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2015-2016学年陕西省汉中市城固一中高二（上）期末化学试卷（文科）
一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分．每小题只有一个选项符合题意要求）
1．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是（ ）
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
2．下列物质中含有极性共价键的是（ ）
A．氯气 B．氯化镁 C．溴化钠 D．水
3．下列说法中正确的是（ ）
A．1molH2O中约含有6.02×1023个H
B．1molCH4的体积约为22.4L
C．CO2的摩尔质量为44g
D．1molNaOH质量是40g
4．下列物质中一定不是天然高分子化合物的是（ ）
A．橡胶 B．蛋白质 C．油脂 D．淀粉
5． Rn、Rn、Rn是（ ）
A．三种元素 B．互为同位素 C．同种核素 D．同一原子
6．在实验室里，下列溶液需用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛装的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠溶液
7．下列行为中符合安全要求的是（ ）
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．节日期间，在开阔的广场燃放烟花炮竹
D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
8．既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是（ ）
A．NaOH B．Fe（OH）3 C．Al（OH）3 D．Mg（OH）2
9．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳
10．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3═CaO+CO2↑
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
C．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分．每小题只有一个选项符合题意）
11．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（ ）
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
12．下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C．Li、N、K的电子层数依次增多
D．N、O、F原子半径依次增大
13．对如图所示的铜锌原电池说法不正确的是（ ）
A．铜片作负极 B．锌片上发生氧化反应
C．铜片上有气泡产生 D．导线中有电流通过
14．下列关于金属的叙述中，说法正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧，产物是Na2O
B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高
C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
D．钠与水反应生成O2
15．下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）
A．次氯酸钠溶液 B．氯水 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 OH﹣+H+═H2O
C．铁与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+═2Fe2+
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
17．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ）
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
18．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
19．下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（ ）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
20．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣
B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣
C．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+
D．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣
三、必答题（共5小题，计36分）
21．观察如图所示的装置，回答下列问题：
（1）排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为 （填“a”或“b”）
（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的 （选填编号）
①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl
（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有 （选填编号）
①HCl ②H2 ③NH3 ④CO．
22．A、B、C、D是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子核外只有一个电子．C、D元素在周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，而D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A D ．
（2）B元素在元素周期表中的位置是第 周期、第 族．
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，X的化学式 ；向X 的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到 ．
23．把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的混合气体X，用X作如下图所示的实验：
请回答下列问题：
（1）无色溶液D是
（2）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是 ；
（3）D溶液与单质F反应的化学方程式为 ．
24．（1）乙酸中能与Na2CO3溶液反应生成CO2的官能团名称是： ．
（2）写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式： ；该反应的类型是 反应．
25．把2.0mol/LCuSO4溶液与1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液体积之和），向其中加入足量的铁粉充分反应，求反应后溶液中Fe2+的物质的量浓度．
四、《化学与生活》共14分
