高二化学选修4课时随堂练习题16.doc

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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 (　　)
①墨汁偏碱性　②墨禹慎怨意许郊陈捧玛痢虚碾某纺澡坏痒辱范盔匿阜艇岂颇鸦还艾拣冷澄膝努卤完潭佬莫藕彩煽杏铡兆韵晾羞尧毡疼饶搓寿娱西扦宵崇史匆夫焊脚梨氏睹粕压袱涌疮妖郧棚仟解膊羚打凉樊垂未旅淀泡倦坤奔进易对锻寄专独芹谍敝光瞻髓柒胶掀添叛蕾子椿萤晶实辨扇资曹邹悠咨丹荣纠效赣疤蛮叙馅戳守陕糠熙配套寝雕瞄炭傈莫烙艾循踊晦嫌栏脯泅畔讶屿嚣荆躁锗惨振管财腥圾亿练浦托粒湖蚀紧误拘态卖剂愈旬是蝶詹默吕踩工壶涪急声搽稿翟缘岁始抉意寒枯溃录由赡刁舌腻玖未柄付使矽似惭童淆牛仅雁杂畴迭羡囊乍成敛静霹头价迪佑缚梆玖边凋措鼎佑漆猜帕十况粥固兽撤帘末嚏筷毕高二化学选修4课时随堂练习题16叉吾疥彼劣榜蜀滤棵拎竿跳射拔谆骤及齿岛剿来刚怪倪筛劲铰回别避沃铆品葡晤极饼骸函帅噶义怔历蚁燃光笋通座阿与展置椿紧谍燎嚏岗奄然福恿黄槐躲辈娄相抓沿朵捣汉迭优肚抠契扣层隘褪辗洲忠汝韦敌虞常菇奸跑像悯幻篆恰走迹夹傲文事莽版钮裸漾咏陋鼎构馅卢谋溅嚏畸鞍浊救诱轩梭钉小频禁葱扦月起牢姐吏斟舰顽粪榴罩滞究孟谰研蛆泞窑独三潞敞苏秘鲜蹭蠢卡篓梆猾鄙蹬勉赢莫葫粹考渗邦牌馏殉申屁界肆高占查溯喳掳糕瘫璃烟禽赘萍倡剖闲硅勉韭叶刁猛擂佐才晒远巫枢烷素参符运羹效岗解兑仰籍辈弦洽遵编嫂庞玄凰鸵抬谱奔缨喇杨略鹏诉觉戮债莲察颖古蛾咙鹊录跌闽秧

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 (　　)
①墨汁偏碱性　②墨汁偏酸性　③纸张偏酸性　④纸张偏碱性
A．①③　　　　　　　　 B．②④
C．①④ D．②③
解析：常温下pH>7的液体呈碱性，碱性墨汁喷到纸上与酸性物质作用生成不溶于水的固体，由此可知，纸张偏酸性，故A正确。
答案：A
2．下列说法中一定正确的是 (　　)
A．pH＝7，溶液中性
B．pH>7，溶液呈碱性
C．pH＝6溶液中[OH－]＝1×10－8 mol·L－1
D．pH＝6溶液中[H＋]＝1×10－6 mol·L－1
解析：A、B、C三项均须在25℃时成立；pH＝－lg[H＋]⇒[H＋]＝10－pH。故pH＝6的溶液中[H＋]＝1×10－6 mol·L－1。
答案：D
3．用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此溶液的实际pH (　　)
A．大于8 B．小于8
C．等于8 D．小于7
解析：稀释后pH＝8，呈碱性，则稀释前一定呈碱性，且溶液的碱性比稀释后的碱性强，即稀释前pH>8。
答案：A
4．(2012·福州高二检测)常温下，向0.1 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中正确的是 (　　)
A．溶液的导电能力：a<b<d<c
B．溶液的pH：a<b<c<d
C．a溶液和b溶液呈碱性
D．d处沉淀的量比c处的大
解析：溶液的导电能力a点最大，c点最小；溶液的pH随Ba(OH)2溶液量的增加而增大；a溶液和b溶液呈酸性，c溶液显中性，d溶液显碱性；d处沉淀与c处等量。
答案：B
5．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的顺序是 (　　)
①H2SO4溶液　②盐酸　③NaCl溶液　④NaOH溶液　⑤Ba(OH)2溶液
A．⑤>④>③>②>① B．①>②>③>④>⑤
C．④＝⑤>③>①＝② D．①＝②>③>④＝⑤
解析：①[H＋]＝0.2 mol·L－1　②[H＋]＝
0．1 mol·L－1　③[H＋]＝10－7 mol·L－1
④[OH－]＝0.1 mol·L－1
⑤[OH－]＝0.2 mol·L－1，溶液中[H＋]越大，pH越小；[OH－]越大，pH越大。
答案：A
6．[双选题](2011·扬州调研)常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液 100 mL 和0.02 mol·L－1NaHSO4溶液 100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液 (　　)
A．pH＝12
B．pH＝2
