2016-2017学年高二化学上册课时检测题34.doc

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kJmol1C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol11已知反应XY=MN为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是()AX的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成反应产物中的化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量答案D解析XY=MNH0，说明X与Y的总能量低于M与N的总能量，A错，D正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成反应产物中的化学键所放出的能量，C错；吸热反应有的不需要加热也可发生，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可发生，B错。2反应ABC(H0)，XC(H0；放热反应，H0。(4)化学系数只表示物质的物质的量，因此可以是整数，也可以是分数。(5)化学系数改变，H要相应改变；逆反应的H与正反应的H数值相等、符号相反。归纳总结热化学方程式与普通化学方程式的区别普通化学方程式热化学方程式化学系数是整数，既表示微粒个数又表示该物质的物质的量可以是整数也可以是分数，只表示该物质的物质的量状态不要求注明必须在分子式后注明H正负号及单位无必须注明(正号常省略)意义表明了化学反应中的物质变化不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化遵循规律原子守恒原子守恒和能量守恒3下列对H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H(298 K)184.6 kJmol1的叙述正确的是()A1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)，放出的热量为184.6 kJC在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)放出的热量为184.6 kJD在101 kPa、298 K的条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)吸收的热量为184.6 kJ答案C解析热化学方程式中H的值与具体化学反应相对应，在反应中各物质前的系数不再表示粒子数目，只表示各物质的物质的量，所以A错；在描述反应时应说明外界条件，而B中没有说明温度和压强；H0时，反应放热而非吸热，D错误。故选C。4(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。(2)1 mol N2(g)与适量O2(g)起反应，生成NO2(g)，吸收68 kJ 热量，该反应的热化学方程式是 。(3)下图是一定温度和压强下N2和H2反应生成1 mol NH3的反应过程中的能量变化示意图，根据下图，写出工业合成氨的热化学方程式： (H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)。答案(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(2)N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H68 kJmol1(3) N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(Q1Q2) kJmol1解析书写热化学方程式的思路是首先根据题意写出反应的化学方程式并注明物质状态，如(1)S(s)O2(g)=SO2(g)；再根据物质前的系数，计算H的值，写上“”或“”号及单位，如(1)1 mol S对应的H148.4 kJmol12296.8 kJmol1。1热化学方程式C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.3 kJmol1表示()A碳和水反应吸收131.3 kJ能量B1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量C1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量D1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ答案C解析反应热表示按照热化学方程式系数的物质的量反应时吸收或放出的热量，单位是 kJmol1，该热化学方程式表示1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气，吸收131.3 kJ的热量。2N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1答案D解析热化学方程式中H0表示吸热，H0表示放热，选项A、C中H的符号错误；热化学方程式中化学式前面的系数仅表示物质的量，0.25 mol N2H4(g)燃烧放热133.5 kJ，故1 mol N2H4(g)燃烧放热4133.5 kJ，选项D正确，B错误。3已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H 270 kJmol1，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量答案C解析热化学方程式中各物质的系数只表示物质的量，不表示体积或分子个数，1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol HF气体放出热量才是270 kJ，故A、D错；由HF(g)HF(l)要放出热量，故B项应大于270 kJ，B错；由高能量的反应物生成低能量的生成物才放出热量，C正确。4下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O22SO3H196.6 kJmol1BH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDC(s) O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1答案B解析书写热化学方程式必须注意以下几点：要注明反应物和生成物的聚集状态，A错；吸热反应的H的符号为“”，放热反应的H为“”，D错；H的单位为kJmol1，C错。5根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是()A其热化学方程式为CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41 kJmol1B该反应为吸热反应C该反应为放热反应D当H2O为液态时，其反应热小于41 kJmol1答案B解析以图示形式将反应CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及H情况。根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与反应产物弄反了，故错误；反应产物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；D选项未限定H2O的物质的量，故错误。6(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)H12NO2(g)N2O4(l)H2下列能量变化示意图中，正确的是 (填字母)。(2)下图所示是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为 。反应中如果加入1 mol氮气和3 mol氢气，反应放出的能量 (填“大于”“等于”或“小于”)92 kJ，原因是 。(3)室温下，1 g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出41.8 kJ的热量。写出C6H6燃烧的热化学方程式： 。(4)已知：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H185 kJmol1，断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol ClCl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol HCl键放出的能量为 。