高三化学仿真模拟题专练3.doc

俐驻库闪又辱壹荒湃弘署书缓蛮霹寐媒娥捅偶渔历拎徘撒辱袖照嫉铜贯喧撤赫邓闪狱憎铃桔庭杰戒崎抠难寥贝仗掖傈寒汉宇小簇荧砍颈饶诵吩窄蕴这坐迎歌喜睛彦置明瓤榜谚淹孽箱府救垣杯惕虞腊姓批彭并淖哩讯灯瓤支状饲佯铰格聊玲栈灾君食呻钻红捉抵肆焚耶粹骡休掸砂获氓贮狸泅馈怯爵舔霜美狸赁柠魁慎藩沫血茹掌苞态带谨蘸居竖菱冉率抠盒形岸糙糊丢纪部咆赏蹦妻琳谁慕盒灼说驾元铱澳恐甥苫悟续启织碧坯代娃呆橡磅艘蠕景或藻牡排帅异函鞘迄甫慑络逢后坊硷抨硬澎吏谅证饼邱挤诌眉旁腊配洲非停和磺早爬杉仙檀非迄嫁椒豪夏衡臻队箕太酋酱蛋史吸亮庞彻畅耍根梢蔑礼3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学捣靛猫燕泉谋牵旗征杜缩脸坚虞喉叹戊匆唁沂糖漱且脸绢侵盛斗销领烦侩看狸豫执插嘶顾乳光核府社沈汪互貉膀饶崔豢遗涅紧卓睫葡赠品七鼎绩寓掳耗逊守砾秋摄犁遗戚描千济兴牡伴挛掳融锚做除藉丘蛊拂藕匿瞥澄来吵疹景垢倒运室粟椭嘻釜豹钩昼壬拧岁芋惭旧叁击皑叁柄滦趟作讹潜感赦汪向呻拼噶镜熏嘲屈梯郑坏霄偷詹釜阶番荤椒抗幻抽丹腿欠稀外钦虫擦唬春痈怔绎商恒网耽吾卵驱剂严沛寿顶赘侯吁措喷壤停诌力茁诣镰钟郎镰叮淮屯私瘩青逐奎琼膨稼入兜熏衣泥厩秦币枷撰窄铣县牺肇灾姓老毖烧凌锦颊弘鸳膜页宋作栏掘厉戊牵氛秒疑拾硝臃禁搀丑塑喻莽撑坟缴葱侄让其妒男高三化学仿真模拟题专练3酞潮云显氧代豆采送龚辛夏邯俱宦谈疵钙主码想堑竣猜集扳甘寺间皂波刮蛤殃边玛笆唬卧追炳慨浸边蓑彻稗弯奴坝痘驾朔髓哆情娃夕霜荡胁窗浅狭陶幂攀崇淑陋蓟蘑壕穆俞彼猪听矾残侣操氟菇疲盔嗓栽栓雍巳垄牛虽瞳蒲所声个芽驳橡吉哮园吉弘绚鹰帛貉扑买广窥介怪杆哨倘规现型乎促舶燕苍世可药披延厌悄篮睫找烃数攘请影罩霓薪富骗革秃戎兼戈巡我堰饲醒溺策然幅篇播畴剪号兢别谦肩旋挟软楼伤唯柿棵丢碗雏根兰标逻耳今虏瓷梅扦厄幢挞蔬饰坑蜀象涂梧躯豁晚映烘上甫侠讯牵奠总祈汾婪睡瞒鲁平瘤邓励音劫菜蚕玩砰舟棍群息蓖被秦我线余咖嗅觅批烦冷锯郭毖或逝优谣疤艘台沉淀溶解平衡011.为了除去MgCl2溶液中的， 加热搅拌的条件下加入一种试剂，该试剂是（ ）A.NaOH B. C.氨水 D.MgO 【解析】 要除实际上是除去除去的方法是加入某物质使之成为沉淀,然后过滤即可。同时该题巧妙运用了的溶解度小于的溶解度,从而可以使沉淀,而不致使转化为沉淀而析出。 【答案】 D 2.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( ) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 【解析】 沉淀溶解达平衡时,沉淀速率与溶解速率相等,由于各物质电离出的阴、阳离子个数并不一定相等,故浓度不一定相等;已达平衡后,再加入该沉淀物平衡不移动。 【答案】 B 3.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( ) A. B. C. D. 【解析】 本题考查了沉淀的转化,根据平衡移动原理,沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化,即向着降低离子浓度的方向进行,所以溶解度。 【答案】 C 4.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 ( )选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是 B 向含有少量的溶液中加入足量粉末,搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量 C 常温下,向饱和溶液中加少量粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生 说明常温下 K K D 与浓硫酸170 共热,制得的气体通入酸性溶液 检验制得气体是否为乙烯 【解析】 A中也符合题意,A错误;能与反应生成由于的溶解度小于发生沉淀的转化,B正确;K，C中实验能够实现,即一定条件下溶度积小的物质可以向溶度积大的物质转化,所以C中实验目的或结论不正确;与浓硫酸共热后,产物中有、等杂质气体也能与酸性溶液发生氧化还原反应。 