高一化学知识点章节调研检测试题36.doc

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第十二章 第三节 常见气体的制备

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列装置或操作能达到实验目的的是 (　　)

解析：选项A是干燥装置，进气管应该插入浓硫酸中，而出气管不能插入其中；选项C，二氧化碳密度比空气大，应进气管长，出气管短；D选项，分馏装置中的温度计不能插入液体中，必须使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处．
答案：B
2．用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是 (　　)
A．瓶中盛适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3
B．从B口进气，用排空气法收集CO2
C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的
体积
解析：A项，浓H2SO4不能干燥NH3；B项，用向上排空气法收集CO2时，应从A口进气；C项，NO2与H2O反应，不能用排水法收集；D项，H2难溶于水，从B口导入H2，能将瓶中水压入量筒中，从而测量H2的体积．
答案：D
3．(2009·广东高考)下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 (　　)

解析：A中应将胶头滴管插入液面下；C中应先检验纯度后点燃；D中应将浓H2SO4
沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌．
答案：B
4．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置．若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为 (　　)

A．①⑤⑧ B．③④⑦
C．②⑤⑥ D．②④⑧
解析：用H2O2制O2的反应原理为2H2O22H2O＋O2↑，由反应物的状态和反应
条件可选②作为制取装置．干燥O2可选用④或⑤装置，要收集干燥的O2只能用⑥装
置，故合理的装置组合为②⑤⑥.
答案：C
5．(2010·德州模拟)如图为实验室制氢气的简易装置．若在加稀硫酸时，发现锌粒、酸没有接触而稀硫酸又不够，为使反应顺利进行，则可以从漏斗中加入的试剂是 (　　)
①食盐水　②KNO3溶液　③乙醇　④Na2CO3溶液
⑤CCl4　⑥浓氨水
A．①③⑤ B．②⑥
C．③⑤ D．①②④
解析：加入食盐水或乙醇相当于稀释硫酸使之与锌粒接触而反应；加入KNO3溶液会产生氮的低价态化合物而不是氢气；加入Na2CO3溶液与H2SO4反应消耗H2SO4；CCl4使得H2SO4液面上升与Zn接触反应；浓氨水与H2SO4反应消耗H2SO4，故①③⑤可以从漏斗中加入．
答案：A
6．(2009·广东理基)下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 (　　)
A．NO和O2 B．HCl和NH3
C．H2和CO D．SO2和CO2
解析：NO和O2不共存；HCl与NH3不共存；H2的密度比空气小，应用向下排空气法
收集，CO的密度与空气接近，应用排水法收集．
答案：D
7．(2009·郑州模拟)下图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是 ( 　　)

编号
气体
a
b
c
A
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
B
CO2
盐酸
碳酸钙
饱和NaHCO3
C
NO
稀HNO3
铜屑
H2O
D
NO2
浓HNO3
铜屑
NaOH溶液

解析：A项中NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集；C项中NO在常温下与
O2反应生成NO2，不能用排空气法收集；D项中NO2与NaOH溶液反应．
答案：B
8．(2010·蚌埠模拟)某同学如图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，
则使用的固体和液体试剂可能是 (　　)
A．铜与浓硫酸
B．铁与浓硫酸
C．铝和氢氧化钠溶液
D．二氧化锰和浓盐酸
解析：A项和D项的反应均需要加热，B项中铁与浓硫酸发生钝化．
答案：C
9．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示的实验(可加热)中，下列试纸 的选用、现象、对应结论都正确的一项是 (　　)

选项
试剂B
湿润的试纸A
现象
结论
A
碘水
淀粉试纸
变蓝
碘具有氧化性
B
浓氨水，生石灰
蓝色石蕊试纸
变红
氨气为碱性气体
C
Na2SO3，硫酸
品红试纸
褪色
SO2具有漂白性
D
Cu，浓硝酸
KI—淀粉试纸
变蓝
NO2为酸性气体

解析：A中使淀粉变蓝是I2的特性但不是氧化性，B中应是红色石蕊试纸变蓝，D中
结论应为NO2具有氧化性．
答案：C
10．关于下图所示各装置图的叙述中，不正确的是 (　　)

A．装置①中，c为阳极、d为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3等密度比空气小的气体
C．装置③中X若为苯，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
解析：装置③中X是苯，因为苯的密度比水小，在水的上层，达不到防倒吸的作用．
答案：C
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)(2010·芜湖模拟)【发现问题】研究性学习小组的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液．
【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓
NaOH溶液．
实验装置和现象如图所示．请你一起参与．

