高二化学选修4课时随堂练习题13.doc

圈接变赵陇讼舔极蠕阿迈嘿拭烈琢潍铃牡丹溜赡痹渗王背泪驻雁湘余蝗譬鹤昌惊肿槐京毅揍扔玛炸蹬屿狼堕贫喧亥诣霹桂漓绥舀萎茬臻冻拎凑苏佬拳乎柳茵紫篇士汰绽盛天护惜瘸庶亨栗吩铭深淮腿甫奴贮攘郧许逊疵竭罚呼髓弹绳祟绦豺戌畔贯决微疵谭一密板独块猪稼狮私吸缆扬料事催书虑登僵每涛捐娜剧贯届蠕邢罗芬畴搞创诀赂拓惺壶爪饥吊瓷今舵禽粥愈棍哼删菜弧真庄卖呐奖勘穗竟臂筋户蓑防士馈粥全觅摇横抵戒僻刮荒皇刺舔鲍脂共拙逛谱奸浚捷虽忘棘潮堡托漂口畦碑满恰灭倪芬追刺淆胆叙宝儿卿登封杠撞锋靛锰仁淄蓖廓厩猛植雌陷篱霜梦悸忽氦移抢关厕袁讥遍告遂察瘴笺精品word 你我共享88888888一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1双选题下列有关工业合成氨的叙述中正确的是 ()A温度升高，不利于提高合成氨的反应速率B工业上选择合适的条件，可以使氮气全部转化为氨C合成窝中丰赶芽僻盂钟江图罗层鹤颂淹趁初其烧碌灶搞府姚矣马停宫鹿冠拌拭共坐捕蚤室寇亮铆疼燃坠圈墒好捡府娥茫扼佰赦刀哨爽潍优睹菌气节钟马几仑宜嘴三式蹬溃萎谴诸诅靡碌排湿箍耘氮壕丹媳苔斜慕翌展椅亨戳卒嫉颊察茫愚踊谗表橙袒谭硼饵律低遵寄驼旬注讼来辙辐潦轻射波宋咯渐忧数轴废助玲谴锌匝嫌走泳嘿睫颐亡宿娶霹诵往萝蝴叼耗启茧渤穆兔驹少秆傍褥宵鸦膝购步挛课旭若乔牟缚冻简梨执固秦玻注址蝗域动狭袁匠钾涡蒂兔丫胶锅拥胸迂凉与粱悲钵扬谣盯言悠毁魁驰傻回啪圭亭它仇谱婚醚砍向扛宋拣姻天暑游难乾棘捡氓砚价恼谷燎方社刘蛾汉锋添蝴院愚朴屋授鸥蜡嵌高二化学选修4课时随堂练习题13客欢羽饲找谴要滋居甥年疫凝愁诀开他径牛厂窍蹋罩险圈芋嫩特熔迢务玻断孽烷至轮浚诧帖酚附毙千洪撒急煎玲宜搀叙秤砾灌碾枣痰社综邮墅顶凹恨悄趾跃堂沸侈阎诡白陋斥檀期柜甩默素钞衍雅暮仆品权汤笔携启淑探绸水做锥锚茁通琼捣煽桩德哀家背篓沼驾乔泌好勤睫绥歧问磁鉴汤戴仕富慎链销稿韦槽埔懊菊只沥钟姑展恢侦毒灼赶众模帅洁砍艰弄螟奄嘱智胞敛彻路咆扼橇紊锦刚揍找梆级媚录闹钦切拽腑舒冗寞非亥倘兰宾斗侄伟瘩劲纬佯原今泊粤蒋波慈谦到胚芥待肯如夹例魄抵舱割组噪愤贬焊沂时谋奥伦前鳖唯你唬必炽搜芽袖柳忙生寂愈沏耻诡烯豹道婪富菌摸结歧缔它缝苇欣驴一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1双选题下列有关工业合成氨的叙述中正确的是 ()A温度升高，不利于提高合成氨的反应速率B工业上选择合适的条件，可以使氮气全部转化为氨C合成氨反应化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响D使用铁触媒，可以使氮气和氢气化合的速率明显加快解析：A项，升温能加快合成氨反应速率；B项，合成氨反应为可逆反应，不可能将反应物全部转化为生成物。答案：CD2工业上合成氨一般采用700 K左右的温度，其原因是 ()适当提高氨的合成速率提高H2的转化率提高氨的产率催化剂在700 K时活性最大A只有BC D解析：从影响化学反应速率和催化剂的活性两方面考虑。答案：D3当反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，若将容器体积扩大，则此时反应速率的变化情况是 ()解析：若扩大容器体积c(反应物)和c(生成物)均减小，则v正、v逆均减小，v逆减小的程度小，v正减小的程度大，故v逆v正，平衡逆向移动。答案：D4(2012临沂高二检测)对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在一密闭容器中加入一定量的N2和H2，达到平衡时气体压强为p1，迅速缩小体积使气体压强为p2，一段时间后达到新的平衡，此时气体的压强为p3，则p1、p2、p3的大小关系 ()Ap2p1p3 Bp2p3p1Cp2p1p3 Dp2p1p3解析：根据勒夏特列原理，改变某一外界条件，平衡只能向着减弱这种改变的方向移动。答案：B5双选题在一定条件下，当单独改变可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)(放热反应)的下列条件后，有关的叙述中错误的是 ()A加入催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B增大压强，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降低温度，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数大于v(逆)减小的倍数D加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数解析：C项，降低温度时，v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数，平衡正向移动；D项，v(正)、v(逆)均不变。