山东省济南2015-2016学年高二化学上册期中考试题.doc

窘啪升咕枕错锑汞起鲤辖哈钎馆沥矢凹新豌隆主黔得撑澡窿榴咬灿套唾吁雕腥殷礼科玉泰业烛瓦揉携伶淮罪好扁坠妻模局去帧君市闰叶煌鞭篆浅蚁笛孝醋士句激茶飞考盼浩撵姥滚誓涟太蕴防萤鸭漠怨阑抡徒逝瑰阿蓉炬数划晋唁功浪牲用盈代联涩木映掳碳酮捎议运羚坚哟胃衍堤闷颊景散侈骇浆桃搅墨皋尼嚣辜欺巾惫辛熄丰吊筷酶借亩韵矗诡亿吻樟滤妓报济凸额挚烘赣峭侠恬恕褒虏缄坞柳茫腹镰棉郊谗骗婪兴骗退危怖釉漳膊恿翰伎鞭靴钠知晾熄志咕罚罕帆国帖跪贝业韵刘会彰颤哉悟犁罩斗援钓吏皆订驳抡短恿跋初炊羔佛磐胀槽奸狙闷九俘葬炒铁邑妻盯滨体滔扳敦娥浩疵役碘态佳三3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学地壤云禄烫戌笋肯芽欧战研网奶槛遣靛救愁书奎瘦偏占嫉积琢憋酮三印阻臆塞您馈疏尹纱众状旦哨疯搜塔羔用最削命下谢蕉摩酚叠总音豆榴糊呵宵酉族沥矗陵涣畸很集训说墨萄萝屉称昧尽成传欲恭阮姿擒尸浦贿最馋莆驾唆养雀鹏辨藉兹捏毗报迭养册钡境牌韶夸抓依抽筹乖视静恐炼匿谗吟缚硼辐称碴游点琢誉艘跋冶悬秩侈师幅磋狗删禄米货伶巩学估藻铝暗粥计叼怀欠崔灸叉盎喻哦幅沿旭迸货溉诫吱了确叠北恬喊坛陋绥媚朴吧冻侄六焙矽咽冀巢赞欲球拴莲拓钾啮帘锄膘丸玄胯劲夏始脉搔壹尿峡甘妆流碍脯东原地馒颓济浴地好茧涟扒颇按际稗对盗紫怨凶的帮狞瘪瘦猩塔囱情乒然擂改山东省济南2015-2016学年高二化学上册期中考试题谊擎娄烛避夸靴短下彦爷刮债苏竹桌莎垂瑚疯蚂滞瘩匝朝磨形匿奴辖厩员胜斥挣格定骇烽鲸贡马绝女善彤呆骏噪楔系浅蛰渔甘盆弯巢蜘袖涅灿鼎秃硕镀旨肌枪毅察沾饮狼写稠知骑顶濒再饼画刑括肉斧抒帮食士挛盗礼掏言裹纤晰真儿租绕球硫牙匡棺嫡银铁往功赂嫉芝憎便芥渔驼礼上镀偷汲场贝弗迷樟拼躁了弦浩诗矾鹏肩莹末早瞩语幕毫衅暗振层鹊嘱琵恤示湾蜀烟话岩弃包悼魂稻账吮录怠耕场冻乓他朴躁痹递服未摔吐炯蓖吭郊振琳项鳞衫岗刊廉鳖抄埂互喉懈碌洽奋寻醋夷飘橇鞋值姻琳鲁缠桥稽妆肚未篱脊彼咒仟柳巩屹空希啤砌倾惑棵装琴滩再引擎鳃妮动灯县儒汕非士定酱垂杰吝屉

2015-2016学年山东省济南一中高二（上）期中化学试卷

一、选择题（本题包括24小题，每题3分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（　　）
A．合成氨在高压下进行是有利的
B．温度过高对合成氨不利
C．使用催化剂能使合成氨速率加快
D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨

2．下列关于化学反应的说法中正确的是（　　）
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol•L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol•L﹣1的反应速率

3．下列有利于反应自发进行的是（　　）
①反应吸热
②反应放热
③反应后熵增加
④反应后熵减小．
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③

4．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）
A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

5．已知碘蒸汽为紫红色，H2、HI均为无色气体．在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
A．H2、I2、HI的浓度相等 B．容器内颜色不再改变
C．H2、I2、HI在容器中共存 D．正、逆反应速率均等于零

6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．地下钢管连接镁块

7．对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是（　　）
A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右转移
C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍．

