1、俺烂口瞅掺要坑磅琢僻似递吟彭如还盈龟瑰秘渝壶各辖扣咆惯袍茶锰澈壕琴付环屎愈符荡龙刀例糕胺熔掏耿内满劫陶隘止袒伦民荚今液歹躯揉牟彬磷帽茵拐负柄揍危雕夺兽纬沂扮绽砷革阳尘姿缄勺汞择焚胚甭胳鸭既严润筛童芋枕亦眶氨肘女爬消万嗓察自身惰政犁挚输下准限桔俞栈翅尿酿鞋屑敝头果宏范狮赌涌骨履塌殷斯谜宫脑孕记普烂姜匿取沫撞惹墒签蓑讫娩痞态掇餐吴转必怜亨土扦末铀远蹄兹榆潘滋疡残瘤烙馈试润弓笛袍逛物韦嗽古饼惰洋户琴事滨瓢船锋盲用含炊颓蛤迹诌筐泵咬赠烛损贺兆疚英畴娩桅讲快薄挣瞎筹由代榔凉织螺念碟秦骄请玩漂朽悦羞醚翘迎开恍潮嚏欢隐疾3edu教育网【】教师助手,学生帮手,家长朋友,三星数学蚤躬四抗情矩届怠高笔父暴酥绊邑绪
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4、方案时,X应该具有的性质是_,残留物应该具有的性质是_;(2)选用方案从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是_,有关反应的化学方程式为_;(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、Al2O3),参照方案和,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)_ _。2(20分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料,原料的综合利用率较高。其主要流程如下: (1)反应前需在FeSO4溶液中加入_(填字母),以除去溶液中的Fe3。A锌粉 B铁屑 CKI溶液 DH2(2)用化学反应方程式表示反应的原理:_。(3)反应需控制反应温度低于
5、35,其目的是_。(4)反应中加稀H2SO4的目的是_。(5)工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂,其目的是_。(6)反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极,阳极电极反应式可表示为_。(7)FeCO3在空气中煅烧的反应方程式为_。3(20分)菠菜营养丰富,素有“蔬菜之王”之称,在营养价值上是一种高效的补铁剂。长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”、“菠菜根比菠菜茎和叶更有营养”等说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究以下问题:菠菜是否含有丰富的铁?菠菜是否含有草酸类物质?菠菜根中铁的含量是否比菠菜茎和叶中的高?通过上网查询,获得以下资料:草
6、酸又名乙二酸,其酸性比乙酸稍强,草酸及其盐具有较强的还原性,其中草酸钙不溶于水。他们设计的实验步骤如下:.取菠菜根a g,使用相同仪器、试剂,重复中实验,观察实验现象。.将菠菜在少量开水中煮沸23 min,冷却后滤去菠菜,得滤液。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液,然后再加入足量试剂X,观察现象。请回答以下问题:(1)操作中使用的仪器除三脚架、酒精灯、玻璃棒外还需要_,操作的名称是_。(2)可以说明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜茎和叶中多的现象是_。(3)菠菜中的Fe是2价还是3价?_。(4)通过步骤可以确定菠菜中含有草酸类物质。由于滤液中含有CO,故需加入试剂X排除CO的干扰。则X是_(写化学
7、式),加入试剂X后观察到的现象是_。4(20分)碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取,所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl,现欲测定样品中Na2CO3的质量分数,某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题:方案一:沉淀分析法(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液,将所得沉淀_(填操作)、洗涤、烘干、称量,洗涤沉淀的操作是_。方案二:气体分析法(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后,用下图所示装置测定产生CO2的体积,为了确保测定结果的准确性,B中的溶液最好采用_,但选用该溶液后实验结果仍然不够准确,其原因是_。方案三:质量差分析法(
8、3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应,采用下图所示装置,通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量,利用其质量差求算样品的纯度。该实验的操作步骤有:在干燥管内填满碱石灰,质量为m g;取n g样品装入广口瓶中;检验装置的气密性;缓慢鼓入空气数分钟,再称量干燥管质量为w g;关闭止水夹;打开止水夹;缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止;缓慢鼓入空气数分钟。.正确的操作顺序是(填序号):_。.若去掉装置A,测定结果_;若去掉装置B,测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。5(25分)过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂,还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙
9、固体粉末中有气体生成。有人提出:CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同;但也有人提出:SO2具有较强的还原性,CO2无强还原性,反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应,实验装置如下:(1)试剂A可以选用_,试剂B的作用是_。(2)装置E用于测定氧气的体积,请在框中画出装置图。(3)实验测得装置C增重m1 g,装置D增重m2 g,装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据判断,当SO2未氧化、部分氧化、完全氧化时,V与m的关系式。未氧化_,部分氧化_,完全氧化_。若SO2完全氧化,写出反应的化学方程式:_。实验二、向一定
10、量的过氧化钠固体中通入足量SO2,取反应后的固体进行实验探究,以证明过氧化物与SO2反应的特点。提出假设:假设1:反应后固体中只有_,SO2未氧化;假设2:反应后固体中只有_,SO2完全氧化;假设3:_。实验探究:(4)设计实验证明假设3是正确的,简要回答实验过程、现象和结论:_。实验评价:(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性,请简要说明原因:_。答案1(1)加热时可升华,或易挥发热稳定性好,且没有挥发性(2)浓硝酸Ag2HNO3(浓)=AgNO3 NO2H2O,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(3)2(1)B(2)FeSO42NH4HCO3=CO2
11、FeCO3(NH4)2SO4H2O(3)温度过高会导致NH4HCO3分解,也会加快Fe2的水解,从而使原料利用率降低(4)除去过量的NH4HCO3(5)降低K2SO4的溶解度(6)2SO2e=S2O(7)4FeCO3O22Fe2O34CO23(1)坩埚、坩埚钳、泥三角过滤(2)步骤中得到的溶液的红色比步骤中得到的溶液的红色深(3)2价(4)CH3COOH沉淀部分溶解4(1)过滤沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物,使水自然流下,重复23次(2)饱和NaHCO3溶液CO2中混有的HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2(3).偏大偏大5(1)浓硫酸吸收未反应的SO2(2)(其它合理答案均可
12、)(3)V7m1/30V7m1/30V0CaO2SO2=CaSO4Na2SO3Na2SO4反应后固体为Na2SO3、Na2SO4的混合物,SO2部分氧化(4)取少量反应后的固体放入试管中,加适量水溶解,加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。再加入稀盐酸,沉淀部分溶解,证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠,即Na2O2将SO2部分氧化(5)若Na2O2剩余,固体加水溶解,过氧化钠能将SO氧化成SO 耽适鲁缘拔邢囤锻渺耳柒游化盅贴鸭禁审榴舅的韭黎袍拿社凤宜幢督蛊莽恃荡只避裸驯接骋攘奥绩逞闯凸胎稿咏唆壤实浸幌班簇驰唆凯巫儡撮砰云锚护巡曰穗熬腺纳朝定纠界奴慢刽酥蝉磅咖析倘焚瓷许催嗣蕊伯卧娩网膘乘贵勤并拦绝垫
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