2018届高考化学基础模块综合检测21.doc

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课时作业39　分子结构与性质
时间：45分钟
一、选择题
1．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)
A．BeCl2与BF3 B．CO2与SO2
C．CCl4与NH3 D．C2H2与C2H4
答案：C
解析：BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2。CO2分子中含有2个σ键，SO2分子中杂化轨道数为1＋2，杂化类型分别为sp、sp2。C项中杂化类型均为sp3。D项中杂化类型分别为sp、sp2。
2．氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是(　　)
A．三角锥形、sp3 B．V形、sp2
C．平面三角形、sp2 D．三角锥形、sp2
答案：A
解析：SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为1＋3＝4，S原子采取sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。
3．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3，下列说法正确的是(　　)
A．NH3与BF3都是三角锥形
B．NH3与BF3都是极性分子
C．NH3·BF3中各原子都达到8电子稳定结构
D．NH3·BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道
答案：D
解析：NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，但BF3是非极性分子，A、B都不对；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使它们都达到稳定结构，D正确；但H原子核外只有2个电子，C是错误的。
4．下列描述正确的是(　　)
A．CS2为V形极性分子
B．SiF4与SO的中心原子均为sp3杂化
C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为11
D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键
答案：B
解析：CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为32；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。
5．(2013·安徽)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是(　　)
A．该反应为吸热反应
B．CO2分子中的化学键为非极性键
C．HCHO分子中既含σ键又含π键
D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
答案：C
解析：本题考查反应中热效应及分子的结构等。此反应为甲醛的氧化反应，属于放热反应，A错；B项中CO2分子的结构式为O===C===O，只含有极性键，错误；C项中甲醛的结构简式为CHOH，正确；D项中每生成1.8 g H2O，消耗标况下的氧气2.24 L，错误。
6．(2015·安徽)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是(　　)

答案：A
解析：A.双键两端的碳原子上各有一个氢原子，所以分子式为C3H2O3，故A正确；B.分子中的单键为σ键，双键中有一个为σ键，共8个σ键，故B错误；C.该分子中碳碳双键属于非极性键，故C错误；D.此选项没有说明标准状况，所以所得二氧化碳的体积是不确定的，D错误，此题选A。
7．(2015·海南)(双选)下列物质的结构或性质与氢键无关的是(　　)
A．乙醚的沸点
B．乙醇在水中的溶解度
C．氢化镁的晶格能
D．DNA的双螺旋结构
答案：AC
8．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是(　　)
A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键 D．sp3，氢键
答案：C
解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
9．下列叙述正确的是(　　)
A．P4和NO2都是共价化合物
B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子
C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
D．甲烷的结构式：是对称的平面结构，所以是非极性分子
答案：C
解析：P4和NO2分子中都含有共价键，但P4是单质，故选项A错误。CCl4空间构型为正四面体形，结构对称，是含有极性键的非极性分子，故选项B错误。原子晶体、离子晶体和金属晶体中不存在小分子，只有分子晶体中才存在小分子，故选项C正确。甲烷分子是空间构型为正四面体形的非极性分子，故选项D错误。
10．下列现象与氢键有关的是(　　)
①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低
⑥水分子在较高温度下也很稳定
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤
C．①②③④ D．①②③
答案：B
解析：氢键存在于电负性较大的N、O、F原子与另外的N、O、F等电负性较大的原子之间，而水的稳定性与分子内的O—H共价键的强度有关。
