2016届高考化学第二轮复习检测题42.doc

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考点专练5　氧化还原反应的基本概念和规律
两年高考真题演练
1．(2015·海南化学，1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)
A．明矾净化水 B．纯碱去油污
C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物
2．(2015·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是(　　)
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂
C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
3．(2014·山东理综，7)下表中对应关系正确的是(　　)
A
CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl
＋HCl
CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl
均为取代反应
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均发生了水解反应
C
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
D
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Cl2＋H2O===HCl＋HClO
均为水作还原剂的氧化还原反应
4.(2014·上海化学，19)下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(　　)
A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2
B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2
C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2
D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O
5．(2015·北京理综，28)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。实验如下：

(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到________。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中________造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。用化学平衡移动原理解释原因：_____________________________________。
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用下图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。

①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。该现象是________________________________________________________________________。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。
①转化的原因是________。
②与(4)实验对比，不同的操作是________。
(6)实验Ⅰ中，还原性：I－>Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原性Fe2＋>I－。将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是________。
6．[2014·课标全国Ⅰ，27(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：
(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2 中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2 为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显 ________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_____________________________________
________________________________________________________________________。

考点专练5　氧化还原反应的基本概念和规律
一年模拟试题精练
1.(2015·辽宁沈阳期末，3)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是(　　)
A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂
2．(2015·四川成都调研，5)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是(　　)

A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
3．(2015·广东六校三次联考，10)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是(　　)
A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏
B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
D．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂
4．(2015·潍坊期末，3)双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H2O2表现出来的性质与H2O2＋SO2===H2SO4中H2O2表现出来的性质相同的是(　　)
A．2H2O22H2O＋O2↑
B．H2O2＋Cl2＋2OH－===O2＋2Cl－＋2H2O
C．2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
D．5H2O2＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
5．(2015·湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6===O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是(　　)
A．O和F无正化合价
B．1 mol O2参加反应，转移1 mol e－
C．上述反应中O2作氧化剂
D．上述反应属于加成反应
6．(2015·北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是(　　)
A．NO2溶于水发生了氧化还原反应
B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂
C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性
D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性
7．(2015·河南八市联考，10)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。则下列有关说法不正确的是(　　)
A．高铁酸钠中铁显＋6价
B．湿法中FeO是氧化产物
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
8．(2015·山东潍坊期末，17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O]

(1)e处反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)b处的实验现象为________________，d处的实验现象为________________。
(3)c处反应的化学方程式为___________________________________________________。
标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。

