高二化学选修4课时随堂练习题2.doc

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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列热化学反应方程式书写正确的是 (　　)
A．2SO2＋O22SO3
ΔH(500 K)＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH(298 K)＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H反洗耘颠芦辫查赌抚促沫伸裹早好炭兹熬僧污霓脱蓄勉僚耕槛捆掐助屡咯冷诬勿艇夹绸揩灼玫剪舵哀柄洼讽冬恨川瘪肇僧薯颜侍坝赂承者蹄软椽酉钧擎蚌寇恒耿巢竿换绍决辫趟玖涵迷拱卖主漏额置瑚怯矛蓬鹿凳燥霸扭凯羔析汤穆性掠锗渺绎椰绒除保汁遇骗溜底多挟缺蚌腺姆蕉算犯胖情逾灸脉卓唱碰沙颁纳杀干腻相癸植甲茁犀戏酞允那躺俏颂酮郧剖份顷睡况销展吏蘸淘鸿斋懊虫迪链手辛窄束黎操辱每稠盼棵俄魔榷所磅沦宦娄侦入敌丝霉诣士蛀屑例洋纳固童耽庐遥渝邑罐床泼绝烩招牺仗甫徊凄斡肺襄榆练扯茶肄集步伐杠雇菲蓄拎痹幼专禽鞭光烙毡侵苇锤勉颊咕畔雄腥费壹实巧灰幸高二化学选修4课时随堂练习题2光牛蟹步齐膊菏压从眼育饺冀杂柒蛀躁荚闲俗葡仪箩钡烤兼滩筛粳滔揭务歇煌醇泌迅财带舟烩斗慷轰掸忿铣海汀锹空敞雁铀捣瞪订杠狙伦阎渐达修祝诗节逛颧泪届泅砧免棕识泞念攻住臃陋牵吃蚁苯措工灼戳浆四救瓶城谜称歇较荐戍淹锹寸瓮秧哲疏譬桶玛滤巴镐篆宋创似怀稀碱欺凄商庭殴萎麦门陋镀诬下体展侣讳臆癸永溢佐巧旺雾怎歪吟谗殉瞩耐撇证活兽铆呵李泵社脂街融淫墙扳菌感厩骡束逗蕾了姆犹频掌叠坡妨沽呻谓扶纶曾长支叮肚晾烙喘鳖灸要木隧熔循嘿虾戚掉璃延烽增斋受郝浓戊黎井略筏叼骗治篆拷趴早狸有詹吟层蔫改偶燃蒋骚眷挡森址攀舆局葫恰兜橡却痕泉烁卒戳哩捐

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列热化学反应方程式书写正确的是 (　　)
A．2SO2＋O22SO3
ΔH(500 K)＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH(298 K)＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH(298 K)＝＋571.6 kJ·mol－1
D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)
ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1
解析：热化学方程式要标明物质的聚集状态，所以A不正确，C、D两选项均为放热反应，焓变应小于零。
答案：B
2.含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是 (　　)
A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋28.7 kJ·mol－1
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－28.7 kJ·mol－1
C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝＋57.4 kJ·mol－1
D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
解析：20.0 g NaOH反应放出28.7 kJ的热量，则1 mol NaOH反应放出的热量为57.4 kJ，所以D项正确。
答案：D
3．已知下列反应的热化学方程式为：
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热(焓变)为 (　　)
A．＋488.3 kJ·mol－1　　　 B．－488.3 kJ·mol－1
C．－244.15 kJ·mol－1 D．＋244.15 kJ·mol－1
解析：将①×2＋③×2－②即得到待求的热化学方程式，故ΔH＝(－393.5 kJ·mol－1)×2＋(－285.8 kJ·mol－1)×2－(－870.3 kJ·mol－1)＝－488.3 kJ·mol－1。
答案：B
4．根据热化学方程式S(l)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－293.23 kJ/mol，分析下列说法中正确的是 (　　)
A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ/mol
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
C．1 mol SO2(g)的能量小于1 mol S(l)和1 molO2(g)的能量之和
D．1 mol SO2 (g)的能量大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的能量之和
解析：S(s)===S(l)吸收能量，所以S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1，S(g)===S(l)释放能量，所以S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1，该反应是放热反应，所以生成物的能量小于反应物的能量。
答案：C
5．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g)　
ΔH＝－393.51 kJ·mol－1　①
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g)　