【现象结论】甲装置中产生该实验现象的化学方程式为
________________________________________________________________________.
解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因：
________________________________________________________________________；
乙装置中的实验现象是________________________________________________．
吸收CO2较多的装置是__________．
【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2
的质量，Ca(OH)2大于NaOH.因此，他认为吸收CO2应该用饱和石灰水．
【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价： _________________________
________________________________________________________________________.
解析：甲中注射石灰水，发生CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；CO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2CO3，无明显现象；使用浓NaOH溶液吸收CO2的物质的量多，内部气压降低的多，气球体积增大，溶液不变浑浊．虽然从CO2与NaOH、Ca(OH)2反应角度上看，等质量的Ca(OH)2吸收的CO2大于NaOH，但因为Ca(OH)2的溶解度较小，故形成的饱和溶液的浓度也小．
答案：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(CO2适量)　CO2和石灰水作用有明显的现
象，和NaOH溶液作用无明显现象　气球体积增大，溶液不变浑浊
乙　不合理，应用NaOH溶液．因为Ca(OH)2的溶解度较小，所形成的饱和石灰水中
溶质的质量分数很小
12．(10分)某学生利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应. 其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气和氨气的反应装置．

请回答下列问题：
(1)装置A中的烧瓶内固体可选用________(选填以下选项的代号)
A．碱石灰　　　B．生石灰　　C．二氧化硅
D．五氧化二磷　E．烧碱
(2)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列
相应横线上．
B________、D________、E________.
(3)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气；装置C内出现浓厚的白烟并
在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：
________________________________________________________________________.
(4)从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？
________________________________________________________________________.
解析：根据F为制取氯气的发生装置，A为制取氨气的发生装置，所以A中的固体可
以选用碱石灰、生石灰和烧碱；B处需要除去氨气中的水蒸气，所以选用Ⅰ；D、E处
主要除去氯气中的水蒸气和HCl气体，所以D处选Ⅱ，E处选Ⅲ.
答案：(1)ABE　(2)Ⅰ　Ⅱ　Ⅲ
(3)取适量该白色固体与浓氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无
色气体；另取适量该白色固体溶于水后加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
(4)可将尾气通过装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶后再排入空气中
13．(16分)某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关的资料，获取下列信息：
①C＋H2OCO＋H2　CO＋H2OCO2＋H2　CO2＋C2CO
②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应
③CO有剧毒，在空气中可以燃烧．
根据以上信息和有关知识，他们设计如下图所示的实验装置．

请回答下列问题：
(1)装置A中反应的离子方程式是______________________________________．
(2)装置B中最适宜的试剂是__________；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是
________________________________________________________________________．
(3)按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是____________________，并要排净
整套装置中的空气，则排净装置中空气的目的是____________________；
____________________.
(4)根据该实验中的________________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学
方程式是______________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(5)若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，应在上图装置________
与________之间连接下图中的________装置(填序号)．

解析：由A的装置特点可推出是制备CO2，白色固体为CaCO3，为了防止CO2中HCl、H2O杂质对后面实验的影响，必须除去．B中盛饱和NaHCO3溶液，除去HCl，然后用浓H2SO4干燥．D装置中的黑色固体为碳，发生反应为：C＋CO22CO，然后用CO＋CuOCu＋CO2反应原理来验证CO的还原性；在D、E装置之间加一个除去CO2的装置，防止干扰．
答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)饱和NaHCO3溶液　防止水蒸气与碳反应生成的H2对实验现象产生干扰
(3)检验装置的气密性　可以防止空气中的氧气对实验现象及结果的干扰　无需检验
CO的纯度，可在F处直接点燃CO
(4)E装置中黑色固体变成红色
CuO＋COCu＋CO2
(5)D　E　④

14．(14分)课外小组设计了如图所示的实验装置，进行气体性质实验．图中箭头表示气体流向．A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成．实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体，H2O2、蒸馏水．

根据图中装置和反应现象回答：
(1)充分反应后丙中无固体物质剩余，发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________．
(2)丁中的干燥剂应选__________，不选另一种干燥剂的理由是
________________________________________________________________________．
(3)甲中发生反应的化学方程式为________________________________________．
(4)观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热、戊中发生的主要反应的化学
方程式为______________________，此反应是__________(吸热、放热)反应．
(5)若装置的气密性良好，甲、丙中均有气体产生，其余操作正常，但己中未观察到红
棕色，可能的原因是___________________________________________________
________________________________________________________________________.　　　　　　　　
解析：根据所给药品及装置特点分析：A是NH3，B是O2.在戊中发生的反应是4NH3
＋5O24NO＋6H2O，若要在己中看到红棕色气体，必须让O2过量，发生反应
为2NO＋O2===2NO2.
答案：(1)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑
(2)碱石灰　无水CaCl2只能吸水，不能吸收CO2(或CaCl2能吸收NH3)
(3)2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)
(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O　放热
(5)甲装置产生的氧气量不足

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