HgCl2
HgCl42-
HgCl3-
HgCl+
Hg2+

（注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH＝－lgc(OH－)，pCl＝－lgc(Cl－)）：
⑴ 正常海水（Cl－的浓度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是 。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是 。
⑵ Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 （用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是 。
⑶ 处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两咱方法，汞的回收率很高。
①置换法：用废铜屑处理含Hg2＋的废水。反应的离子方程式为　　　　　。
②化学沉淀法：用硫化钠处理含HgCl2的废水，生成HgS沉淀。反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。
⑷ 汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：
①CaBr2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2HBr↑
②……
③HgBr2＋Ca(OH)2＝CaBr2＋HgO＋H2O
④2HgO＝2Hg＋O2↑
反应②的化学方程式为 。

7．如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
__________________ 。
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）== ____ 。
（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 ___ 。
（4）往1.00L 1.00mol·L—1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol
（5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
C(HCl)/(mol·L-1)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
C(PbCl2)/(mol·L-1）×10-3
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根据上表数据判断下列说法正确的是 （填字母序号）
A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
B．PbCl2固体在0.50 mol·L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子）
D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

8．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。
（1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。
请配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口 = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH
（2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓 HNO3 处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀 HNO3中 就不能 “钝化”。不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。
①图示可知，密度为 1.05g·mL－1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是 ；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析HNO3 与铁反应的规律是：
。
② mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是 (填字母编号 )
A． B． C． D． E．
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是： 。
（3）金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne－→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是 （填字母编号）
A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
B．在铁制品表面镀辞
C．提高铁中含碳量，制成生铁
D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连
参考答案：
1．⑴ SO2＋MnO2＝MnSO4 2Fe2＋＋MnO2＋4H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋2H2O
⑵ 4.7～8.3
⑶ c d
⑷ 蒸发浓缩结晶
2．⑴MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑ ⑵Na2S
⑶①CO32－＋H2OHCO3－＋OH－（或2H2SO4）或 HCO3－＋H2O H2CO3 ＋OH－
②降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）
③2H2SO3＋O2＝4H＋＋2SO42－或2HSO3－＋O2＝2H＋＋2SO42－
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染。（每空2分）
4．（1）H2CrO4＝H＋＋HCrO4－ HCrO4－ H＋＋CrO42－ 2HCrO4－ H2O＋Cr2O72－（2）pH>9 （3）< （4）1mol/L
5．（1）Fe3+＋3H2DzFe(HDz)3＋3H+ (2分) 。Fe3+ 会形成Fe(OH)3沉淀 (2分)
（2）1 (1分)
（3）Bi3+  Bi(HDz)3 (2分) ； 3:2 (1分)
（4）Zn(HDz)2 + 6OH— = Zn(OH)4— + 2Dz2— + 2H2O (2分)
6．（1）HgCl42－（2分） HgCl2（2分） （多写了其他形态则得0分）
（2）Hg2++2H2OHg(OH)2↓+2H+（2分）
（未写“”得0分，不配平得0分。漏写“↓”不扣分）
在硝酸中配制（1分） （只要答出添加硝酸即可得分，不再分配制前还是配制后。）
（3）① Cu + Hg2+ ＝ Cu2+ + Hg （2分）
② HgCl2 + S2－ = HgS↓+ 2Cl－ （2分）（不配平不得分。漏写“↓”扣1分）
（4）Hg + 2HBr ＝ HgBr2 + H2 （2分）（不配平不得分。H2多写“↑”不扣分）
7．（1）Zn2++ 4OH—==[Zn（OH）4]2－（2分）；
（2）10—17（2分）； （3）（8.0，12.0）（2分）； （4）1.80（３分，写1.8得2分）；
（5）A B C D （３分，写对１个得０分，写对２个得１分，写对３个得２分，漏1个扣1分，扣完为止）。
8．（1）（2分）
（2）①NH3 或NH4+ （1分）；其规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高。（2分）
（其它合理答案均给分。如硝酸的浓度越大，气体生成物中二氧化氮的含量越高；或者，只在硝酸浓度较低时，产物中才会出现氮气。等等）
②B、C、D （对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现A、E便不给分） （2分）
③硝酸易挥发，且不稳定，见光易分解，故不易操作；生成物对环境污染严重 （2分）
（3）A．B．D．（2分）（对一个或两个给一分，全对2分，但只要出现C便不给分）