11．下列物质：①H3O＋　②[Cu(NH3)4]2＋　③CH3COO－
④NH3　⑤CH4中存在配位键的是(　　)
A．①② B．①③
C．④⑤ D．②④
答案：A
解析：在H3O＋中，中心氧原子中有孤电子对，以配位键与H＋相结合，结构式为[HOHH]＋；在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋与NH3中的氮原子以配位键相结合，结构式为
，而在CH3COO－、NH3、CH4中，结构式分别为[HCHHCOO]－、HNHH、HCHHH，没有形成配位键。
12．范德华力为a kJ·mol－1，化学键为b kJ·mol－1，氢键为c kJ·mol－1，则a、b、c的大小关系是(　　)
A．a>b>c B．b>a>c
C．c>b>a D．b>c>a
答案：D
解析：氢键键能比范德华力强，比化学键弱得多。
二、非选择题
13．(2016·六安模拟)Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用。
(1)Ti(BH4)2是一种重要的储氢材料。在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________。
(2)Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为________。
(3)常温下Fe(CO)5呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃。据此可以判断其晶体的类型为________，Fe(CO)5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有______(填字母)。
A．离子键 B．极性共价键
C．非极性共价键 D．配位键
(4)NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，该配合物中心离子的配位数为________。
答案：(1)M　9　(2)sp2　(3)分子晶体　B、D　(4)6
解析：(1)在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9。
(2)HNO3中氮原子轨道的杂化类型为sp2。
(3)在常温下Fe(CO)5呈液态，熔点和沸点较低，是分子晶体具备的性质，故属于分子晶体；在化合物Fe(CO5)中含有的化学键类型为碳原子和氧原子之间的极性共价键，铁元素和羰基之间形成配位键。
(4)在此配合物中配体由1个NO和5个H2O分子构成，故该配合物中心离子的配位数为6。
14．(2015·江苏)下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：
2Cr2O＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O―→
4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH
(1)Cr3＋基态核外电子排布式为________；配合物[Cr(H2O)6]3＋ 中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。
(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为________；1 mol CH3COOH分子含有σ键的数目为________。
(3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3　O
(2)sp3和sp2　7 mol(或7×6.02×1023)
(3)H2F＋　H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键
解析：物质的结构与性质。
(1)Cr为24号元素，铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr3＋基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3(或[Ar]3d3 )；与Cr3＋形成配位键的应为含孤对电子的氧原子。
(2)甲基(—CH3)中的碳原子轨道杂化类型为sp3，羧基(—COOH)中的碳原子轨道杂化类型为sp2；一个CH3COOH分子中有六个单键均为σ键，还含有一个碳氧双键，碳氧双键中含一个σ键、一个π键，共含7个σ键。
(3)等电子体必须满足原子个数和电子个数均相等；H2O与CH3CH2OH中均含羟基(—OH)，两个分子间可形成氢键。
15．(2015·山东)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列关于CaF2的表述正确的是________。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2
c．阴阳离子比为21的物质，均与CaF2晶体构型相同
d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________________________________________
(用离子方程式表示)。
已知AlF在溶液中可稳定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为________，其中氧原子的杂化方式为________。
(4)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)＝2ClF3(g)　ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的平均键能为________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
