高一化学课后知识点检测题10.doc

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离子反应
1．下列离子方程式错误的是
A．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S2—+2H+→H2S↑
B．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：
Ca2++2HCO3—+2OH—→CaCO3↓+2H2O+CO32—
C．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++H2S→CuS↓+2H+
D．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：
A13++3NH3+H2O→A1（OH）3↓+3NH4+
2．在一无色未知液中已检出有Al3+存在，在此溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、NH4+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、HCO3—、Br—
C．Na+、H+、NO3—、S— D． K+、Fe2+、NO3—、Cl—
3.（08海南卷）在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）
A．NH4+、NO3— 、K+、SO42—
B．CO32_、NO3—、HCO3—、Na+
C．Na+、ClO—、AlO2—、NO3—
D．CrO42—、K+、Na+、SO42—
4．（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）
A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
5．某溶液中含有NO3—、SiO32—、AlO2—、S2—等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是
A．只有S2— B．S2—和NO3—
C．SiO32—、S2—和NO3— D．四种离子都减少
6. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）

7．某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取该溶液进行如下实验：
① 用蓝色石蕊试纸检测该溶液，试纸显红色；
② 取溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色；
③ 取溶液少许，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失；
④ 取溶液少许，滴入氯化钡溶液产生白色沉淀；
⑤ 取实验 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。
请回答下列问题：
⑴在实验 ① 中，下图所示的操作中正确的是___________（填代号）。

⑵根据上述实验判断原溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。
⑶写出与②③两个实验有关的离子方程式：
②_____________________________________________________________
③_____________________________________________________________
参考答案
1.B 2.A 3.C 4.D 5.B 6.C
7. ⑴B ⑵Al3+、NO3—、SO42—（3分）， Fe3+、Ba2+、HCO3—
⑶ ②3Cu+8H++2NO3—→3Cu2++2NO↑+4H2O
③Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+3NH4+

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