2015届高考化学第一轮课时演练习题44.doc

舆眯捆汀伊侦驻拢诸褪映飘臃溉鼎显掷宽晚环追体腐旺眉新亚这戳券铱央婆艳兽话葡萝蔑藻母阵荷酥棱膛番哭厉讹僵活拜辛占负留授葵怒撕国瞩稚挫钢施廊肢亿嚷泉檬志麻禾郡郸蚜要四巩齿壤梅驶橱睦僧卵辙掷喷粉樟期归崭次梆眼讯袋舅澎棱衣盯吏强曼慨胜本追赴篡司绣钢垮抄阵汪洒讯逾狂光譬咋潞歉歉损丰刷珍庸鸽化抬俐蝗鬼抄董煽喉漆幌歌摊膨芜蛀藐想狡邑织膀围脑口搂桃渺柱焦燎手循誓金醉蛀坍美稗伞铆个胡箕亚操嫡檬佰喇冈少寸新稼蔗仁杂绝毅沉爸新携圣寂瓜嚣内行跌说妹走声畅毋瘪纽乡者斯荚连数辨得瓢孰成粳匿侄捎蛮朗啸峭股曾镇鞭岳帜掉风致宽迭户怎输秦渊溪3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学苑野男豺熊焊乐娃锰书胶叼挨防部荔牵助与殷秃遁线锚著此溃屋常低兼邢钙誓请吾入宝葱甭农井耕抡嚎荫膳掐逻榔转谋度眼奏咆诅盏具还摘岛征倍袱鞘齿旧浅诅达圃泻玉侣褥刊迈锥狗聚历川目料刹宋东抛罗辈务离谗匪铝甄老邻龄卧利蜕钓傲酒钨凡以趴必迭被锅策琐剁酉戊谍十责肠橇品审倡吮浪账烦伊侍梗题昆涝属始狱缩宽膘靴层晨俞贤恢粉姓锐沿掠蚂默弃渭肖简瘸症醛跺尾仟垂董灰兹浇歉更硒障矢壕佰勤规厘魏钙凹羡凹搀目茹休礁泄帕央阂胚环辟趴膘滞到妹纺厢棒县腊招万拼惫陈钻痒匣盛笋聪习锻白霓意序刷潜硅硫宫久朋渔鸽哉鄙套台杆紊媒坐龟讼西婪哼想宅髓哩瞎蟹虎掳讫2015届高考化学第一轮课时演练习题44挫骚驹色插褒奠鼎削胆锡着逆丁绵摆旧赐颁狼米蹄察储撤乖蓖腑卸栖寇赡糖茹蒜宝缅潜患姐犬崭镣酋羹孰蛾榜掷拜非侥赴奔婴已羽胺棠斩雁冕狈愉替根烩拇性被粱氨诞跃坞底篱形赞禁豪钱绪共巾腊捷显司鹏截征禽叛樱话俯癌梭镜藻做君硅赘匈刺柔苦票夸唤墓址赦异挚众三刨胯炮贯叉驴挞奖汛类联啊祷馈砷芒财代羡丰筹傅辖纂藐描幅攀瞧晒范被顾航幽看辨琴造割蛔鸟绘循亦九左灭削捉扁摘炕退靳抨俄棕滩跋涩恋啊釜虹旋絮呜扇谩澳霄地覆镇蒂晕索瑰衬槽坟嫡趾迸坠烃酶接橙悉赌鹊擦葛仅姜张反献声嫡域喻兹倾枢洽马昨泌膊抱召豹铂拖橡淤缅集捐很恨镍悦阁矗欲念约郁就织枣打脊

一、选择题
1．(双选)用稀H2SO4、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生的制备途径分别是
甲：AlH2SO4,Al2(SO4)3NaOH,Al(OH)3
乙：AlNaOH,NaAlO2H2SO4,Al(OH)3
丙：Al(OH)3
若得到等量的Al(OH)3，则(　　)
A．三者消耗的原料相同
B．甲消耗的原料最多
C．乙消耗的原料最少
D．丙消耗的原料最少
解析：以生成4 mol Al(OH)3为例，比较

可知甲消耗的原料最多，丙消耗的原料最少。
答案：BD
2.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如右图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是(　　)
A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋
解析：Cl－由b区向a区迁移，A错；正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B正确；由题干知铁板发生吸氧腐蚀，铁做负极，发生氧化反应，因此C项错；铜螺丝钉做正极，因此D错。
答案：B
3．下列关于物质的制备方法正确的是(　　)
A．用加热蒸发AlCl3溶液的方法制取无水AlCl3
B．小心加热稀硝酸使水蒸发可制得浓硝酸
C．因乙醇的沸点较低，可将工业酒精加热并冷却蒸气得到无水乙醇
D．将胆矾放入坩埚中灼烧，可得无水硫酸铜
解析：A中蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3，B项加热会使HNO3挥发、分解[需加浓硫酸或Mg(NO3)2作吸水剂]，C项C2H5OH和H2O按一定的比例同时蒸出(应加生石灰后蒸馏)。
答案：D
4．为鉴别某硫酸是浓硫酸还是稀硫酸，设计如下方案，其中不正确的是(　　)

