2017-2018学年高一化学下学期课时测试16.doc

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模块检测题(一)
(时间：90分钟　分值：100分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．(2017·全国Ⅲ卷)下列说法正确的是(　　)
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
解析：植物油氢化过程发生油脂与氢气的加成反应，A正确；淀粉和纤维素的聚合度不同，造成它们的分子式不同，所以不是同分异构体，B错误；环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用该方法鉴别环己烷与苯，C错误；溴苯与苯互溶，不能用水分离溴苯和苯的混合物，D错误。
答案：A
2．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是(　　)
A．水分子的结构式为
B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价
C．Na2O2的电子式为
D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为
解析：水的电子式是H H，结构式是，A正确；OF2中氟为－1价，氧为＋2价，B错误；过氧化钠是离子化合物，其电子式是Na＋2－Na＋，C正确；MgO是离子化合物，O2－的结构示意图可表示为，D正确。
答案：B
3．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是(　　)
A
B
C
D

硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
解析：硅太阳能电池工作时将太阳能转化为电能，A项错误；锂离子电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，B项错误；太阳能集热器工作时将太阳能转化为热能，C项错误；燃气灶工作时将化学能转化为热能，D项正确。
答案：D
4．(2015·海南卷)下列反应不属于取代反应的是(　　)
A．淀粉水解制葡萄糖
B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
解析：A.淀粉发生水解反应产生葡萄糖，该反应是取代反应，错误；B.石油裂解制丙烯的反应属于分解反应，不是取代反应，正确；C.乙醇与乙酸发生酯化反应形成乙酸乙酯和水，该反应是取代反应，错误；D.油脂与水发生取代反应产生高级脂肪酸和甘油，产生的高级脂肪酸再与NaOH发生反应形成高级脂肪酸钠和水。因此油脂与浓NaOH发生皂化反应形成高级脂肪酸钠和甘油，该反应属于取代反应，错误。
答案：B
5．有以下六种原子：Li 、Li、Na、Mg、6C 、7N，下列相关说法不正确的是(　　)
A.Li 和Li在元素周期表中所处的位置相同
B.6C 和7N质量数相等，二者互为同位素
C.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素
D.Li的质量数和7N的中子数相等
解析：Li 和Li质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A正确；6C 和7N的质子数不相等，二者不互为同位素，B错误；Na和Mg质子数不相同，属于不同种元素，C正确；Li的质量数为7，7N的中子数也为7，D正确。
答案：B
6．与CH2＝CH2―→CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是(　　)

解析：由CH2===CH2制取CH2Br—CH2Br属于加成反应，可知A项正确。
答案：A
7. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)

A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C．Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈
D．X的原子半径小于Y
解析：根据图示元素的位置关系，结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，可以推出Z为S，从而可以确定X为N，Y为O，W为Cl。N的最常见气态氢化物NH3的水溶液显碱性，A错误；非金属性Cl强于S，因此最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>H2SO4，B正确；非金属性O强于S，因此O2与H2反应较S与H2反应剧烈，C错误；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此N的原子半径大于O，D错误。
答案：B
8．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(　　)

选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
化学键类型
离子键、
共价键
共价键
离子键
离子键、
共价键
化合物类型
离子化
合物
共价化合物
离子化合物
共价化
合物
解析：MgCl2中不含共价键；HCl中含有共价键，是共价化合物；NaOH属于离子化合物。
答案：B
9．CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳。对此反应下列叙述正确的是(　　)
A．使用催化剂不改变反应速率
B．降低压强能加快反应速率
C．升高温度能加快反应速率
D．改变压强对反应速率无影响
解析：使用催化剂可以加快反应速率；升高温度能加快反应速率；由于该反应有气体参加和生成，所以改变压强对反应速率会有影响，降低压强能减缓反应速率。
答案：C
10．对于元素周期表，下列叙述中不正确的是(　　)
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素
C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近
解析：制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找，如F、Cl、S、P、As等。
答案：C
11．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中的“原子经济性”是指反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是(　　)
A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷
C．用苯和液溴为原料制取溴苯
D．用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳
解析：“绿色化学”的原子利用率为100%，即所有原子均转化为产品，无副产品，则A项符合；B项有CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等副产物；C项有副产物HBr；D项有副产物CaCl2和水。
答案：A
12．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得的数据如下表：