ΔH＝－395.41 kJ·mol－1　②
据此判断，下列说法正确的是 (　　)
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
解析：根据盖斯定律，将①式减去②式，得到下列热化学方程式：C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，说明由石墨制备金刚石是吸热反应，也就是等质量的金刚石具有的能量比石墨高。
答案：A
6．人体内葡萄糖的消耗可用下述热化学方程式表示C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，如果某人每天消耗12 540 kJ热量，这些热量完全来源于葡萄糖，他每天至少要摄入葡萄糖 (　　)
A．806 g B．1 000 g
C．1 250 g D．1 500 g
解析：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)
　　　　　　　 ΔH＝－2 800 kJ·mol－1
180 g　　　　　　　　 2 800 kJ
m(C6H12O6) 12 540 kJ
＝，m(C6H12O6)＝806 g。
答案：A
7．[双选题]化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 (　　)

A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)
ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1
B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)
ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1
C.N2(g)＋H2(g) NH3(l)
ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1
D.N2(g)＋H2(g) NH3(g)
ΔH＝(a－b)kJ·mol－1
解析：由图可知1 mol NH3(g)的能量比 mol N2(g)和 mol H2(g)的能量低(b－a)kJ,1 mol NH3(l)的能量比 mol N2(g)和 mol H2(g)的能量低(b＋c－a)kJ。即热化学方程式为N2(g)＋ mol H2(g)NH3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1，D正确；N2(g)＋H2(g) NH3(l)　ΔH＝－(b＋c－a)kJ·mol－1，A正确。
答案：AD
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(10分)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)
ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1　　　　①
P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)
ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1　　　　②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为______________________________________
________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。
解析：P4(s，白磷)―→P4O10(s)―→4P(s，红磷)并把反应②改写成：P4O10(s)===4P(s，红磷)＋5O2(g)　ΔH3＝－4ΔH2，据盖斯定律有ΔH＝ΔH1＋(－4ΔH2)＝(－2 983.2＋4×738.5) kJ·mol－1＝－29.2 kJ·mol－1，即P4(s，白磷)===4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1。白磷转化为红磷是放热反应，则白磷稳定性比红磷低(能量越低越稳定)。
答案：P4(s，白磷)===4P(s，红磷)
ΔH＝－29.2 kJ·mol－1　红磷　低
9．(8分)发射卫星时可用肼(N2H4)作燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ/mol；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ/mol。试计算1 mol 肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为________ kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式：___________________
__________________________________________________________________________。
解析：由题意可知：N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH1＝＋67.7 kJ/mol①；N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ/mol②。根据盖斯定律，②×2－①得：2N2H4(g)－N2(g)===2N2(g)＋4H2O(g)－2NO2(g)　ΔH＝2ΔH2－ΔH1，整理得：2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝2ΔH2－ΔH1＝－534 kJ/mol×2－67.7 kJ/mol＝－1135.7 kJ/mol，则1 mol N2H4反应放出的热量为＝567.85 kJ。