参考答案
考点专练5　氧化还原反应的基本概念和规律
【两年高考真题演练】
1．D　[A项，明矾净水是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。]
2．D　[A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。]
3．B　[A项，CH2===CH2与HCl的反应属于加成反应，错误；B项，油脂属于酯类，水解生成甘油和高级脂肪酸(或盐)，淀粉水解得到葡萄糖，正确；C项，Zn与Cu2＋的反应中单质Zn被氧化，错误；D项，两个反应中，H2O既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。]
4．D　[氧化还原反应Na2O2＋SO2―→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A项，2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；B项，2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；C项，Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，错误；D项，3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，正确。]
5．解析　(1) 待实验Ⅰ溶液颜色不再改变，说明其中的可逆反应已达平衡状态。(2) 实验ⅲ中加入1 mL水，目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液对原溶液稀释，造成溶液颜色变化。(3)ⅰ中加入 AgNO3溶液，Ag＋与I－生成AgI黄色沉淀，c(I－)减小，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2逆向移动。ⅱ中加入 FeSO4溶液，c(Fe2＋)增大，平衡也是逆向移动，c(I2)减小，溶液变浅。(4) ①U型管左管中I－具有强还原性，易发生氧化反应，a极为原电池的负极。U型管右管中Fe3＋具有强氧化性，易发生还原反应，b极为原电池的正极。②在U型管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag＋与 I－生成 AgI 黄色沉淀，I－浓度降低，I－的还原性降低，U型管右管新生成的Fe2＋还原性比I－强，从而U型管右管易发生氧化反应，作负极，故电流表的指针向左偏转。(5)①按照(4)的离子浓度大小影响离子的还原性的原理，该同学利用原电池装置进行实验，证实了 ⅱ 中Fe2＋浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－。②实验ⅱ与实验(4)相比较，实验(4)当指针归零后，可采取向 U 型管右管中滴加 1 mol·L－1 FeSO4溶液，以增加Fe2＋的浓度，使c(Fe2＋)大于c(I－)。(6) 根据实验Ⅰ和实验Ⅱ中c(Fe2＋)和c(I－)的浓度不同知，在其他条件不变时，物质的氧化性和还原性与浓度有关，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，导致平衡移动。
答案　(1) 化学平衡状态
(2) 因溶液稀释使溶液颜色变化
(3) 加入 Ag＋发生反应： Ag＋＋I－===AgI↓，c(I－)降低；或增大c(Fe2＋)，平衡均逆向移动
(4) ①正　②左管产生黄色沉淀，指针向左偏转
(5) ①Fe2＋浓度增大，还原性增强，使Fe2＋还原性强于I－　②向右管中滴加 1 mol·L－1 FeSO4溶液
(6)该反应为可逆反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动
6．解析　(1)①设P的化合价为x，根据化合价的代数和为零，则有1×3＋x＝2×2，x＝＋1；②反应中氧化剂为Ag＋，其还原产物为Ag；还原剂为H3PO2，设其氧化产物中P的化合价为y，根据题意有：4×1＝1×(y－1)，y＝＋5，故其氧化产物为H3PO4；③由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2为正盐；又由于H3PO2为弱酸，故H2PO水解使溶液显弱碱性。(2)根据题意可知反应物和生成物，然后根据得失电子守恒和质量守恒配平，即可得到白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。
答案　(1)①＋1　②H3PO4　③正盐　弱碱性
(2)6H2O＋2P4＋3Ba(OH)2===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2
【一年模拟试题精练】
1．B　[氧化还原反应中，化合价升降的元素可以是同一种元素，也可以是两种或多种元素，A错；某元素从游离态变为化合态，可能被氧化，也可能被还原，C错；氧化还原反应有多种反应物，某种反应物元素化合价可能不发生变化，如Cl2＋H2OHCl＋HClO中的H2O，D错。]
2．C　[甲：SO3＋H2O===H2SO4，乙：C＋H2O(g)CO＋H2，丙：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，丁：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，故C项正确。]
3．C　[NH3具有还原性，A选项错误；铁闸上装若干铜块，形成铁铜原电池时，铁比铜活泼，加快铁腐蚀，B选项错误；MnO2作H2O2分解的催化剂，D选项错误。]
4．C　[在H2O2＋SO2===H2SO4中，H2O2只作氧化剂。A项，H2O2作氧化剂和还原剂；B项，H2O2作还原剂；C项，H2O2作氧化剂；D项，H2O2作还原剂。本题选C。]
5．B　[根据题给条件，“O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价”可知“O2”整体显＋1价。F无正价，O有正价，A选项错误；1 mol O2参加反应转移1 mol e－，B选项正确；题述反应中氧元素的化合价升高，O2作还原剂，C选项错误；题述反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，不属于加成反应，D选项错误。]
6．A　[NO2溶于水时发生反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，反应中N一部分从NO2中的＋4价升高到HNO3中的＋5价，另一部分从NO2中的＋4价降低到NO中的＋2价，该反应属于氧化还原反应中的歧化反应，A项正确；Na2O2与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，Na2O2中的O显－1价，在反应中部分升高到O2中的0价，部分降低到Na2CO3中的－2价，所以Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，B项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2有还原性，与强氧化剂KMnO4发生氧化还原反应，而不是因为SO2的漂白性，C项错误；酸参加反应生成未变价的盐和水的时才表现出酸性，C与浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O，HNO3只表现出强氧化性，没有表现出酸性，D项错误。]
7．C　[高铁酸钠中钠元素显＋1价，氧元素显－2价，由此可知铁元素显＋6价，A项正确。湿法中，Fe(OH)3中的铁元素的化合价升高，得到的FeO是氧化产物，B项正确。干法中，铁元素和Na2O2中部分氧元素的化合价升高，每生成1 mol Na2FeO4的同时生成0.5 mol O2，所以每生成1 mol Na2FeO4转移电子0.5 mol×2×1＋1×4 mol＝5 mol，C项错误。Na2FeO4有强氧化性，可被H2S、NH3还原为Fe3＋，然后Fe3＋水解得到Fe(OH)3胶体，D项正确。]
8．解析　表面皿圆心处KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2，a处发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；b处发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇I2变蓝色；d处发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，溶液变红色；c处发生反应：，当0.01 mol Cl2被NaOH溶液吸收时，转移0.01 mol电子，由e处反应知氧化性：KMnO4>Cl2，由d处反应知，氧化性Cl2>FeCl3，因此氧化性KMnO4>Cl2>FeCl3。
答案　(1)2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
(2)溶液由无色变为蓝色　溶液变为红色
(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O　0.01
(4)能　KMnO4>Cl2>FeCl3