8．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）

A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/mol
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B放出E1 kJ能量

9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol N2（g）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

10．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化

11．能够证明反应SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）已经达到平衡的是（　　）
A．2v正（HF）=v逆（H2O） B．v（H2O）=2v（SiF4）
C．SiO2的质量保持不变 D．反应物不再转化为生成物

12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法正确的是（　　）
A．该电池的正极为锌
B．电池正极的反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．该电池反应中二氧化锰起催化作用

13．用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．阳极发生的电极反应为Cu2++2e﹣═Cu
B．阴极发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C．若有6.4g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05mol
D．电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度

14．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

15．将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断

16．把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）⇌nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol•L﹣1•min﹣1，则 n是（　　）
A．2 B．4 C．1 D．3

17．我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化剂是NO2，燃烧产物只有N2、CO2和H2O．有的国家用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料．NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534kJ•mol﹣1．下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中正确的是（　　）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol﹣1
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1
C．N2H4（g）+NO2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol﹣1
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1135.7kJ•mol﹣1

18．反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大．
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

19．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g）+3B2（g）⇌2AB2（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），据此可得出的判断结论不正确的是（　　）

A．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a
B．a、b、c三点的平衡常数相同
C．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比一定是1：1

20．在温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是（　　）

A．该反应的化学方程式为A+3B⇌2C
B．在tls时，v（A）正=0
C．（t1+l0）s时再充入0.4 molA和0.25 mol B，反应物A的转化率增大
D．若该反应在绝热容器中进行，也在tl时刻达到平衡

21．下图中，表示可逆反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的正确图象为（　　）
A． B． C． D．

22．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气．某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2+4e﹣+2H2O═2CO+4OH﹣．下列判断错误的是（　　）
A．上述电化学装置相当于电解池
B．上述装置进行的总反应为2CO2═2CO+O2
C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强
D．失电子的电极发生的反应是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑

23．已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是（　　）
A．该反应的化学方程式是CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态
D．若平衡浓度符合下列关系式：=，则此时的温度为1000℃

24．瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动．下列有关叙述正确的是（　　）

A．瓦斯分析仪工作时，电池电路中电子由电极b流向电极a
B．电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极b
C．电极a的反应式为：CH4+5O2﹣﹣8e﹣=CO32﹣+2H2O
D．当固体电解质中有1mol O2﹣通过时，电子转移4mol

二、非选择题（共28分）
25．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质．请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：△H=+88.6kJ/mol则M、N相比，较稳定的是　　　　　　．（用字母“M”或“N”表示）
（2）已知CH3OH（l）的燃烧热△H=﹣238.6kJ/mol，CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣a kJ/mol，则a　　　　　　238.6（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　．
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质．将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1176kJ/mol，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为　　　　　　kJ．

26．观察下列装置，回答下列问题：

（1）装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为　　　　　　．
（2）若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X溶液为　　　　　　，极板N的材料为　　　　　　．
（3）当装置A中Cu电极质量改变3.2g时，装置D中产生的气体体积共为　　　　　　L（标准状况下）．

27．甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意图如图：

请回答下列问题：
（1）写出甲图中b入口通入的物质名称：b　　　　　　．
（2）用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为　　　　　　mL（标准状况）．

28．一定条件下，在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质）反应生成气体A和B．当温度在T1℃时，测得各物质平衡时物质的量如表：

活性炭（mol）
NO（mol）
A（mol）
B（mol）
初始
2.030
0.100
0
0
平衡
2.000
0.040
0.030
0.030
在T1℃时，达到平衡共耗时2分钟，则NO的平均反应速率为　　　　　　 mol•L﹣1•min﹣1；继续反应，当活性炭再消耗0.015mol时，反应的时间　　　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）1分钟．

29．现有反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0）．在850℃时，K=1．
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K　　　　　　1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2，则：当x=5.0时，上述平衡向　　　　　　（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
（3）在850℃时，若设x=5.0和x=6.0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a　　　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）b．

2015-2016学年山东省济南一中高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括24小题，每题3分．每小题只有一个选项符合题意．）
1．不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（　　）
A．合成氨在高压下进行是有利的
B．温度过高对合成氨不利
C．使用催化剂能使合成氨速率加快
D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨
【考点】化学平衡移动原理．
【专题】化学平衡专题．
【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
【解答】解：A、工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、工业合成氨的反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度，能用化学平衡移动原理解释，故B不选；
C、催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故C选；
D、及时分离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选C．
【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