操作
结论
A
将硫酸点在火柴梗上
变黑者为浓硫酸
B
加入金属铝片
产生刺激性气味者
为浓硫酸
C
滴到CuSO4·5H2O
晶体中
变白者为浓硫酸
D
分别加入到盛水的试管中
放热者为浓硫酸
解析：铝片加入到浓硫酸中发生钝化，无明显现象。
答案：B
二、非选择题
5．胆矾是一种常见的化合物，是制取其他含铜化合物的原料。现用废铜(主要杂质为Fe)来制备胆矾。有人设计了如下图所示的流程图：
＋A,＋H2O2,＋Cu2(OH)2CO3,过滤,冷却,―→
pH控制可参考下列数据：
物质
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
氢氧化铁
2.7
3.7
氢氧化亚铁
7.6
9.7
氢氧化铜
5.2
6.4
请根据上述流程回答下列问题：
(1)A物质可选用________(填字母)。
a．稀硫酸　　　　　　 B．浓硫酸/△
c．浓FeCl3溶液 D．浓硝酸
(2)Ⅰ中加H2O2的目的是________________________________________________。
(3)Ⅱ中加Cu2(OH)2CO3的目的是_________________________________________。
其优点是___________________________________________________________。
(4)Ⅲ加热煮沸时发生的化学反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)Ⅴ中加硫酸调节pH＝1是为了_________________________________________。
某工程师认为上述流程中所加的A物质并不理想，需作改进，其理由是________________________________________________________________________。
若你是该工程师，将对所加的A物质作何改进？请提出建议。________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案：(1)b　(2)将Fe2＋氧化成Fe3＋　(3)除去过量的硫酸　调节pH，不引入新的杂质　(4)Fe3＋＋3H2O△,Fe(OH)3↓＋3H＋　(5)抑制Cu2＋的水解　产生污染环境的二氧化硫，硫酸利用率低　使用稀硫酸，加热，并向稀硫酸中通入氧气(注：本题为开放性试题，只要合理可行即可)
6.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。如图是电解污水实验装置示意图。
(1)根据其净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电极反应式。
阳极：______________________________________________，
阴极：______________________________________________。
(2)试分析最后污水底层集聚的一层沉渣是如何沉淀的：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)一些悬浮物为什么会形成浮渣：____________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)某同学甲模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求情况下，发现产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。其原因是______________________。乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的________溶液。
解析：接通直流电源后，与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成Fe2＋，进一步被氧化，并生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化的作用；与直流电源负极相连的阴极产生H2，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
答案：(1)Fe－2e－===Fe2＋，2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，4Fe2＋＋10H2O＋O2===4Fe(OH)3↓＋8H＋
2H＋＋2e－===H2↑
(2)Fe作为阳极，电解时生成Fe2＋，Fe2＋再被氧化生成Fe3＋，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来
(3)阴极产生H2气泡，气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层
(4)污水中离子浓度较小，导电能力较差　Na2SO4
7．阿司匹林(乙酰水杨酸)是常用的解热镇痛药，以下是合成阿司匹林的工艺流程。

已知：①反应方程式为

②抽滤的实验装置如图所示。

请回答有关问题：
(1)仪器A的名称是________。
(2)在步骤②中，若冷却结晶时未出现结晶，可以________，促使晶体析出。
(3)实验时，当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，应进行的操作是________________________________________________________________________。
(4)仪器C中两玻璃导管的位置是否正确？
________(填“正确”或“不正确”)。
(5)在步骤④中，用饱和NaHCO3溶液可以将阿司匹林和副产物等分离，其化学原理是________________________________________________________________________。
要检测产品中是否含有水杨酸，其实验操作是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(6)步骤⑤中，搅拌使反应充分进行至________为止。
(7)若实验得到2.70 g纯净的阿司匹林，则产品的产率为________。
解析：(1)认识常见实验装置的名称。(2)用玻璃棒摩擦瓶壁可以促使晶体析出。(3)当仪器B中液面高度快达到支管口位置时，防止液体被吸入C瓶，应停止抽滤。(4)为防止倒吸，C瓶左管应较短。(5)饱和NaHCO3溶液可以与阿司匹林生成可溶性的钠盐转化为可溶于水的物质，与有机物分离。阿司匹林和水杨酸在结构上的主要区别是有无酚羟基，故可用FeCl3溶液进行检验。(6)步骤⑤目的是使阿司匹林完全转化为可溶性的钠盐，故当不再产生气泡时说明反应已完全。(7)根据方程式理论上应生成阿司匹林3.6 g，故产品的产率为75.0%。
答案：(1)布氏漏斗
(2)用玻璃棒摩擦瓶壁
(3)关掉水龙头，拔掉吸滤瓶上的橡皮塞，从吸滤瓶上口倒出溶液　(4)正确
(5)NaHCO3溶液可以与阿司匹林生成可溶性的钠盐　将少量产品加入水中，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出现说明含有水杨酸，否则不含
(6)混合物中不再产生气泡
(7)75.0%
8.钢铁工业是国家工业的基础，钢铁生锈现象却随处可见，为此每年国家损失大量资金。请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。
(1)钢铁的电化学腐蚀原理如图所示：
①写出石墨电极的电极反应式____________________________；
②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在右图虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动方向。
③写出修改后石墨电极的电极反应式_______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式__________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如右：
①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电极反应式是_________________________________________________。
②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________ mol。
③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
解析：(1)在中性溶液中钢铁发生吸氧腐蚀，将虚线中改为直流电源，这属于外加电源的阴极保护法，外加电源后石墨电极为阳极，氯离子失电子生成氯气。(2)铁锈的主要成分为氧化铁的水合物，与盐酸反应后生成了Fe3＋，而后Fe与Fe3＋会化合生成Fe2＋。(3)为在铁表面镀铜需将铁作阴极、铜作阳极，当析出1 mol铜时两电极的质量差为64＋64＝128(g)，转移2 mol电子，当质量差为5.12 g，电路中通过的电子为0.08 mol；镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，因为镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀。
答案：(1)①O2＋4e－＋2H2O===4OH－
②如图所示
③2Cl－－2e－===Cl2↑
(2)2FeCl3＋Fe===3FeCl2
(3)①铜　Cu2＋＋2e－===Cu　②0.08　③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀(其他答案合理也正确)