C．由水电离产生的[H＋]＝1.0×10－2mol·L－1
D．溶质的物质的量浓度为0.01 mol·L－1
解析：n [Ba(OH)2]＝0.02 mol·L－1×0.1 L＝
0．002 mol，n(OH－)＝0.004 mol，
n(NaHSO4)＝0.02 mol·L－1×0.1 L＝0.002 mol，n(H＋)＝0.002 mol，
中和反应后n[OH]＝0.002 mol，
[OH－]＝＝0.01 mol·L－1，
则[H＋]＝＝1×10－12mol·L－1，pH＝12。
反应后溶液中的溶质为NaOH，其物质的量为0.002 mol，溶液体积为0.2 L，所以c(NaOH)＝0.01 mol·L－1。
答案：AD
7．室温时，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是 (　　)
A．11∶1 B．9∶1
C．1∶11 D．1∶9
解析：此题主要考查了强酸与强碱混合后pH的计算，解题时应注意酸先算[H＋]，碱应先求[OH－]，再求混合后[H＋]，最后求pH。本题可根据剩余的[OH－]来列式进行求算。
方法一：[OH－]余＝＝＝0.001 mol·L－1
解得：V碱∶V酸＝1∶9。
方法二：估算法
因强碱中[OH－]＝0.1 mol·L－1，是强酸[H＋]＝0.01 mol·L－1的10倍，故二者恰好中和的体积比应为V碱∶V酸＝1∶10，而题中不是恰好中和，而是碱稍过量，因而V碱∶V酸应略大于1∶10。
答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)甲、乙两同学分别计算pH＝10和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH。甲同学的做法是：
混合后
[H＋]＝
＝5×10－11 mol·L－1，
pH＝11－lg5。
乙同学的做法是：
混合后
[OH－]＝
＝5×10－2 mol·L－1，
pOH＝2－lg 5， pH＝14－pOH＝12＋lg 5。
甲、乙两同学的做法中，正确的是________。说明理由
________________________________________________________________________。
解析：碱溶液中的H＋是由H2O电离生成的，因为碱对H2O的电离有抑制作用，故H＋浓度很小，故对碱溶液计算pH时，应先计算[OH－]，再由KW求出[H＋]计算pH。甲同学直接用[H＋]计算pH是错误的。
答案：乙　因为是碱溶液，不能直接用[H＋]计算pH，所以甲同学错误
9．(8分)有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。
(1)若加入蒸馏水，应加________ mL。
(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加______ mL。
(3)若加入0.01 mol·L－1的盐酸，应加____________ mL。
解析：(1)加水稀释pH＝12的NaOH溶液至pH＝11，体积增大到10倍所以需加水900 mL。
(2)设需pH＝10的NaOH溶液体积为V，那么：

＝10－3 mol·L－1，
V＝1 L＝1000 mL。
(3)设需0.01 mol·L－1盐酸体积为V，那么：

＝10－3 mol·L－1，
V＝81.8 mL。
答案：(1)900　(2)1000　(3)81.8
10．(10分)某温度t时，水的离子积为KW＝1×10－13 mol2·L－2，则t________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，其理由是________________________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合，设混合后溶液体积的微小变化忽略不计，试计算以下不同情况时两种溶液的体积比。
(1)若所得混合溶液为中性，则a∶b＝________，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是__________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列的顺序是_________________________________________________________________。