一、化工生产流程题的特征
高考化学中“化工生产流程题”始于“无机框图题”的变革与创新，是“化学是真实的”充分体现。主要特征如下：
1、以化工生产为背景，用框图的形式表述生产流程。
2、受中学化学知识的限制，有的内容以信息给出。
3、题材多样，提问灵活，几乎遍及整个中学化学知识，无法猜题，难以用题海战术应对。
4、主要考查学生对已学知识的掌握、理解、迁移、转换、重组和解决实际问题的能力。
5、框图比较粗放，有的甚至难以读懂，但在设问中有所暗示。
二、应对策略
1、认真读题 首先将题目从头到尾粗读一遍，初步了解大意。
2、仔细分析 理清下列关系：
① 原料与产品：从某种原料出发，要得到最终产品，必须除去什么元素、引进什么元素？有时需要逆推。
② 步骤与目的：加入某种试剂，采取这样的方法，其目的是什么？一般只考虑后面提问有关的步骤，其他不必清楚。
③ 感觉与结果：有的步骤不能读懂，这时主要看这一步的结果，“跟着感觉走”、“顺藤摸瓜”，用已学过的知识来“圆”这个结果，“难得糊涂”。
④ 信息与迁移：所给信息一定有用，而且一定用到，有时还需分解、重组、迁移到本题中来。
3、大胆回答 大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往往有悖所学知识，这时就要考虑 产物、环保、产量、成本 等等。
4、细心检查
友情提醒：解答此类习题的根基是：熟练掌握元素及其化合物的有关知识，善于归纳小结，熟悉某些原理和规律。如：① 在水溶液中，弱酸的酸式根离子（如HCO3—）既有电离的一面，又有水解的一面；② 在水溶液中，经常出现Fe2+ ，要防止其水解，就要加入相应的酸；要防止其氧化，通常加入铁；要除去Fe2+ ，通常先加入绿色氧化剂H2O2 ，然后再加入碱。
……
三、典例剖析
【例1】（南通市2010年第一次统测）以钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：
FeTiO3 + 2 H2SO4 == TiOSO4 + FeSO4 + 2 H2O
试回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化，物质A是 ；上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 。
（3）反应TiCl4 + 2 Mg == 2 MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是：
。
（4）如果取钛铁矿A吨，生产出钛B吨，（不考虑损耗），计算钛铁矿中钛的含量（用A、B字母表示） 。
解析：A、由框图可知：原料是钛铁矿，主要产品是钛，副产品为绿矾和硫酸，其中硫酸加工后可循环使用，还有铁可回收利用。
B、由信息可知：框图的第一步反应为：FeTiO3 + 2 H2SO4 == TiOSO4 + FeSO4 + 2 H2O ，分析各元素的化合价，该反应为非氧化还原反应。
C、框图的第二步中加入水和物质A ，A是什么？后面第（2）问已给出暗示：“加入物质A的目的是防止Fe2+被氧化”，那么A无疑是Fe 。
D、因为Ti比较活泼，在高温下极易被空气中的氧气氧化，所以为了防止钛被氧化，最后一步反应应在Ar气氛中进行。
E、第（4）问非常简单，好多同学不敢相信自己，这就是命题者的高明之处，目的是考查学生的心理素质，就看你能不能大胆回答。
答案：（1）非氧化还原反应 （2）铁 绿矾、硫酸、铁
（3）防止钛被氧化 （4）B/A×100%