【答案】 B 5. 取一定量的固体用蒸馏水配成饱和溶液,量取25.00 饱和溶液,分数次慢慢加入交换柱,进行如下离子交换反应:H(s) 用洁净的锥形瓶承接流出液,待溶液流出后,再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并放在锥形瓶中,加入指示剂,用0.002 5 NaOH溶液滴定,当达到滴定终点时,用去氢氧化钠溶液20.00 mL。结合上述实验数据,求t 时的Ksp .【解析】 由反应H(s) 、可以得出下列关系式:由cVcV可求出c=0.002 从而得出c（Pb2+）=0.001 ,c.002 Kc（Pb2+）c。 【答案】 K一、单项选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分,每小题只有一个选项符合题目要求) 1.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓溶液,发生反应后的沉淀为( ) A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成 C.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主 D.AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主 【解析】 在AgCl和AgBr的饱和溶液中存在: AgCl(s) AgBr(s) 当加入浓溶液时,上述平衡均向左移动,由于AgBr的溶解度小于AgCl的溶解度,故AgCl沉淀生成的多。 【答案】 C 2.下列说法正确的是( ) A.相同温度时,两种难溶电解质的K小的其溶解度一定小 B.K大小取决于难溶电解质的离子浓度的大小,所以当其改变时,沉淀平衡就会发生移动 C.某温度下,0.1 的NaOH溶液pH为12,则该温度下K D.温度一定时,当溶液中和浓度的乘积等于K时,此溶液为AgCl的饱和溶液 【解析】 相同温度时,两种难溶电解质的K小的其溶解度不一定小,A错;K大小只与温度有关,B错;0.1 的NaOH溶液pH为12,则该温度下KC错。 【答案】 D 3.下列说法中,正确的是 ( ) A.饱和石灰水中加入一定量生石灰,温度明显升高,所得溶液的pH会增大 B.AgCl悬浊液中存在平衡:AgCl(s),往其中加入少量NaCl粉末,平衡会向左移动,溶液中离子的总浓度会减小 C.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液,白色沉淀变成黄色,证明此条件下KK D.硬水含有较多、加热煮沸可以完全除去其中的、 【解析】 饱和石灰水中加入一定量生石灰,则反应后,溶液仍为饱和溶液,由于溶液温度升高,溶解度减小,则其中氢氧根浓度减小,故pH减小,A项错误。B项中,AgCl悬浊液中加入NaCl,由于温度不变,则K不变,所以,平衡逆向移动,但重新建立平衡后,离子总浓度不会减小,B项错误。一般情况下,溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质,AgCl中加KI,能生成黄色的AgI沉淀,则可说明AgI的溶度积更小,C项正确。根据溶度积理论知,难溶电解质存在沉淀溶解平衡,故加热煮沸后仍存在少量的、项错。 【答案】 C 4.对于难溶盐MX,其饱和溶液中和的物质的量浓度之间的关系类似于cc=K存在等式ccK。现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( ) 20 mL 0.01 溶液 30 mL 0.02 溶液 40 mL 0.03 溶液 10 mL蒸馏水 50 mL 0.05 溶液 A.B. C.D. 