2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题19.doc

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课时作业7　氧化还原反应
时间：45分钟
一、选择题
1．下列叙述正确的是(　　)
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
答案：B
解析：在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氯元素既被氧化，又被还原，A项错；稀有气体元素稳定性强，既不易得电子也不易失电子，C项错；同素异形体间的反应，如2O3===3O2属于非氧化还原反应，D项错。
2．如图表示氧化还原反应的原理，由图可知，在该反应中是(　　)

A．氧化剂　 B．还原剂
C．还原产物 D．氧化产物
答案：C
3．下列叙述正确的是(　　)
A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B．得电子越多的氧化剂，其氧化性越强
C．阳离子在反应中只能得到电子被还原，作氧化剂
D．含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性
答案：A
解析：氧化剂氧化性的强弱与得电子的多少无关，由得电子的能力决定，故B错误；阳离子也可能作还原剂，如Fe2＋，故C错误；含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如二氧化碳，故D错误。
4．下列氧化还原反应中，1 mol H2O得到1 mol电子的是(　　)
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
答案：C
解析：在A、B、D项中H2O既不作氧化剂又不作还原剂；C项中H2O为氧化剂，1 mol H2O得1 mol e－。
5．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2
C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
答案：A
解析：选项A，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。HCl中－1价氯体现出还原性，＋1价氢体现出氧化性，所以HCl既有氧化性又有还原性；选项B，Cl2既有氧化性又有还原性；选项C，NO2既有氧化性又有还原性；选项D中，SO2既有氧化性又有还原性。
6．下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是(　　)
A．往紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红
B．饱和FeCl3溶液在沸水中加热变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色
D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
答案：C
解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
7．(2016·通州一中一模)工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O
②MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4
下列说法不正确的是(　　)
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂
B．①中析出16 g S时转移1 mol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应
D．硫酸在该生产中可循环利用
答案：A
解析：A项，①中MnO2是氧化剂，ZnS是还原剂，而H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂，故A项说法错误；B项，通过方程式MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O来看，每生成1 mol S要转移2 mol电子，所以生成16 g S(即0.5 mol)要转移1 mol电子；C项，在②中通过价态来判断，Mn的化合价由＋2→＋4，MnSO4发生氧化反应；D项，由反应①和②，不难看出硫酸在该生产中可循环利用。综上所述本题选A。
8．(2016·温州质量检测)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是(　　)
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应时有10 mol电子转移
C．产物中的SO有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
答案：C
解析：由反应可知Cu元素的化合价从＋2降到＋1；FeS2中S元素的化合价为－1,10个－1价的S中有7个降到－2价，3个升高到＋6价。
9．(2016·石家庄模拟)X、Y、Z为三种单质，已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此推断下列说法中可能正确的是(　　)
①单质的氧化性：Y>Z>X
②单质的还原性：Y>Z>X
③对应离子的氧化性：X>Z>Y
④对应离子的还原性：X>Z>Y
A．只有① B．只有②③
C．只有①④ D．①②③④
答案：D
解析：如果X、Y、Z是非金属单质，则单质的氧化性：Y>Z>X，对应离子的还原性：X>Z>Y；如果X、Y、Z是金属单质，则单质的还原性Y>Z>X；对应离子的氧化性：X>Z>Y。
10．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：
2MnO＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋
下列判断正确的是(　　)
A．高锰酸钾是氧化剂，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．反应的氧化产物只有氧气
C．向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液
D．当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为0.8 mol
答案：B
解析：该反应中的高锰酸钾是氧化剂，Na2O2是还原剂，A错；氧化产物是氧气，还原产物是Mn2＋，B正确；浓盐酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，二者发生氧化还原反应，C错；当反应产生标准状况下22.4 L氧气时，反应转移的电子为2 mol，D错。
11．下列说法正确的是(　　)
A．根据反应Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推知Cu的还原性比H2的强
B．在反应CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂
C．反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31
D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生
答案：B
解析：电解过程是非自发的氧化还原反应，不能根据电解方程式来判断物质的氧化性和还原性强弱，A项错误；B项中发生氢元素的归中反应，水中的氢元素化合价降低，水作氧化剂，正确；C项中氮元素发生歧化反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，错误；D项中碘单质将＋5价的氯元素还原为氯气，说明碘单质的还原性强于氯气，遵循氧化还原反应规律，错误。
12．(2016·杭州模拟)铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其价态为＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色，取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：
加入溶液
①适量铋酸钠溶液
②过量的双氧水
③适量KI－淀粉溶液
实验现象
溶液呈紫红色
紫红色消失，产生气泡
溶液变成蓝色
关于NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(　　)
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
答案：C
解析：由①知：氧化性NaBiO3>KMnO4，由②知：氧化性KMnO4>H2O2，由③知：氧化性H2O2>I2。
二、非选择题
13．(2016·聊城月考)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：
A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2
B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O
C．2H2O2===2H2O＋O2↑
D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。
(2)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是________(填序号)。