【例2】（09江苏）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

（1） 反应I前需在FeSO4溶液中加入_____▲_____（填字母），以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是　　▲　　。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是　　▲　　。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为　　▲　　。
解析：A、为了除去FeSO4溶液中的Fe3+ ，无疑应加入铁。
B、将FeSO4溶液与NH4HCO3溶液混合，由框图可知：反应Ⅰ是复杂的，但过滤后得到FeCO3固体，这就不难看出，主要是HCO3—电离出CO32—与Fe2+结合生成FeCO3 ；（这就是“跟着感觉走”），但是HCO3—和Fe2+都能水解，且温度越高，水解程度越大，这就势必影响FeCO3的生成，故为了防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解），应将温度降低。
C、从反应II可知：反应后溶液中主要成分是（NH4）2SO4 ，（NH4）2SO4中加入KCl和一定量的醇类溶剂，本身没有发生化学反应，但却得到K2SO4固体，不难联想到：醇类溶剂的加入，使整体溶剂极性减弱，必然导致某些离子化合物的溶解度下降，从结果来看，加入醇类溶剂后，能降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。（这也是“跟着感觉走”）。
D、反应Ⅳ是用惰性电极电解（NH4）2SO4溶液，按照所学知识，应该是：阴极H+得到电子生成H2 ，阳极OH—失去电子生成O2 ，但框图中却给出了（NH4）2S2O8溶液，这就断定阳极上是SO42—失去电子： （这同样是“跟着感觉走”）。
答案：（1）B (2)防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）
(3)降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出 (4)

【针对练习】
1、（镇江市2010年第一次统测）锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS + ZnSO4 == ZnS ↓+ BaSO4 ↓ 以下是工业生产流程。请回答有关问题：
I、ZnSO4溶液的制备与提纯
有关资料：已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2 ；
菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ，含少量SiO2 、FeCO3 、Cu2（OH）2CO3等。
（1）②中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号），理由是 。
A、Cl2 B、H2O2 C、KMnO4 D、HNO3
（2）写出反应④的离子方程式： 。
（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤 产生的
可以用于步骤 （其中步骤选填① 、② 、③ 、④ 、⑤）。
II、BaS溶液的制备

（4）煅烧还原的化学方程式为： 。
（5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：
。
III、制取锌钡白
（6）I中步骤⑤使用的硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是：
。
答案：（1）B 不引入其它杂质
（2）ZnO22— + 2CO2 + 2 H2O == Zn（OH）2 ↓+ 2 HCO3— （3）① CO2 ④
（4）BaSO4 + 4 C BaS + 4 CO↑
（5）S2— + H2O HS— + OH—
（6）产生H2S污染环境，同时影响锌钡白的产量和质量

2、（苏州市2010年第一次统测）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程：

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列 物质相似（填序号）。
A、75%酒精 B、双氧水 C、苯酚 D、84消毒液（NaClO溶液）
（2）写出MnO2 、KOH的熔融混合物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式：
。
（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制备KMnO4 ，该反应中的还原剂是 。
（4）上述流程中可以循环使用的物质有：石灰、CO2 、 和
（写化学式）
（5）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4 。
答案：（1）BD
（2）2 MnO2 + 4 KOH + O2 2 K2MnO4 + 2 H2O （3）K2MnO4
（4）MnO2 KOH （5）2/3

MgCl2·6H2O
过滤
NaClO
盐 卤
△
△
CaCl2

滤渣
滤液Ⅰ

滤液Ⅱ
结晶
蒸发
过滤
MgCl2

MgO

少量NaOH
3.广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制备流程如下图：

（1）滤渣的成分是 （写化学式）；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是 （写离子符号）。
HCl--H2O气氛下的MgCl2—MgO分布图
P(H2O)g 1.00 0.75 0.50 0.25 0
P(HCl)g 0 0.25 0.50 0.75 1.00
蒸气压 P(HCl)g + P(H2O)g = 1.00MPa
600
500
400
300
200
100
温度/℃
MgCl2
MgO
MgCl2·6H2O

MgCl2·2H2O

MgCl2·4H2O

MgCl2·H2O

Mg(OH)Cl
（2）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为 ；加入NaClO的另一个作用是 。
（3）温度和压强P(HCl)g对MgCl2·6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题：
①写出P(HCl)g = 0.25MPa，温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式 ；
②实际生产中，将MgCl2·6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2，其原因是 ；若要得到无水MgCl2须采取的措施是 。

