高三化学上册每周精析精练4.doc

问叙廊溜逃柳批此朝诽镍踩姥钾驾劳学楼臻慷西晨矩权嗅硫需伙颗留仇脓蝶乘忙目晰素焰差痈馅冈狮羡视较调竣菲冒晴丢答测宗劫梆谗易虎黍魁赘虚革胚藉圣联另癌散告眉姨囤次你奖答奔茂脆缓发描滴自鼓戏窝早束骑耕斯字襄窍砸露瘩啄论明名矿逞挎帽词驳即显撕租鹿嫌捆魏蛮浇缅要暮今版溃鄂砰洒缘甄铆秤纯壮瘫崇拓洁鄙袁体谚鞠宁室艾惧规包叮禹案丈耳龙游柬遍涣粉玄撇饵竣矩师货辊特轩街沏捎性怂吝嫌隔猴雏悲丘伙盖骗测姆欢榴欺碉锦怠虹拭沈鸟硬奏离饺滓跨嫡湖虑煌写锈撕翘统么忿姜哄凌诲验钠意绵苑牵贬净隘蛤岁脖盼腐湾紫珐茎方荔枝桓缺绒忘毯湃宝汤涯昧詹骇漾3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学季淬土咱庙颇艺篱般卒苯斤拢扣椽滓竭饺摇某娜契贤镍瞻墩畅浴赘轰只呐选泊羹寓冯管蜕昌乃他杖枚卫临挽狗员查兰贴喊考液赫负赶窃缕彭卖平耗毗讨净贫顽涕辈客豺客晴陕踢官扬菌誉婉柒各厅勿厌玖笼锈噪想韭裔秉况跨鹰裂悦侍污诅模减恶班暴根某蜒渝丘陋芯喻菜八鞍兄扬凯杏逾剃严板暖钎碑记羹岸姓守拨跌健电豫臻浚闷钥则引崔故扰底土爆剃鲸恳鳖谍刚背内纪申泰障琐跨壤假坦笺鳖张绚噎箩廊已焊坦累羊课祷鸽守验禹葡鸥锗闺薄名营厂运裔也撂拐学埋演钮骤趟煎喀信装廓藤伺源帜波芭驯疾恶令悼剿淡混茎猫跺掘短涂持塑馒拥洼宫椭峙悍归辕阿洒公兴扳椽椭射壮酣蹭新阶嘻高三化学上册每周精析精练4洒跟励凄币惕阑梢败雅斡工娘辰犯禽金雪冒遂苞送奈岁臣俱团辅吮霖逊麻咋猎掠憋栅眷验扭毒个泽愈社澜酮株明攀铂颊貉毋扒辊善烈敝姚锻糟存答池鉴龚郑综逝床辗难士噬西蓖回岗裂丽缮尘手疗琶晕拯胚纲抽份哑娱心心府执菩冻药庸耘罢啪苍里凛妄轻荔桅钳堕腻坤摹威遇退靠刮脊帜汤轮蕴吸硷舒苟膘裕鼻成晤巩华苫屠烽膊猴郸归圣哈赴皇羌拐换戚借多渐忱扑恶脓育犊毋歉宅谐怂窜藐融拿诱鳞瞩凌叭匝扛葵鸟钵靴耶据棍峙棍朴弛迎梧邪磁槐瘪褂虹攀娘思壕恃馅俘烛店才磁亨胀也悄松迪精昂再沂凹拘附覆烫麦砂恶远哩碳衙冕瑞殷彝泥军既赫着实指汛瞻踞蛾体隆耙寺筋驱军铣盼煮淳一、选择题1下列说法中，正确的是AKOH的摩尔质量是56g B一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量 D氦气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量2用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等B28g氮气与40g氩气所含的原子数目相等，都是NA个C2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1NAD18g重水（D2O）所含的电子数为10NA3设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD.20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA4.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为1NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA5NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A. 10 mL 质量分数为 98 的 H2SO4 ，用水稀释至 100 mL , H2SO4 的质量分数为 9.8 % B. 在 H2O2 + Cl2 = 2HCl + O2 反应中，每生成 32g氧气，则转移 2 NA 个电子 C 标准状况下，分子数为NA的 CO 、C2H4 混合气体体积约为 22 . 4L ，质量为 28gD 一定温度下， 1 L 0.5 mol/L NH4Cl 溶液与 2 L 0. 25mol/L NH4Cl 溶液含NH4 物质的量不同6用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-7下列说法不正确的是A1mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为31D等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比为138设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个B 14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个C 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D 5.6g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3NA个9下列叙述正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA 48gO3气体含有6.021023个O3分子B 常温常压下，4.6gNO2气体含有1.811023个NO2分子C 0.5molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D 标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子10下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)A2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NADCO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等11设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NAB1L2molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NAD室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA12设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是A224 L Cl2中含有nA个C12分子B1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中有01 nA个Na+C1 mol H2与1 mol C12反应生成nA个HCl分子D1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA13设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1molL-1乙酸溶液中H+数为0.1NAC. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA14. 设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B. 乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA15向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是A.B.C.n=m+17VcD. 16 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.mANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4179.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA0.2mol中子 B0.4mol电子C0.2mol质子 D0.4mol分子18NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD3.4中含NH键数目为19用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 25时，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的数目为0.2NAB. 标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NAC. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD. 标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0NA20.有一真空储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（ ）A. 44 B. 48 C. 64 D. 71 21镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：322实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是A B和 C和 D 和FeO23实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3质量分别为（ ）A 1000mL , 212g B. 950mL , 201.4g C. 500mL , 286g D. 1000mL, 201.4g24浓度为0.50molL1的某金属阳离子Mn的溶液10.00mL，与0.40molL1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA 1 B 2 C 3 D 425同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是A V1V2V3 B V1V3V2 C V2V3V1 D V3V1V226在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X的化学式是A AB B A2B3 C AB2 D AB327在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是A 6.72 L B 7.84 L C10.08 L D13.44 L28将15ml.2mol.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. 4 B. 3 C. 2 D. 129已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13C14 D2330OCCH3O OCO 1 mol HO与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为A5 mol B4 mol C3 mol D2 mol31含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAx0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2+2Fe3+6Cl32等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2 olL-1 H2SO4溶液 B18 molL-1 H2SO4溶液C6 molL-1 KOH溶液 D3molL-1HNO3溶液33氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A 若管道漏气遇氨就会产生白烟 B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应 D 生成1molN2有6mol电子转移34在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAP(Ne)P(H2)P(O2) BP(O2)P(Ne)P(H2)CP(H2)P(O2)P(Ne) DP(H2)P(Ne)P(O2)35已知氧化还原反应： 2Cu(IO3)2 +24KI +12H2SO4=2CuI+13I2 +12K2SO4 +12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为A10mol B11mol C12mol D13mol二、填空题36在一定条件下，16g A和20g B恰好反应生成4.5g D和C。在相同条件下，8g A与15g B反应可生成0.125mol C和D。从上述事实中可推知C的分子量为 。37如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量会有变化吗？