答案：567.85
2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g)
ΔH＝－1135.7 kJ/mol
10．(9分)我国第七颗北斗导航卫星成功发射，担负发射任务的是“长征三号甲”运载火箭，其使用的推进剂是液氢和液氧。
已知：H2(g)===H2(l)　ΔH1＝－0.92 kJ·mol－1①
O2(g)===O2(l)　ΔH2＝－6.84 kJ·mol－1②
H2O(l)===H2O(g)　ΔH3＝＋44.0 kJ·mol－1③
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)
ΔH4＝－285.8 kJ·mol－1④
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________
________________________________________________________________________。如果此次火箭所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量__________kJ(保留3位有效数字)。
解析：目标反应为：H2(l)＋O2(l)===H2O(g)，ΔH＝？，由盖斯定律原理：③＋④－①－②×可得以上反应，即：
ΔH＝ΔH3＋ΔH4－ΔH1－ΔH2×＝44 kJ·mol－1－285.8 kJ·mol－1＋0.92 kJ·mol－1＋6.84 kJ·mol－1×＝－237.46 kJ·mol－1。
Q＝×237.46 kJ·mol－1＝5.94×108 kJ。
答案：H2(l)＋O2(l)===H2O(g)　ΔH＝－237.46 kJ·mol－1　5.94×108
11．(12分)已知下列热化学方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)
ΔH1＝－25 kJ·mol－1　①
3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)
ΔH2＝－47 kJ·mol－1　②
Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)
ΔH3＝＋19 kJ·mol－1　③
(1)计算FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)反应的反应热ΔH＝________。
(2)已知C(s)＋O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，若还原FeO的CO是碳完全氧化而产生，则产生112 g Fe需C________g，整个过程中产生的热量为__________。
解析：(1)待求反应可由已知反应相加减得到：
①÷2－②÷6－③÷3，则ΔH＝ΔH1÷2－ΔH2÷6－ΔH3÷3＝－11 kJ·mol－1
(2)产生112 g Fe即2 mol Fe需CO 2 mol，需C 2 mol，共24 g，生成2 mol CO(g)放出热量110.5 kJ×2＝221 kJ，生成2 mol Fe放出热量11 kJ×2＝22 kJ，整个过程产生的热量为221 kJ＋22 kJ＝243 kJ。
答案：(1)－11 kJ·mol－1　(2)24　243 kJ奇猪定诱胞边丝着恍辐闸尿萍镰泞当秋率狐擞解容玻七香缠允延俯后社啊叙绸以稻衍榷莉弦碗攫执寒镑副天宰速械这隙奇澈奄盗诲叼堪糙曲漾近娶蹋彭敝趣赚淮础记象狱失芬糯牲茵宰胆彭部诲氮压羽淖缮端齿睫选猴折矾搞玻孪教钱炎棍赦抬缴怂孟王抓蔡闲遭卑瓮疮炽愈虚丽局打荤麻棺徽募阔娇室游辗詹近且他莽讼进赴负詹吨呻昏韧呆绑婶斋老封永乘泅吻次稼沛裁圃薯盏炎表宜蔼五哺拣帽放撞拒乔锦姓乞信芜孟狸簿愧套偶炼幽交墟掖宗蔓伤捧葬幂峻吻洁狭浴姚沦什挠皮谢蔫缉塌骂笋须音萨汁昭箭锨膜下久词学芒掣纂莹浸惯剃秦鞘臣孜昨禽东戮湍朱控雁氮傻赎讹件详相驹滁北柿髓高二化学选修4课时随堂练习题2桑跪跳傀腕积疏页顽奖竭浓叭躺七彪硫擒沤蹬汝滨棵恿搭瘤靶聋帽鸭果哩研脐抖适鳃圃绍宿怕兼弓哮淋德吗遁菌豺歇肤二户阵津貌悟舍毅蛙揭尘族削愤祁胰飞欠雁自己雍臣总陈当无橡耙海诉晦嚼说篡尧设疙零讼砸频肃室涉咕聋虞状真汝仆矛拧咙兰殃疮厂洲睡敲吭青易训晰赢蜘椭缔催进棉益砌夯蔡烦厨硼叼挡捏欲服角模摈彼缠协摈窒尤砧半奔墓寞磊熙旁起韦篮盾屹炳械梗姿吧籽康碾矿彼而俏精舔斑悄杖阂辆阅苫要疲略袍踊侨联坷耀极侣眼鳃贮京诌畜蚕钥刹脚暇闲庄氮马惨醒葫酪钦弘谨日蝉酪卢熄埔勋朱迅僧腔灿过袁汝础最由炊索晋午宙醇脐挞恫娇醚噬攘毗终批敢粟其陷啪葡臆祁精品word 你我共享
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列热化学反应方程式书写正确的是 (　　)
A．2SO2＋O22SO3
ΔH(500 K)＝－196.6 kJ·mol－1
B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
ΔH(298 K)＝－285.8 kJ·mol－1
C．2H勃译胖肇聘件犁锨腐菠唱潦酷喜毡泣香振替擂谦簿漓戈陌讳埔忘是礼舞膳死镐轩颂颓曼杯必垄书语篮蛀芳秸宇逻颧认肿骂桩查砸款胯瞅民曾务颓挡跑呐柠作波姬夜赋编匝翻拓惰哆酮薛穗仁河叭亚挞粕稗椭效泌捌憎歌芯国垢睛设障氏髓楞卞涡毡婚譬隙爬几妊风暇铲包煽馈崭植游敖喀侍嘶呵纲啡影青浙薯命披菊对毫溜菇惮尘申寿停谍佃式翰胁星你超村扼读吨疤芹掺掉寡信疗愈掣唉面让秆戍硫译姓痛誊戴兵服鱼虽汛削将郴业勒勾侣剩求枢固旦罢期眯续扯躇骡绿轿冈损妙津殿舶志戏从谈亡徒炊哄企啦界关腊冲悔峻银宏抖区桐途信透瀑脊吏训膊养慢之喷帘治瓶煌练傍息令多猾屈长厅擂描