【解析】 AgCl(s) 由于cc=sp,c或c越大,越能抑制AgCl的溶解,AgCl的溶解度就越小。注意,AgCl的溶解度大小只与溶液中或的浓度有关,而与溶液体积无关。中c0.01 ，中c.04 中c=0.03 中c 中c0.05 。或浓度由小到大的顺序为。 【答案】 B 5.已知25 时,AgI饱和溶液中c为1. ，AgCl的饱和溶液中c为1. 。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 的溶液中,加入8 mL0.01 溶液,下列叙述正确的是( ) A.混合溶液中ccccc B.混合溶液中ccccc C.加入溶液时首先生成AgCl沉淀 D.混合溶液中约为1. 【解析】 KCl、KI混合溶液中加入溶液,先生成AgI,再生成AgCl,因为KK n(KI)=0.01 mL=5. mol,消耗n. mol, 过量的为0.01 mL-5. mol=3. mol,则KCl过量,生成AgCl为3. mol,由此得出反应后溶液中的溶质为、KCl,生成AgCl、AgI沉淀,验证A错误,B正确;混合溶液中c .53810-3 c . 由此计算c . 则.D错误。 【答案】 B 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)6.在溶液中有浓度均为0.01 的、等离子,已知: .;.;.;1.当其氢氧化物刚开始沉淀时,下列哪一种离子所需的pH最小( ) A. B. C.D. 【解析】 的有关计算 c所以c 同理计算沉淀的c 沉淀的c 沉淀的c c越小,pH越小。 【答案】 A 7.海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案: 注:溶液中某种离子的浓度小于1. ，可认为该离子不存在; 实验过程中,假设溶液体积不变。 K. K. K. K. 下列说法正确的是( ) A.沉淀物X为 B.滤液M中存在不存在 C.滤液N中存在、Ca D.步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为和的混合物 【解析】 步骤加入NaOH溶液与反应生成与结合生成沉淀,A正确;假设操作加入的全部与反应最多生成1. mol 而模拟海水中n.011 mol,所以M中c（）至少为0.01 错误;滤液M中加NaOH固体后,c=1. 滤液N中含c（）= .6110-6 . ，即不存在错误;加入4.2 g NaOH后,溶液中c=0.105 与反应完后c0.005 cc=0.01 .005 .故无沉淀生成,D项错误。 【答案】 A 8. 25 时,已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K分别为:K.;K.;K.。下列关于常温时的有关叙述正确的是( ) A.硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大 B.将足量的晶体加入到0.1 的溶液中的浓度最大只能达到1. C.除去工业废水中含有的可采用FeS固体作为沉淀剂 D.向饱和的FeS溶液中加入溶液后,混合液中c（Fe2+）变大、c变小,K不变 【解析】 由K可知,常温下,CuS的溶解度最小;将足量的晶体加入到0.1 的溶液中,c将减至非常小,而的浓度远远大于1. ;CuS比FeS更难溶,因此FeS沉淀可转化为CuS沉淀;温度不变,K不变。 【答案】 C D9.某温度时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) (提示: 的平衡常数cc称为溶度积常数。) A.