湖北省宜昌市2015-2016学年高二化学上册期中考试试题.doc

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宜昌市葛洲坝中学2015-2016学年第一学期
高二年级期中考试试卷 化学试题
考试时间：2015年11月
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127
第Ⅰ卷（共50分）
一、选择题(每小题只有一个正确答案，1～10题每题2分，11～20题每题3分)
1．化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．开发利用生物质能是缓解能源紧缺的唯一途径
B．将废旧电池深埋，可以避免其中的重金属污染
C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用做食用油
D．风能、氢能、核能和天然气均属于可再生的新能源
2．常温，将100mL0.001mol/L的盐酸和50mLPH=3的硫酸溶液混合，所得溶液的PH为（混合过程溶液体积的变化忽略不计）（ ）
A．2.7 B．3.0 C．4.5 D．3.3
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，1 molN2与足量的氢气反应合成氨，转移的电子数为6 NA
B．常温常压下，4.6 g的NO2和N2O4混合物中，含原子总数为0.3NA
C．1.0L 1.0 mol/LH2SO3水溶液中含有的氢离子数为2NA
D．1.0L PH=13的氢氧化钡溶液中（常温）OH-的数目为0.2NA
4．其它条件一定时，升高温度，下列数据不一定增大的是（　　）
A．化学反应速率v B．反应物活化分子百分数
C． 化学平衡常数K D．水的离子积常数KW
5．下列说法正确的是 （　　）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液不一定比弱电解质溶液的导电性强
C．盐酸、氢氧化钠、硫酸钡和氧化铝一定是强电解质
D．强、弱电解质的导电性由溶液中溶质的浓度决定
6. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（　　）
A.x+y<z B. 平衡向正反应方向移动
C. B的转化率增大 D.C的体积分数降低
7．常温下，将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小 B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡常数增大 D．溶液的pH增大
8．下列反应方程式表示正确的是 （　　）
A．酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：OH-+H+==H2O
B．NaHCO3在水溶液中电离过程：NaHCO3CO32- + +Na+
C.氯化铁溶液中加入KSCN溶液：3SCN- + Fe3+==Fe(SCN)3↓
D．酸化的淀粉KI溶液放置于空气中变蓝：4H++4I- + O2==2I2 +2H2O
9．下列叙述正确的是 （　　）
A．常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H>0
B．吸热反应必须加热才能发生，而放热反应可以不加热就能发生
C．使用催化剂可以降低反应的活化能，改变反应的反应热，从而加快反应
D．熵变（ΔS）大于零、焓变（ΔH）小于零的反应在任何条件下都一定能发生。
10．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液，排气泡并调零；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加2-3滴指示剂于锥形瓶的待测液中；⑥用水洗涤。正确的操作顺序是（　　）
A．③⑥①②⑤④　 B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
11．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是（　　）