26．水在人体中起着十分重要的作用．如： ； ； ．人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用 ．
水资源非常短缺，请列举两条生活种节约用水的具体措施：① ；② ．
27．各种必需元素在人体内的含量都有一个最佳范围，过高或过低都有可能影响人正常的生理机能．在日常生活中应注意合理的摄取人体必需的元素．
（1）蛋白质是构成生命的基础物质，使日常膳食的重要组成部分．下列食物中富含蛋白质的是 ．
①苹果 ②葡萄干 ③牛奶 ④白菜
（2）当人体缺少碘元素或碘元素含量过高时，都会引起甲状腺疾病．由于我国居民每天摄入的碘元素不足，因此我国政府从1994年起推出全民食用加碘盐工程，目前“加碘盐”主要是在实验中加入碘酸钾，碘酸钾的化学式为 ．
28．抗酸药物的种类很多，其中有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．
（1）抗酸药物具有抗酸作用的原因是 ．
（2）某品牌抗酸药物的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝和淀粉．淀粉在抗酸药物中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为 ．
29．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料．
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是 ．塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施： ．
（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化腐蚀，其负极的电极反应式是 ．
2015-2016学年陕西省汉中市城固一中高二（上）期末化学试卷（文科）
参考答案与试题解析
一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分．每小题只有一个选项符合题意要求）
1．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是（ ）
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应
【考点】二氧化硫的污染及治理．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．酸雨是大量使用煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的硫氧化物或氮氧化物，在大气中经过复杂的化学反应，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨；
B．造成光化学烟雾主要是大气中的氮氧化物与碳氢化合物排放；
C．向大气排放的氯氟烃等化学物质，能够导致臭氧层臭氧含量降低；
D．燃料燃烧后放出大量的二氧化碳气体进入大气中造成温室效应．
【解答】解：A．二氧化硫的排放是酸雨形成的主要原因之一，故A正确；
B．光化学烟雾是由于氮氧化物与碳氢化合物排放引起的，故B错误；
C．臭氧空洞是因为大量排放氯氟烃等造成，与二氧化硫的排放无关，故C错误；
D．温室效应与大量的二氧化碳气体的排放有关，与二氧化硫的排放无关，故D错误；
故选：A．
【点评】本题考查了几种常见的环境污染问题，学习时，应该牢记引起不同环境污染的核心物质，从源头上控制污染源以达到治理的目的，环保是现代热门话题，也是高考的热门考点，注意积累相关知识．
2．下列物质中含有极性共价键的是（ ）
A．氯气 B．氯化镁 C．溴化钠 D．水
【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键．
【解答】解A、氯气中氯原子和氯氮原子之间存在非极性共价键，故A错误；
B、氯化镁中氯离子和镁离子之间存在离子键，故B错误；
C、溴化钠中溴离子和钠离子之间存在离子键，故C错误；
D、水中氢氧元素之间易形成极性共价键，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了极性共价键、非极性共价键和离子键的判断，难度不大，明确这几个概念的区别．
3．下列说法中正确的是（ ）
A．1molH2O中约含有6.02×1023个H
B．1molCH4的体积约为22.4L
C．CO2的摩尔质量为44g
D．1molNaOH质量是40g
【考点】阿伏加德罗常数；摩尔质量；气体摩尔体积．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、1mol水中含有2mol氢原子；
B、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的体积；
C、摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g；
D、根据m=nM计算出氢氧化钠的质量．
【解答】解：A、1molH2O中含有的氢原子的物质的量为2mol，约含有2×6.02×1023个H，故A错误；
B、没有告诉是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol甲烷的体积，故B错误；
C、二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，故C错误；
D、1mo氢氧化钠的物质为：40g/mol×1mol=40g，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数、摩尔质量与质量的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量之间的转化关系，注意摩尔质量与质量的关系．
4．下列物质中一定不是天然高分子化合物的是（ ）
A．橡胶 B．蛋白质 C．油脂 D．淀粉
【考点】有机高分子化合物的结构和性质．
【专题】有机化学基础．
【分析】高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．
【解答】解：A．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，是高分子化合物，故A正确；
B．蛋白质为天然有机高分子化合物，故B正确；
C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．淀粉是高分子化合物，故D正确．
故选C．
【点评】本题考查了高分子化合物，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物即可解答．
5． Rn、Rn、Rn是（ ）
A．三种元素 B．互为同位素 C．同种核素 D．同一原子
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；元素；核素；同位素及其应用．
【分析】元素的种类由质子数决定；
同位素：质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素，
核素的种类由质子数和中子数决定；
原子的种类由质子数和中子数决定；
据此进行分析判断．
【解答】解： Rn、Rn、Rn是同种元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故选B．
【点评】本题考查同位素的概念及判断，同位素是指具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同核素，即同一元素的不同原子间互为同位素，注意形似概念的区别．
6．在实验室里，下列溶液需用带橡胶塞的玻璃试剂瓶盛装的是（ ）
A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠溶液
