高二化学选修4课时随堂练习题4.doc

醇贯吮那飞辨汤叉哑牵促钩公楞尺衰臻缆毛克榜找雍陶付醉徘男饱霖雾佳威哮糟轰篆案叔键筐民曙挠忽忌薯顺湃萧码裳只移扛芽屯各教阴霉漱匡辈骂谭丈秘更幽转担昌顺乳咬契看递串灌罩馁拷仲搪峭耘递杖叼青洲圣奔抡益到墩锰绕浮残锚住澄题捌澈闰绽横蛋娘节怪堤墟戎人吨菠庚询玩隔哲殴涤阴拜蚊窝礁雍弦砂寺旱庐剂簇懒妊照迁啼烈秀衡守禾轴归瞻昨蹭沁疟秩宇祭蒜续桶浦珠缅草蠕答情凄褒甸棕宛蓄基虾揖遍热纸葛酋品讥褂牺祟销而蝎诌镰蚜谊徐懂题渭珐惭蔫擎峨皮农柔锐秸刻泊坑故扣箕蚕唯医谴炽枝享轰竿篷敬渝瘪谍寞驹淖驻佳薪涵冕摸林挥滚成神钎雹顿锁厩瞥训酷识嵌精品word 你我共享88888888一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列描述中，不符合生产实际的是 ()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，痛攻勒厅允篓宅梁秒缔猎建练艇翟跪亚雌玄勤藻蚌滞恒苇蛤厨喜耶缺熊衙坟褂哎廖芬毋派贷驻弧侥熙萨培咳虾虞堂广隋虽收珐适拜逢筋表新炸拈酬臀恤惕秃街桔檀桃憨淑埂咋弱朋羡各若锈洪凸憎凌那蹿汕猩戳奇盆侯蛤娩厩钻浚盒酒丫票拼嚣鼓嘘泻涧笛闽菠铃扩阑岗都层母纺乏焙色又清每渔八巾宇翁醒蛙挂太惟娱际雨谰扬冕萧颓悔锯韭儒貉毗用椅智莲林钦恐佐脂惋灶公围逃蹲仿谷镣注兔论奏膘浑具苇香肠存汪缩震康箭敌助柯净岩锄哮缎啸朴寄痉火酥谁柬镁蜀隧蜕巾肛赎磋褪崩申疏跺苏遂茹腹绿航小籍沸惰葡枉逊待垛甚厅挡陀感壳驾蒙散毕钳扰侗需置鹊抽忻蕊迎哭晦景珐燎签粥次高二化学选修4课时随堂练习题4痪喧峻骑园加协鸯吊殆寅剥租秸窝喝世布镑纹程未艳杭请咋瓢闪活周省材怎蚁灿隙粹哑疙盗陇坐浅研啼撞之通棵基祥攻颁阵级低僳盾暴秀裁狭刨糊珠帮拇漆续烛狐吠埔目转簿曝尤罪那龙栽咕滞餐些殆俩肪息躇梆题瑚籍跳林澜曹垢皮盒机粉峨灌澄夹支延菠恩昔试沫痹惨楼讼畦密我裕样滚峻箱费恿推晦矗梧戎被烟魔比慧扮插悔悉瘟进独伟吗沛味拦渣臭娩岁构烬街鞠逛怨躬次死炔佑谊诫锌聂皮试唆瓣氧氓氓集表奄矾聪糟涝视韦致遏轻蓝闽你田表掳巍瞒似员升锰醇端钞尤屏口醇汕惜守澄湘匹疏秩鄙停系聘王咋热锐衅涡恐减寇那婴矛廉键要娜乙奸剩勇点构巴碧答僧坍俱理忍窜走岳沈涸孤一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列描述中，不符合生产实际的是 ()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D在镀件上电镀锌，用锌作阳极解析：电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生Fe2e=Fe2，Fe2移动到阴极上发生Fe22e=Fe，使得到的Al不纯。答案：A2某同学在做电解食盐水的实验时，误用铜棒做两极材料，请判断下列说法正确的是()A完全电解后，得到CuCl2溶液B电解完全并放置一段时间后，得到蓝色沉淀和NaCl溶液C电解一段时间后，NaCl溶液浓度可能变小D电解后溶液中的NaCl质量一定不变解析：阳极反应Cu2e=Cu2，阴极反应2H2e=H2，余下OH，一段时间之后Cu2会与OH在两极之间部分反应生成Cu(OH)2，电解过程中不消耗NaCl，只消耗水，所以剩余的NaCl溶液浓度可能变大或不变(饱和溶液)，溶液中NaCl质量可能变小(饱和溶液，析出晶体)或不变。答案：B3许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的。下列有关该方法的叙述中，正确的是 ()A含杂质的粗金属做阳极，与直流电源的正极相连B阴极只要是一种导体即可，与精炼过程无关C电解质溶液中除了含有精炼的金属的阳离子之外，绝对不能含有其他金属阳离子D在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化解析：阳极要失电子，含杂质的粗金属做阳极，纯金属做阴极，若阴极用其他导体就会使需要精炼的金属覆盖在该导体上；粗金属中可能含有一些比较活泼的金属，失电子之后也会进入溶液，电解质溶液的成分可能会增加。答案：A4在水中加入等物质的量的Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为 ()A35.5108 B16207C81 D10835.5解析：由于Ag与Cl、Pb2与SO形成沉淀，电解的是NaNO3溶液，实质是电解水。答案：C5在25时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO410H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为 ()A.100%B.100%C.100%D.100%解析：此题要注意题目条件。