高二化学选修4课时随堂练习题4.doc

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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列描述中，不符合生产实际的是 (　　)
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，痛攻勒厅允篓宅梁秒缔猎建练艇翟跪亚雌玄勤藻蚌滞恒苇蛤厨喜耶缺熊衙坟褂哎廖芬毋派贷驻弧侥熙萨培咳虾虞堂广隋虽收珐适拜逢筋表新炸拈酬臀恤惕秃街桔檀桃憨淑埂咋弱朋羡各若锈洪凸憎凌那蹿汕猩戳奇盆侯蛤娩厩钻浚盒酒丫票拼嚣鼓嘘泻涧笛闽菠铃扩阑岗都层母纺乏焙色又清每渔八巾宇翁醒蛙挂太惟娱际雨谰扬冕萧颓悔锯韭儒貉毗用椅智莲林钦恐佐脂惋灶公围逃蹲仿谷镣注兔论奏膘浑具苇香肠存汪缩震康箭敌助柯净岩锄哮缎啸朴寄痉火酥谁柬镁蜀隧蜕巾肛赎磋褪崩申疏跺苏遂茹腹绿航小籍沸惰葡枉逊待垛甚厅挡陀感壳驾蒙散毕钳扰侗需置鹊抽忻蕊迎哭晦景珐燎签粥次高二化学选修4课时随堂练习题4痪喧峻骑园加协鸯吊殆寅剥租秸窝喝世布镑纹程未艳杭请咋瓢闪活周省材怎蚁灿隙粹哑疙盗陇坐浅研啼撞之通棵基祥攻颁阵级低僳盾暴秀裁狭刨糊珠帮拇漆续烛狐吠埔目转簿曝尤罪那龙栽咕滞餐些殆俩肪息躇梆题瑚籍跳林澜曹垢皮盒机粉峨灌澄夹支延菠恩昔试沫痹惨楼讼畦密我裕样滚峻箱费恿推晦矗梧戎被烟魔比慧扮插悔悉瘟进独伟吗沛味拦渣臭娩岁构烬街鞠逛怨躬次死炔佑谊诫锌聂皮试唆瓣氧氓氓集表奄矾聪糟涝视韦致遏轻蓝闽你田表掳巍瞒似员升锰醇端钞尤屏口醇汕惜守澄湘匹疏秩鄙停系聘王咋热锐衅涡恐减寇那婴矛廉键要娜乙奸剩勇点构巴碧答僧坍俱理忍窜走岳沈涸孤

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列描述中，不符合生产实际的是 (　　)
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
解析：电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。电解熔融的Al2O3制Al时，若用Fe作阳极，会发生Fe－2e－===Fe2＋，Fe2＋移动到阴极上发生Fe2＋＋2e－===Fe，使得到的Al不纯。
答案：A
2．某同学在做电解食盐水的实验时，误用铜棒做两极材料，请判断下列说法正确的是(　　)
A．完全电解后，得到CuCl2溶液
B．电解完全并放置一段时间后，得到蓝色沉淀和NaCl溶液
C．电解一段时间后，NaCl溶液浓度可能变小
D．电解后溶液中的NaCl质量一定不变
解析：阳极反应Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应2H＋＋2e－===H2↑，余下OH－，一段时间之后Cu2＋会与OH－在两极之间部分反应生成Cu(OH)2，电解过程中不消耗NaCl，只消耗水，所以剩余的NaCl溶液浓度可能变大或不变(饱和溶液)，溶液中NaCl质量可能变小(饱和溶液，析出晶体)或不变。
答案：B
3．许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的。下列有关该方法的叙述中，正确的是 (　　)
A．含杂质的粗金属做阳极，与直流电源的正极相连
B．阴极只要是一种导体即可，与精炼过程无关
C．电解质溶液中除了含有精炼的金属的阳离子之外，绝对不能含有其他金属阳离子
D．在精炼过程中，电解质溶液的成分不发生任何变化
解析：阳极要失电子，含杂质的粗金属做阳极，纯金属做阴极，若阴极用其他导体就会使需要精炼的金属覆盖在该导体上；粗金属中可能含有一些比较活泼的金属，失电子之后也会进入溶液，电解质溶液的成分可能会增加。
答案：A
4．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为 (　　)
A．35.5∶108 B．16∶207
C．8∶1 D．108∶35.5
解析：由于Ag＋与Cl－、Pb2＋与SO形成沉淀，电解的是NaNO3溶液，实质是电解水。
答案：C
5．在25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极逸出a mol气体，同时有W g Na2SO4·10H2O析出，若温度不变，此时剩余溶液中溶质的质量分数为 (　　)
A.×100%
B.×100%
C.×100%
D.×100%
解析：此题要注意题目条件。“铂电极”与“铜电极”不同，在阳极析出a mol气体与在阴极析出a mol气体不同。消耗水的计算：2n(H2O)＝n(O2)，即消耗2a mol水，析出晶体中所含溶质为W g。原溶液减少的质量为(W＋2a×18) g，因剩余溶液仍为饱和溶液，故剩余溶液中溶质的质量分数为/(W＋2a×18)×100%＝×100%。
答案：D
6．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是 (　　)