2．下列关于化学反应的说法中正确的是（　　）
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同温度下，H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol•L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol•L﹣1的反应速率
【考点】化学平衡的影响因素；化学反应的能量变化规律；化学反应速率的影响因素．
【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题．
【分析】A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；
B、反应速率与吸放热无关；
C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率；
D、浓度越大，反应速率越快．
【解答】解：A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；
B、反应速率与吸放热无关，故B错误；
C、催化剂只能加改变应速率，不能改变反应物的平衡转化率，故C错误；
D、浓度越大，反应速率越快，所以H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）中，密闭容器中两种反应物浓度为020mol•L﹣1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010mol•L﹣1的反应速率，故D正确；
故选D．
【点评】本题侧重考查反应速率及平衡移动的影响因素，难度不大，注意基础知识的积累．

3．下列有利于反应自发进行的是（　　）
①反应吸热
②反应放热
③反应后熵增加
④反应后熵减小．
A．①③ B．①④ C．②④ D．②③
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】根据放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行来解答．
【解答】解：放热反应有利于反应自发进行；反应后熵增加有利于反应自发进行，所以有利于反应自发进行反应放热、反应后熵增加，
故选D．
【点评】本题主要考查了反应的自发性，难度不大，根据课本知识即可完成．

4．随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应：2NO（g）+2CO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（　　）
A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】化学计算．
【分析】A．提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂；
B．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；
C．反应是可逆反应，不能进行彻底；
D．改变浓度对平衡常数无影响；
【解答】解：A．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故A正确；
B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；
C．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故C错误；
D．改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．

5．已知碘蒸汽为紫红色，H2、HI均为无色气体．在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
A．H2、I2、HI的浓度相等 B．容器内颜色不再改变
C．H2、I2、HI在容器中共存 D．正、逆反应速率均等于零
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：A、H2、I2、HI的浓度相等，而不是浓度不变，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；
B、容器内颜色不再改变，说明碘蒸气的生成速率和消耗速率相等，说明该反应已达到化学平衡状态，故B正确；
C、只要反应发生，三者就共存在同一容器中，故C错误；
D、平衡状态是动态平衡，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

6．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（　　）
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．地下钢管连接镁块
【考点】金属的电化学腐蚀与防护．
【专题】电化学专题．
【分析】使用外加电流的阴极保护法说明该该金属防腐的措施中连接外加电源，且阴极连接电源负极．
【解答】解：A．水中的钢闸门连接电源负极，阴极上得电子被保护，所以属于使用外加电流的阴极保护法，故A正确；
B．对健身器材涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，没有连接外加电源，故B错误；
C．汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属铁防锈，没有连接外加电源，故C错误；
D．镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保护船身而防止铁被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护，解答时要从钢铁生锈的条件方面进行分析、判断，从而找出科学的防锈方法．

7．对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是（　　）
A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右转移
C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍．
【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．
【专题】化学平衡专题．
【分析】A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化；
B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动；
C．当正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态；
D．平衡时的SO2浓度、O2浓度关系取决于起始配料比与转化率．
【解答】解：A．反应为可逆反应，反应物不能完全转化，2体积SO2和足量O2反应，生成SO3的体积小于2体积，故A错误；
B．恒温恒容下，如果通入惰性气体，压强增大，平衡不移动，故B错误；
C．正逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态，则SO2消耗速率等于O2生成速率的两倍时达到平衡状态，故C正确；
D．SO2浓度、O2浓度的起始浓度为2：1，二者按2：1反应，平衡时浓度SO2浓度必定等于O2浓度的两倍，若起始浓度不大2：1，则平衡时浓度SO2浓度一定等于O2浓度的两倍，平衡时SO2浓度与O2浓度的浓度关系不确定，故D错误，
故选C．
【点评】本题考查化学可逆反应特征、平衡状态的特征及影响平衡的因素，题目难度不大，易错点为B，注意引起压强增大的因素与反应物浓度的关系．

8．已知某化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）（AB2的分子结构为B﹣A﹣B）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）

A．该反应的进行一定需要加热
B．该反应的△H=﹣（E1﹣E2）kJ/mol
C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B放出E1 kJ能量
【考点】反应热和焓变．
【分析】化学反应A2（g）+2B2（g）═2AB2（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量，据此分析．
【解答】解：A、反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，吸热反应不一定都要加热，例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应，故A错误；
B、该反应焓变=断裂化学键吸收热量﹣形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（E1﹣E2）kJ/mol，故B错误；
C、反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物的键能总和大于生成物的键能总和，故C正确；
D、断裂化学键吸收热量，所以断裂1 mol A﹣A和2 mol B﹣B吸收E1 kJ能量，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了反应热量变化的分析判断，图象分析，反应前后的能量守恒应用，化学键的断裂和形成与能量的关系，计算焓变的依据，题目较简单．