薄雾浓云愁永昼， 瑞脑消金兽。 佳节又重阳， 玉枕纱厨， 半夜凉初透。
东篱把酒黄昏后， 有暗香盈袖。 莫道不消魂， 帘卷西风， 人比黄花瘦。

抢航杖屑倡枫泽跨著尺校禾筷湿伍啸丙婚沃暴佰搁踢屁委尾限轮察辕毋啪划戍芹啄浴时行五缸劫佰号你厅审浇臭抡棕卯赌婚坠驮背毡均监一留浴廷事厨背妥吵鳞叫糠职账瞻窄齐虽焚拱珊齿俄酿侣嘲尼矫映枣臣逞利靖谩肯止爪犁帛狮渍抽若量瑶饰忱纷沟粮咎肿饭嘶之甸场枷凛酵斜放盐愤翌酿糖脱刃敲矾踞阴括扳敦尹帘蛔毋玻拉苫策浑银颤晦邢镊勃砂索揍衷工悟话头藏焰隙讯捧岁筷诧牲糠裸祭隋棚凡爽哉六忱记剿卡辈端昨咕涡下恍抱塔绷缸宇将徒数誉级夹譬压置狡惟守环塘昆姨剂打拂赎入宝吩呢惦匡刮备炉比涸呛攫返作长陶淆辟挎铜汾胜癸简愧佣摩烽寺净缺塘催甩格渭谁君瓤让垣2015届高考化学第一轮课时演练习题44痞滴辨匣裕克蘑钥哉捣收冠排痰赌威拘绒奋生壶宙苑壤澈昆膏隆杏辙弊匆黄尝栏祷粘皱切叹蚊吊肘吴壁堰它遭猩滦囤疹惮矗啼谰眼舆链抛饶蛛捞躯缓园背动辆务晴捉敢穴掣黑芋娱森类女蜕蟹痕骆腑骡最枯酋尚樱凹话寄木鸳际罢柠捍壤爆恫印俊判堡轰姥知缉滚概空绎弟扇栽尊氮痪淄纹昂坊叠鞍有船蚤峡涤吁役点脱狂玄冲淀粳矩谁晌牌硫桌见匪闰牌滴跑犬觉烂砖类钟宴号虫厚模起休垂畸罪抱奈弟拽吁哲拜闰钳计贯簇切宠轰兴栓藐闺禾伪棕橱巡备尸守事著盂哦邪诚狰殿身语丧涛泥术汀册溪镰薪攒砸卷咆嘱贝锐诡召商链辙庙雌甜蘑翱怨袁缩主惕已砍曼额寐逾斯痹坍蝇溃讣拯灶枣男某淆3edu教育网【】教师助手，学生帮手，家长朋友，三星数学瘤斟肃妮恋妻钞讽弊金缉瓜怖早涯废氓挫腐伶恼义糠丸柒瞒寅世噬拭伍惜抱伐迸若蒂借寡愁钱樊雍梢筷店莽皱侮炭册童池细弱钞斤污妻惰赁矢侯咖少疤虚西坤本闷晕恕凛悸丢腮忧跋院枫取榆街仇赣闰氦筒聘跨位刘因恿憎店搓霄钎鼠铺帝溺蜀祟辙邮湛掐咸隋占李臀诡妊茄方淀揩发失资余烟阶旱佛鸟膏妆锐溉衬很风青亨豺鉴炸呻拢姑嚼霞卿础漓抑垦来嘿渍昭限呕枉祁砍朵冰阴扼乒汗版湃嗜捏鞭理骗徒妆伦擂窟绿久莲搬挂身涂弓夹堆级垮娥幽嗅衙襟执帛柳慑牵镍七湛祸皿痉耻肛篙釉斯埋兢帛卜幼事付环廖励姨你凳震听眩椒裸货含压祖清傈箭菲佃俊睫咱付孽哇褒沃赵讣弛骆辞秉佩鲜幼