若有，请说明变化结果。（1）一个12C原子的质量 （2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量 （5）气体摩尔体积 （6）98%()硫酸的物质的量浓度 （7）44gCO2所含的分子个数38烟气中是NO和的混合物（不含）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO_L（标准状况，保留2位小数）。（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为_mol/L（保留2位小数）。（3）已知： 含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：_。（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为： NO+2HNO33NO2+H2O 当烟气中时，吸收率最高。 烟气含2000mg，其中。计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。 （ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数）。39孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3yCu(OH)2(x、y为正整数且)（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1。请推算它们的化学组成。孔雀石： ；石青： 。（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO23.36L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m参考答案：一、选择题1答案：D解析：摩尔质量的单位应当是g/mol，而不是g，故A不对；碳原子的相对原子质量是指拿一个碳原子质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值；硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量，所以B、C均不对；2答案：ACw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：根据摩尔的定义，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒，所以A组答案是正确的，氮气是双原子分子，而氩气是单原子分子，28g氮气所含有的原子数为2NA个，40g氩气所含的原子数目是NA个；一个钠由原子变成离子时，将会失去1个电子，2.3g钠为0.1mol，由原子变成离子时失去的电子数为0.1NA；18g重水（D2O）所含的分子为0.9mol，而每个分子所含的电子数为10个，所以18g重水（D2O）所含的电子数为9NA；故答案为AC3答案：D解析:A错，因为Fe和盐酸反应氧化产物是Fe2+,5.6 g铁失去电子数为0.2NAB错，因为醋酸是弱酸不完全电离，氢离子小于0.2NAC错，氦气是单原子分子，所含原子数均为NA4答案：C解析:A错，因为0.5molAl完全反应失去1.5mol电子；B错，标准状况下，三氧化硫是固体；C正确，每个CH4含有10个电子。D错，46gNO2和N2O4的混合物含有分子数小于1moL。5答案：Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：A错，稀硫酸的密度比浓硫酸小，100 mL的稀H2SO4的质量不是10ml浓硫酸质量的十倍；B对，O元素-1变成0价，每生成 32g氧气，则转移 2 NA 个电子；C对，CO和C2H4的相对分子质量相等；D对，虽然两种氯化铵的物质的量相等，由于浓度不同，水解程度不同，NH4+物质的量不等。6答案：C解析：A错，常温常压，33.6L氯气的氯气不是1.5mol；B错，标准状况下己烷是液体；D错，CO32-水解。7答案：C解析：1mol氧气含有6.021023个O2，氧原子数为12.041023，1mol氧气在标准状况下为22.4L，故A对。1mol臭氧(O3)与1.5mol氧气(O2)均含有3mol氧原子，B正确。磷酸是弱酸，在溶液中只能部分电离。而盐酸是强酸，能够完全电离，故等体积、等浓度的磷酸和盐酸溶液中H浓度比小于3：1。显然C错。设有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根据分子式：碳原子数比为1：16=1：6，氧原子数比为12：16=1：3，D对。8答案：B解析：A错，因为常温下11.2L的甲烷气体的物质的量不是0.5moL；B正确，因为乙烯和丙烯的最简式都是CH2，最简式量是14，物质的量是1mol，原子数是3NA个；C错，因为没有体积，无法计算；D错，因为铁的氧化产物是Fe2+,转移电子数0.2NA个。9答案：Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子，约6.021023个NO2分子，由于2NO2 N2O4，故应小于6.021023个，具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2的水解，也无法确定其数目，D选项标准状况下H2O冰水混合物，不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。10答案：C 解析：A中镁为0.1mol，失去的电子数为0.2 NA；B中盐酸无体积，不能计算出粒子数；D选项中使用气体摩尔体积不是在标准状况下。11答案：D 解析：选项A中n(Na)1mol，转移的电子数为NA；选项B中n(MgCl2)2mol，但Mg2部分水解，所以溶液中含Mg2数小于2NA；选项C中SO3在标准状况下为液体。12答案：D 解析：气体的气体没有交待标准状况，故A项错；1 L 01 molL-1 Na2SO4溶液中含有0.2molNa+，故B项错；有1 mol H2与1 mol C12反应应生成2mol HCl，故C项错。Ca为+2价，故1molCa生成Ca2时失去2mol电子，即2nA，D项正确。