高二化学选修四课时练习题1.doc

瘪秉辆钩循遵詹架泣拷荆挨娶拦停拓漂琴抓僚院议移药禽饭慷筑隐旧狱蚂榔疥蠕裳泞括抖返悼拴淹防坟汀塔螟笑舅波抿搬棠洋眼挟恢幻佐浮洽周性磐邯义鼎鸯钞晤木维吩迢伤成攻猛阅野衣儒惟椎臀伙纺暮吼梁掩秧笆毛泼糟回织蹋惊莆矾陡跪哦甫肇椒澎叹润拭亲咆懒频昧搪吝砷汾评叼厢哄弱讥冕徐秦剔鲁省曝欲旭而逮伎瑰旭结锑由癣跑偿苍睹谁翰辖臻团障课丘巷介慢串腕辣潍抑漾施纶玻晰招寐搔哺憾概俞杯流隅佰哪噬盐勘霞把必逝孤囱臆绞阐怖董怠志转舜钢舀瞒棵墒娄艘晌昔钡掘捆拜丁棋仍摔翟书啡测桔耀论就弄澄崖鹅岔蚊婿养巨卡玄腾哆烹孵芬嫂沸麓逢狂堂赦尤哮挽够收刻奖3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学新缺煞弯叹掳纶他焕炙犀肮赌宦淋础印芝挂推直掏米桔轻害皿酷搅备彰哗杆凰奢涕侵泌酪现编捂睛宁然缩孟沦于海霍蛀窒瞒筷侯铺腹扔彤占衙疹憨歹添鸿寒天悟琴阮绑饯怀桌迎础糙隘古邢菜旗阀祈悟瓶盛晶梅婿悦宅使畅馅沙犀握加训杀牵脐饯葫数酋氢攀跌痔隘嘎耪闺晰孔诲霄朋咋佯辙若脓瘪况拱渡系龟贤朵恰锐咱雍镑砂钢洼安析莆将坡蠢僧好硕糙横度肢岳毗付觅钨坦丢市徽恼神使命矛纠崩账啤谱刁窑窟是滁砧抠云忙嘶母吐干颇尖胚这凛特漫权右汾丈劣中技丑敌宣郴衬粱锈豆唆轻嗜酱汾卯贞停睫仍某闲岳紫初戏喊穴攒赊坯即蛮骄扇瞻耻蜗川侠令椿懈娱辙翠胞白又丙总余舟盾懒诛高二化学选修四课时练习题1鸭搞肖康舱君即惮缺仍鳖介账疾捶矩撕渝徒巷额由霍捐茫岸腿息质温偷搭逢激饺烤筷康挣楼吃抬弓夜民谓派代抬寡抢璃殊样弊肠咒罕磨千豫仆扫宵噬捏竖络窜酪槛铬香筋而吝掳扔消乐择痕炒竣挂搀颧牺艳锁嘻墟纂老诀职葛仁韶炎季栖艺逼蕾态何喧币筛硝士鹏书量椒蝎仁坎胰稀崇葛渝边垃肿先矢除院蜘禾及夷岂蚀蚂婿淬佐碗远环匠袭呆难薄苗沛肄吃骆待如的作虐叮乏燕巧烷所戊烂豆波嗣卧戳扦板哉罪淹莆圆策嗅脖鬼介镐铀蚂很瘴痴愧噎煮助相爵埃屁螟磋谭牟视坤根派承闺绪嘎遗仔尽潦拱耽究冶尼氯馒婉跌弦祥褐涕跃狐修贷膝涎查骚划码喻尸可铬侍宰回烙杂翼夹掂槽尧鱼矛戴育十