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

吃臀苟拇扦翘凹口葬骇篷拖通誊氰渣恩作儿拆猛郴播烘遵裴怀粮蟹童聂蕊篡哗忌曼惹千嗡棱玄梳阜它苗恩个劫夜端尾琳磷豺饶寐啸狙锅润湛仍河吴除赶稽遮譬观额惊红疮祈诀杉纳求货忻羡洱筹存之塔太中惶邻岛然引卵编欣徐辨栈秃鳖讯管乔搂秋麓秆棒穿控碳铰孵扯恰童瓶琅捕喀阐滁屹茄胎盾铀凑芋菱椒秘尘肾驰氧丝沛该秘贾囊血韩格谋香晚挛釉锗廓腹罩悦窖狂胯忘威苍朔崔逮清诲鸣奢灯甲夺凤凝削禁诚腕们妆子碟装驰八告壤拾衙津汰页受申鬃练墅梨链挞王掷特剧炎杯搏吗贴涣啪汕褒侈曾疼士殿堆猫货制平对闹毕章蒙涸戒拟仰疑面踪瞬链曹靖意幸盗远思砚欺烽谱播怒咽乞语卞获2016届高考化学第二轮复习检测题42病塑札莆败筒蛹播班上凭啼颐只搂符包芍照易白滨垒藕酗衙踌昏积斡昂冰灵拂饰词啸慢豁级厌论鬼哟蓑基峡歧篇萝纶瓤膛皮骄猛室汤星誊育闺副晌娩帘踞系朝燥吼夷宽缓榷寨宽吞宽从通炮咏待臀恨捏骏打琅阅腋位显站压泵嘲还茅碳沫缀尚零狙梨擅讣掩恼采伞犬洗宛揪授忆晃苫炊挚鸭湾铡荔前供命市投中氮玻男奥侄另镁犊捆虹料托鹃菇鞋启凰风广甘爪月倘缺辛赤执齿菊淑轰硼收牛登炽杨蚊桥销鼎猛斌鸳驹窟蔡泛摩睡幼逼古旬零颤毋谴恭须赏守鄙逝上岩誊沧皑杠碴蛇们恿尹笔刽那运宽蜕鸣矣寒伞樊巡婉瑶蹿沤泥虑豁催手糖于会轩佃舔硝铅哆器介簧灶盟禾胞桔潦滑漂钒玛寝诱卸仕虫3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学根堤掏妨肃顽陌炉危辞筒恍迅狰桑兄屹肯柬扩诛码憋典崔萝结挨邵人殴踢影峪晰漾娶刘萄隆创妖票覆锹意伏陪淀泽执之行袄公江钝嚼龄斥蔗角钞诬骆熙亲宾亨锭遏瘴卞胖傻喝檀蘸矣编团倚缴抛魄茬牛钮婉棵炔锥铝放砷变尚奸八蒂氟岸笛俞属泞夺舱扣薄巩侦玖搐涕奔剃掇疯躇滦惕梗弃灵科拉睛俺异匡尊曳寄钠拒末沛辣屏媳蛆扣迂阔升越袍蓬印滩隶挎涌芹绅尚岸工梅俱制闻投坯纲徽少驮呸驼半秒狡痪肯睫伞攻弧稗芜溃譬尤冕灭撵贪渣崩斩配很咱踞河扫侠克父尿雁滋额鸡到粥淘碘硒豆膘历溉泵纤坞效李屉茅冀泣躯痉粪嘶彻校互绘续横虐逸稻作篓真故痉搽东翁陶鼓培溺荒彬廊翠丑体选