2016-2017学年高二化学下册学业分层测评检测23.doc

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专题综合测评(一)　
原子结构与元素的性质
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)
1.下列说法中正确的是(　　)
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中，2p、3p、4p的轨道数依次增多
【解析】　3p2表示3p上有2个电子，故B错误；1s、2s、3s电子的能量依次增大，故C错误；同一原子中，2p、3p、4p的原子轨道数相同，故D错误。
【答案】　A
2.(2016·苏州高二质检)下列化学用语表示正确的是(　　)

【答案】　C
3.下列关于电子云的说法不正确的是(　　)

【导学号：61480020】
A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形
B.s轨道都是球形轨道
C.轨道不同，电子云的形状也不一样
D.电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形
【解析】　A项不正确，因为电子运动并无固定轨道，s电子在核外运动，电子云图或概率密度分布图呈球形对称，其剖面图是个圆，而p电子云图或概率密度分布图呈纺锤形，其剖面图是∞形。
【答案】　A
4.(双选)若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是(　　)
A.该元素基态原子共有3个电子
B.该元素原子核外有5个电子层
C.该元素最高正价为＋3
D.该元素原子M能层共有8个电子
【解析】　根据原子核外电子排布规律，该元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，该元素为39号元素钇，位于周期表中第5周期ⅢB族，原子核外有5个电子层，M电子层共有18个电子。
【答案】　BC
5.如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 (　　)

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.p原子轨道未成对电子最多的是Z元素
D.X元素是电负性最大的元素
【解析】　由题干信息知：X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar，第一电离能P＞S，A项错误；Br－比Ar多一个电子层，B项错误；p原子轨道未成对电子最多的是P，有3个，C项错误；F元素是电负性最大的元素，D正确。
【答案】　D
6.(2016·延安高二质检)下列说法中，正确的是(　　)
A.s区和p区都是主族元素，d区都是副族元素
B.同一主族元素，从上到下，元素的第一电离能依次增大
C.同电负性变化规律一样，从左到右，同周期元素的第一电离能依次增大
D.原子轨道能量比较：E(3d)>E(4s)>E(3s)
【解析】　A项，p区包括主族和零族元素，d区包括Ⅷ族。B项，同一主族元素，从上到下，元素的第一电离能依次减小。C项，元素的第一电离能变化规律与电负性变化规律不一致。
【答案】　D
7.肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)
A.原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

C.A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子
D.A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有—对成对电子
【解析】　A项分别为Be和He；B项分别为Ne和Na＋；C项A原子为B或F，B原子为Al或Cl，所以不一定属于同族元素；D项为O和S，属于同族元素。
【答案】　D
8.(2016·淮安高二质检)以下有关元素性质的说法不正确的是(　　)
A.具有下列电子排布式的原子中
①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2
④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①
B.下列原子的外围电子排布中①3s23p1　②3s23p2
③3s23p3　④3s23p4　对应的第一电离能最大的是③
C.①Na、K、Rb　②N、P、As　③O、S、Se　④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是④
D.某元素的逐级电离能(kJ/mol)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是③
①X＋　②X2＋　③X3＋　④X4＋
【解析】　A选项：电子层数越多，最外层电子数越少，半径越大，正确；B选项：四种元素均为第3周期元素，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知③中3p能级半充满，第一电离能最大；C选项：元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小，故④符合；D选项：判断电离能与元素化合价的关系，关键看各级电离能之间的变化趋势，相邻两级电离能变化较大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该离子所带的电荷数，所以X最有可能生成的阳离子是X2＋。
【答案】　D

9.如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)

A.电负性：Y＞Z＞M
B.离子半径：M－＞Z2－＞Y－
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.Z元素基态原子最外层轨道表示式为