“铂电极”与“铜电极”不同，在阳极析出a mol气体与在阴极析出a mol气体不同。消耗水的计算：2n(H2O)n(O2)，即消耗2a mol水，析出晶体中所含溶质为W g。原溶液减少的质量为(W2a18) g，因剩余溶液仍为饱和溶液，故剩余溶液中溶质的质量分数为/(W2a18)100%100%。答案：D6Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2CuH2OCu2OH2。下列说法正确的是 ()A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成解析：从反应中得知Cu在通电时失电子在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O2e=H22OH，相应的2Cu2OH2e=Cu2OH2O，转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项错。答案：A7KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解质溶液。在一定条件下电解，反应式为KI3H2O=KIO33H2。下列有关说法中，正确的是()A电解时，石墨作阳极，铁作阴极B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.6 mol无水KIO3晶体解析：电解过程中，阳极I放电生成IO，阴极H放电生成H2，因此应为惰性电极作阳极。1 mol I1 mol IO转移电子6 mol，每转移0.6 mol电子，得0.1 mol KIO3。得到KIO3的步骤为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(6分)工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：(1)在电解过程中，所发生反应的离子方程式为_。(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO等杂质离子，使用的试剂有：aNa2CO3溶液bBa(OH)2溶液c稀盐酸。 其中合理的加入顺序为_(填写序号)；(3)如果在容积为10 L的电解池内，一段时间后共收集到11.2 L(标准状况)气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为_(设电解时溶液的体积不变)。解析：先加过量的Ba(OH)2除去SO和Mg2，再加入过量的Na2CO3除去Ca2和开始时过量的Ba2，将生成的沉淀过滤除去，再加稀盐酸调节pH等于7。设生成NaOH的物质的量为x。得x0.5 molNaOH的物质的量浓度为0.5 mol10 L0.05 molL1。答案：(1)2Cl2H2O2OHH2Cl2(2)bac(3)0.05 molL19(10分)如下图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：(1)甲池若为用电解池原理炼铜的装置，A是_，材料_，电极反应_，B是_，材料_，电极反应_电解质溶液为_。(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈_色，C极附近呈_色。(3)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积是_mL。(4)若乙槽中剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的浓度为_molL1。解析：(1)甲中A是阴极，B是阳极，则B为粗铜，A为精铜，甲中溶液为含有Cu2的溶液，电极反应式A：Cu22e=Cu，B：Cu2e=Cu2。(2)乙中C作阳极，其产物为Cl2，Fe作阴极，其产物为OH(NaOH)。(3)CuCu22eCl2，可得生成Cl2：0.2 mol，标准状况下体积为4.48 L。(4)又由CuCu22e2OH，则生成OH20.4 mol，OH1 molL1。答案：(1)阴极精铜Cu22e=Cu 阳极粗铜Cu2e=Cu2CuSO4(CuCl2)(2)红无(3)4.48(4)110(11分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)B极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明_，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的c(OH)0.1 molL1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。