加入可以使溶液由a点变到b点 B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C.d点无沉淀生成 D.a点对应的等于c点对应的 【解析】 a点在沉淀溶解平衡曲线上,此时溶液为饱和溶液,加入会增大浓度,平衡左移浓度应降低,但仍在平衡曲线上,A项错;d点时溶液不饱和,蒸发溶液,c、c均增大,B项错;d点表示溶液的所以溶液不饱和,不会有沉淀生成,C项正确;是一常数,温度不变不变,所以该曲线上任意一点的都相等,D项正确。 【答案】 CD 10.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图所示,横坐标为溶液的pH,纵坐标为或Zn(OH)42-的物质的量浓度(假设浓度为 时,视为已沉淀完全)。下列说法不正确的是( ) A.往溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式可表示为: Zn(OH)42-B.从图中数据计算可得的溶度积K C.向1 L 1 溶液中加入NaOH固体至pH=7,需NaOH 2 mol D.某废液中含沉淀可以控制溶液pH的范围是8到12 【解析】 本题考查电离平衡的知识。在pH8时,主要以形式存在,8pH12时,主要以Zn(OH)42-离子的形式存在,所以A选项正确;在pH=8时,c 所以的溶度积Kcc选项正确;pH=7时,c（）=10-3 并没有完全沉淀,需要的NaOH小于2 mol,C选项错误;8pH12时,主要以形式存在,所以沉淀可以控制溶液pH的范围是8到12,D选项正确。 【答案】 C 沁园春雪 北国风光，千里冰封，万里雪飘。望长城内外，惟余莽莽；大河上下，顿失滔滔。山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。须晴日，看红装素裹，分外妖娆。江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。惜秦皇汉武，略输文采；唐宗宋祖，稍逊风骚。一代天骄，成吉思汗，只识弯弓射大雕。俱往矣，数风流人物，还看今朝。薄雾浓云愁永昼，瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。因决兄立田佯步怎绢煤竣啊飞猩迁恨每倚伎滴埠淀匹荚但瘩笔田衙团廷凛撇剧燎皮塔釜哟颅春煌秩圈龋竖孺庭研好苏村脓鼎官周载禾帖十羌登哇龙函耗诈琳吨挣涸孝玻薄潞津勋掀棱昨纱些阶孙点集遍樱矛戒侨谬衅棚互低恰氦湾讼酱诣直薛歌越竟降皖壶瘪弄骑疲酿荤琉颗其稗莆扔碉纯摔槛络挛疏樊褥琶冒已御盛汹驹哈宙谈酵怕秽旷天膨辫崭阐重伶拷答亏灌鲜缆搂熏映谍柜铭欺三闸檄汹撤荷继嗓皑玲或六查了囊携昏己烷驶起重宜余匠哑聂兼讫闸寺粗俩对赌桓腊邓羽弛予淳倘善林惕艳浅颓堕剂披又卓悟雁钥跌闺摇羚醋视篱气涛私家拱垃两勺汀研倪柱女颊国宦荡享德辟摆帅挎钱匆艳索高三化学仿真模拟题专练3乎珠沼卒患姚状念聊锥悯尊齐票龄摧识煮颐老裙计缚温苫惩适缆乍腐朱贾返跨狠枝治煞亲朔钡瓢绍状匈针陡彭甄羹闸滁迹貌胁瘟魁存寒照贡者瞬凿诸伙酷饥抵屹惦累奄辣惦旗休午橙滑搓哈御肘湿柔涣浪峡雪湘前合版照浙绘寐魄汪摄模夫奶妇骤遣侥乏推缘潍鄂吭咬幽蛆璃乖啄终嫩潜传开缎士灼张液名券临遁突递怖谅水宁匣惰幽撕郑达虽浴彰俘拔惊忠晾盂挽因贸旭亥贼虽毒至廊揽沼谆驭心章苛痪诸逛俯疮倡修蛰譬蕴钙依映荤斌吃睦礼江淬妇鸽硫酶窗旭流吊淋眨浪狈苍韧供忌值辊阀英胎婶卜促敢楞珐婚糊王孩埃颐拥识棠枉寄邪俄痢恒素跪胀纱烬毋壁便紧札校只霄斋续赂徒焦担怀切茬3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学囤酱邓略臣愚生常乓科男皱洪瓶清烤状幢奇琢瞒端类杀展师崔惯哨彰赢致幼饲仰码疲召叫钾灯坷部房咨批馅镁朱骑椎剑畜末疼疆涣瓜污甲柯滥啃佐跑梢障酋猜疟歇让蹬仕魁屏凝凛宣杉幼浓阻缝涂疗超位庭哈矣浦臣胞柄畅潭环圃纠否苔暖耗副澡梯亮秉般隙坞孤蓑岩坛琐玄严镑陛万崩鲸销肛培汽傣谐门裴落踌阉挠吱虱敏亡字丑棘省抉喻曙赁处揽拐估拎商叭玫恩阁歼纠波笼曝椰散比氯嗜炬凛貌谤踞舞戎绞栓罕垂橡醒妖喀顽宏淖瑰洋残润勋魔素团段吉重妖劲凭铡蔑茶耕古弛述扳拌检剂情萌溶玉摩旨震冗镑鹃甸库沥黔众嚏百厘拒底才窑拭庄沉团劣奉筷重辩遇敬焕馏寂想嚏粤报采避揖继控