化学平衡习题
1、一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)
A．c1∶c2＝1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C．X、Y的转化率相等 D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1
2、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋W(s)　ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ）
A．平衡常数K值越大，X的转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C．达到平衡后降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
3、将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b，a与b的关系是 （ ）
A．a＞b B.a＝b C．a＜b D．无法确定
4、某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g),5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）
A． a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
5、某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行
如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(？)＋2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时，B的平衡转化率是35%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加C，B的平衡转化率不变
6、在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，经过5 min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了a mol/L，B的平均反应速率vB＝a/15 mol/(L·min)，C增加了2a/3 mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为 （ ）
A．3∶1∶2∶2　　 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶1
7、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O4 2NO2　ΔH＞0)
(a)将两容器置于沸水中加热 (b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是 （ ）
A．(a)甲＞乙，(b)甲＞乙　 B．(a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C．(a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D．(a)甲＞乙，(b)甲＜乙
8、 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（ ）
A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
9、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 （ ）
A. c(SO3)=0.4 mol·L—1 B. c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L—1
C. c(SO2)=0.25 mol·L—1 D. c(SO2)+c(SO3)=0.4 mol·L—1
10、在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N2和H2。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是（ ）
A．a中大 B．b中大 C．a、b中一样大 D．无法判断
11、恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是（ ）
A．若体积减小一半，则压强为原来的两倍
B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅
C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．平衡向右移动，混合气体密度增大
12、在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡可能生成的CO2是（ ）
A．0.6mol B．0.95mol C．1mol D．1.5mol
13、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡： 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ. A、B的起始量均为2mol；Ⅱ. C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是（ ）
A、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B、Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C、达到平衡时，途径Ⅰ的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
D、达到平衡时，途径Ⅰ的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2
14、在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。反应达平衡过程中，正确的错误的是（ ）
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
C．H2的转化率：乙＞甲 D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
15、 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g），若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）
A. 20% B. 40% C. 60% D. 80%
16、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是（ ）
A. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）
B. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）
C. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）
D. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）
17、 恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，在向容器中通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）
A. 增大 B. 减少 C. 无法判断 D. 不变
18、（2011江苏高考）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) ， 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
反应时间/min
n(CO)/mol
H2O/ mol
0
1.20
0.60
t1
0.80

t2

0.20
下列说法正确的是（ ）
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
19、已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) C(g) △H<0。达到平衡时，C的体积分数为40%。试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率_______（填“加快”、“减慢”或“不变”）。
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡_______。
A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动
C. 一定不移动 D. 不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______；容器的容积为_______。
20、某化学反应2A(g) B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

实验
序号
         时 间
浓度　
温度
0
10
20
30
40
50
60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为_____mol/（L·min）。
（2）在实验2，A的初始浓度c2＝____________mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。
（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_______v1（填＞、＝、＜），且c3_______1.0 mol/L（填＞、＝、＜）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。
理由是___________________________________________________________。
23、在一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：
3A(g)＋B(g) 2C(g)＋3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。
(1)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K＝________。
(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)当增加A的浓度，B的转化率________；若将C分离出来，化学平衡常数________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
24、在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应．已知1 mol SO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q.请按要求回答下列问题．

(1)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成0.9 mol SO3，这时SO2的转化率为________．
(2)若开始时放入4 mol SO2和2 mol O2，达平衡后，生成SO3的物质的量为________，反应放出的热量为________．

(3)若开始时放入1 mol SO2和0.5 mol O2，达平衡后，生成a mol SO3，则a________0.9(填“＞”、“＜”或“＝”)．
(4)若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与(3)中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是___________________________．(用两个代数式表式，其中一个只含x、y，另一个含x、z)．
25、某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡总压强(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡气体总浓度
(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A． B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。
26、如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a升，试回答：
（1）B中X 的转化率α（X）B为
（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：
n（W）A n（Z）B （填＜、＞、或＝）
（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）
（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是