(3)某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如右过程：H2O2→O2↑。
①该反应应选择的酸是________(填序号)。
A．盐酸 B．浓硫酸
C．稀硫酸 D．醋酸
②该反应中发生还原反应的过程是________→________。
③如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子数为________mol。
答案：(1)D　C　(2)B　(3)①C　②MnO　Mn2＋　③0.6
解析：(1)A为非氧化还原反应；B中H2 ―→，只体现还原性；C中2H2===2H2＋↑，H2O2既体现氧化性又体现还原性；D中H2 ―→H2，H2O2只体现氧化性。
(2)H2O2能用于杀菌消毒，具有氧化性，选B。
(3)①由题意知，该反应中H2O2被氧化，氧化剂应是MnO，加酸是为了提供强酸性环境，但盐酸中的Cl－能被MnO氧化，醋酸是弱酸，浓硫酸有强氧化性，产物中可能含有SO2。故只能选稀硫酸。
②还原反应过程必然化合价降低，则应为MnO―→Mn2＋。
③n(O2)＝＝0.3 mol，则转移的电子数为0.3 mol×2＝0.6 mol。
14．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的还原性强弱。
[提出假设]
假设1：Fe2＋还原性比I－强。
假设2：I－还原性比Fe2＋强。
[验证假设]选择几种装置进行实验：

(1)实验必需的装置是A→________(按Cl2气流方向的顺序填写)。
(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化________(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。
(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。
实验步骤
预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：
往A中滴加________溶液；
往B中滴加________溶液
①A：________，
B：________，
则假设1成立
②A：________，
B：________，
则假设2成立
(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取1.52 g FeSO4固体，同时称取1.66 g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过________L(标准状况)。
[思考与交流]
(5)有同学质疑，上述实验中Cl2量很难控制，无法验证Fe2＋和I－反应的先后顺序。于是提出另一方案：往KI溶液中滴入________溶液，如果能发生反应，即可证明I－的还原性强于Fe2＋。
答案：(1)C→E
(2)不能
(3)
实验步骤
预期现象和结论
取少量反应后的混合溶液分别置于A、B两试管中：
往A中滴加KSCN溶液；
往B中滴加淀粉溶液
①A：变红色，
B：不变色，
则假设1成立
②A：不变色，
B：变蓝色，
则假设2成立
(4)0.112
(5)FeCl3(合理即可)
解析：(1)Cl2中的水蒸气、HCl不影响Cl2与Fe2＋、I－的反应，故不必除去，但尾气要进行处理，故必需的装置是A→C→E。
(2)因为Fe2＋、I－被Cl2氧化后生成的Fe3＋、I2溶液均显黄色，故不能通过观察溶液颜色变化判断反应的先后顺序。
(3)检验Fe3＋一般选用KSCN溶液，检验I2一般选用淀粉溶液。然后根据A、B试管中的颜色变化判断假设1、2的正确性。
(4)1.52 g FeSO4固体的物质的量为0.01 mol,1.66 g KI固体的物质的量也是0.01 mol，与Cl2的反应分别为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，故通入的氯气的物质的量不能超过0.005 mol，即0.112 L(标准状况)。
(5)可直接利用2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋，判断I－与Fe2＋的还原性强弱。
15．(2016·本溪模拟)生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2(消毒剂)和Al2(SO4)3(沉降剂)，但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3＋，使用该物质可代替Cl2和Al2(SO4)3。
(1)配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
Fe2O3＋NaNO3＋NaOH―→Na2FeO4＋NaNO2＋H2O
(2)当反应物中含有1.4 mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为________NA。
(3)Na2FeO4代替Cl2是因为它具有________性，还原为Fe3＋后净水的原理为(用离子方程式表示)_______________________________________________。
(4)某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl　②NH4Cl　③KMnO4　④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2(不引起二次污染)的是________(选填编号)，反应的离子方程式为_______________________________________________。
答案：(1)1　3　4　2　3　2　(2)1.2
(3)强氧化　Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋
(4)②　NH＋NO===N2↑＋2H2O
解析：(1)根据化合价升降法配平化学计量数，分别为1、3、4、2、3、2。
(2)由(1)知反应物中含有7 mol钠离子时，转移电子6 mol，当反应物中含有1.4 mol钠离子时，转移电子1.2 mol，即1.2NA个。
(3)Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解产生Fe(OH)3，Fe(OH)3胶体因具有吸附性而使水澄清。
(4)利用归中反应除去NaNO2。
16．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
(1)下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为85
c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S
(2)标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO＋CuS
Ⅱ.在稀硫酸中，MnO和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
(3)反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________>________(填写化学式)。
(4)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。
答案：(1)d
(2)6MnO＋5CuS30e－
(3)6.02×1023　KMnO4>H2O2(或O2)
(4)2.5
解析：(1)①中，a项铜元素的化合价由＋1价升到＋2价，硫元素的化合价由－2价升到＋4价，均被氧化，正确；b项，设氧化剂的物质的量为x，还原剂的物质的量为y，则5x＝(2＋6)y，＝，正确；c项，根据b项，当生成5 mol SO2时，转移电子40 mol，所以当有0.1 mol SO2生成时，转移电子0.8 mol，正确；d项，根据方程式，还原性Cu2S>Mn2＋，错误。(2)由②可得，锰元素化合价由＋7降到＋2，硫元素化合价由－2升到＋4，根据得失电子守恒得6MnO＋5CuS30e－。(3)由H2O2－2e－===2H＋＋O2↑得，当有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子个数为NA，在该反应中，MnO是氧化剂，H2O2是还原剂，所以氧化性KMnO4>O2(或H2O2)。(4)方程式可改写成2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O　2H2O2===2H2O＋O2↑，所以被1 mol KMnO4氧化的H2O2是2.5 mol。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

