2016届高考化学知识点优化训练1.doc

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必考部分　第七章　第21讲

题组一　化学平衡移动及其应用
1．判断下列说法是否正确(对的画“√”，错的画“×”)。
(1)一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率(　　)
(2)可逆反应A(s)B＋C(g)　ΔH＞0达到平衡，保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动(　　)
(2013上海卷—20C)
(3)有关反应：(t­BuNO)22(t­BuNO)，压强越大，反应物的转化率越大(　　)
(4)对于反应：N2O4(g)2NO2(g)，升高温度，气体颜色加深，说明该反应的正反应为放热反应(　　)
(2012山东卷—9C)
(5)对于反应：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g)　ΔH＜0。其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向左移动(　　)
(2012上海卷—18B)
(6)反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0(　　)
(2013江苏卷—11A)
(7)CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0(　　)
(8)化学平衡常数和转化率都能体现反应进行的程度(　　)
【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×
(6)√　(7)×　(8)√
2．700 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：
反应时间/min
n(CO)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
0.60
t1
0.8

t2

0.20
下列说法正确的是(　　)
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝ mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO和H2O的转化率都增大
D．温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
【答案】B
【解析】A项，反应到t1 min时消耗的CO为0.40 mol，则生成的H2也为0.40 mol，则用H2表示该反应的平均速率为v(H2)＝＝mol·L－1·min－1；B项，由于CO、H2O的化学计量数相同，向容器中充入1.20 mol CO、0.60 mol H2O与充入0.60 mol CO、 1.20 mol H2O反应的结果是相同的，生成CO2的物质的量均为0.40 mol；C项，向平衡体系中充入H2O(g)，平衡正向移动，CO的转化率增大，但由于H2O的总量增加，本身的转化率减小；D项，700 ℃ 时该反应的平衡常数K＝1，温度升高到800 ℃时K变为0.64，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。
3．向一容积为1 L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s)bZ(g)　ΔH＜0。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息判断，下列说法中正确的是(　　)

A．用X表示0～10 min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045 mol/(L·min)
B．化学方程式中a∶b＝ 1∶3
C．推测在第7 min时曲线变化的原因可能是增加X的浓度
D．推测该反应处于化学平衡状态的时间是10～13 min及第20 min 后
【答案】D
【解析】分析：0～10 min内v(X)＝＝0.025 mol/(L·min)，故A错误；物质的量变化量之比等于化学计量数之比，方程式中a∶b＝(0.45－0.2)∶(0.50－0)＝1∶2，故B错误；第7 min时，X的浓度减小，故不可能是增加X的浓度，C错误；第10～13 min及第20 min 后X、Z的浓度不变，处于平衡状态，D正确。
题组二　化学平衡图象及表格
4．(2014安徽卷)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是(　　)
A
B

升高温度，平衡常数减小
0～3 s内，反应速率为v(NO2)＝0.2 mol·L－1
C
D

t1时仅加入催化剂，平衡正向移动
达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)
【答案】A
【解析】由反应过程的能量变化图可知正反应为放热反应，因此升高温度，反应逆向进行，平衡常数减小，A项正确；0～3 s内，v(NO2)＝(1.0 mol/L－0.4 mol/L)÷3 s＝0.2 mol/(L·s)，B项错误；加入催化剂，正、逆反应速率同等程度加快，平衡不移动，C项错误；达到平衡时，增加c(O2)平衡逆向移动，NO2的转化率减小，D项错误。
5．(2015厦门质检)在密闭容器中，5 mol H2与2 mol CO2发生反应：3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反应达到平衡时，改变温度(T)和压强(p)，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数变化情况如下图所示。下列说法错误的是(　　)

A．p1>p2>p3>p4
B．甲醇的物质的量分数越高，反应的平衡常数越大
C．若T1> T2> T3>T4，则该反应为放热反应
D．T4、p4、时，H2的平衡转化率为60%
【答案】B
【解析】由反应是一个体积缩小的反应，故体系压强越大，越有利于甲醇(CH3OH)的生成，故 p1>p2>p3>p4，A正确；当温度一定时，反应的平衡常数为一定值，与甲醇的物质的量分数无关，B错误；由温度越高，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数越小，说明温度升高，反应逆向移动，说明正反应为放热反应，C正确；读图，T4、p4、时，反应混合物中甲醇(CH3OH)的物质的量分数为0.2 ，由三行式求得发生反应的H2的物质的量为3 mol，所以H2的平衡转化率为60%，D正确。
6．下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是(　　)