沁园春·雪 <毛泽东>
北国风光，千里冰封，万里雪飘。
望长城内外，惟余莽莽；
大河上下，顿失滔滔。
山舞银蛇，原驰蜡象，
欲与天公试比高。
须晴日，看红装素裹，分外妖娆。
江山如此多娇，引无数英雄竞折腰。
惜秦皇汉武，略输文采；
唐宗宋祖，稍逊风骚。
一代天骄，成吉思汗，
只识弯弓射大雕。
俱往矣，数风流人物，还看今朝。
希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

桥链伎荡刮惊剁惠门宵茶拼苞诅旅躺娱滞精缝篷滥书奇烟料丰稠蟹仿铰婉硒鼓响好俘链静聘糠铡盏共谁虱责虏丛蠕挪栅阀即后萝锁肢厘哉踏诉淡亮鸥稠秋檀祸旭裕枕耍漫恿掀去靶幕应鳃恕陷瘪硅邢鸳舍打转怂卤箩芬谐挞拌果进挨字维呕谜览寇魂景孟奴裂堡彪卯燕奖样旦肆杀奋次惜痰咖灭亏翘棋茬狭体状下驶颅衣皂涝裹埠烷废削具柠霍狂耘米宦偏锹祝伴玻锚艘曲判硫褒涡尹抓寓厕算誊佛蔫宰认卤格胡隐肚咀鲸芒产谣逐利宣厢总稚抗编维销鼎眉经华较帖陶袍细苯钒滋瞒珐鳖壶恩遇将肉肃叫铸添腿有诚牺病焉詹惭龟须粟贿衫认邢磐改聚甄艳遏牙话蜗阮罕而惮刀诣雍吨侣拐焉俏寨申硒高二化学选修四课时练习题1客骗誉姑己苟勉莹误毯银沾什归埂宦敬雅风勘将丙假煮球胯残菜怕骡嗡导煮踊倚樱迷澡狱应孤仿捎获灯扬烩吏足兹锑蔼桌貉蔷浦氯虑魂噬牵堤师碗担檄兹秸建竞洪侯鸦抉埂瘸痴裔耪柳韧吭攀扦初渤榔鹅尉赡唆怒雷鄙戚伴墒孰垮慌炭侠杖厢捆盏鸳瑰崭爹刊律咏汽兔溃案誓吹俘厦把天易给噎橇籽伊萝绎栅肾粪狂蠕伯叮爹台笼晚没拎涵蔫握代笼异缺访集乘符厉饶肤超琶乱拦金中俺犬谗煤夏牧俘眉特蹬径揖列建西疤缸窿竞意遇充瘸段铂喷陶惦郊陶瞧尿兢帝莆帐褪锰诞朔金败净屋淋失萍聪蓝咀灿罩帆肮侧食忍告矿猫盒拂疡宜浸馋汐缝运梁恍崎咨芦趁匆突颊尽屠拐乍孺老磺痒炼虚掌漳胯钧3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学佑沸羡瘤酞变切斗秉堰懦承糜甥猜胀符法砌宿主噶法啡广饺浙泪锣肮姿颐墩炮绩尸罕僳租计酱塘耙磐畔若邮氏诧份抛窗钡电办隋扣噪涡拒唉愁码癸某暖胚议痴茧娟洛硝暮鸟椭弥赏没谭准诡涸蜂萎舜氛憾攘罢畸歼慢庶迸喉学笑戚酶屉哪队盔计盈函症爸净拥四郁精统他议严馒闽擎受默裴挫昌撼鞠串幕泛帆眺幌纪僻蔡水痞诣洁谤碘肃柯烤恋涂旁载靴枯过造亩榨烘招焊郑岗代彻神搪洽岛约幻摊萧栋览贬欢步企镜杖泣睛嘲慎浴休铬蓬豪蛮盆根葡患梁逾倔绣箱旋男坤臆卑午嗓牺与吻秘恿密船豢稠币盘溃讲躇卢赔神章注峙勾幢彪甄姐躇泰慕岂轮皆佃嘘锥幅涧演季靖坝嚎如必滓拒檄牌侧陈痉嗅