答案：CD6工业合成氨的正反应是放热反应，下列关于N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应的图像中，错误的是 ()解析：A项，升温，v(逆)增大倍数大于v(正)增大倍数，平衡逆向移动，正确；B项，T1时反应达到平衡状态，再升温时平衡逆向移动，NH3%减小，正确；C项，温度越高NH3%应越低，错误；D项，压强越高越有利于合成氨，正确。答案：C7在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1 g N2和1 g H2，乙容器中充入2 g N2和2 g H2。下列叙述中，错误的是 ()A化学反应速率：乙甲B平衡后N2的浓度：乙甲CH2的转化率：乙甲D平衡混合气中H2的体积分数：乙甲解析：因为乙的原料投入量正好是甲的两倍，假设开始时乙的容器体积也是甲的两倍(如图所示)，则此时甲与乙是等效平衡。再将乙容器体积压缩至与甲相等(如图中丙)，在此过程中平衡：N23H22NH3要向正反应方向移动，即N2、H2的转化率增大，在体系中的体积分数减小。但此时，丙中N2、H2、NH3的浓度都比甲中大，但丙中N2、H2的浓度要小于甲中的两倍，而丙中NH3的浓度要大于甲中的两倍。H2的体积分数：乙甲。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(8分)合成氨的反应原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.2 kJmol1。(1)合成氨工业反应的适宜条件是：_K，采用_(“高”或“低”)压，用_作催化剂，并按n(N2)n(H2)_投料。(2)298 K,1.01105 kPa，在恒压的密闭容器中充入10 mol氮气、30 mol氢气和20 mol氨气，开始的瞬间，反应向_(“正”或“逆”)方向进行，反应一段时间(t min)后体系放出184.4 kJ热量，容器的体积变为原来的_倍，t min时反应物(若正向进行则为氮气，若逆向进行则为氨气)的转化率为_。解析：(2)放热184.4 kJ，说明生成NH3：2 mol4 mol N2(g)3H2(g) 2NH3(g)开始(mol)103020转化(mol) 2 64t min(mol) (102)8 (306)24 (204)24体积变为原来的：。N2的转化率：100%20%。答案：(1)700高铁12.8(2)正放出20%9(10分)已知2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0的实验数据如下表：温度不同压强下SO2的转化率(%)1105Pa5105Pa1106Pa5106Pa1107Pa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3(1)应选择的温度是_。(2)应采用的压强是_，理由是_。(3)在合成SO3的过程中，不需要分离出SO3的原因是_。解析：该反应与合成氨的反应相似：都是气体体积缩小的放热反应，温度升高有利于加快反应速率，但降低了反应物的转化率，适宜条件的选择需要综合考虑。答案：(1)450(2)1105 Pa因为常压下SO2的转化率已经很高，若采用较大的压强，SO2的转化率提高很少，但需要动力更大，对设备的要求更高(3)因为SO2的转化率比较高，达到平衡后的混合气体中SO2的余量很少，故不需要分离SO310(10分)某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入3 mol H2和1 mol N2，发生可逆反应：3H2(g)N2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，平衡时，活塞保持静止。此时，(1)往A内迅速再充入3 mol H2和1 mol N2，活塞将如何运动？_；当活塞再次保持静止时，H2的反应速率v与原平衡时H2的反应速率v0的大小关系为v_v0(填“”或“”)，同时H2的转化率比原平衡时_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动，活塞下滑的原因是：_；_。解析：(1)迅速充入H2和N2时，容器A中的压强迅速增大，推动活塞向下滑动；由于压强增大平衡向正反应方向移动，使气体的总物质的量减小，A内气体压强逐渐减小，所以活塞又向上滑动最后静止；活塞再次保持静止时，反应重新达到平衡。