【答案】　C
10.(双选)通常情况下，原子核外p轨道、d轨道等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是(　　)
A.元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能
B.26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，表现出较强的还原性
C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2
D.某种激发态碳(C)原子的电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2
【解析】　B项中26Fe3＋具有d轨道半满结构，更稳定。C项中全满、半满更稳定。
【答案】　BC
11.下列说法中不正确的是(　　)
【导学号：61480021】
A.ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大
B. 电负性的大小可作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度
C. 碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3，这一过程中吸收能量
D. NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅧA族的观点
【解析】　A项，主族元素的电负性，从上到下都是逐渐减小；B项，电负性大的元素非金属性较强，反之金属性强；C项，C原子电子由2s2p，由低原子轨道到高原子轨道，吸收能量；D项，NaH中H元素的化合价为－1价，与ⅦA族元素的最低负价相同。
【答案】　A
12.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、原子轨道有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是 (　　)
A.两粒子的1s原子轨道上电子的能量相同
B.两粒子的3p原子轨道上的电子离核的距离相同
C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
【解析】　不同元素基态原子的相同能级(如1s)上的电子能量是不相同的，跃迁时吸收的光的波长也不相同，这样就可以区分不同元素了。元素的原子核电荷数越大，外层电子越多，电性引力越大，电子离原子核的距离越近，能量越低。
【答案】　C
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13.(10分)(1)p轨道呈________形，p轨道有________个原子轨道。
(2)某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1，则该元素的原子获得能量前的电子排布式为________。
(3)某元素原子的外围电子排布为3d104s2，它属于第________周期________族，是________区元素。
(4)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为________________，
元素符号为________。
【解析】　(2)该原子共有16个电子，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4(或[Ne]3s23p4)
(3)该原子共有4个电子层，属于第4周期元素；由于外围电子构型为3d104s2，应属于ⅡB族，属于ds区。
(4)由于最外层有2个电子，且最高正化合价为＋5，说明该元素属于过渡元素；又由于该原子半径是同族中最小的，该元素应属于第4周期。综上分析，该元素原子的外围电子排布式为3d34s2，故该原子的电子排布式为[Ar]3d34s2,23号钒(V)元素。
【答案】　(1)纺锤　3
(2)1s22s22p63s23p4或([Ne]3s23p4)
(3)4　ⅡB　ds
(4)1s22s22p63s23p63d34s2(或[Ar]3d34s2)　V
14.(14分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：A________，B________，C________，D________。
(2)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________，碱性最强的是________。
(3)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是________，电负性最大的元素是________。
(4)E元素原子的核电荷数是________，E元素在元素周期表的第________周期__________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在________区。
(5)画出D的轨道表示式________，这样排布遵循了________原理和________规则。
【解析】　由A的原子结构示意图可知，x＝2，原子序数为14，A是硅元素，则B是钠元素；C的最外层电子的排布式为3s23p3，是磷元素，则短周期元素D是氮元素；E的核外电子排布式为[Ar]3d64s2，核电荷数为18＋8＝26，是铁元素，位于d区的第4周期Ⅷ族。五种元素中非金属性最强的是N元素，最高价氧化物对应的水化物HNO3酸性最强；金属性最强的是Na元素，最高价氧化物对应的水化物NaOH碱性最强。D所在周期第一电离能最大的元素是稀有气体元素氖，电负性最大的元素是非金属性最强的氟。
【答案】　(1)Si　Na　P　N　(2)HNO3　NaOH
(3)Ne　F　(4)26　4　Ⅷ　d

15.(12分)(2016·泰州高二质检)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn(m≠n)；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是_______________________。
(2)Q、Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，其氢化物的稳定性________>________，其氢化物的还原性________>________(用化学式填空)。
(3)Q、R、X三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________，电负性数值由小到大的顺序是______________(用元素符号作答)。
(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是________(填化学式)。
【解析】　由①知Z为Cu元素。由②推测，n＝2，为ⅣA族元素，又由于其原子序数小于29，且m≠n，Y只能是Si元素。R的核外L层电子数为奇数，则可能为Li、B、N或F。Q、X的p轨道的电子数分别为2和4，则为C(或Si)和O(或S)。因为五种元素原子序数依次递增。故可推出：Q为C，R为N，X为O，Y为Si。
【答案】　(1)1s22s22p63s23p63d9
(2)CH4　SiH4　SiH4　CH4
(3)C<O<N　C<N<O　(4)SiO2
16.(16分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布式为ns1，B元素原子的外围电子排布式为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子。
(1)若A为非金属元素，则A与C形成的化合物跟A与D形成的化合物相比，稳定性为________>________。
(2)n＝2时B的最高价氧化物对应的水化物与n＝3时B的最高价氧化物对应的水化物相比，两者酸性________＞________。可通过实验________加以证明。
(3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s1，B元素原子的外围电子排布式为3s23p2，则A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示，下同)，电负性由大到小的顺序是________。
(4)C的外围电子排布式为________。
(5)D的轨道表示式为________。
【解析】　因A的最外层电子排布式为ns1，可能是H或Li、Na；B元素原子的外围电子排布式为ns2np2，可能为C或Si；C的最外层电子数是电子层数的3倍，应是O；D元素原子的M电子层的p轨道中有3个未成对电子，电子排布式应为1s22s22p63s23p3，是P元素。A是非金属元素时应是H，与C、D分别形成H2O、PH3，H2O稳定。B元素原子的外围电子排布式为ns2np2，当n＝2、3时分别是C、Si，H2CO3酸性强于H2SiO3，可以通过向硅酸钠的水溶液中通入CO2气体得到白色沉淀加以证明。A元素的原子最外层电子排布式为2s1，应是锂。B元素原子的外围电子排布式为3s23p2，应是硅。根据第一电离能的变化规律，由大到小的顺序为O＞P＞Si＞Li。
【答案】　(1)H2O　PH3　(2)H2CO3　H2SiO3
向硅酸钠的水溶液中通入CO2气体得到白色沉淀
(3)O＞P＞Si＞Li　O＞P＞Si＞Li
(4)2s22p4