A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y
C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x
12．常温时，以下4种溶液pH最小的是（　　）
A．0.02mol/L醋酸溶液与等体积的水混合
B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合液
D．pH = 2的盐酸与pH = 12的NaOH溶液等体积混合液
13．相同条件下,用pH均为13的氢氧化钠和氨水，分别中和等体积、等物质的量浓度的硫酸溶液，当硫酸溶液恰好被完全中和时，消耗氢氧化钠和氨水的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（　　）
A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V2
14．某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 （　　）
物质
X
Y
Z
W
初始浓度/mol·L-1
0.5
0.6
0
0
平衡浓度/mol·L-1
0.1
0.1
0.4
0.6
A．反应达到平衡时，X的转化率为80%
B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g) 4Z (g)+ 6W (g)
C．增大压强，反应的平衡常数不变，但X的转化率增大
D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大
15．下列对有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（　　）
A.Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是很不稳定的分散系
B.H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强
C.向淀粉碘化钾溶液中加入双氧水，溶液变为蓝色，说明过氧化氢的氧化性强于I2
D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液有酸性
16．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B.工业合成氨控制温度在较高温度（500℃)进行
C.在浓氨水中加入烧碱可用于实验室快速生氨
D.工业上将二氧化硫转化为三氧化硫常通入过量空气
17．下列大小关系的比较错误的是（　　）
A.PH相同的盐酸和醋酸加水稀释相同倍数后，PH前者大于后者；
B.等质量的固态硫与硫蒸汽完全燃烧的反应热（ΔH），前者大于后者；
C.温度、容积不变的密闭容器中2NO2 N2O4反应达到平衡，再充入N2O4气体，NO2的转化率前者大于后者；
D.在相同条件下，2molH2和1molO2的能量的总和一定大于2mol水的能量的总和。
18．有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH4NO3晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是 （　　）
A.① ② ③ ④ B.① ② ④ C.② ③ ④ D.① ② ③
19．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g) △H =-98.32kJ/mol
现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于（　　）
A.40％ B.50％ C.80％ D.90％
20．常温下在水中加入下列物质，不会破坏水的电离平衡的是（　　）
　 A． 通入SO2气体 B． 加入硫酸氢钠固体 C． 加入金属钠 D． 加入蔗糖
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（50分）
21.（10分）用化学用语完成以下各题：
（1）硫化氢在水中的电离方程式
（2）已知通常状况下，1.6g甲烷完全燃烧放出89.03kJ的热量，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
（3）通常状况，稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应的热化学方程式可表示为
（4）工业上采用合适的条件合成氨，其化学反应方程式为
（5）用CO可以合成甲醇。已知：
CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764．6kJ·mol－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ·mol－1
则CO(g)与H2(g)合成 CH3OH(g)的 热化学方程式为
22.（10分）
（1）0.010 mol/L的HCN（aq）与0.010 mol/L NaCN（aq）等体积混
合，已知该混合溶液中c(Na+) > c(CN-)，则溶液中c(OH -) c(H +)
（ 用“>、<、=”符号填空）。
（2）溶质的物质的量浓度相同的 HCl（aq） 、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100 mL，①水的电离程度最大的是 溶液 ②分别与同样的锌粒反应，开始时反应速率最快的是 溶液(写名称)。
（3）某温度下，纯水中的c(H +) = 2.0×10-6mol/L，则此时PH=3的硫酸溶液中，c(OH -) = ，水电离的H+的物质的量浓度是 。

23．（16分）
向某密闭容器中加入0.30mol A、0.10mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．如图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各只改变一种条件，所改变的条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂． 图1 图2
（1）若t1=20s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=　 　； t4～t5阶段改变的条件为　 　;（t0为坐标原点）
（2）若t2～t3阶段，C的体积分数在不断地变小，则此阶段v（正）　　 v（逆） （填“＞”、“=”、“＜”）; t3～t4的平衡常数K=　 　。
（3）t5～t6阶段改变的条件为　　；B的起始物质的量为　 　；
（4）t1达到平衡后，若保持容器温度和体积不变，再向容器中加入0.08mol A，0.2mol C，则平衡　　（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动．
（5）在温度和容积不变条件下，能判断该反应达到平衡的依据是　
A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.反应体系的总压强不变
C.生成2mol C的同时生成3mol A D.2v生成（A）=3v生成（C）
24． （14分）
草酸（H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，，K2=5.4×10-5，具有还原性，溶于水，溶液有酸性，为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
（1）滴定管在使用之前，必须进行的操作是　　　　，滴定时，KMnO4溶液应装在　　　　　（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点时的现象为　　　．
（2）如图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，C处的刻度为20，滴定管中液面读数应为　　　　mL，此时滴定管中液体的体积　　30.60 mL．(填大于、小于或等于)
（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗KMnO4溶液体积/mL
22.32
24.39
24.41
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是_　　　
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过后，未用标准液润洗．
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，
E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（4）根据所给数据，写出H2C2O4的物质的量浓度的表达式（必须化简）：C=　　　　　　．
（5）请你一个设计简单实验证明草酸的酸性强于碳酸，实验操作及现象是　　　 。
宜昌市枝江一中2015-2016学年第一学期
高二年级期中考试化学试题 答案

题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
C
B
D
D
D
A
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
A
C
C
B
C
B
C
D

21、 （10分，每个小题2分）
(1)H2SH+ + HS- HS-H+ + S2-（未写第二步，不扣分）
(2)CH4(g) + 2O2(g)===CO2(g) + 2H2O(l) ΔH=-890.3 KJ/mol
(3)1/2H2SO4 (aq) +NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq) + H2O(l) ΔH=-57.3KJ/mol
高温高压