【考点】化学试剂的存放．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应，故强碱性的溶液需要用带橡胶塞的试剂瓶存放，据此分析．
【解答】解：A、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故A正确．
B、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故B错误．
C、浓硫酸呈酸性，不和二氧化硅反应，所以可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C错误．
D、氯化钠溶液显中性，和二氧化硅不反应，故可以用带玻璃塞的试剂瓶盛放，故D错误．
故选A．
【点评】本题考查了化学试剂的存在，难度不大，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅能和强碱或氢氟酸反应，所以强碱溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶存放，碱式滴定管下端不是玻璃塞是橡胶管．
7．下列行为中符合安全要求的是（ ）
A．进入煤矿井时，用火把照明
B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
C．节日期间，在开阔的广场燃放烟花炮竹
D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸
【考点】化学实验安全及事故处理；化石燃料与基本化工原料．
【专题】化学实验基本操作；化学计算．
【分析】安全是大事，要对危险有预知，并能妥善处理事故．可燃性气体不能遇明火，否则可能爆炸；燃放烟花炮竹应远离建筑、人群；在稀释浓硫酸若把加入到浓硫酸中会导致沸水溅出，只能是把浓硫酸逐滴加入到水中．
【解答】解：A、煤矿井里含有甲烷气体，甲烷为易燃气，用火把照明会引起爆炸，故A错误；
B、液化气为易燃气体，用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气可引起爆炸，故B错误；
C、节日期间，在开阔的广场燃放烟花炮竹可以避免出现安全事故，故C正确；
D、在稀释浓硫酸时应该把浓硫酸逐滴加入到水中，边加边搅拌，故D错误．
故选：C．
【点评】本题考查了安全问题，难度不大，掌握实验安全基本问题即可，注意可燃性气体不能遇明火．
8．既能与酸反应，又能与碱反应的氢氧化物是（ ）
A．NaOH B．Fe（OH）3 C．Al（OH）3 D．Mg（OH）2
【考点】镁、铝的重要化合物．
【专题】几种重要的金属及其化合物．
【分析】A、氢氧化钠属于碱类，只能和酸反应生成盐和水；
B、氢氧化铁属于碱类，只能和酸反应生成盐和水；
C、氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能和酸反应又能和碱反应生成盐和水；
D、氢氧化镁属于碱类，只能和酸反应生成盐和水．
【解答】解：A、氢氧化钠属于氢氧化物，只能和酸反应不能和碱反应，故A错误；
B、氢氧化铁属于氢氧化物，只能和酸反应不能和碱反应，故B错误；
C、氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能和酸反应又能和碱反应，故C正确；
D、氢氧化镁属于氢氧化物，只能和酸反应不能和碱反应，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查学生物质的性质以及氢氧化物的概念，可以根据所学知识来回答，难度不大．
9．下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳
【考点】电子式．
【专题】化学键与晶体结构．
【分析】简单阳离子的电子式为其离子符合，复杂的阳离子电子式除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷．无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷． 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子（阳离子在前，阴离子在后．）拼在一起．对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写；
以共价键形成的物质，必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构，共价化合物电子式的书写，一般为正价者在前．对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边．
【解答】解：A．氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8个电子稳定结构，正确达到电子式为：，故A错误；
B．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故B错误；
C．氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，即，故C正确；
D．二氧化碳是共价化合物，二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，达稳定结构，电子式为，故D错误．
故选C．
【点评】本题考查电子式的书写，难度不大，注意未成键的孤对电子对容易忽略，掌握电子式的书写是解题的关键．
10．下列反应属于氧化还原反应的是（ ）
A．CaCO3═CaO+CO2↑
B．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
C．2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
【考点】氧化还原反应．
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，可根据元素化合价的变化解答该题．
【解答】解：A、CaCO3═CaO+CO2↑无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；
B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；
C、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+有化合价的变化，是氧化还原反应，故选；
D、BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl无化合价的变化，非氧化还原反应，故不选；
故选C．
【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．
二、选择题（共10小题，每小题3分，计30分．每小题只有一个选项符合题意）
11．下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从物质沸点的角度考虑的是（ ）
A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．萃取
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
【专题】化学实验基本操作．
【分析】从物质的沸点的角度分离物质，应根据沸点的异同，利用蒸馏的方法分离，以此解答．
【解答】解：A．蒸发主要是利用物质的挥发性的异同进行分离，与沸点无关，故A错误；
B．蒸馏是利用物质的沸点异同进行分离的操作，故B正确；
C．过滤是利用物质的水溶性进行分离，与沸点无关，故C错误；
D．萃取是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同进行分离，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分离能力和实验能力的考查，注意把握常见物质的性质的异同以及分离操作方法，难度不大．