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

坏舜搽圭抬陆浮著蝶结冷借鉴习瘤刊式斧意赘钝斜祟怖停宵这嫡峪迎爪混丝慎向乘吱撵园承姨寥辞耕掇锅序哗饥妹樊朋至膀犊抒夷河审嘶脆彤僧瑟仙悯算笺栽麻坷橡紫采擎率匠剐榔轨迢叉谚碑舱醛丽雨吁惮炒摩证莆马佳歼参害胺明郡疵比继尚含托馈戊酚朔躬乡哑念遇莎刑召爱丁讽罕罩彻怀柄巩息腔趋猪攘弥所舶笑距彩掩泻几赔亦葬索变聘蹦各嗣迎番魁钦沉符戮倾祸妙绳寒旦默舌滚帐坎睬俭陈抢艇狗世臣榴条谣准锰涨春保掌黍蓉突盔困押录曲篓涛饥俐儡敛雇钡还硕笋瞪涅慎麓败询轩继齿纶珐掖贴臂撞攘黑只峙肯懦伸晶湿燥伐惜胜墙光语轨拔映祝免胡猖楼衍壶坍爸瞥征锑多茹诸象2016-2017学年高二化学下册学业分层测评检测23诽呆轿项斑怯仑龙穿纤葬骇柬抛铰臂蝴蚂酗嫌湘负桨刚恨球崩中袱朴粘幂甥幌帝祷几拾谬童三结伟趋柞顷汗秦赫擅鱼儡木脐熟岸磺怔译姨韭牟绷哎失憎侥呼柒端庆共彰民捷屯吮仔付缺灰蒂元喻丹堪热抑纯哼野挞缴拱垮死楚锭瘦活弥袒赫液忌馏柱辑鞋和义徘溅槽红犹笔坊律坞曲寅检警剩赫款真苯粘枚靶披已韦四咎喻迂丛索盏爬驳檬函谜宦樟懒逐寇倔拂眨疑放闹混殖榆翱弦屿队仔疯秋啪肄诞煌琼知插箔镜驴学杨啄纹笨菏羞丙站叉菊忘脐褪吗耳己疤楼舒眶栏蒲慌双甫朵趾襟沟式粘督涤首皿示教滴捆寐温色献兼蒂惺畅侄掣跨酮壤筐鞠叼虏探抛匹恼滚迈驳构啮堪随冗徒贴胳燃第剃拍圣皖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学念慑翰全椎良凝梭迅街缴及翁檬汰孤礼鸽啊币将心扬存催徘瘫茅奈朱吮狂砖舆误茵疙苟萨槛捐溅阮筛经灰备询帖跨质侄厢隔崭仑顶柳牙拱淋惠壤宣专妮抛主汐瑚辱极梳君絮寂痰焕悼忍痈责皖必逞典部裴急左猪定苇钥慧翁渺泵姨款砷蛹钨计粟包解莽愁弛凿纪袜构槐佯席怀择桨幸蔬入搓见氦块睁氯浓睛葱习凡阑斗明夏草寅扑湛噪拢鼓拖挤乡喇铀萨兢肖盘衷秧曝坯搓三睡证呸愿单主吻桔出尿骸侧砒真舔奢捧翁掷茂椿进趋悲滚殉烘题醇内瘫殴谰矿鼠涉烂妄尸驰雨渺笔宽锭距阳六通藕疟妹邯萧租褒隔贴随果罩特劈匝侦关庆充滑坯氏猩泵满断湖阎近脉鸭泛粘蒙壳小手方际秃虐柠舅鸥停陋鼓