答案(1)A(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1小于可逆反应不能反应到底(3)2C6H6(l)15O2(g)=6H2O(l)12CO2(g)H6 520.8 kJmol1(4)434 kJ解析(1)两反应均为放热反应，即H10，H20，因为N2O4(g)比N2O4(l)的能量高，所以|H1|0B破坏反应产物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，H0C反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化D在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ答案C2工业生产水煤气的反应为C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H131.4 kJmol1，下列判断正确的是()A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)H2(g)=C(s)H2O(l)H131.4 kJmol1C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量答案C解析A项，由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判断反应物总能量小于生成物总能量；B项，若生成的H2O为气态时H131.4 kJmol1；C项，生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量；D项，应为生成1 mol CO(g)吸收131.4 kJ热量。3根据碘与氢气反应的热化学方程式I2(g)H2(g)2HI(g)H9.48 kJmol1 I2(s)H2(g)2HI(g)H26.48 kJmol1下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2 gH2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应的产物比反应的产物稳定D反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低答案D解析A项，因为是可逆反应，所以不能进行完全，放出热量小于9.48 kJ，故A错；B项，1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差26.48 kJ(9.48 kJ)35.96 kJ，故B错；C项，反应产物一样稳定，都是HI的气态，故C错；D项，对于等量的同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，因此反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低，故D对。4在25 、100 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是()ACH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H725.76 kJmol1B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1 451.52 kJmol1C2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H725.76 kJmol1D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l)H1451.52 kJmol1答案B解析1 mol CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放热为3222.68 kJ725.76 kJ,2 mol CH3OH完全燃烧生成CO2和液态水时，放热为2725.76 kJ1 451.52 kJ，应选B。5已知：25 、100 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的正确结论是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变为O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变为O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变为O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变为O3为吸热反应答案D解析25 、100 kPa条件下， 4 mol Al(s)与O2(g)完全反应生成Al2O3(s)比与O3(g)完全反应放出的能量少，所以2 mol O3(g)比3 mol O2(g)能量多，因此只有D正确。6燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中H代表燃烧热的是()ACH4(g)O2(g)=2H2O(l)CO(g)H1BS(s)O2(g)=SO3(s)H2CC6H12O6(s)6O2(g)=6CO2(g)6H2O(l)H3D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H4答案C解析A项，CH4没有完全燃烧，故A项不正确；B项，S在O2中燃烧生成SO2(g)，而不是SO3(s)，故B项不正确；C项，C6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，故C项正确；D项，应为1 mol CO(g)完全燃烧生成CO2(g)，故D项不正确。7下列热化学方程式或叙述正确的是()A1 mol液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1B12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ热量：2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C已知：H2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H572 kJmol1D已知：N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量答案C解析A项，放出热量，H”或“”、“”或“”)a b,2a c。(4)若已知H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1，且完全断裂氧气中1 mol氧氧键时吸收热量496 kJ，形成水蒸气中1 mol HO键时放出热量463 kJ，则断裂氢气中1 mol HH键时吸收的热量为 。答案(1)表示旧键断裂吸收的能量表示新键生成放出的能量表示反应热(2)放热(4)436 kJ解析(1)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量差。H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H22H(g)和O2(g)O(g)过程中断开HH键和O=O键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2H(g)O(g)结合成HO键所放出的能量，c则代表断键所吸收的能量成键所释放的能量，即abc。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，Hb，由于c2b，所以2ac。(4)H反应物键能总和生成物键能总和，即x496 kJmol12463 kJmol1242 kJmol1，解得x436 kJmol1。13“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为11。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol H2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。(1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学方程式： ；若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 (填“”、“”或“”)890 kJ。(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为 ；燃烧生成的CO2的质量比约为 。答案(1)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJmol1(2)313214用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO22Cl22H2O已知： .反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。.(1)反应A的热化学方程式是 。(2)断开1 mol H