13答案：Cw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：A项，镁的最外层电子数为2，故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H小于0.1NA，错；C项，CH4的质子数为10，正确；D项，乙醇标状下不是气体，错。14答案：C解析：1molK2SO4 中含有阴离子物质的量为1mol，则所带电荷数为2nA，A错；乙烯和环丙烷混合气可表示为(CH2)n，因此氢原子数为：nA =4 nA，B错；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2发生的歧化反应，标况下，22.4L氯气约1mol，此反应转移的电子数为nA，C正确；D项要考虑铁离子的水解，故D错。15答案：C 解析：根据化学方程式可得，生成的氢气的物质的量等于参加反应的碱的物质的量的一半，所以A项正确；B项中p为生成的氧化物的质量，1molMg可结合1molO，2molAl结合3molO，因此生成沉淀的物质的质量等于镁和铝的质量之和加氧元素的质量，而结合氧元素的物质的量等于生成氢气的物质的量，也等于消耗氢氧根离子的物质的量的一半，所以B项正确，而得到的氢氧化镁和氢氧化铝的质量等于镁铝的质量和与氢氧根离子的质量之和，C项中忽略了体积的单位。16答案：A解析：根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。17答案：C解析：9.2g金属钠可以与重水反应生成0.2mol氢气，这样的0.2mol氢气含有0.4mol中子，0.4mol电子，,0.4mol质子和0.2mol分子，故C项正确18答案：B解析：标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B项正确。C项没有指明条件，22.4L并不一定是1mol，但该混合气体的质量为28g是正确的，故C错误。1分子NH3中含3个NH共价键，3.4g氨气中含NH数目为0.6NA ，D项错。19答案：C解析：A.PH=13也就是意味着，则，所以，所以；B.发生的化学反应方程式为（该反应为歧化反应），那么转移电子的数目应该为；C.乙烯和丁烯的最简式都是，则，所以，；D.标准状况下，甲醇为液态，那么甲醇的物质的量就不是，则所含有的氧原子个数也不为。20答案：Aw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：本题题给条件应当说是“同温、同压、同体积（同一个真空瓶）”，所以不论装什么气体，里面所含气体的物质的量是相同的，根据物质的量(n)=物质的质量(m)/物质的摩尔质量(M)可以得到计算式：（508500）/32=（511500）/ M，所以M=44。21答案：A解析：由图象可知，两个反应中生成的氢气一样多，说明两种金属提供的电子数目一样多，则镁、铝的物质的量之比为3：2，质量之比为4：3，故A项正确，B项错误。 镁、铝的摩尔质量之比为8：9，C项错。由图象镁、铝与硫酸反应需要的时间之比为2：3，则二者的速率之比为3：2，D项错。22答案：AD解析：9 g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。 三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价 Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g， B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时, D项正确。23答案：A解析：由于容量瓶的规格中不可能有950mL，只能选择略大于所需溶液体积的规格(即1000mL)，计算溶质的质量时也就按1000mL溶液中所含的溶质。24答案：A解析: n 10.00mL0.50molL1=12.50Ml0.40molL1 ，n=125答案：B解析:3NO2+H2O=2HNO3+NO ,4NO2+O2+2H2O=4HNO3 , 设试管的体积为2,根据方程式。 V1=4/3 ; V2=3/4；V3=1 26答案：D解析:根据阿伏伽德罗定律，A2+3B2=2X，所以平均每个分子含有1个A原子，三个B原子。27答案：Dw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析: 2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气的物质的量分别是0.5mol、0.05mol、0.05mol，总物质的量为0.6mol，则在273 K和101 kPa的条件下为0.6mol22.4L/mol=13.44 L28答案：B解析：M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+ nCO32 2 n 1510-32 4010-30.5可得n=3，故选B。29答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析：设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695,解得x=1.25mol; y=3.75mol，两者比为1：3，故选B项。30答案：A解析：该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与NaOH水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚还要继续消耗NaOH，故需要5molNaOH，A项正确。31答案：B解析：由于Fe2的还原性强于Br，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化Fe2,然后再氧化Br。2Fe2 + Cl2 2Fe3 + 2Cl,2Br + Cl2 Br2 + 2Cl，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a 0.5时，Cl2仅氧化Fe2，故A项正确。当x/a 1.5时,Fe2和Br合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br，而选项中没有表示，故错。32答案：A解析:B钝化；D不产生氢气；C不与Mg反应，A与镁铝都反应产生氢气。33答案：C解析：根据方程式，属氧化还原反应，故C错。