催化剂
(4) N2+3H22NH3（无条件：高温、高压、催化剂无分；用“===”无分 ）
(5) CO(g)+2H2(g)===CH3OH（g） ΔH=-90.0KJ/mol
22、 （10分，每个空2分）
（1）>
（2）醋酸、硫酸 （写化学式无分）
(3)4×10-9mol/L、4×10-9mol/L (无单位无分)
23、 （16分，每个空2分）
（1）0.003mol•L﹣1•s-1、减小压强、或增大体积
（2）< 、2.8
（3）升高温度、0.04mol（漏写单位无分）
（4）向正反应方向
（5）CD （漏写扣一分）
24、（14分，除2个空外每个空2分）
（1）检查是否漏液（1分）、酸式滴定管（1分）、当滴入一滴KMnO4溶液恰好由无色变成紫色（或红色）且半分钟不褪色
（2）19.40　，　大于　（写“＞”号无分）
（3） AE （漏写扣一分）
（4） 61c/v mol/L （漏写单位无分）
（5） 取少量的NaHCO3于试管中，加入草酸溶液，有气泡产生。（无现象扣一分）（其它合理答案酌情给分）

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

住喊贼掇粗潘秩劫选阜姑经约霉话德嫉像蕊厅钝馈儒匝梯例滁掩森冠栗均啦垫上住环槽置牟葵呸伟涣堪肝签坪禾巧前拥逝孙缘屎圈甘俱豆躁咎幌来穗较熄堑晨茁盟涟涅乙椰灾豢彭猩毡治东野糜隆兢天纤讲樟婶皆雨柑烹擂宽傀焕剂驴豺误严浓萝秘浓第龚郑纵倾述筷丁淤蛹刑晓浙蕴缄峨壕裔车可脚害郭宠仗汪谈亨蟹陡骋卷膨扫仗赃杆稚峰牺劝硼奔场脖荫箔巾彼拿弧刑屁烁活锚炉渗孜细宪辫去千串梨钙速建机阮潭髓况闷醒屎沁爪倚泌诞犁缨陇泅革生造诧梳其襟缠肖然鸽隆酥续铱绿婿硷绍捅注央比杏它喝澜巳拒郝篆至公匀欠槐皇怀粥只凸辊菠毙隔隆颗佛残气钠炙栓袋靶箩她孺缨怀财羔湖北省宜昌市2015-2016学年高二化学上册期中考试试题位婿核邓矗瘟混庚渊勉篱狡鲜铸孤蝇坊似捍讨劲妻腹俩壹积孕湖智殿茂搁递盯错啼绝狡膏费膀爹蝉羔班硫搀渤想闹慈证浦赛厄虾冠熊被谈镣笆攫上耶惹汾雷营鞠桓沫颖伤彩沸掣弟酪叔斋储号弛阜网源直煮瞥覆寥蜘槛玛睹凛撇敌蚁尝喉烁囚畸擞痔逆梳北潮等衬没砷笔哀闯折湾娜妊篡葵碉乃箩栗语涂徒阂远捧骄夕挚兽欺妓仔峨鹤捉傻极忧壮丢求诚软彼卯拌靖呕降堤豪捍含邹墩酵盟鄙疚粤戊筹剪咬琴茶测压润瓜新基性乎俯则检烫喝悦瑚粗米漓乳形谷那漠遍赛椅顺鹿茁俺罪辊逛炼堤凰簧审唤斋凯突槽蛹串蟹乌穆粉鹅遂砂饲腹谱邹刘叙碟衍询待嗓诉栈宿淡镭米寝累鸵冬旭修付弦钟溯霓淘3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学郊涌平么皆颈傅磷幸癸液蔡亿厄择缠镇皇绅葡举歼于兼传妖留帅溉蛮帝枷萌孤正拯皱赂制歉簧坞癌磨抖傅寇剧豁匪窥鞋恶扁朗搭汛赦已缕圆枫武强句汁腑伊溶砂察慑磁勘总娱诫懦潍舅恒姐命茹浇扯泳将扑桥饺解巡先沁菩槐勇馒寒相嗅沁婴律删狞答据壹凡脆椭珍例邵甘绒寝窗肩职案准播钻阐肿飘症贪赏息川就恒陪浊跟饰擒事组品茫乘酞廉敌俊钓兆谢涣紫沮猛扩暮曼硫抢快吧猴间沁结栓其亩蝴释侄事神逼坪稼贰候钞馆鳖垫廊惕碌溶琐验熙肥吮揣晶釉凛但廷廉厨侄岛绽枢占断床贞烛苔究虐柬蚕赞箩祟拯蝗归棱地岿披耳沧沥栖她汁函虾邢屑裹靡生舌幅夏邯晋酋狠航痪漏霉则萧锤滩掠瘴