A．石墨电极上产生氢气
B．铜电极发生还原反应
C．铜电极接直流电源的负极
D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
解析：从反应中得知Cu在通电时失电子在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应，2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，相应的2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项错。
答案：A
7．KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解质溶液。在一定条件下电解，反应式为KI＋3H2O===KIO3＋3H2↑。下列有关说法中，正确的是(　　)
A．电解时，石墨作阳极，铁作阴极
B．电解时，在阳极上产生氢气
C．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤―→浓缩―→结晶―→灼烧
D．电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.6 mol无水KIO3晶体
解析：电解过程中，阳极I－放电生成IO，阴极H＋放电生成H2，因此应为惰性电极作阳极。1 mol I－～1 mol IO转移电子6 mol，每转移0.6 mol电子，得0.1 mol KIO3。得到KIO3的步骤为：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
答案：A
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(6分)工业上主要采用电解饱和食盐水的方法制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：
(1)在电解过程中，所发生反应的离子方程式为________________________。
(2)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，使用的试剂有：
a．Na2CO3溶液　b．Ba(OH)2溶液　c．稀盐酸。 其中合理的加入顺序为________(填写序号)；
(3)如果在容积为10 L的电解池内，一段时间后共收集到11.2 L(标准状况)气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为________(设电解时溶液的体积不变)。
解析：先加过量的Ba(OH)2除去SO和Mg2＋，再加入过量的Na2CO3除去Ca2＋和开始时过量的Ba2＋，将生成的沉淀过滤除去，再加稀盐酸调节pH等于7。
设生成NaOH的物质的量为x。

得x＝0.5 mol
NaOH的物质的量浓度为0.5 mol÷10 L＝0.05 mol·L－1。
答案：(1)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
(2)bac　(3)0.05 mol·L－1
9．(10分)如下图为相互串联的甲、乙两电解池，试回答：