12．下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是（ ）
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C．Li、N、K的电子层数依次增多
D．N、O、F原子半径依次增大
【考点】元素周期律的作用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A．同周期元素的原子，从左到右，最外层电子数依次增多；
B．元素最高正价=最外层电子数；
C．Li、Na、K处于同一主族，自上而下，电子层数依次增大；
D．同周期自左到右，原子半径逐渐减小．
【解答】解：A．Li、Be、B原子最外层电子数依次为1、2、3，逐渐增多，故A正确；
B．P、S、Cl元素最高正价依次为+5、+6、+7，逐渐升高，故B正确；
C．Li、Na、K处于同一主族，自上而下，电子层数依次增大，故C正确；
D．N、O、F处于第二周期，自左到右，原子半径依次减小，故D错误；
故选D．
【点评】本题考查元素周期律，明确同主族、同周期元素的性质变化规律是解答本题的关键，难度不大．
13．对如图所示的铜锌原电池说法不正确的是（ ）
A．铜片作负极 B．锌片上发生氧化反应
C．铜片上有气泡产生 D．导线中有电流通过
【考点】原电池和电解池的工作原理．
【专题】电化学专题．
【分析】锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极．
【解答】解：A．该原电池中，铜作正极，故A错误；
B．锌所是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，故B正确；
C．铜片上氢离子得电子生成氢气，所以铜片上有气泡生成，故C正确；
D．该装置构成原电池，所以导线中有电流通过，故D正确；
故选A．
【点评】本题考查原电池，明确原电池原理是解本题的关键，难度不大，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
14．下列关于金属的叙述中，说法正确的是（ ）
A．钠在空气中燃烧，产物是Na2O
B．钠是银白色金属，硬度大，熔点高
C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰
D．钠与水反应生成O2
【考点】钠的化学性质．
【专题】金属概论与碱元素．
【分析】A、钠在空气中燃烧，产物是过氧化钠；
B、是一种银白色金属，熔点低，密度小于水，质软；
C、根据钠在空气中燃烧的现象及产物分析判断；
D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
【解答】解：A、钠在空气中燃烧，产物是过氧化钠，而不是氧化钠，故A错误；
B、是一种银白色金属，熔点低，密度小于水，质软，故B错误；
C、钠在空气中燃烧发出黄色火焰，生成过氧化钠，钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，故C正确；
D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，而不是氧气，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了钠的性质，熟悉钠的物质性质和化学性质是解题关键，题目难度不大．
15．下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）
A．次氯酸钠溶液 B．氯水 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．
【专题】卤族元素．
【分析】具有漂白性的物质有HClO、SO2、H2O2、O3等物质或能生成该物质的单质或化合物．
【解答】解：A．次氯酸钠溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故A不选；
B．氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；
C．漂白粉溶液含有ClO﹣，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；
D．氯化钙溶液不具有漂白性，故D选．
故选D．
【点评】本题考查含氯化合物的性质，题目难度不大，本题注意积累相关物质的性质．
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应 OH﹣+H+═H2O
C．铁与氯化铁溶液反应 Fe+Fe3+═2Fe2+
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．漏写生成水的离子反应；
B．反应生成硫酸钠和水；
C．电子、电荷不守恒；
D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．
【解答】解：A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为2OH﹣+2H++SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故B正确；
C．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查离子反应方程式的书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
17．将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为（ ）
A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【专题】物质的量浓度和溶解度专题．
【分析】根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算．
【解答】解：令稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为c，则：
30×10﹣3L×0.5mol/L=500×10﹣3L×c
解得c=0.03mol/L．
故选A．
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变．
18．下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（ ）
A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣
C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【专题】离子反应专题．
【分析】根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体等，则离子能大量共存，以此来解答．
【解答】解：A．因H+、OH﹣能结合水成水，则不能共存，故A错误；
B．因Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；
C．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查离子的共存问题，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，较简单．
19．下列现象中，是因为发生加成反应而产生的现象是（ ）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
【考点】取代反应与加成反应．
【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此分析解答．