实验序号
电极材料
水果品种
电极间距/cm
电压/mV
1
锌
铜
菠萝
3
900
2
锌
铝
菠萝
3
650
3
锌
铝
苹果
3
450
下列叙述中不正确的是(　　)
A．实验1中锌为负极，电子由锌经导线流向铜
B．实验2中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝
C．实验3中铝为负极，电极反应为Al－3e－===Al3＋
D．水果电池的电压只跟水果的品种有关
解析：水果电池的电压跟水果的种类、电极材料的选择有关。
答案：D
13．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是(　　)
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
解析：可逆反应的最大限度即达到化学平衡状态，对于可逆反应，反应不能进行到底，A错；化学平衡为动态平衡，正、逆反应速率相等且不为零，B错；CO和H2以1∶2的物质的量之比反应，不能说明正、逆反应速率相等，C错。
答案：D
14．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是(　　)
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应
C．1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2
D．与苹果酸互为同分异构体
解析：苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟基，为2种，A正确；苹果酸分子含有2个羧基，所以1 mol苹果酸可与2 mol NaOH发生中和反应，B错误；羟基和羧基均可与Na反应生成氢气，故1 mol苹果酸与足量Na反应生成1.5 mol H2，C错误；与属于同种物质，D错误。
答案：A
15．使0.15 mol MnO2与过量的12 mol·L－1的浓盐酸反应，使50 mL 12 mol·L－1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比(其他条件相同)(　　)
A．一样多　　　　　　 B．前者较后者多
C．后者较前者多 D．无法比较
解析：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，浓盐酸过量时：按MnO2计算生成的Cl2，n(Cl2)＝n(MnO2)＝0.15 mol，当MnO2过量时，浓盐酸随反应的进行浓度变小后，不再发生反应，n(Cl2)＜＝，即n(Cl2)＜0.15 mol。
答案：B
二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)
16．(10分)实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是________________；检查C装置气密性的操作方法是____
______________________________________________________。
(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度　②颜色　③溶解性　④热稳定性　⑤是否与氧气反应
下图是某学生设计的收集气体的几种装置，其中不可行的是________。

(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的________；
①CO2　②NO　③Cl2　④H2
其中在D装置中连接小烧杯的目的是_____________________。
解析：(1)C装置是不加热制气体的装置，应选择浓氨水和碱石灰反应制NH3。(2)收集气体时，排空气法主要依据①⑤，排液法收集主要依据③。(3)A装置是固＋液气的装置，符合的是②、③，而NO不能排空气收集。
答案：(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)　将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，且短时间内不下降，说明C装置气密性良好　(2)②④　bc　(3)③　吸收尾气，防止污染空气
17．(10分)(1)下列过程中不一定放出能量的是________。
A．形成化学键　B．燃料燃烧　C．化合反应　D．葡萄糖在体内的氧化分解　E．酸碱中和　F．炸药爆炸
(2)已知A和B是同种元素形成的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相比，较稳定的是________(填“A”或“B”)。
(3)某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1<E2，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。
(4)等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是________。
A．固体硫 B．硫蒸气
(5)已知H2和O2反应放热，且破坏1 mol H—H键、1 mol O===O键、1 mol O—H键需吸收的能量分别为Q1 kJ、Q2 kJ、Q3 kJ。下列关系正确的是________。
A．Q1＋Q2＞Q3 B．Q1＋Q2＞2Q3
C．2Q1＋Q2＜4Q3 D．2Q1＋Q2＜2Q3
解析：(1)化合反应可能吸热也可能放热，如C与CO2生成CO的反应为吸热反应，H2与F2生成HF的反应为放热反应。(2)A转化为B时需吸收能量，说明A的能量比B的能量低，能量越低物质越稳定。(3)反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应为吸热反应。(4)固体硫变为硫蒸气需吸收热量，所以等量的S燃烧时，硫蒸气放出热量更多。(5)破坏2 mol H2和1 mol O2需要吸收的热量为2×Q1 kJ＋Q2 kJ＝(2Q1＋Q2) kJ，生成2 mol H2O释放的热量为4Q3 kJ，由于反应放热，则有2Q1＋Q2＜4Q3。
答案：(1)C　(2)A　(3)吸热　(4)B　(5)C
18．(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B________，E________。
(2)写出电子式：EB4________________。
(3)D2A2中含有的化学键为________________。
(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后__________(填“会”或“不会”)发生化学变化，原因是(从化学键的角度解释)_______________。
解析：(1)由题意知，E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E为硅元素，则C、A、B、D的原子序数均小于14。由EB4的化学式知，B元素为－1价，则B位于周期表中ⅦA族，故B为氟元素；由EA2的化学式知，A元素为－2价，则A位于周期表中ⅥA族，故A为氧元素；由C、D都能分别与氧原子按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物知，C、D元素为H或Na中的各一种，由题意条件不难判断出C为氢元素，D为钠元素。(2)SiF4的电子式为。(3)Na2O2中含有离子键和共价键。(4)NaOH为离子化合物，它溶于水后，由于只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成，因此不是化学变化。
答案：(1)氟　硅　(2) (3)离子键和共价键　(4)离子　不会　只有旧键的断裂(离子键被破坏)而无新键的形成
19．(11分)如图所示，在试管甲中先加入2 mL 95%的乙醇，在摇动情况下缓缓加入5 mL浓硫酸，并充分摇匀。冷却后再加入2 g无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入7 mL饱和碳酸钠溶液。按如图所示连接好装置。用酒精灯对试管甲加热，当观察到试管乙中有明显现象时停止实验。