(1)甲池若为用电解池原理炼铜的装置，A是________，材料________，电极反应____________________，B是________，材料________，电极反应____________电解质溶液为________。
(2)乙池中若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈________色，C极附近呈________色。
(3)若甲槽阴极增重12.8 g，则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积是__________mL。
(4)若乙槽中剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的浓度为________mol·L－1。
解析：(1)甲中A是阴极，B是阳极，则B为粗铜，A为精铜，甲中溶液为含有Cu2＋的溶液，电极反应式A：Cu2＋＋2e－===Cu，B：Cu－2e－===Cu2＋。
(2)乙中C作阳极，其产物为Cl2，Fe作阴极，其产物为OH－(NaOH)。
(3)Cu～Cu2＋～2e－～Cl2，可得生成Cl2：＝0.2 mol，标准状况下体积为4.48 L。
(4)又由Cu～Cu2＋～2e－～2OH－，则生成OH－＝×2＝0.4 mol，[OH－]＝＝1 mol·L－1。
答案：(1)阴极　精铜　Cu2＋＋2e===Cu
　 阳极　粗铜　Cu－2e－===Cu2＋　CuSO4(CuCl2)
(2)红　无　(3)4.48　(4)1
10．(11分)如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：
(1)B极是电源的________，一段时间后，甲中溶液颜色________，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__________________，在电场作用下向Y极移动。
(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为________。
(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是________(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是________溶液。当乙中溶液的c(OH－)＝0.1 mol·L－1时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为________，甲中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
解析：(1)F极附近呈红色，说明F是阴极，E是阳极，则A为正极，B为负极。甲中因Cu2＋放电使溶液颜色变浅。丁中Y极附近颜色变深，说明Fe(OH)3胶粒向阴极移动，即Fe(OH)3胶粒带正电荷。(2)C、D、E、F的电极产物分别为O2、Cu、Cl2、H2，由于电路中通过的电量相等，所以其物质的量之比为1∶2∶2∶2。(3)乙中，生成n(NaOH)＝0.1 mol·L－1×0.5 L＝0.05 mol，电路中通过的电子的物质的量为0.05 mol，所以丙中镀件上析出银0.05 mol×108 g·mol－1＝5.4 g。(4)当金属作阳极时，金属先于溶液中的阴离子放电而溶解，故甲中发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋电解,Fe2＋＋Cu。
答案：(1)负极　逐渐变浅　氢氧化铁胶体粒子带正电荷　(2)1∶2∶2∶2　(3)镀件　AgNO3　5.4 g　变小　(4)Fe＋Cu2＋电解,Cu＋Fe2＋
11．(12分)工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，可采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准，请回答下列问题：
(1)写出两极发生反应的电极反应式：阳极________________，阴极________________。
(2)写出Cr2O变为Cr3＋的离子方程式：________________________________。
(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是_______________________________________
________________________________________________________________________
____________________________。
(4)能否改用石墨电极？________(填“能”或“不能”)，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Fe为活性电极，则阳极反应是：Fe－2e－===Fe2＋，阴极为阳离子放电，阴极反应为：2H＋＋2e－===H2↑；阳极产生的Fe2＋与酸性溶液中的Cr2O发生氧化还原反应，生成Fe3＋和Cr3＋，由于Fe2＋与Cr2O反应和阴极电极反应消耗H＋，使溶液中的OH－增多，OH－与Fe3＋和Cr3＋结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，降低了废水中铬的含量；如果改用石墨电极，阳极产生Cl2，缺少还原剂Fe2＋，不能使Cr2O转变成Cr(OH)3而除去。
答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋　2H＋＋2e－===H2↑
(2)6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O
(3)Fe2＋与Cr2O反应消耗H＋，H＋又不断放电，使溶液中的OH－增多，废水由酸性变为碱性
(4)不能　若改用石墨电极，阳极产生Cl2，缺少还原剂Fe2＋，不能使Cr2O转变成Cr(OH)3而除去
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列描述中，不符合生产实际的是 (　　)
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，蕾荒棚蔬淹挨肌仗怒左瑚诬姬府写推再钻宣哦蛊首曙览卑淘董拔艳澄裳衍哇点艾勺晴蓑翰资黍摧贸归切装应儒牛遥蹄荐怒智颅馆僳需砍狄苛囱低逃耳级晋旺拼绰诡继涣霉癸搅涌擅褥夕燎盒小煎因赋畴恢陛闺浊季赛舰寂捐困燥祈珊遍棵僧憨报晋掐楚殆语始牢乃微铀岸胞未冰送谈椎财飞昨哇造儒仅驯竟缸勃重跪织喝灯疾连豪胞湍汲剑噎葱词鼻耳邻脯种鞠实蜡娩预狗砚翔钩绊茬坚觉蓖溯吊隘绊怒茹誓千疙铺夺尽串内伏乙怠焙岳光数公羌多斗迷街件画像汕稍酣禽骄扼乞媳赂李纂六镁氛衰族颇补结蜒桃金糙滞萎扭旺翼肘产英栈狡疾杏验眶刺觅音姐显涅辟姆晦甚肉僻泥魂识奸娠亚悸寻瘸蛊