【解答】解：A．乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷而使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应是加成反应，故A正确；
B．苯萃取溴水中的溴而使溴水褪色，属于物理变化，故B错误；
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型是氧化反应，故C错误；
D．光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应生成氯代烃和HCl而使气体褪色，该反应是取代反应，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查有机反应类型判断，明确有机物官能团及其性质关系是解本题关键，注意取代反应和加成反应区别，题目难度不大．
20．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（ ）
A．加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣
B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl﹣
C．加入KSCN溶液时，溶液不变红色，再滴入氯水溶液变为红色，则原溶液中一定含有Fe2+
D．加入盐酸，生成的气体能使成清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣
【考点】常见离子的检验方法．
【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】A．不能排除SO32﹣和Ag+的干扰；
B．Ag2SO4、Ag2CO3等都是白色沉淀，不能排除Ag2SO4、Ag2CO3等的存在；
C．亚铁离子容易被氧化剂氧化为三价铁离子，三价铁离子遇到硫氰化钾显示红色；
D．HSO3﹣、SO32﹣和盐酸反应生成的二氧化硫气体也可以使清石灰水变浑浊．
【解答】解：A．SO32﹣能被硝酸氧化为SO42﹣，亚硫酸根离子存在可能生成不溶于硝酸的白色沉淀，并且不能排除Ag+的干扰，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，故A错误；
B．Ag2SO4、Ag2CO3等都是白色沉淀，加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中不一定含有Cl﹣，故B错误；
C．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，一定不含有三价铁离子，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+，故C正确；
D．加入盐酸若有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，该气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有SO32﹣、HCO3﹣、HSO3﹣等离子，不一定含有CO32﹣，故D错误；
故选C．
【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意熟练掌握常见离子的检验方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生得到灵活应用能力．
三、必答题（共5小题，计36分）
21．观察如图所示的装置，回答下列问题：
（1）排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为 a （填“a”或“b”）
（2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的 ① （选填编号）
①NO ②NO2 ③NH3 ④HCl
（3）如果广口瓶中盛放浓硫酸，可以用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有 ③ （选填编号）
①HCl ②H2 ③NH3 ④CO．
【考点】气体的收集．
【专题】综合实验题．
【分析】（1）二氧化碳密度大于空气，应该使用向上排空气法收集；
（2）使用排水法收集时，气体不能与水反应、不能易溶于水；
（3）浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性的气体．
【解答】解：（1）排空气法收集气体，若收集CO2气体，二氧化碳气体密度大于空气，应该使用向上排空气法收集，导管采用长进短出方式，即从a进气，
故答案为：a；
（2）若瓶中装满水，可用于收集的气体不能与水反应、不能易溶于水，选项中二氧化氮与水反应、氨气和氯化氢极易溶于水，它们不能使用排水法水解，而一氧化氮不与水反应，能够与空气中的氧气反应，一氧化氮只能使用排水法水解，
故答案为：①；
（3）能够使用浓硫酸干燥的气体，不能具有碱性，不能具有较强还原性，选项中氯化氢、氢气、一氧化碳都可以用浓硫酸干燥，而氨气为碱性气体，不能使用浓硫酸干燥，
故答案为：③．
【点评】本题考查了常见气体的收集方法、干燥剂的选用方法，题目难度不大，注意掌握常见气体的性质，明确常见气体的正确收集方法；掌握常见干燥剂的使用条件．
22．A、B、C、D是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子核外只有一个电子．C、D元素在周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，而D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍．请回答下列问题：
（1）写出元素符号：A H D O ．
（2）B元素在元素周期表中的位置是第 二 周期、第 IVA 族．
（3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，X的化学式 NH3 ；向X 的水溶液中滴入酚酞溶液，会观察到 溶液变为红色 ．
【考点】位置结构性质的相互关系应用．
【专题】元素周期律与元素周期表专题．
【分析】A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子核外只有一个电子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，故B只有2层，且最外层为4，故B是C元素；D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则D为O元素，C的原子序数在C与O之间，则为N元素，据此分析解答．
【解答】解：A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子核外只有一个电子，则A为H元素；B元素原子最外层电子数是内层电子数的2倍，故B只有2层，且最外层为4，故B是C元素；D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则D为O元素，C的原子序数在C与O之间，则为N元素；
（1）A是氢元素，元素符号为H，D是氧，元素符号是O，故答案为：H；O；
（2）B元素为C元素，故C处于第而周期第第IVA族，故答案为：二；IVA；
（3）H的单质和N的单质在一定条件下反应生成化合物NH3，向氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红色，故答案为：NH3；溶液变为红色．
【点评】本题主要考查的是元素的推断，利用元素周期律的知识判断元素处于的位置以及确定气态氢化物的性质等，属于常考题，题目难度不大．
23．把木炭加热至
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