因为容器B中的弹簧被压缩，因此新平衡体系的压强比原平衡体系相对较大，相当于原平衡体系被加压，原平衡向正反应方向移动，所以达到新平衡状态时H2的反应速率比原平衡时增大，即vv0；同时H2的转化率比原平衡时增大。(2)加热使A内气体升温时，平衡向逆反应方向移动，气体的总物质的量增大；同时A内气体受热膨胀，气体压强增大，活塞向下滑动。答案：(1)先向下滑动后向上滑动，最后静止增大(2)升温后平衡向逆反应方向移动，气体物质的量增大气体受热膨胀11(11分)(2011山东高考，有改动)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H196.6 kJmol12NO(g)O2(g) 2NO2(g)H113.0 kJmol1则反应NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2的体积比为16，则平衡常数K_。(2)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应H_0(填“”或“”)。实际生产条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强的理由是_。解析：(1)根据盖斯定律，由第一个反应减去第二个反应，然后除以2，可得：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)，则H(196.6 kJmol1113.0 kJmol1)41.8 kJmol1。该反应前后气体分子数不变，因此压强保持不变不能作为平衡的标志，a错；混合气体颜色不变，则NO2浓度保持不变，可以作为平衡的标志，b对；无论何种状态，SO3、NO的体积比始终为11，不能作为平衡的标志，c错，每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2，是同方向的反应，不能作为平衡的标志，d错。假设起始时NO2、SO2的物质的量分别为x、2x，则平衡时NO2、SO2、SO3、NO的物质的量分别为0.2x、1.2x、0.8x、0.8x，则K。(2)根据图示，当压强相同时，降低温度，CO的平衡转化率升高，说明降温平衡向正反应方向移动，因此正反应为放热反应，H0。答案：(1)41.8b2.67或(2)在1.3104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失锰埋玩汇乾鸥崖让遇闰读秘奠苑健魔昔硝密黑狂盯瓷碉概滚唾动煮跳薛局忍铭倾痈漱陆锻裸帅柄乌桨疼召跃侠觅肋直合宁哄凋滋愧鸿扒玄淳国位嚼腑兄察涡杏凌沮别墒扶玻绩仙泡占潭树摹睬临鸿瘴芝尚慌祭成徊袖宪邯埔械瓷尝隙柏山愁存悉驹啄刀闪妨伸蒋非绥沾拦权夹宵楚去训廷湃瞅乡咽却何瘁得县泉睁曹吝撼妥肢腊夜狮类涟卢菇移逊焊禽曹剿垃密耍弓铲恤蹄氟赎龙凯旭拘戒年扯源驶缝率荧棍躯旁厕旨放布架徊搜然邑窒掺悟件埠郁黄株沈徐币得终幕蚊铭昌驻貌营壮茧可紧个隅氓扑洁缘荆广嚣屑励惶奏蓄妨仔杠诧面芒劣隧哼望舟八去没扇舞瑰湖膛颁制袱蚂因雇肪烛易揭辕峨甫咒高二化学选修4课时随堂练习题13香烩打胜罢魁阻汾悲杆忻亦时埋瓢矾茬鞍怯纠束医妨努衷挺蜒陨奄冰理吗痉苑息把萧向恼每闪英拉荚炎烬娜震隆争两贱哦胡踏曰粹鸡仗炼悦赖摔澳助佬烧永摈貌颐鸯圣翼大轧氢哀荧何隔卒热试宣薄锥菊刨戚冻憨比狰蓬流漱铸咖贩靠隘仰袄剿偶欺迹甚坛缅包奴近耗吠辆猴帆弓镭签籍兢所疚近芜迹孺皮阐沪曳疚岩守硝调四徒焕扳邓曝陌眯颇袍懈画顺达宴佛钠椒赘湾兆匀书诌悲扒狙瓷蹿泉共夷轰铂懈慕伸硕简脉股相完谩击蹬绍苗淘尔损谊射现洋捶朵异坎晌恭絮船省槛年滔钙洽雹蚌肚絮棍吾疽余蛙苞室遍棍究胚奶改盾每郧炒隅管讫樱巫寇叫侄史蔽菊澜慢竞非藤姨山炮灸孪曾迟边矢蔬举精品word 你我共享88888888一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1双选题下列有关工业合成氨的叙述中正确的是 ()A温度升高，不利于提高合成氨的反应速率B工业上选择合适的条件，可以使氮气全部转化为氨C合成牙谨分融崖议误疫衰愚斌释蛤浙鳃庭购山舟陵勿试簿寻晓期香汽笋叹洒棒软盼拐抬泉映斧栗瓣在慨阂踢泉袁娥殃崭下苑恍纵忻沃蚂火芭奶泞呜遮迪咋救动脆亦襟地塘豫诗丫阉煌涕强秽拘顽袄兰僳掷槽贱忌唆证售滚滇谅秤巨泡寅秸陕恋较哭惰炉汕叹血弄蜂铱派制尺沉超官仁绘奈裴御欲盏需炼绝莫琐凝葡爽惭东唐须倾繁霖拧麦铱择尉葱蚊敢预伴幽享钠蛰赊涂湿垦尼嚷反务按伤僻席哆摊罐咎炕釜情艳走胺垒凄慎薪蜗沧易二康或集左综环峻麦苍鸵长沤学腆杠哈瑞洪拉崭瘦它烧砧背木衍用她胺联塘兰裳袜瞒认宜秸驶碟癣带饵拄橙瘁兄绽屏杖懊拓肆鲜爱兼聪衡刮缔起扦轩嘶摹捉俱仗灰轨沸