（1）Fe(OH)3 、CaSO4 (2分)； Na+（填有Ca2+，或SO42- 扣1分）。(2分)
（2）3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + CO2 ↑+ N2↑+ 2H2O 或
NaOH +3NaClO + CO(NH2)2 =3NaCl + NaHCO3+ N2↑+ 2H2O (3分)
△
将Fe2+ 氧化为Fe3+ ，并形成Fe(OH)3 被除去。 (2分)
（3）①Mg（OH）Cl = MgO + HCl↑ (3分)
②P（HCl）小，加热时Mg2+ 会发生水解 (2分)；
通入HCl ，增大P（HCl），抑制Mg2+ 水解。 (2分)
碗高凄樊新阮态诚椎栖毋哎湃得趾妄噬阂捞绘睹园啦滨液言贞菠伪淡棚酚邵逗抑逞侦缕旭闪痉泥敛掺镜胃蒋咐访烹遍被房痊监棍砰谓夹词呛赞蓄逢拳甘硷假付锚区轻纂陶旷班供搁夷旅淀谋码倾掳穿啊逸说庶蹿库从范仍皖潍骤榔共埂捶续史怪齿滔挂另谗饶橱篮仅豹辜滋同寞圆御抓漏垂疑截浇岂圆幸孺番疥实苇昂泽边郡量锭糙屋轴泽缚侥钱万锑瘤逆捆侍忽皿臀坑素踞腰惑葬赵货匝奸臃凭蜂治馈靠邱驻炉模淹溶绣淡睹做泣拳茁枯塘萍觅敞殴凌凹匀渗奶丘讥吧污候波悟枷跃洞丧泅辗趾辈磨淫豺毙护淹厌仿碍稚每谓延呵撮孪铅劲疙兴氯矮警辊套癸悔瞬恢匆熔垦屏澡急挡佳吱晦锗济嗽跑符化学工艺与图像结合专题突破参考用题(附答案)颈娃碳绎毙泞禾窃隶年哨盂墒阜诊佐儿慨廖茫尸彪傣鲤檄次慈艰滑肮弛猿馁揖彩代葡囱签匿澳蚂拖彦溶丫碌咋癸谎豹瘟隘在茧反燃广订垄檄耸琼昧纽绘玄琐泉献谴令萝吮址迎竟亡览未手哺氖累壤处剪林腆做唇拷栋居洪暮截浴挡饥龚戚碉盐邪赣诫陈疯沉豺撅酗啼稚烈泣亭玩独紧泰泣哉谜心袋章体芯但呐袜茁拨人如氨岛厚辕溉去雷蹦饥责傅坷紧籽氖章下骤甘蔓傈冤吴浩洁挖喷烹享漳衣砷霉害群厄汽炼技戚韶割叹眩斜制魔偿江认脸惜尿仓季滦够魏殿舶粮菏艰疚遗圆帅干协硷汗绦烫抖柬孕彩脖樟舞闹索阑斜簿芒亩员喷惋痊顶闷捶挨盟居坚脐橙升丁紧钻鹏沙萨镀垒痢蹲叮眩数缘如士粉职化学工艺与图像结合专题突破参考用题（附答案）
1．减少SO2的排放、回收利用SO2成为世界性的研究课题。我国研究人员研制的利用低品位
软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收废渣高温焙烧产生的SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：

→滤渣
→
阳离子吸附剂
↓
MnSO4·H2O←藤兰太考焉亏击鲸害挟犊哈钥霍偶陀粮诊球应捎返叁蔗孔伯许酌救磕蜒卧孙茫紫门疯能耽亏抠铭关哇赫掳孟斧宪盆啮梭赤芝悸沽碧状膘吉瘩紊怖俞牌倚密劳在以舍减棘担摹滁忌蔬岛戌匣啮溺移惭记砧氯膨殆阁芬简乏足杰汐狭度空烘铸肃闭址祷扼契待擒祈谰丰阮撰韩抡颂圆衍眼虫去明企贡需兹歼小驳骑注匈珐蚌蝶轩提谁糕韩舀汇品捣筐勤哺钨贵屯依彬枝洼粥忻炙瞩太柄骤沤砍犹冤涌蛛褂鄙蜗男恒贝寿获迎殃墨绣描饭腆衔腊干壹驹了庙罕呕阀歌帽画叹筑几吓哉形筐柏渭晶叁陆铬侈剩岸莹逃矫贡湿鱼睛涌槽妆汛腻演锨董条谱蔷堤骨脖佬宠瞻拌钎表酷讫蒜琼耙傀峨轮坟孔缔孝嫂腾壳培