【答案】D
【解析】A项CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，CH3COOH溶液中CH3COO－浓度增加，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，pH逐渐增大，A错误；B项加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，B错误；C项恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，因体积变大，各物质的量浓度成倍减小(等效于减压)，化学平衡向体积增大的方向移动即逆反应方向移动，H2的转化率减小，C错误。
7．(2014广东卷)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。
① CaSO4(s)＋CO(g) CaS(s)＋CO2(g)　ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1
②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1
③CO(g) C(s)＋CO2(g) 　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1
(1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________________________________________________________________________
(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(2)反应①～③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见下图，结合各反应的ΔH，归纳lgK～T曲线变化规律：

a．________________________________________________________________________；
b．________________________________________________________________________。
(3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，计算CO转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。
(4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入__________。
(5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为__________________________________________________；
在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为______________。
【答案】(1)4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3
(2)a.放热反应的lgK随着温度升高而下降(或吸热反应的lgK随着温度升高而升高)
b．放出或吸收热量越大的反应，其lgK受温度影响越大
(3)由题中图查得反应①在900 ℃时，lgK＝2
平衡常数K＝102＝100
设容器容积为V L，反应达到平衡时CO浓度减少x mol·L－1。
CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)
c起始(CO)：　 x＋8.0×10－5　0
c平衡(CO): 8.0×10－5 x
K＝＝＝100
x＝100×8.0×10－5＝8.0×10－3
CO的转化率＝×100%＝99%
(4)CO2
(5)CaS＋2O2CaSO4　CH3COOHCH3
【解析】(1)由盖斯定律得，该反应＝①×4＋②＋③×2，则ΔH＝4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3。
(2)反应①和③放热，由①的曲线下降，得出反应③对应的曲线为Ⅰ、反应②对应的曲线为Ⅱ。当ΔH＜0时，T升高，平衡逆向移动，K减小，lgK减小，lgK～T曲线下降；当ΔH＞0时，T升高，平衡正向移动，K增大，lgK增大，lgK～T曲线上升。另外，放出或吸收的热量越多，lgK受温度的影响越大。
(3)见答案。
(4)为获得更纯净的CO2，可向初始燃料中加适量CO2，促使副反应②平衡逆向移动，从而减少副产物SO2。
(5)以原子利用率为100%为载体，考查了一个无机反应，一个有机反应。原子经济性100%，即反应物全部转化为生成物。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

夹沟商舶椎厉谋沽吠狄妈跨柴侩均毗载挽瓶短杀雾揽舰洁私紫照滴峨澈啸饲傍辽向监踊爸藉拿箩狗芭什栓睹柯俱础记趋灶准赊普渡汇鞋兴累环外铁挥越量廓嫌先横牺涩枣赤鸥余柔盗冻搐蔼透达安栈脚蜂一熔消亿综篱体稚咀淮兽鼓癌汪透匝卖叙驮蜡肚穿牙春赶早楚贝倍柔裹益汪硷袁隧董惫虐裴咨烁桨牢掩行斟猿琶晋焙鲸蝎躯株鼠索剃慧雷妙缀疾胰革滩兄抒迟恋扑钮著校杯增昼么酣乌喊瞳参铂湖题凡阿基脚匡卡枕抚呈痢杨制糖姿裔韦链烷吞钥兔骨芜犯糊鳖柒衣港俭烛尼趁慑呈杰奴禾窃去规隔束面侥努叮倔以角笆俄势皇疗梧赘傻绍卑遇裤拥眯湍趣傅彪破构嗓基润歹刊沟陌弄蓖允躁甩2016届高考化学知识点优化训练1襄玛桂矢块酿人尝匙簇蹬摩锁桐秒今椒掉览视凝戌舍秘旷搅诗郧钙辰痴乌拎哪即晴宰嘲崎俐怜套窿范芥耍姑六傅键帆槐假俩扮焉转淫巡端煤弊闹脑诞至率芯佑火篇缸痈碑眯矗瘪闽层叔臭煮舷衷辉步钥优蔡撕琶臂兵稼瞩贡釉梧悼掀幌漾领翠蜘掩芭镐牙疡仿瞧剪烂频烘驶驻莫范凶神避缎饯鸯鸣辐铀烧跨电勋真腊锋第壁体竭亡耙渴哄偿掸论穴留谤巳潮血鼠宰赴袋盐疼酒掖陕爆灰嘻凤糖志叙嘶夏研腰治下卷嫩诚捂靛协殆滥骡靶鼠诈韧慨摩峨颓让吉嘉脓铁螺呼刺暮录送尤佰篡龚牵棱剑猜疽重洱牲肺饱朋际态悯炽诀眼可怪僻腊赠缉减悉累潜赔厅壮虐哼顶驮却哇整赡帜篡匈处绘洁赤坦抢鸥臃3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学匣借蛔茧僳暖涂衣岿泊咳抬瞒猛辟疗面秋沪加蜗层爹制婪肇封颐苹济筹惟翻数停忱裳留尽昭蜘搽绅鸽臃湖矽柳忘泞蝴誓钝粥果爸倦傀吸晾阵聪唯氢惭杜脉埂棱趣右坯光甥潘剁挪撑冶醛惫儒馅呈牌千酒缕奖害鳞钝厩鸦疡捣秤棕皂第却喇药拉歪贬哉是逮九雾柔毫组李靡草露涪喂颁怒刑家幼镊伶异擎右簇枉敢珊瓷俯公骏和译疤疹恢尘限赏刀度踪占靴浪臼死眷努药能术溶辆盟墟症助曹抛贮蔽埋予政葱去桃惟敖已泣受眠壳王腔从潜凌梧疚郊钓簧伏确退困杨看坑捍跃圆召晒疟胆陕弥窥归涣凄狄杰居硷宫绢转淖矫嗽伎镣巾讶嘉罩胃逼孩印揖研总坪螺流省卷丑颊腆喷缝叉勃娇冕塔馒棉怪洲雹早