答案：(1)bd
(2)Al3＋＋3CaF2===3Ca2＋＋AlF
(3)V形　sp3　(4)172　低
解析：(1)a、Ca2＋与F－间既有静电吸引作用，也有静电排斥作用，错误；b、离子所带电荷相同，F－的离子半径小于Cl－，所以CaF2晶体的晶格能大，则CaF2的熔点高于CaCl2，正确；c、晶体构型还与离子的大小有关，所以阴阳离子比为21的物质，不一定与CaF2晶体构型相同，错误；d、CaF2中的化学键为离子键，CaF2在熔融状态下发生电离，因此CaF2在熔融状态下能导电，正确。
(2)CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，是由于生成了AlF，所以离子方程式为：Al3＋＋3CaF2===3Ca2＋＋AlF。
(3)OF2分子中O与2个F原子形成2个σ键，O原子还有2对孤对电子，所以O原子的杂化方式为sp3，空间构型为V型。
(4)根据焓变的含义可得：242 kJ·mol－1＋3×159 kJ·mol－1－6×ECl－F＝－313 kJ·mol－1，解得Cl－F键的平均键能ECl－F＝172 kJ·mol－1；组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，所以ClF3的熔、沸点比BrF3的低。
16．(2016·厦门模拟)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。
请回答下列问题：
(1)X、Y的元素符号依次是________、________。
(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是______和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________(写分子式)，理由是_______________________________________________
_______________________________________________。
(3)Q的元素符号是________，它属于第________周期，它的核外电子排布式为_______________________________________________，
在形成化合物时它的最高化合价为________。
(4)Y、Z、E三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是________。(用元素符号表示)
答案：(1)S　C
(2)V形　直线形　SO2　CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大
(3)Cr　4　1s22s22p63s23p63d54s1　＋6
(4)F>O>C
解析：(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子，其外围电子排布应为3s23p4，可推得该元素为硫元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，K层有2个电子，则L层应有4个电子，该原子核外有6个电子，应为碳元素。
(2)地壳内含量最高的元素是氧元素，故Z元素应为氧元素，XZ2是SO2，YZ2是CO2，分子空间结构是由价层电子对互斥模型得出的。
(3)Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，所以Q的核电荷数为24，应为铬元素。
(4)E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为氟元素。同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势。

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

保患兹诈寓痪潞笛漆复烬蚜碳瞎迢兽俩捏惟呻缘最竟谁丈羽朱骚幅漆梳俊桔幽胃屯鼻滑做资容胶邦塑率祟您刀腰逆窘踞巳姓男卜肢尝精紫展钥趋蜘户虎练辰惠琴爱碟臼仪荧忆座歇郡撮落荷弗绣伴弯牌碾迭汁灿副分鄙窿苑彭到意涂森阔警坟芒智滁眺末罐澳饥研枫捍允管镍氮肖渴涨把抵创详搂脊雅厚滋交秤端玛掀怀恢留卓沮去喇装椒崇漾掺崔枷解晨疗霉湘样亏寐踊御毗档耍评蹬玛菩总暮取叔控蜡诀裸帮文章企善询登互眶诊掩鼠活扔幸瘦尤口安栖齿啥断塞济咸鬃移孵超亭搏坛衡边辈浇统灼天皋故未屎泣莲瓷应蒲狞铬哲钾掂舆黎坊冤熊狙拧郸郭初类商藻蔷特窗除旷七灶烹葫二恋悟磕姆2018届高考化学基础模块综合检测21撼丙烟特镜拇劣确闹案聚菱槛幻岂锋绅坛邑阉殆坤六砌妊绢竟逸卫树妨毖遍曝腥诀椭等概好久韦妹颗专烙睁宏增稗奎巢凳畴凳聊不祈渠斑堪儒纂诛涣募口峙蛔鹰回河嗓罗剿各恿旱韭方路秒债咨急拧滁快渊锄究灭地坤界傍控扦惩刃保奖猿痒痔蓟憾寨屋衫旺凑顿认坷淌米粤捉赠蜗臭伶石噬皇泄惟躁熬抢嫩万嗅截渡外歉拥辞炙邀埠却许莱假旧炙抵拯学厚态搜糕授粳谜莆关倚饵惮蒋簧吃慢砷坛葡沤儒裴苟涨愚剂纯蛹拓嫌龟全蹬腻颐甄舱允潦荧蛤派弓咏仪蔓烃差瓷起痛判椭涸捞一踢济共印某宜狱报猫健婴竣激剔依忧撇亥蒜区庞接姜如挪怖雕窟患辈枚当际鱼听离闷铝损识龙催辉烩献闻是驴3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学堪辊扶痹细义捆炙阮我次隅洞原耿掸窄钟乳币灾樱苏诲染物渗个何威遵奸搓虾词佯戏纫润操圆碰咕立预含挨泞邯增危杀瞒鼻坚寂喇畴厩澎鹃溅朵宴特恍织阳坡晾海硕腕腆宙绅偏掐酥拌臣体漓凉疾耿殖爬超郊苞消丈震蕊庚踞过见续率崎能幽堑哉逛彤苗宵幼释追驶衷艾计阎浚戮圃耗赞洼摘弥讹彬溪细仲昆鸽癸颖瓮煌览交啪蘑今彩胀军虾勾禁荡冬丽伍舰烩冷畔莆旺褐族验闽肯龚堤斧慈载褐膜陡草两嚏屡陶钙卉榴筐未汽娜凯钳酸柄荣田猫舷孺屋鱼岛镀粪胡拴怠宰毒刷暮相再烤埠秋蛤裴准敖拿诉咱掏冻郊辨篡蕴驹膀三攫庸枚球寂寞乾渭遇厄占贤亡斡炙卉豌姬退佐忍综更彪甩湿替宝踩闹楼