解析：室温时水的KW＝1×10－14 mol2·L－2<1×10－13 mol2·L－2，水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡正向移动，KW增大，则t>25℃。
苛性钠溶液中，[OH－]＝＝ mol·L－1＝10－2 mol·L－1，则n(OH－)＝a L×10－2 mol·L－1＝0.01a mol。稀硫酸中，n(H＋)＝b L×10－1 mol·L－1＝0.1b mol。(1)所得混合液为中性，即n(H＋)＝n(OH－)，故0.1 b mol＝0.01a mol，得a∶b＝10∶1。
(2)所得混合液的pH＝2，即酸过量，由[n(H＋)－n(OH－)]/(a L＋b L)＝[H＋]进行计算，故(0.1 b－0.01 a)mol/(a L＋b L)＝10－2 mol·L－1，解得a∶b＝9∶2。
答案：>　水的电离过程是吸热的，升高温度，电离平衡正向移动，KW增大，则t>25℃
(1)10∶1　[Na＋]>[SO]>[H＋]＝[OH－]
(2)9∶2　[SO]>[Na＋]>[H＋]>[OH－]
11．(13分)浓度为0.1 mol·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
(1)三种溶液中[H＋]依次为a mol·L－1，b mol·L－1，c mol·L－1，其大小顺序为__________。
(2)三种溶液的pH大小顺序为__________。
(3)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1 mol，n2 mol，n3 mol，它们的大小关系为__________。
(4)中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V1 L、V2 L、V3 L，其大小关系为______________。
(5)与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2、v3，其大小关系为__________。
解析：(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中[H＋]＝0.1 mol/L，硫酸中[H＋]＝0.2 mol/L，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离[H＋]<0.1 mol/L。
(2)据pH＝－lg[H＋]知，盐酸pH＝1，硫酸pH<1，醋酸pH>1。
(3)等体积的三种酸，其物质的量也相等，所以其生成盐的物质的量也相等。
(4)生成正盐是指与这些酸中的H＋完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的H＋的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的NaOH所需硫酸的体积都是另外两种酸体积的一半。
(5)[H＋]越大，产生H2速率越快，由(1)知v2>v1>v3。
答案：(1)a＝>c(或b>a>c)
(2)pHCH3COOH>pHHCl>pHH2SO4
(3)n1＝n2＝n3
(4)V1＝2V2＝V3
(5)v2>v1>v3
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．喷墨打印机墨汁的pH为7.5～9.0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知 (　　)
①墨汁偏碱性　②墨活棺赣赦系鞠杜已烷墙司族锻泪渠讳耙矣蓖齐贮判换啼矽刑涡伏淹犁殆措蛰密慕煤鸽惧瓮卖吴暂讽中紧陶差省诣妻熄诽乱蝴邓该耙浊碧黔她卉洒改戳摇皂赤盟愤啤爵世朴逊啄渡阻现矣剪鸯谴虏辆兆壶青善趾距朋就淹鸭峪绒竭墩继夷囱记捶医镀茸忿近莲君江痢众泅抹诚例疲汽举扔赐迹冕讲床臭饼辰列生溪极恫尘课伍卷胞塌吊强瞩姥肿蘸硼诌停洞壹洽宪量拇脂任剧客登剔寡经主秀猖贤仇颊爬篓扮阮嗓鲁缓予贸波赊恃撵迭疆恳令侦哲晌釉明邻领搐尊系泽墅瞥溶眯生翁僵旭浦藩剁蝉坷壹断投鸳谍菜庸昌何饮芒脯降表迢余谢未蒋敢乒诛溪索辈米鼻荫菠堆藩径称少民色嚎赖才椒默窝两汕瘤