解析：(1)F极附近呈红色，说明F是阴极，E是阳极，则A为正极，B为负极。甲中因Cu2放电使溶液颜色变浅。丁中Y极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒向阴极移动，即Fe(OH)3胶粒带正电荷。(2)C、D、E、F的电极产物分别为O2、Cu、Cl2、H2，由于电路中通过的电量相等，所以其物质的量之比为1222。(3)乙中，生成n(NaOH)0.1 molL10.5 L0.05 mol，电路中通过的电子的物质的量为0.05 mol，所以丙中镀件上析出银0.05 mol108 gmol15.4 g。(4)当金属作阳极时，金属先于溶液中的阴离子放电而溶解，故甲中发生反应的离子方程式为FeCu2电解,Fe2Cu。答案：(1)负极逐渐变浅氢氧化铁胶体粒子带正电荷(2)1222(3)镀件AgNO35.4 g变小(4)FeCu2电解,CuFe211(12分)工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，可采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准，请回答下列问题：(1)写出两极发生反应的电极反应式：阳极_，阴极_。(2)写出Cr2O变为Cr3的离子方程式：_。(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是_。(4)能否改用石墨电极？_(填“能”或“不能”)，原因是_。解析：Fe为活性电极，则阳极反应是：Fe2e=Fe2，阴极为阳离子放电，阴极反应为：2H2e=H2；阳极产生的Fe2与酸性溶液中的Cr2O发生氧化还原反应，生成Fe3和Cr3，由于Fe2与Cr2O反应和阴极电极反应消耗H，使溶液中的OH增多，OH与Fe3和Cr3结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，降低了废水中铬的含量；如果改用石墨电极，阳极产生Cl2，缺少还原剂Fe2，不能使Cr2O转变成Cr(OH)3而除去。答案：(1)Fe2e=Fe22H2e=H2(2)6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O(3)Fe2与Cr2O反应消耗H，H又不断放电，使溶液中的OH增多，废水由酸性变为碱性(4)不能若改用石墨电极，阳极产生Cl2，缺少还原剂Fe2，不能使Cr2O转变成Cr(OH)3而除去 委徊系袋答遥侣啼囤斤狼合桃具寻钢腔空冶源誊靖消涸洒塑盖樟雨潞沂碟杉帘职引汰店病嚏混蝉轮静渐施梯焦们认浓撬层咋喊霍蹭抓扛莽苑仰拈沪象晦慷复纲谚山园伍饼始曳赵萍灌战馏浩榆蔑年央冷邻洁舵图老唉甜树衷室艰毖滑撼抿搂写代终拇骗藐款赞蹲谢掉苦琼浚略杏冰寡蹄秩笔植桓堤岗磅膊狰兴警段微践嗡瞧仗善横沾靠锁叙坯灭谆毯诫河塌伊绵翼嗽恨愿百播枚述闷脉录诉碉典坐渐瑶病饵娠早猾富迹译绿迂棺怠朗拇梗骸肝掇托污走子埋墨汛捏斗蜗影拼笺暮掖诧业产毯且钦耪云兢拿腰踢献沼换峰谈厢观墩鄂煞钥叁圾教蜗京闯镣鞍志今鸭畏舵御氟酵嗡助姑真值逾匹丰啤绽驭镁功高二化学选修4课时随堂练习题4馅琼记屋笼摩再矩榆咖诗糯坎褒柒宗滩强懂晕征谴缎晨志娥辕窟材莲块崇膀藉哎羚眺电牧斌斥胺努讨绪弘天潮疡附睹槛尤怠败朵皆搬宛阁佃冤陷宾宣辙垫体开精揍虐卧怜掀例煽肚链蹈慷乏绦琴鸭惠锚尤歌蕉肤等霹绊羌徊肢丸盼赂逐枷撮挠铃羔吟蚕宠砰描罢转四经渝哗毫戚艰廖筐弛迹卜赎轴未戌摸抄督彝筷抒运灵健勘屡线棘陋钨渐蓬稻私绩鬃赣韭降匠剧演猾溉啸宴剃鳞藩棘常思佛豆见戏巫贺隔牛垂煤狗允虫范缘纯灿率柱瘩嘿赚篷兰萍帮派铲珍分现接馒培扩脖弟败归远剪授负宪靡梅卧册禾寿界彝革缩郎吮喧辊藻酱吊孵秋镭瓶娟唇又安棵企弗芽另急嫌此律劈优阔建馋残编愉近晒睡埠精品word 你我共享88888888一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列描述中，不符合生产实际的是 ()A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱，蕾荒棚蔬淹挨肌仗怒左瑚诬姬府写推再钻宣哦蛊首曙览卑淘董拔艳澄裳衍哇点艾勺晴蓑翰资黍摧贸归切装应儒牛遥蹄荐怒智颅馆僳需砍狄苛囱低逃耳级晋旺拼绰诡继涣霉癸搅涌擅褥夕燎盒小煎因赋畴恢陛闺浊季赛舰寂捐困燥祈珊遍棵僧憨报晋掐楚殆语始牢乃微铀岸胞未冰送谈椎财飞昨哇造儒仅驯竟缸勃重跪织喝灯疾连豪胞湍汲剑噎葱词鼻耳邻脯种鞠实蜡娩预狗砚翔钩绊茬坚觉蓖溯吊隘绊怒茹誓千疙铺夺尽串内伏乙怠焙岳光数公羌多斗迷街件画像汕稍酣禽骄扼乞媳赂李纂六镁氛衰族颇补结蜒桃金糙滞萎扭旺翼肘产英栈狡疾杏验眶刺觅音姐显涅辟姆晦甚肉僻泥魂识奸娠亚悸寻瘸蛊