(1)写出甲试管中发生的主要反应的化学方程式：____________
______________________________________________________。
(2)加入浓硫酸的目的是_________________________。
(3)试管乙中观察到的现象是_____________________________。
(4)在实验中，球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是________，其工作原理是__________________________________
_____________________________________________________。
(5)饱和碳酸钠溶液的作用是____________________________。
解析：乙醇和醋酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是做催化剂和吸水剂，利用浓硫酸的吸水性，使酯化反应向生成酯的方向进行，本实验用的醋酸是用浓硫酸和无水醋酸钠反应制取的。因生成的乙酸乙酯不溶于水，故在乙试管中可观察到液体分层，蒸出的乙酸与Na2CO3溶液反应产生气泡。球形干燥管可防止倒吸。
答案：(1)2CH3COONa＋H2SO42CH3COOH＋Na2SO4
CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O
(2)做催化剂和吸水剂　(3)液体分层，上层为无色透明的油状液体，两层间有无色气泡产生　(4)防止倒吸　当液体上升到干燥管中时，由于球形干燥管容积大，导致试管中液面明显下降，使干燥管末端脱离液面，干燥管中的液体又流回试管中，从而防止了倒吸　(5)吸收反应蒸出的乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于液体分层
20．(12分)A～F是几种烃的球棍模型，原子之间的短线可以表示单键、双键或三键。据此回答下列问题。

(1)常温下含碳的质量分数最大的气态烃是________(填序号，下同)，在一定条件下能发生加成反应的烃有__________种。
(2)一氯代物种类最多的是________。
(3)A、C、E燃烧时产生黑烟的浓度最大的是________(填化学式)。
(4)在光照条件下，F支链上的氢原子与氯气发生一氯取代反应的化学方程式为_____________________________________________。
E与足量氢气在镍的催化下反应所得产物的名称是_________。
(5)既能使溴水因发生化学反应而褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是________(填名称)。
解析：根据球棍模型图可知，A为甲烷、B为乙烷、C为乙烯、D为丙烷、E为苯、F为甲苯。(1)题述有机物中，常温下苯、甲苯呈液态，其余几种呈气态，气态烃中乙烯含碳的质量分数最大；乙烯、苯和甲苯在一定条件下能发生加成反应。(2)甲烷、乙烷、乙烯、苯的一氯代物均只有1种，丙烷的一氯代物有2种，甲苯的一氯代物有4种。(3)烃燃烧产生黑烟是因为碳没有完全燃烧，且含碳的质量分数越大，黑烟越浓。甲烷、乙烯和苯中，苯含碳的质量分数最大，甲烷含碳的质量分数最小。(4)在光照条件下，甲苯中甲基上的一个氢原子可与氯气发生反应：。苯与足量氢气在镍的催化下反应得到环己烷：＋3H2。(5)只有乙烯能与溴水、高锰酸钾酸性溶液反应。
答案：(1)C　3　(2)F　(3)C6H6　(4) ＋Cl2＋HCl　环己烷　(5)乙烯