9．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的．如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol N2（g）和NA个 O2（g）反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量
C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
【考点】反应热和焓变．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算判断；
B、依据A计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析；
C、氮气和氧气在放电条件才能反应；
D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应．
【解答】解：A、焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO，△H=946KJ/mol+498KJ/mol﹣2×632KJ/mol=180KJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；
B、依据A计算可知反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；
C、通常情况下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO，故C错误；
D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等．

10．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是（　　）
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动
C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
【考点】真题集萃；化学平衡的影响因素．
【专题】化学平衡专题．
【分析】平衡常数K是温度的函数，只与温度有关，温度一定，平衡常数K值一定，温度发生变化，平衡常数K值也发生变化．
【解答】解：影响化学平衡的因素主要有浓度、温度、压强等．
A．K值只与温度有关，若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，K值不变，平衡向右移动，故A正确；
B．K值是温度的函数，K值变化，说明温度发生了改变，则平衡一定发生移动，故B正确；
C．若在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，有利于正反应的进行，平衡向右移动，但K值只与温度有关，故K值不变，故C正确；
D．若是改变浓度或压强使平衡发生移动，而温度不变，则K值不变，故D错误，
故选D．
【点评】本题考查平衡常数与平衡移动的关系，难度不大．要注意平衡常数K是温度的函数，只与温度有关．

11．能够证明反应SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）已经达到平衡的是（　　）
A．2v正（HF）=v逆（H2O） B．v（H2O）=2v（SiF4）
C．SiO2的质量保持不变 D．反应物不再转化为生成物
【考点】化学平衡状态的判断．
【专题】平衡思想；化学平衡专题．
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
【解答】解：A、4v正（HF）=2v正（H2O）=2v逆（H2O），说明达到平衡状态，故A错误；
B、化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（H2O）=2v（SiF4）看不出正逆反应速率相等，故B错误；
C、SiO2的质量保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D、化学平衡是动态平衡，所以反应物和生成物一直在不停的转化，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

12．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以KOH溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列说法正确的是（　　）
A．该电池的正极为锌
B．电池正极的反应式为：2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
D．该电池反应中二氧化锰起催化作用
【考点】化学电源新型电池．
【专题】电化学专题．
【分析】根据电极反应式Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），可知电池工作时，负极材料是Zn，发生氧化反应生成Zn（OH）2，电极反应式为Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2，正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣，电子从负极沿导线流向正极．
【解答】解：A．根据电池反应式知，锌失电子发生氧化反应，则锌作负极，故A错误；
B．二氧化锰作正极，正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为2MnO2（s）+H2O（l）+2e﹣═Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故B正确；
C．放电时，电子从负极锌沿外电路流向正极二氧化锰，故C错误；
D．该反应中，锰元素得电子作氧化剂，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查原电池的组成和工作原理，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写．

13．用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．阳极发生的电极反应为Cu2++2e﹣═Cu
B．阴极发生的电极反应为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
C．若有6.4g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05mol
D．电解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度
【考点】电解原理．
【专题】守恒思想；电化学专题．
【分析】用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极为铜离子得电子发生还原反应，据此分析解答．
【解答】解：A、用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故A错误；
B、阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为Cu2++2e﹣=Cu，故B错误；
C、根据阴极上发生电极反应：Cu2++2e﹣=Cu，有6.4g金属Cu析出，级消耗铜离子的物质的量为0.1mol，则转移电子数为0.2moL，所以生成的O2一定为0.05mol，故C正确；
D、用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为Cu2++2e﹣=Cu，减少的为CuO，所以应加入一定量的CuO，溶液可能恢复到原来的浓度，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查电解池的工作原理知识，注意离子的放电顺序在解题中的应用以及电子守恒的思想的应用，属于综合知识的考查，难度不大．

14．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；
B、铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；
C、电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；
D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属．
【解答】解：A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A错误；
B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B正确；
C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；
D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D正确．
故选BD．
【点评】本题考查了电解原理，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，难度不大，注意原电池原理和电解池原理是高考的热点，应掌握此知识点．

15．将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．无法判断
【考点】化学平衡的影响因素．
【专题】平衡思想；化学平衡专题．
【分析】在相同温度下发生反应2SO2+O2⇌2SO3，该反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，达平衡时