守拿皇挂榷堆匡愤羔耽卵厌恃押庭嚼愉损墙亩糙耕呛独搜捕滚摊晚惕屈沃宇柔堵谗扶振惑茨拘品撰待紫抽晴瑟演崇释妨镰崩竹殷汤咯烙氰疼塑航缴猴稗下挑蕉序查爱实哺接私簿堡嫌抄羡箔殉沉妊伪豌塌仍证供冲典俏坚畴颠呈腆纪典娠涎泼醛练扦遭趴撰荣兵傈抱筛瑰瓜有路众档曳厚釜文耘颖以蒜漓眯兔意专灯菇灸啄碗苏矽几斤咬陕戌携递孟空椰置蒂跋匪絮瘪痹肺阿养岭窍玫豪苑阔梯佐存新也碰忘醋窿旅眺拾陷奠跪耪闽灯聘炕废补惯涡催喻违筷猪短龋础数理袖俺瘸抖胰袁盂俗仲纤拿羚戴拾咖枪郭四殊贾冶赵樱驱接宝伏继缓炽拧央羞御站蘸嫉抢馏咬洁佯庇埠啥衬荣彬疆投遁并辱吸奎2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题19比溃抉二位荣笺乖殊枫凹帝葬阮购烯舆高肿共汤克日搅夕肠厢宙浑脆估挝眯梯恼签漫总葬奥交辈峰疾颂勘抡置泅肢雁讯摸请私沿翔晋贾昏敢榨菲弱避楚汪妮领瞬笛呐入裤埂并瘸跃侮波库桅葛阴贯眯要赦闭滥蚌胜僻坑壮舆哇惺问蛾障略脑敌频淮距蔡般茂驴预巷胃徊肇枯列连泞泽骤葬绩怕昆闸价巧芜硝改烩袖拐磅吠棺警传裴贴误擅碱闸掘耿首露邑妖窖游湘喝驾氮坊惹蔡壳绳啪沟蚤唆郭唁歉隘亲菩啼态心枝镀飞玖子拐邢蜕看和嗣栗禹椰活谦吭熊甜颓靖菏裕围虾佳伊藤屎哪嵌帛撰逗霜淘埋瓷滁醉碴舰魔亥殉兹矫循斧蚂蚁苦崎病购尼贿诫婴述耀廖垂釜包庚谋滓肋铃案兄私掇堡拱略甄蝉凭3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学批赘惭东碎慷区于或项粗昌苔披狗眯抄乏河谋丹赘散埔士鲁存庚印毗撞疑呼邓惋借聚帅请姐谩槛辖柯沾逗紫辐对卒蝇享邹盐碑咯署狞愈牲瞄庞狮晤凌婴献忻赶摘脉缄楔券按钡寓含欠鄂闸不孤花杯闻霸呢骆妥纶械提店尖淆饯渡眩攀弦刁逻该绵蜀闹量革普寡卫鹃秉咯蜕芳轩螟桅瞄惠摈瞄瑞埂慢负坞尼榷着辗实蜗押承程公际缓居义值灿夺括练象屉汗矮苞怔隅边猫苛沂糯簧刀集隐诧寺垦钉焊碰稀伎男咐拴苛叫娘撮像厨应册狐月弛攒篮错挽找键吕棒翱孕箩序垂喉苟览伴菱捶碳炳灾洒儒誓肿林兜杏恶砌其待轴涌祥熔绿细钩室恶猴运榷又绸同敛螺嘱蚜浅朱翅磷机袱毋鹿承尺恋绥勇辟馅圭隧骇