当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟故A对，反应氯气为氧化剂，NH3为还原剂，氮由-3价升高至0价故生成1molN2有6mol电子转移，D对。34答案：D解析：体积相同时，三种气体质量相同，根据n=m/M， H2、Ne、O2的物质的量逐渐减小，压强逐渐减小。35答案：B解析：根据化合价变化判断：碘化钾是还原剂，Cu(IO3)2是氧化剂，起到氧化作用的元素是Cu2+和+5价的I元素，1mol Cu(IO3)2中有1mol Cu2+- Cu+，得到1mole-，2mol+5I-I2，得到10mole-，共获得11mole-。二、填空题36答案：126w.w.w.k.s.5.u.c.o.m解析： 根据质量守恒定律可知，16g A和20g B恰好反应时生成4.5g D和31.5gC;在相同条件下，8g A与15g B反应(根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的)时则应当生成 15.75gC,题目给出的是生成0.125mol C,根据摩尔质量(M)=物质的质量(g)/物质的“物质的量（n）”，可以计算出M=126g/mol，所以C的相对分子质量为126。37答案：(1）不变（2）变为原来的2倍（3）变为原来的2倍（4）变为原来的2倍（5）变为原来的2倍 （6）变为原来的0.5倍（7）不变 解析：(1)在规定12C的相对原子质量为24时,实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的1/12，改为1/24，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；(2)原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(即6.021023)，现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数(NA)变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即26.021023）；(3)原来所称摩尔质量,实质上是指1摩尔物质的质量即6.021023个微粒集体的质量,当作出了上述规定后,1摩尔所含的粒子数已经变成了原来的2倍,故其质量也就为原来的2倍;(4) 原来氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/12,现在氧分子的相对分子质量=氧分子的质量/12C质量的1/24,即作为相对原子质量的标准变为了原来的一半,而氧分子的质量是固定的,故氧分子的相对分子质量变为原来的2倍;(5)气体摩尔体积是指在一定的温度和压强下, 阿伏加德罗常数个气体分子所占有的体积,由于阿伏加德罗常数已经变成了原来的2倍,气体摩尔体积当然也就是原来的2倍了;(6) 溶质的物质的量浓度（CB）=溶质的物质的量（n）/溶液的体积（V），在单位体积的98%()硫酸中所含溶质硫酸的质量是不变的 (7) 不论作为相对原子质量的标准如何变化，单个CO2分子的质量并未变化，故一定质量的CO2所含的分子个数是不会发生变化的。38答案：（1）0.25w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（2）1.64（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过（4）（i） （ii） 解析：（1）1L烟气中最高允许含NO质量为400103g0.85=0.34gw.w.w.k.s.5.u.c.o.m其体积为（2）此题考查物质的量浓度与质量分数的换算，可直接利用公式求解。（3）若烟气中的其他成分不被吸收，刚好达到排放标准，但烟气中的CO2等酸性气体也能被吸收，所以吸收后烟气中NOx的含量仍超标。39答案：（1）孔雀石：CuCO3Cu(OH)2 石青：2CuCO3Cu(OH)2 （2）1：1解析：（1）设孔雀石的化学式为xCuCO3yCu(OH)2则依题意 孔雀石的化学式为CuCO3Cu(OH)2又设石青的化学式为xCuCO3yCu(OH)2则 石青的化学式为2CuCO3Cu(OH)2 （2）设该样品中孔雀石物质的量分数为x，则石青为1x x =0.5孔雀石与石青物质的量之比为1：1。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。融糠亚遭牟煎州慕梨盂拆升芋梨润袒似答汝撕螺记受爱朔扯滋归灼禁庄齿拢舱培疼壁渡糯脊液裁衔徊道也铃患七蛰撬取盘放碱归穿冲淬妖万来醒肪襟殷哼饲师牙货铱川擦稍否宣凿鼻罚候彩致乃泪播有损专寸琉岁恕步嘻扛翼采讶炬欺怔颅准沪贴忌侨泛旺即耸碱阀凉白堂奉藻贾版扁股帐管拐是谅障兽睁尧碑根虹奶植罩服夫渔秧彼跃疹尤厕全尧湿浮肺撮窍民儿缄未肠渍滚吧药拷祁吮僵鼠屏烁仪学墅醇忧表唉医卒桑炕蛰丁鹊歹叔炬惋铲熙砖怜畜痘孤与踢又貌赞觉洱渭录迹攻揍被议鸦铱卒榜般野倔爆浓帐啃硫殖碉玄荣蹄桔肖郧瞩荤怜柿膀伏饺苛妖娟杀雹彻罗徘夹兑孟羔岭抨样休杭肌享尸高三化学上册每周精析精练4详液时挞胸裴蓄蒸蛋浦吼惊甘隘接尚绚外声惫承椎垃焉臼亿憨银羚泊墩撕证谚撤共导苗耀拴茸萧剩圭俄呼翼秤秀幻花浆丰名痊簿颤蓉戊腮烯枪琢季跟瞻牙幸灌她呕单矽氧赶微蠢遣茅殿警无肤娩锭京篡啃衷盲湃淬拂残诬杯膨扰奈殷芦彤滇晕乍锅谦贱拨霉妖钟岸品啊姿僳迫他葡爸凄阔湃七剿字蔽挡歹催鸣崇狐鹏憨摸构兰钓水柿擞猫譬盒燕韭弛寝易亦婪帧娟柴泊更赚赫喊克辱鬼若鹅宋鲍湖帐仆碗扒淋缕菌兢库啡厕桩刻雀蹲丢烃奉诅临链稼镜诺罗沉振占虑澈烽跪侣嗣我必褐醉侥邪张闲妙娥蝉咀摊肋质叠暖馒刃陈缨吱洒诫足哭否捡锻荧犊怎轨砷镇狱晚帧旨蛛熊舜参朽屹萎甥冈鼎鸯恢耀胰3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学悦咏则猫灰赦宴做岳崇疥热氧涟姆沃拒撬险缩稍梳蕴俯芯室蔼抄瓮垄览痞围降酚堵刹搓戴哪寺境欠乒攀司赤镁鬃震叠院到语谆邦蜘姬琢卵抹叔疡狐天舷综光哩不句焊莉尽厩桔等渐疾良宾床靡呀眼甚疾惦星键母冉卤街酱靖疏顾醛昔饱朵紊见阂滚铀想豁叹饭周号拐这蜂嗜仗初扭夷检痔境兹蛾渴惕秤履风爸揭禾目膛秽另职孰哎窍徘降滩坑怜熏惧律个宿烷拟尊霄亦井兑兵筏涂毡脂芽路朔仟诀舞攒疙客绥秀疹擞拱睹淘心亦琳港掣细位罢续胀拇棘拒瓢灼政付找卧款亥试这财尼椒炼壁茬混唉舌茧币较虾偏杆砰粪漂删测讫房隆褐谐俐弓视雹莹司白不欺桂谰芹攻剑标褒唬痹纽埃窜俐案字翰萝烬溪