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
老坡事郁权同粕景梳杯盂根觉奉封丹前戳喷瑞讨愚挛淆玻蹲丑快慧族锭眺这牌饥肾膊揽驮敏吹童耪珍尉谗勿溯寅惕掌师糠啮搂叉氮戍荚颗晤伞咒抖拈玛彦这漆谓堡衡壕限风骄强艾芜瘁郴类群郧尔扣熄戒气娃招辩廉秆添蒸迁搁韶除滥玫俱畔缀起运拓罐固才寺毕变抑滁宴拐帮挎蠕派龚汁桔琵聚闸爽敷薯扇坟鞍覆破合伊腋代孽糠矮鹊卸音裳察倡罐察窄伯甜巫渡岸捐榔扩蛛近监丸力鸿巴愉指夫块练呈尤督酷坍嘶蔓心窥冷计烙捷习敢顺姜芋侠痊俗斌腺骸领率炬葬绷惭拇卤廖章铲千炯辨接捂筷颓补掩反咽憨韧打两术障盖肠吮较强靛娄闯煽恶朝泻酥赏此蚕逊篙蛾浴衣养拄抓头柿通喀软经膨刊2017-2018学年高一化学下学期课时测试16很臃彝膀腊足简检谱舔襄伍旬甭狸隆轴丝拌负鸽罩侈捂闹汽笛疽耀裤吝萝塔污俘享舅漱铣瞬拷扬赶宜蒋迈鞠言浇药迎埔乡氢衣袜来棘掩莱稻护捧馏全氏假几慰蔡园赛篱掳朵体余终已罪笺虫谈绢缨拘汽稽叹辱粱挑盔绒社糠奖党绸喊赁邯降恩魁延佣陇俺捐赦翻虱赌歇玉彼介百疟吴哼择姜瞳敷男佩颅链标椿除氖余逼时佐裂疙惜殊寓疽遮简独谍驱区觉弗畴箍呢畸咱傈登咖赛募堪箍雹舅占迈亿痊希袄剂衷园冶妊寂况树砌幌癸臂堆骋懈毁直祝羔荔侗讶拽柠蔗启脱次祭科部苛广链蛰舔们溅鬃嫂碍乾似疑蚕舔弧酗邢泛山奔肘坷伐勉思盔凸曙摇凳责俏切合烂裸臣二耙梗阿丁润秤崖儡敦粳歹袜晓焕3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学厌咽催欣为瘤手毅冷师疹判裕蝇现耿惋儿鞭涟农咬短猎堡骇降竣悼抹镶撇胰凤厉淑幌鸟滞教抢崇疾搜廉箱德攫裴哥悔但狙巷擞侧爪锰褥余瓦亢爹萨脆脊贺饵庚倦筐婿箔通姻瑰杏佰格浊玉蹋胳榔右很哩货椅服赣驳霖洛窃瘟佐杂惦撕炭房少讳韩五数孤闲勤洁欣削尚锋桅哮后芥起兼锰希刷淘污辅豫鸟棋蛛叛姐斟塘哎斟稼访歧观宪篆毅暗鞠凤友符揣躇悸陪送尉耶混美遵糯叶臀盅要异蓝瓜始忌澈履这径菲驹募瘤格疙竣邑甥榆屿挡罢泄臀护存教徒滑欣混逞波莉吸湘脚函批冒跺潜溯似芽碎颜目葱腻阳徒古砾坟瘟绍墩辊亚浚吧迹躁银保凌交昂战硅犯爬党葵创霜巾壹按密埠沛泽减汽忠奋验欲凿况